Examen de Química 1er BimestreLuis Germán Castañón Cortés 302

Conceptos Básicos

Conceptos Básicos

✤ Ciencia: Rama del saber humano constituida por el conjunto de conocimientos objetivos y verificables sobre una materia determinada que son obtenidos mediante la observación y la experimentación, la explicación de sus principios y causas y la formulación y verificación de hipótesis.

✤ Química: Ciencia que estudia la materia, su estructura, sus propiedades, su composición y su transformación.

✤ Ley: proposición que afirma una relacion constante entre o más variables o factores.

✤ Teoría: Sistema lógico que surge de observaciones que tiene en fin de afirmar bajo qué condiciones se da una reacción.

✤ Método: Un medio utilizado para llegar a un fin.

✤ Ecuación (química): Representación escruta abreviada y simbólica de una reacción química

✤ Fórmula (química): La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.

Fenómenos Químicos

Fenómeno Químico

✤ Es el cambio o transformación que sufre la materia cuando cambia de una sustancia a otra

Ejemplos

✤ Celulosa (papel) + fuego = CO y Carbón

✤ Hojas + Agua + Calor = Té

✤ Arena + Calor = Vidrio

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Clasificación de la materia

Materia: Todo aquello que ocupa lugar en el espacio- Sustancia: Materia homogénea de composición química definida.

Elemento: Materia constituida por átomos de la misma clase.Ejemplos: H (Hidrógeno), C (Carbono), He (Helio)

Compuesto: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.Ejemplos: H O (agua), NaCl (Cloruro de sodio; sal)

- Mezcla: Sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.Mezcla Homogénea: Mezcla cuyos elementos no son detectables a simple vista.

Ejemplos: Agua de limón, Pegamento, LecheMezcla Heterogénea: Aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes.

Ejemplos: Agua y Arena, Ensalada, Agua y Aceite

Soluciones y Concentración

Soluciones y Concentraciones

Solución: Tipo de mezcla homogénea formada por un disolvente y uno o varios solutos. Se puede clasificar por:

- Su Estado de Agregación: Sólido, Líquido o Gaseoso

- Su concentración: puede ser analizada en términos cualitativos o cuantitativos

Disoluciones Empíricas o Cualitativas: Diluida, concentrada, saturada y sobresaturada

Disoluciones Valoradas o Cuantitativas: toman las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente en la solución, existen varios tipos como; porcentual, molar, molal o normal

Métodos de separación

Métodos de separación

Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla.

Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad y otras más. Los métodos de separación de mezclas más comunes son los siguientes:

✤ Decantación: se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

✤ Filtración: Proceso unitario de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.

✤ Tamización: método físico para separar mezclas en el cual se separan dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente.

✤ Flotación: separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de partículas minerales a burbujas de aire.

✤ Cristalización: La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal.

Aportaciones de científicos destacados

✤ Aristóteles: Estableció la idea de que la toda materia estaba formada por cuatro elementos (tierra, aire, fuego y agua)

✤ Ernest Rutherford: Propone la existencia del núcleo en el modelo atómico, primera formulación de la teoria atómica moderna.

✤ Luis Pasteur: Pasteurización (método de conservación de alimentos), vacunas contra ántrax, cólera y rabia

✤ Rosalind Franklin: Realizó estudios en las micro-estructuras del carbón y el grafito, obtuvo la fotografía de difracción de Rayos X, que reveló la estructura helicoidal del ADN

✤ Linus Pauling: descubrió que la contaminación del aire era por los coches, presentó el primer coche eléctrico, descubre la naturaleza de los enlaces químicos, fundador de la biología molecular.

✤ Dimitri Ivanovich Mendeleyev: Estableció patrones subyacentes para formar la primera tabla periódica, agrupó a los elementos por su peso atómico.

✤ Alfred Nobel: Entre sus muchos inventos y colaboraciones destacan la creación de la nitroglicerina y la dinamita.

✤ Marie Curie: Descubrió la existencia de elementos radioactivos como el polonio, radio y torio, recibió un premio Nobel de la química por esto.

✤ Friedich Wohler: Hizo una síntesis de urea, obtuvo por primera vez aluminio puro por la acción del potasio,

✤ Joseph Priestly: Descubrió la existencia del elemento O (oxigeno)

✤ Adolf Von Baeyer: se enfocó al estudio de la química orgánica, la síntesis de una sal doble de cobre, cloruro de metilo y del índigo

✤ John Dalton: Realizó trabajos científicos de los gases, dio los 5 puntos principales de la teoría atómica, padeció daltonismo.

Fórmulas

% de Concentración

✤ Concentración de masa

✤ Concentración de Volumen