Elektrolyse von WasserElektrolyse von Wasser

Wasser-stoff2 Teile

Sauer-stoff1 Teil

WasserteilchenWassermoleküle enthaltenein 1 O-Atom und 2 H-Atome

TeilchenmodellAtommodell nach Dalton

Periodensystem der Elemente

Haupt- gruppen Perio-

den I II Nebengruppen III IV V VI VII VIII

1,008 1 H

4,003 2He 1

6,939 3 Li

9,0122 4 Be

10,811

5 B 12,011 6 C

14,007 7 N

15,999 8 O

18,998 9 F

20,183 10 Ne 2

22,990 11 Na

24,312 12 Mg

26,982 13 Al

28,086 14 Si

30,974 15 P

32,064 16 S

35,453 17 Cl

39,948 18 Ar 3

39,102 19 K

40,08 20 Ca

44,956 21 Sc

47,90 22 Ti

50,942 23 V

51,996 24 Cr

54,938 25 Mn

55,847 26 Fe

58,933 27 Co

58,71 28 Ni

63,54 29 Cu

65.37 30 Zn

69,72 31 Ga

72,59 32 Ge

74,922 33 As

78,96 34 Se

79,909 35 Br

83,80 36 Kr 4

85,47 37 Rb

87,62 38 Sr

88,905 39 Y

91,22 40 Zr

92,906 41 Nb

95,94 42 Mo

43 Tc

101,07 44 Ru

102,90 45 Rh

106,4 46 Pd

107,87 47 Ag

112,41 48 Cd

114,82 49 In

118,69 50 Sn

121,75 51 Sb

127,60 52 Te

126,90 53 I

131,30 54 Xe 5

132,90 55 Cs

137,33 56 Ba

138,91 57 La

140,12 58 Ce

140,91 59Pr

144,24 60 Nd

61Pm

150,35 62Sm

151,96 63 Eu

157,25 64 Gd

158,92 65 Tb

162,50 66 Dy

164,93 67 Ho

167,26 68 Er

168,93 69 Tm

173,04 70 Yb

174,97 71 Lu

178,49 72 Hf

180,95 73 Ta

183,85 74 W

186,2 75 Re

190,2 76 Os

192,2 77 Ir

195,09 78 Pt

196,97 79 Au

200,59 80 Hg

204,37 81 Tl

207,19 82 Pb

208,98 83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn 6

87 Fr

88 Ra

89 Ac

232,04 90 Th

91Pa

238,03 92 U

93 Np

94 Pu

95Am

96Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Ds

111Rg

7

Nichtmetall + Nichtmetall → Molekularverbindung

Metall + Nichtmetall → Salz

(Metall + Metall → Legierung)

ElementeElemente

Gold-Atome(Gitterstruktur)

Molekularverbindungen

Sauerstoff-MoleküleO2

Helium-AtomeHe

Salze

Wasser-Moleküle(H2O)

Alkohol-Moleküle(C2H6O)

Ammoniak-Moleküle(NH3)

Natriumchlorid (Kochsalz)

NaCl (Gitter)

EisensulfidFeS (Gitter)

VerbindungenVerbindungen

Gib an, ob es sich um Salze oder um Molekularverbindungen handelt:

C2H6O NaCl CuSO4 CH3COCH3 MV Salz Salz MVAlkohol Natriumchlorid Kupfersulfat Aceton

