Download - Teori Kinetik Gas RP.ppt
Salam duluSalam dulu
Teori Kinetik GasTeori Kinetik Gas
Pandangan Makroskopis
Pandangan Mikroskopis
Pandangan MakroskopisPandangan MakroskopisHukum Boyle
P ~ 1/V PV = konstanHukum Charles
V ~ T V/T = konstanHukum Gay-Lussac
P ~ T P/T = konstan
Hukum Boyle Gay-LussacPV ~ T PV/T = konstan
Keempat hukum gas tsb berlaku untuk semua gas ideal kerapatan cukup rendah
Gas pada suhu ruang dan tekanan sekitar 1 atmosfer dapat dianggap sebagai gas ideal
Tekanan, Volume, Suhu GasBesaran makroskopis (dapat diukur
langsung)
LATIHANLATIHAN1. Sejumlah gas ideal menjalani proses
isobarik sehingga volumenya menjadi 3 kali semula, Jika suhu awal (dalam Kelvin) adalah n, maka suhu akhir gas adalah …..
2. Dalam persamaan P V = C T yang berlaku untuk gas ideal, nilai C adalah …..
(1) bergantung pada banyaknya molekul gas(2) Menyatakan usaha luar yang dilakukan
oleh gas itu pada kenaikan suhu 1 derajat C dengan tekanan konstan
(3) Bergantung pada satuan-satuan yang dipergunakan
(4) Bergantung pada jenis gas
3. Jika suatu gas ideal dimampatkan secara isotermik sampai volumenya menjadi setengahnya, maka …..
a.Tekanan dan suhu tetapb.Tekanan menjadi dua kali dan
suhu tetapc.Tekanan tetap dan suhu menjadi
dua kalinyad.Tekanan menjadi dua kalinya dan
suhu menjadi setenggahnyae.Tekanan dan suhu mejadi
setengahnya
4. Diketahui volume tabung B dua kali volume tabung A, keduanya terisi gas ideal. Volme tabung penghubung dapat diabaikan. Gas A berada pada suhu 300 K. Bila jumlah molekul dalam A adalah N dan jumlah molekul B adalah 3 N, maka suhu gas dalam B adalah….
1. 3 n2. 1 dan 3 benar3. B, V setengahnya, P dua
kalinya, T tetap4. 200 K
Sudut pandang Sudut pandang mikroskopismikroskopisBesaran yang digunakan : massa
molekul, kecepatan molekul
P V = N k T
P V = n R T
R = k NA
NA : bilangan avogadro (molekul / mol)
Model gas idealModel gas ideal
Secara mikroskopis, tekanan gas tergantung pada jumlah molekul per satuan volume dan energi kinetik rata-rata molekul
P = 2/3 N/V EK
Suhu menurut Teori Kinetik Suhu menurut Teori Kinetik GasGas
T = (2/3k) ET = (2/3k) EKK
Hanya berlaku untuk gas ideal yang kecepatannya cukup rendah
Tidak berlaku untuk zat padat atau zat cair yang jarak molekulnya sangat rapat
Tidak berlaku untuk gas yang jenuh (yang sangat rapat molekul-molekulnya)
Apa ini apa itu?Apa ini apa itu?
V RMS
V rata-rata
V maks (kelajuan paling mungkin terjadi)
Derajat KebebasanDerajat Kebebasan
Banyaknya energi yang dimiliki oleh benda itu
TranslasiRotasiVibrasi
3/2 k T = ½ m v² = E k½ k T = ½ m vy²
Prinsip EkuipartisiPrinsip Ekuipartisi
Tiap derajat kebebasan dalam molekul gas memberikan kontribusi energi pada gas sebesar ½ k T
Energi Total GasEnergi Total Gas
Molekul gas monoatomik, energi total gas:
Ek = N 3/2 k T = 3/2 n R T
P = 2/3 N/V Ek
WassalamWassalam