8/17/2019 ExercÃ-cios_P1 (1)

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Exercícios P1 

1) Explique a(s) principais diferenças entre o espectro eletromagnético e o espectro de linhas para o hidrogênio. Qual

característica do espectro de linhas auxiliou na proposição do modelo de Bohr?

2) Descreva qualitativamente o modelo atômico atual.

3)  Explique de forma qualitativamente o gráfico abaixo referente a formação da ligação covalente entre os átomos de

hidrogênio. Descreva o significado das regiões do gráfico e o valor de 0,74 Å.

Curva de energia potencial para a molécula de H2.

4) Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique na distribuição eletrônica quais são os elétrons

de valência e com quantos elétrons o átomo central irá ficar na estrutura desenhada. (a) SO 3, (b) SF6, (c) O3, (d) PCl5, (e)

XeF4, (f) CO e (g) CO2. No caso de possíveis estruturas de ressôn

5) Indique se as moléculas abaixo são polares ou apolares justificando sua resposta. Indique ainda se as ligações em cada

um dos casos é polar ou apolar.

6) Com base no gráfico abaixo de momento de dipolo, indique a ordem crescente do caráter iônico para as moléculas e

justifique sua resposta.

7) Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico e a conversão de NH3 em NO, segundo a

reação abaixo:

4NH3(g) 

+ 

5O2(g) 

4NO(g) 

+ 

6H2O(g) 

Em um determinado experimento, 2,25 g de NH3 reagem com 3,75 g de O2 (a) qual o reagente limitante? Justifique sua

resposta. (b) Quantos gramas e quantos mols de NO são formados? (c) Quantos gramas e quantos mols de regente em

excesso sobram após o consumo completo do reagente limitante?

8/17/2019 ExercÃ-cios_P1 (1)

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8)  Um método usado pela Agência de Proteção Ambiental (EPA) norte‐americana para determinar a concentração de

ozônio no ar é passar uma amostra de ar por um “borbulhador” contendo iodeto de sódio, que remove o ozônio de acordo

com a reação abaixo:

O3(g) + 2NaI(aq) + H2O(l)  O2(g) + I2(s) + 2NaOH(aq) 

(a) qual a quantidade de matéria de iodeto de sódio necessária para converter 3,8 x 10‐5 mol de ozônio? (b) quantos

gramas de iodeto de sódio são necessários para remover 0,550 mg de ozônio?

9) Indique se as afirmativas abaixo estão corretas ou erradas. Corrija as incorretas e justifique a resposta.

(a) A interação intermolecular íon‐dipolo explica a hidratação de alguns sais, sendo observada maior hidratação em

cátions grandes com cargas pequenas.

(b) O caráter covalente em ligações iônicas é explicado pela polarizabilidade, logo cátions como o Li+ são mais polarizantes

do que cátions como o Al+3.

(c) O aumento da temperatura favorece a interação do tipo dipolo‐dipolo entre moléculas de CH3Cl.

(d) A energia de rede do RbBr é maior do que aquela observada para o NaCl.

(e) A ligação química na molécula de Cl2 (Cl–Cl) pode ser considerada como sendo puramente covalente, bem como na

ligação entre o HF.

(f) Não existe interação intermolecular entre os átomos de Hélio.

10) 2) É provável que em todas as ligações químicas heteronucleares seja necessário lidar com misturas entre caráter de iônico ecovalente. Em geral, podemos tratar as ligações químicas nas moléculas como puramente iônicas e então discutir sobre uma porcentagem de caráter covalente entre os átomos (polarizabilidade), como visto na última aula. (a) Nesse sentido, discuta sobreos dados apresentados nas Tabelas 1 que apresenta a solubilidade de diferentes haletos, qual apresenta maior caráter covalente e por que?. Na Tabela 2, são apresentados os raios iônicos teóricos e experimental. Por que a maior diferença entre os valoresexperimental e teórico é observada para o AgI e a menor é apresentada para o AgF?

Tabela 1: solubilidade de diferentes haletos de prata. Tabela 2: comprimento de ligação (r) de haletos de prata.

Haletos de prata Solubilidade  K  ps 

AgI 8 x 1017 AgBr 5 x 1013 AgCl 2 x 1010 AgF Solúvel

Haletos deprata

r+ + r (teórico)r (experimental)

AgF 248 246AgCl 296 277AgBr 311 289AgI 320 281

r+: raio do cátion;

r : raio do ânion.