estrutura da matÉria a matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por...
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ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
O termo matéria refere-se a todos os materiais ou coisas que compõem o universo.
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Elementos QuímicosÁtomos
Nome Símbolo Natureza
Ferro Fe Fe3O4
Cálcio Ca CaCO3
Prata Ag (Argentum) Ag
Oxigênio O O2
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Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas
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ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIA: forma particular de matéria, apresentando composição fixa, definida.
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Substância Fórmula Representação
Gás hidrogênio
H2
Gás oxigênio O2
Gás ozônio O3
Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).
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Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico.
Substância Fórmula Representação
Água H2O
Sal de cozinha NaC
Açúcar C12H22O11
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Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA
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Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
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MISTURAS
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA
ÁGUA + AREIAAR
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Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo: uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual descontínuo: duas
fases
Água gaseificada
Aspecto visual descontínuo: duas fases
EXEMPLO:
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Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2O) + ácido acético
(CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Misturas homogêneas
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Aspecto homogêneo a olho nu
Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Copo de leite
Líquido branco
com gotículas
de gordura
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
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Solução: É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.
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SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
soluto solvente
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SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.
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Estudar soluções para....??????
Compreender o significado da concentração de soluções;
Saber expressar quantitativamente essa concentração;
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Soluções no cotidiano
O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
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TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS
Ex:OURO 18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
GASOSAS Ex:AR
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Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em
Líquido líquidoÁlcool em
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2H
OH 2
OH 2
OH 22CO
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Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.
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Como preparar uma solução?????
Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
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Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em água, o processo de dissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro e sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,
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Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.