ejemplo redox nivel medio
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Ejemplo 2: Balance REDOXNivel Medio
Profesor Ramón Monreal Vera Romero
Universidad Nacional Autónoma de MéxicoColegio de Ciencias Humanidades
Plantel “Oriente”
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EJEMPLO 2Reacciones Químicas REDOX
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Reacción Química REDOX
Se obtienen los números de oxidación de cada elemento
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Cu + H N O₃→ Cu ( N O₃)₂ + N O + H₂ O
0 +1 +5 -6 +2( +5 -6)₂ +2 -2 +2 -2
+2( -1 )₂
• Recuerda en la parte superior se colocan los números de oxidación individuales y en la parte inferior se colocan los totales y deben de sumar cero, puede variar algunos profesores los colocan al revés pero considero que es mejor esta forma. Si no sabes obtenerlos revisa antes la presentación que lo explica.
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Reacción Química REDOX
Se obtienen los números de oxidación de cada elemento
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Cu + H N O₃→ Cu ( N O₃)₂ + N O + H₂ O
0 +1 +5 -6 +2( +5 -6)₂ +2 -2 +2 -2
+2( -1 )₂
• Reacciones de oxidación y reducción.
N⁺⁵ N⁺² ReducciónCu⁰ Cu⁺² Oxidación
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Balance da cargas eléctricas
• Primero se busca si son múltiplos el número de electrones, pero en este caso no son múltiplos
• 3e¯ ↔ 2e¯• Por lo tanto, se intercambian los coeficientes
de los electrones, multiplicando las reacciones de oxidación-reducción
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Balance da cargas eléctricas
• Se multiplican los elementos y el número de electrones, pero no afecta a las cargas de los elementos:
2(N⁺⁵ N⁺²) Reducción3(Cu⁰ Cu⁺²) Oxidación
2N⁺⁵ 2N⁺²) Reducción3Cu⁰ 3Cu⁺²) Oxidación
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Estableciendo la estequiometría
• Al estar iguales, nos da la relación estequiométrica, por cada 2 N que cambien debe de haber 3 cobres que cambien
2N : 3Cu
Observa que este nitrógeno no cambio
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Cu + H N O₃→ Cu ( N O₃)₂ + N O + H₂ O
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Reacción Química REDOX
• Observa que el nitrógeno sale en dos formas:.• a) Cu(NO₃)₂ No cambia
• HNO₃• b) NO Cambia
• Al iniciar, se tiene que balancear primero los elementos que cambiaron y posteriormente se realiza con los demás elementos, por lo tanto.
3Cu + H N O₃ → 3Cu ( N O₃)₂ + 2NO + H₂ O
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Elementos3 Cu 3
1 H 2
1 N 6+2 = 8
3 O 18+2+1 = 21• Se hace el balance con los elementos que estén presentes en
menos compuestos por lo tanto seguiría el nitrógeno, por lo general el hidrógeno y oxígeno, se dejan al final
3Cu + H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + H₂ O
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Elementos3 Cu 3
8 H 2
8 N 6+2 = 8
24 O 18+2+1 = 21
• Como entra 1 nitrógeno y salen 8, se multiplica en la entrada por ocho.
3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + H₂ O
• Se hace el balance al hidrógeno.
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Elementos3 Cu 3
8 H 8
8 N 6+2 = 8
24 O 18+2+4 = 24
• Como entran 8 hidrógeno y salen 2, se multiplica en la salida por cuatro, para obtener 8.
3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + 4H₂ O
• Se hace el balance al hidrógeno.
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• Automáticamente queda el balance del oxígeno
3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + 4H₂ O
• Reacción química balanceada