elektroliti - ucg.ac.me · •elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz...
TRANSCRIPT
![Page 1: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/2.jpg)
Elektroliti
• Vodeni rastvori elektrolita provode električnu struju
• Vodeni rastvori neelektrolita ne provode električnu struju
![Page 3: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/3.jpg)
Rastvori elektrolita sadrže jone
• Joni u rastvoru nastaju elektrolitičkom disocijacijom
• Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom polarnih molekula vode.
![Page 4: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/4.jpg)
Elektrolitička disocijacija
![Page 5: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/5.jpg)
Jaki i slabi elektroliti
• Ne posjeduju svielektroliti istusposobnostelektrolitičkedisocijacije.
• Kao mjerilo jačine elektrolita:
-elektroprovodljivost
-stepen disocijacije
![Page 6: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/6.jpg)
Jaki i slabi elektrolitiStepen elektrolitičke disocijacije
• Stepen elektrolitičke disocijacije je odnos broja disociranih molekula i ukunog broja molekula koji je bio prije disocijacije,
• Vrijednost stepena elektrolitičke disocijacije zavisi od:
• vrste elektrolita
• koncentracije elektrolita
• temperature
![Page 7: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/7.jpg)
Koligativne osobine rastvora elektrolitaVant Hofov korekcioni faktor i
• Korekcioni faktor predstavlja povećanje ukupnogbroja čestica u rastvoru elektrolita u odnosu na rastvor neelektrolita iste molalnosti.
•Sniženje napona pare rastvarača iznad rastvora: ΔP= Po . χ(B) . i•Sniženje tačke mržnjenja rastvora: Δtm = Km(rč) . b(B) . i •Povišenje tačke ključanja rastvora:Δtk = Kk (rč) . b(B) . i
•Osmotski pritisak:Π= c . R . T . i
![Page 8: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/8.jpg)
Kiseline i baze
Kiseline
•imaju kiseo ukus
•sa metalima izdvajaju vodonik
•plavi lakmus boje crveno
•neutrališu se bazama
• Baze
• imaju lužnat ukus
• klizave su pod prstima
• crveni lakmus boje plavo
• neutrališu se kiselinama
![Page 9: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/9.jpg)
Arenijusova teorija• Kiselina–jedinjenje koje povećava[H+] u vodi
• HCl(aq) +H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)
• HNO3(aq)+H2O(l) H3O+(aq) + NO3-(aq)
Baza -je jedinjenje koje povećava[OH-] u vodiNH3(aq) + H2O (l) NH4
+(aq) + OH-(aq)
![Page 10: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/10.jpg)
Brenšted-Lorijeva teorija
• Kiselina: davalac (donor) protona
• Baza: primalac (akceptor) protona
• NH3(aq) + H2O (l) NH4+(aq) + OH-(aq)
![Page 11: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/11.jpg)
Luisova teorija
• Luisova kiselina je primalac (akceptor) elektronskog para.
• To su uglavnom katjoni i neutralni molekuli sa upražnjenim valentnim orbitalama, kao Al3+, Cu2+, H+, BF3.
• Luisova baza je davalac (donor) elektronskog para. • To su uglavnom anjoni i neutralni molekuli sa
slobodnim elektronskim parovima, kao H2O, NH3, O2–
.• Veza koja se tom prilikom ostvaruje je koordinativno
–kovalentna veza
![Page 12: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/12.jpg)
Luisova teorija
![Page 13: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/13.jpg)
Reakcija neutralizacije
• H+ iz kiseline i OH- iz baze daju vodu dokkatjon baze i anjon kiseline daju so.
• HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
• U jonskom obliku:
H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O(l)
Reakcija neutralizacije se svodi na reakciju
H++ OH- → H2O(l)
![Page 14: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/14.jpg)
Jačina kiselina i baza
![Page 15: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/16.jpg)
Šta je H+(aq)?
![Page 17: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/17.jpg)
Konstanta disocijacije
![Page 18: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/18.jpg)
Značenje Ka i Kb
• Što je veća vrijednost konstante disocijacije kiseline ili baza to je dati elektrolit jača kiselina ili baza
• što je veća vrijednost konstante disocijacije položaj ravnoteže disocijacije je više pomjeren u korist jonizovanog oblika elektrolita.
