Download - Termodinamika Bab 3
![Page 1: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/1.jpg)
TERMODINAMIKA
MATERI PEMBELAJARAN :HUKUM KE-0 (Nol)HUKUM I KesatuHUKUM II Kedua
NK.11.04NK.11.04 1/9
![Page 2: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/2.jpg)
SISTEM DAN LINGKUNGAN
• Sistem adalah sekumpulan benda yang menjadi perhatian
• Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem
• Keadaan suatu sistem dapat diketahui dari variabel termodinamika P, V, T
Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
2/9
![Page 3: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/3.jpg)
HUKUM KE-0 (Nol)
• Jika A setimbang termal dengan C dan B setimbang termal dengan C, maka A setimbang termal dengan B
C C
Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
3/9
![Page 4: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/4.jpg)
HUKUM Kesatu• Jika sistem menyerap kalor Q dari lingkungannya
dan melakukan kerja W pada lingkungannya maka sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar ΔU = Q – W atau ΔQ = ΔU +Δ W
• Kalor ΔQ= n C ΔT• Kerja ΔW = P(V) dV = luas
yang diapit kurva P-V
Q > 0 dan W > 0 Q < 0 dan W < 0
• Perubahan energi dalam ΔU = n CV ΔT dengan energi dalam U merupakan energi kinetik dan potensial yang dikaitkan dengan besaran mikroskopik
Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
4/9
![Page 5: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/5.jpg)
PROSES ISOBARIK
1. Proses isobarik yaitu proses
termodinamika pada tekanan tetap
W = P VΔU = n CV ΔT
Q = ΔU + W = n CP ΔT
Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
5/9
![Page 6: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/6.jpg)
PROSES ISOKHORIK
2. Proses isokhorik yaitu proses pada volume tetap
W = 0ΔU = n CV ΔT
Q = ΔU = n CV ΔT
Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
6/9
![Page 7: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/7.jpg)
PROSES ISOTERMIS
3. Proses isotermik yaitu proses
pada temperatur tetap
ΔU = 0W = P(V) dV
Q = WKhusus untuk gas ideal berlaku
P V = tetapCutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
7/9
![Page 8: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/8.jpg)
PROSES ADIABATIK
Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
4. Proses adiabatik yaitu proses tanpa pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan
Q = 0W = P(V) dV
ΔU = – WKhusus untuk gas ideal berlaku
P V γ = tetap8/9
![Page 9: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/9.jpg)
SIKLUS TERMODINAMIKA
• Perpaduan berbagai proses termodinamika hingga membentuk proses yang tertutup
ΔU = 0W = luas yang diapit kurva P-V
Q = W
• Efisiensi siklus = W / Qmasuk
= (Qmasuk Qkeluar) / Qmasuk
Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.
9/9
![Page 10: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/10.jpg)
PROSES SATU ARAH•Gas dalam keadaan (b) tidak dapat kembali ke keadaan (a) secara spontan proses irreversibel•Keadaan gas hanya dapat ditentukan oleh keadaan awal (i) dan keadaan akhir (f)
![Page 11: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/11.jpg)
HUKUM II TERMODINAMIKAPerumusan Kelvin: Tidak ada suatu proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan sejumlah kalor dari suatu reservoar kalor dan mengkonversi seluruh kalor menjadi usaha
Perumusan Clausius: Tidak ada proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan kalor dari suatu reservoar kalor bersuhu rendah dan pembuangan kalor dalam jumlah yang sama kepada suatu reservoar yang bersuhu lebih tinggi.
Efisiensi: H
C
H QQ
QW
1
![Page 12: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/12.jpg)
SIKLUS CARNOT
![Page 13: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/13.jpg)
Efisiensi mesin Carnot
H
CHQW
C QQQ
H
H
C
H
C
TT
11
![Page 14: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/14.jpg)
ENTROPI
0.
.
cdef i
i
abgh i
i
prossem i
i
TQ
TQ
TQ
Dari siklus Carnot
Setiap proses kuasistatis dapat didekati dengan banyak sekali komponen siklus kecil yang berupa siklus Carnot
![Page 15: Termodinamika Bab 3](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061519/577c82f71a28abe054b30415/html5/thumbnails/15.jpg)
ENTROPI
f
iT
dQif SSSPerubahan Entropi
0S
Entropi (S) adalah suatu fungsi keadaan (seperti P,V,T)
0TdQUntuk setiap proses kuasistatis berlaku:
Hk Termodinamika II0S
0SRev.
Irrev.