2r4r toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas Átomos a matéria é...
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2R4R
Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁTOMOS
A matéria é formada por partículas:
Esféricas, maciças e indivisíveis
Modelo da Bola de Bilhar
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,
de cargas positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas
algumas
cargas negativas (os elétrons),
garantindo assim a neutralidade do átomo
Conclusões:
ÁtomoHá espaços
núcleo
pequeno
pesado
positivo(prótons e nêutrons)
Eletrosféra
De 10 a 100 milvezes maior queO núcleo
Elétrons
Os átomos apresentam duas partes fundamentais:
O núcleo e a eletrosfera
núcleo
eletrosfera
“Modelo atômicoPlanetário”
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
03)(Covest – 2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com
relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
V F
V F
V F
V F
V F
Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais
de ouro.
É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua
massa concentrada em um pequeno núcleo.
É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída
por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto
com prótons (partículas com carga positiva).
Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de
finas lâminas de um metal por partículas α.
A matéria pode ser uma
SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA
As substâncias puras podem ser classificadas em:
SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2 H2O
É constituída
por um único tipo de elemento
químico
É constituída por mais de um
tipo de
elemento químico
Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno
chama-se
ALOTROPIA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula
teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
As misturas que possuem apenas um único
aspecto, isto é, as mesmas propriedades
químicas em toda a sua extensão são
denominadas de
HOMOGÊNEA
Se a mistura apresentar mais de um
aspecto, isto é, tem propriedades distintas
em sua extensão, será
HETEROGÊNEA
02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos”:
Substâncias puras
Misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
Considerando-se esse modo de classificação, analise as
afirmações:
O ar atmosférico é uma substância pura.
A água é uma substância simples.
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.
A matéria que tem três tipos de molécula é uma
substância composta.
O sangue é uma mistura.
V F
V F
V F
V F
V F
03) Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6
Pag. 37
Ex. 5 a 10
água água
gelo
água e sal dissolvido
água e óleo
01) Quais das ilustrações representam substância pura?
I II III IV
02) Quais são misturas?
03) Quais são sistemas homogêneos?
04) Quais são sistemas heterogêneos?
05) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea?
06) Em qual frasco temos uma mistura homogênea?
I e II
III e IV
I e III
II e IV
IV
III
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
Possui forma e volume fixos Possui forma variável e
volume fixoPossui forma e volume
variáveis
CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO
FUSÃO
SUBLIMAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
01) (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado:
a) liquefação e solidificação.
b) condensação e sublimação.
c) solidificação e evaporação.
d) fusão e liquefação.
e) evaporação e fusão.
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólidoe
líquido
líquidoe
gasosogasoso
0°C
100°C
– 10°C
líquido
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólidoe
líquido
líquidoe
gasosogasosot’°C
líquido
– 15°C
t°C
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólidoe
líquido
líquidoe
gasoso gasoso
líquido
t’°C
– 15°C
t°C
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólidoe
líquido
líquidoe
gasoso gasoso
líquido
t’°C
– 15°C
t°C
01) (UNICAP-96)
A liquefação é um processo onde um cristal passa doestado sólido para o estado líquido.
Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante.
A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser maisressublimados.
O iodo sólido, depois de totalmente sublimado,transforma-se em vapor de iodo.
O álcool forma uma mistura azeotrópica com a água, isto é, apresenta ponto de ebulição constante.
V F
V F
V F
V F
V F
LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um
dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das
areias auríferas
VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas
CATAÇÃO
É método rudimentar baseado na diferença
de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura
de sólidos granulados.
Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes
Separação das PEDRAS do FEIJÃO
PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de
misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
Separação da areia dos pedregulhos
FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos
Separação do isopor do ferro
Consiste em colocar a mistura
em um líquido que dissolva apenas
um dos componentes
DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Separação do sal da areia
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
Separação de limalha de ferro do enxofre
DECANTAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso
até que o componente mais denso se
deposite no fundo do recipiente
A água e óleo
Quando os componentes da mistura
heterogênea são líquidos imiscíveis
usamos o funil de decantação ou funil
de bromo para separá-los
CENTRIFUGAÇÃO
Consiste em colocar a mistura em um
aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação,
usando a força centrífuga
FILTRAÇÃO
Consiste em passar a mistura por uma
superfície porosa (filtro), que deixa passar o
componente líquido ou gasoso,
retendo a parte sólida da mistura
EVAPORAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até
que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas
o componente sólido
Obtenção do sal a partir da água do mar
DESTILAÇÃO
A destilação é um processo que se utiliza para separar os
componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida
em
SIMPLES e FRACIONADA
Obtenção da água pura
a partir da água do mar Purificação do álcool
retirando água
06) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas que os
classificam. Assinale a correta.
I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem.
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.
Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de prótons
(P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “
Z = P
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se
indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu
número de massa (A) Notação Geral
XZ
AX
Z
Aou
C6
12
Cl17
35Fe
26
56
Próton Nêutron Elétron+ 0 –
++++
––
Be4
8 2+íon cátion
––
+++
+
+++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O8
16 2–íon ânion
ÍON
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo Fe56
26
3+
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo O
16
8
2 –
Cl35
17 Cl37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente,
números de massa diferentes
Átomos que possuem mesmo número atômico e
diferentes números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS
Ca40
20 K40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
e diferentes números atômicos
Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
números atômicos são denominados de
ISÓBAROS
Ca40
20 K39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números
atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS
Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
L M N O P QK
número máximo de
elétrons, por camada
K = 2L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas
camadas mais próximas do núcleo
Na23
11K = 2 L = 8 M = 1
Br80
35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou
18 elétrons
(aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e,
o restante na camada seguinte
Ca40
20K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2
I120
53
K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18
Conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
* Ácidos
* Bases
* Sais
* Óxidos
Funções Inorgânicas
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
Ácidos importantes:1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
S + O2 SO2
SO2 + ½O2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
2) HCl – Ác. Clorídrico (Ácido Muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
krokodil drug
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
4) H2CO3 – Ác. Carbônico
É formado quando se dilui o dióxido de carbono (gás carbônico, CO2) em água.
H2CO3 H2O + CO2
Características gerais das bases
Apresentam sabor adstringente;
Deixam vermelha a solução de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O Ca(OH)2Cal Virgem
Cal Apagada
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também como
laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O Ca(OH)2Cal Virgem
Cal Apagada
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também como
laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Óxidos Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3,, OF2
E O2-Nos óxidos, o oxigênio assume carga 2-