![Page 19: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/19.jpg)
Konstante disocijacije kiselina
![Page 20: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/20.jpg)
NAJČEŠĆE KORIŠĆENE KISELINE
Jake kiseline Slabe kiseline
Formula Naziv Formula Naziv
HCl Hloridna HCN Cijanidna
HBr Bromidna H2CO3 Karbonatna
HI Jodidna H2S Sulfidna
HNO3 Nitratna CH3COOH Acetatna
HClO4 Perhloratna H3BO3 Boratna
H2SO4 Sulfatna
![Page 21: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/21.jpg)
POLIPROTONSKE KISELINE I BAZE
Kisela forma Amfiprotonsk
forma
Bazna forma
H2S
H3PO4
H2PO4-
H2CO3
H2SO4
HS-
H2PO4-
HPO42-
HCO3-
HSO4-
S2-
HPO42-
PO43-
CO32-
SO42-
![Page 22: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/22.jpg)
AMFOTERNI OKSIDI
Al2O3, ZnO, BeO, PbO, As2O3, SnO, Cr2O3 ....
Imaju istovremeno osobine i baznih i kiselih oksida.
Reakcije sa kiselinama i bazama:
Al2O3(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
Al2O3(s) + 2 NaOH(aq) + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4(aq)
Periodni sistem: - u periodi kiselost oksida raste (važi zas- i p- elemente);
Primer: 4. perioda
K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7
baz. > baz. amfot. kis. < kis. < kis. < kis.
![Page 23: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/23.jpg)
Autojonizacija vode
• voda je veoma slab elektrolit i u veoma maloj mjeri disocira prema jednačini:
2 H2O(l) ⇄H3O+(aq) + OH-(aq)
H2O(l) ⇄H+(aq) + OH-(aq)
![Page 24: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/24.jpg)
Jonski proizvod vode
• H2O(l) ⇄H+(aq) + OH-(aq)
• U razblaženim vodenim rastvorima koncentracija vode ostaje praktično konstantna tako da slijedi:
• Kw = [H+] ·[OH-] = 1·10-14mol2/dm6 (25 oC)
• Jonski proizvod vode je proizvod koncentracija vodonikovih i hidroksidnih jona u vodenim rastvorima i konstantna je vrijednost na konstantnoj temperaturi.
![Page 25: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/25.jpg)
pH i pOH
• pH je negativni dekadni logaritamkoncentracije vodonikovih jona
• pH = -log [H+]
• pOH je negativni dekadni logaritamkoncentracije hidroksidnih jonap
• OH = -log [OH-]
• •veza između pH i pOH
pH + pOH = 14
![Page 26: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/26.jpg)
Odnos između pH i [H+] i[OH-]
![Page 27: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/27.jpg)
Značenje pH
• Promjena pH vrijednostiod jedne pH jediniceoznačava promjenukoncentracijevodonikovih jona od10 puta, a promena od 2 pH jedinice100 puta, 3 pH jedinice1000 putaitd.
![Page 28: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/28.jpg)
Indikatori
• Boje
• Boje rastvora plavog kupusa u raznim pH sredinama
![Page 29: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/29.jpg)
Puferi
• Puferi (puferske smješe ili regulatori pH) predstavljaju takve sisteme koji su sposobni da se odupiru promjeni pH u rastvorima.
• Puferi ili puferske smješe se sastoje od slabe kiseline i njene soli koja sadrži isti anjon ili od slabe baze i njene soli koja sadrži isti katjon.
• Acetatni puferski sistem (CH3COOH, CH3COONa);
• Amonijačni (NH3, NH4Cl);
• Karbonatni (NaHCO3, Na2CO3) i
• Fosfatni (NaH2PO4 i Na2HPO4ili Na2HPO4 i Na3PO4).
![Page 30: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/30.jpg)
Djelovanje puferaOdupiranje promjeni pH
![Page 31: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/31.jpg)
Puferi - Izračunavanje pH
![Page 32: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/32.jpg)
Puferski kapacitet
• Ograničena je količina jake kiseline ili baze koja se može dodati bez veće promjene pH
• Puferski kapacitet zavisi od koncentracije komponenti pufera i pH pufera
• PRAVILO: Optimalni dijapazon pH primjene pufera:
pH = pKa ±1
![Page 33: Elektroliti - ucg.ac.me · •Elektrolitiška disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022041616/5e3b5cd75d15dc3d8916fb4c/html5/thumbnails/33.jpg)
Puferski kapacitetOptimalno područje primjene pufera