El ciclo del azufreUNIVERSIDAD DE GUADALAJARA

Preparatoria N°182°B TV

Samuel Alejandro Trejo MendozaOscar Oswaldo Fabián Medina

Jesús Rafael Espinosa Reyes

¿Qué es?

El azufre es un metaloide, que en contacto con los tejidos vivos forma sulfuro de hidrógeno que tiene una acción irritante focal.

El azufre es insoluble en agua, soluble en sulfuro de carbono, ligeramente soluble en alcohol etílico y éter etílico.

El azufre puro puede ex traerse de azufre nativo mediante simple aplicación de calor.

El azufre elemental también se extrae del refinado del petróleo.

El azufre forma parte de proteínas y de otras moléculas clave como la coenzima A, donde se halla en forma reducida

Las plantas y otros productores primarios lo obtienen en su forma oxidada, principalmente como ion sulfato (SO4

2-) que, tras ser reducido se incorpora a sus proteínas

Peligros del azufre

En la piel pueden aparecer lesiones eritematosas y eczemas especialmente durante los procesos de blanqueo y decoloración en la industria textil.

También es posible que se produzca irritación ocular con lagrimeo, fotofobia (miedo patológico a la luz), conjuntivitis, y blefaroconjuntivitis (inflamación de los párpados y conjuntivas).

CICLO DEL AZUFRE

Reservorios: • Agua de mar (2º

anión más abundante)

• Sul furos metálicos, azufre, sulfatos (yeso)

• Combustibles fósiles

• Biomasa

Estados de oxidación más frecuentes:

SO4 2- (+6), S2O3 2- (+2) , So (0), H2S 4 ( ), 2

3 ( ), o( ), 2 (S2-, R-SH) (-2)

Oxidación del azufre H2S So SO4 Destoxificación de H2S en los ecosistemas por bacterias

anoxifototrofas o sulfooxidantes aerobias Movilización del P y otros nutrientes Movilización de metales pesados Ralentización descomposición y nitrificación Drenaje ácido de minas Biominería Quema de combustibles fósiles SO2: Lluvia ácida Desulfuración de carbón Reducción del azufre SO4= H2S; S0 H2S SO4 = R-SH H2S Alteración de ecosistemas (toxicidad del H2S) Corrosión anaerobia de acero y estructuras de hierro en

sedimentos y con SO4 suelos SO = 4 Depósitos de sulfuros metálicos Control del clima: Núcleos de condensación derivados del DMS

que se genera a partir del DMSP (soluto compatible de algas marinas)

¿Para que funciona? El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la

producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho

El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes.

Bibliografía: “Los riesgos del azufre” link: http://

www.empresalud.com.ar/nota/los-riesgos-del-azufre

“El azufre, propiedades y funciones” link: http://saludbio.com/articulo/azufre-sintomas-necesidades

“Azufre: ciclo del azufre” link: http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/Ciclo_del_azufre.htm

“Azufre” link: http://www.uam.es/docencia/museovir/web/Museovirtual/fundamentos/nutricion%20mineral/macro/Azufre.htm

Imágenes: https://www.google.com.mx/imghp?hl=es-419&tab=wi