1

Química

Reacciones químicas

Alumno: maynor celestino Rodríguez Juárez

2

CONCEPTO

Son cambios o transformaciones en la cual una o más sustancias

iniciales llamadas reactantes, mediante choque efectivos entre si,

originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación

de nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la formación de

nuevas sustancias denominados productos con propiedad distintas a

los reactantes.

REACCIONES QUÍMICAS

3

ECUACIÓN QUÍMICA

Una ecuación química es la representación escrita y abreviada

de una reacción química.

A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos

(sustancias reaccionantes)

A la derecha se escriben las fórmulas de los productos

(sustancias resultantes)

Separadas por una flecha.

También pueden contener información sobre el estado físico de las

sustancias y sobre las condiciones de la reacción.

Ejemplo:

3(s) (ac) 2(ac) 2(g) 2 (I)sentido de la

Reac tantes Pr oductosReacción

1CaCO 2HCI 1CaCI 1CO 1H O

4

Donde:

sólido (s) líquido (l) gaseoso (g)

vapor (v) acuoso (ac)

1, 2,1, 1 y 1 coeficientes estequiométricos

EVIDENCIAS DE OCURRENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Liberación de gas (burbujas)

Cambio en color, olor y sabor

Formación de precipitados (son los insolubles)

Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico)

5

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

I. POR LA NATURALEZA DE LOS REACTANTES

1. Reacción de combinación. Cuando reaccionan dos o

más reactantes para formar un solo producto

Ejemplo:

Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:

N2 + 3 H2 2 NH3

Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:

S + Fe FeS

Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:

CaO + H2O Ca(OH)2

Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:

SO2 + H2O H2SO3

Las reacciones entre un óxido y un anhídrido dan sales:

CaO + SO2 CaSO3

6

En general: A B ........ un producto

2. Reacción de Descomposición. Denominada también de análisis

se caracteriza porque a partir de un reactante, se obtiene 2 o más

productos. Por lo general se necesita energía.

Ejemplo:

2CuO 2Cu O : Pirólisiss (s) 2(g)

Luz2H O 2H O O : Fotólisis2 2 2 2(g)

C.E.2NaCI 2Na CI : Electrólisis2(g)

En general: un reac tante D E ......

3. Reacción de Desplazamiento Simple. Es la reacción de una

sustancia simple (elemento químico) con un compuesto, donde el

elemento desplaza a otro que se encentra formando parte del

compuesto. Esto se fundamenta en la mayor actividad química.

Ejemplo:

7

4. Reacción de Doble Desplazamiento (METATESIS). Es la reacción

entre dos compuestos donde existe un intercambio de elementos

generando dos compuestos. En este tipo de reacción los reactantes

están generalmente en medio acuoso.

Ejemplo:

Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metalmás activo:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

OHCaSOSOHOHCa 24422 2)(

33 HNOAgClHClAgNO Precipitado

Neutralización

En General:CADCDA

8

En General: CBADCDAB

II. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA (ENTALPÍA)

Entalpía (H). Indica el contenido calórico característico de cada

sustancia química. Se mide a 25ºC y 1 atm. llamada condición

Standard.

El cuadro siguiente muestra algunos valores de entalpía.

Sustancia NO NO2 H2O NaCl H2

H(kcal/mol) 20 8 -68 -98 0

Cambio de Entalpía (ΔH). Se llama calor de reacción y

determina la energía liberada o absorvida a condición Standard

Sea la reacción: A + B C + D

HR HP

9

ΔH = HP - HR

HP: Entalpía de los productos

HR: Entalpía de los reactantes

1. Reacción Exotérmica (ΔH < 0). Reacción en donde hay una

pérdida (libera) neta de energía en forma de calor, por lo tanto

la entalpía de los productos es menor respecto a los reactantes.

Ejemplo:

mol

calk4923SOO

2

1SO 322 ,

mol

calkHSOOSO 49,23...........

2

1322

ó

10

2. Reacción Endotérmica (ΔH > 0). Reacción en donde existe

una ganancia (absorve) neta de energía (calor) por lo tanto la

entalpía de los productos es mayor respecto a los reactantes.

Ejemplo:

3232 OFeAl2mol

calk203Fe2OAl ó

mol

calkHOFeAlFeOAl 203........22 3232

11

III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN

1. Reacción Redox. Son aquellos procesos en la que se verifica

una ganancia y pérdida de electrones simultáneamente, por lo

tanto al menos un elemento cambia su estado de oxidación

E.O. Son procesos donde ocurre la oxidación y reducción.

A) Oxidación. Son semireacciones en donde existe un

aumento en el estado de oxidación debido a la pérdida de

electrones.

Ejemplo:

Fe - 3e- Fe0 +3

aumenta

#e- = (0) – (+3) = -3

2Cl - 2e- Cl2-1 0

aumenta

#e- = 2(-1) – 2(0) = -2

12

B) Reducción. Son semirreacciones en donde existe una

disminución en el estado de oxidación debido a la

ganancia de electrones.

Ejemplo:

S + 4e- S+6 +2

disminuye

#e- = (+6) – (+2) = +4

2N + 10e- N2

+5 0disminuye

#e- = 2(+5) – 2(0) = +10

Observación:

13

Tipos de Redox

A) Redox Intermolecular. Cuando el elemento que se

oxida y se reduce están en especies químicas diferentes.

Ejemplo:

B. Redox Intramolecular. Cuando en una misma especie

química se encuentra el elemento que se oxida y reduce

(pero deben ser elementos)

Ejemplo:

C. Redox Dismutación o Desproporción. Cuando un

mismo elemento se oxida y se reduce a la vez.

Ejemplo:

14

2. Reacción No Redox. Aquella reacción donde ningún elemento

cambio su E.O.

Ejemplo:

+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2

NaOH + HCl NaCl + H2O

15

Las personas son como

Los libros de química

Siempre esperan a que

venga alguien más a

resolver sus problemas