Kochsalz Nagellackentferner

CaCO3 NH3 CaSO4 CH4 NaHCO3

Salz MV Salz MV SalzKalk Ammoniak Gips Methan Backpulver

Erdgas

MV: Molekularverbindung

Modell zur AtommassenbestimmungModell zur Atommassenbestimmung

am leichtesten

am schwersten

+

N2 H2 NH3+

Edukte Produkte

Kontrolle 2 N 2 N 6 H 6 H 2 N, 6 H, 2 N, 6 H

3 2

+ +

NH3 Cl2 N2 HCl+ +

Edukte Produkte

Kontrolle 2 N 2 N 6 H 6 H 6 Cl 6 Cl

2 N, 6 H, 6 Cl 2 N, 6 H, 6 Cl

3 62

+ +

CH4 O2 CO2 H2O+ +

Edukte Produkte

Kontrolle 1 C 1 C 4 H 4 H 4 O 2 O 2 O

1 C, 4 H, 4 O 1 C, 4 H, 4 O

2 2

+ +

CH4 O2 CO2 H2O+ +

Edukte Produkte

2 2

Verbrennung von organischen Verbindungen mit C, H und O

• Reaktion mit Sauerstoff (O2)

• Produkte Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser (H2O)

Benzin (C8H18)Alkohol (C2H6O)Haushaltzucker (C12H22O11)Fett (C18H36O2)

Reaktionsgleichungen Reaktionsgleichungen

1. 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3

2. 2 Mg + O2 2 MgO

3. 4 Al + 3 O2 2 Al2O3

4. 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2

5. Cu2S + 2 Cu2O 6 Cu + SO2

6. 2 WC + 5 O2 2 WO3 + 2 CO2

7. 2 NaN3 2 Na + 3 N2

8. P4 + 5 O2 2 P2O5

Salze

Reaktionsgleichungen Reaktionsgleichungen

9. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

10. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O

11. NH3 + 3 F2 NF3 + 3 HF

12. I2O5 + 5 CO I2 + 5 CO2

13. 3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2

14. B2O3 + 3 C + 3 Cl2 2 BCl3 + 3 CO

15. B2H6 + 6 H2O 2 H3BO3 + 6 H2

16. 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO

Umrechnungsfaktor u → g

1 u = 1.66 ∙10–24 g (Tabelle physikalische Konstanten)

T

mN

m

Berechnung der Anzahl Teilchen

N: Anzahl Teilchenm: Gesamtmasse (auf der Waage bestimmen)mT: Masse eines Teilchens (im PSE nachschauen)

Physikalische KonstantenPhysikalische Konstanten

Atomare Masseneinheit Avogadro-Konstante Ruhemasse des Neutrons Ruhemasse des Protons Ruhemasse des Elektrons Elementarladung Faraday-Konstante Bohrscher Radius Boltzmann-Konstante Lichtgeschwindigkeit Umrechnung von eV in J Planck-Konstante Gaskonstante Molares Volumen bei O° C (101'300 Pa) Molares Volumen bei 25° C (101'300 Pa)

1u = 1.66053 . 10-24 g NA = 6.022169 . 1023 mol-1 mn = 1.008665 u = 1.67492 . 10-24 g mp = 1.007277 u = 1.67261 . 10-24 g me = 0.0005486 u = 9.1095 . 10-28 g e = 1.6022 . 10-19 C F = 96487 C . mol-1 ao = 52.918 pm k = 1.38062 . 10-23 J . K-1 c = 2.9979 . 108 m . s-1 1 eV = 1.602 . 10-19 J h = 6.6262 . 10-34 Js R = 8.3143 J . K-1 . mol-1 Vm = 22.4 l . mol-1 = 0.0224 m3 . mol-1 Vm = 24.45 l . mol-1 = 0.02445 m3 . mol-1

1 mol enthält 6.02∙1023 Teilchen (Atome, Moleküle)

1 Dutzend enthält 12 Teilchen (Eier)

Avogadro-Konstante: NA = 6.02∙1023 / mol (Tabelle physikalische Konstanten)

Das Zählen von Teilchen in der Chemie

Treibhauseffekt Treibhauseffekt durch fossile durch fossile BrennstoffeBrennstoffe

H 2O C

O 2 CO 2

CO 2

Ultraviolettkurzwellig

Infrarotlangwellig

C8H18 + 12½ O2 8 CO2 + 9 H2O