Die historische Entwicklung des
Atommodells
Von Verena und Julia
Physik - GFS:
Die Anfänge der Atomphysik
Schon im antiken Griechenland Gedanken über den Aufbau und Ursprung aller Materie.
17. Jahrhundert: Atombegriff mit den Naturwissenschaften verunden
Newton: Atome sind Träger von Anzeihungskräften
Ende 18. Jahrhundert: Atomtheorie neu aufgegriffen
Elemente verbinden sich nur in bestimmten ganzzahligen Verhältnissen zu Molekülen
Dalton entwickelte erstes und einfachstes Atommodell
Das Rosinenteigmodell von Thomson
18. Dezember 1956 in Cheetham Hill geboren
Mit 28 Jahren Professor am Cavendish-Laboratorium
Bestimmte das Verhältnis der Elektronenladung zur Elektronenmasse –> eigentlicher Entdecker des Elektrons
Weiterführung des Modells von Dalton
„Rosinen-Kuchen-Modell“
Elektronen müssen wegen der Stabilität regelmäßig angeordnet sein
Das Dynamidenmodell von Lenard:
1862 in Pressburg geboren
In Budapest und Wien Naturwissenschaft studiert
1883 Studium in Heidelberg
In Bonn Assistent von Heinrich Herz
Hauptsächlich gewidmet den Unteruchungen über Kathodenstrahl
Atome müssen aus Bausteinen aufgebaut sein, die gleiche Masse und gleiche Fähigkeiten haben Elektronenstrahlen abzuschwächen
1892 Entwicklung der Entladungsröhre
Entwickelte Dynamidenmodell
Widerspruch bezüglich seiner Erkenntnisse
Das Kern-Hülle-Modell von RutherfordAm 30. August 1871 in Neuseeland geboren
Studium an Universität von Neuseeland und Cambridge
Schüler von Thomson
Arbeit über elektromagnetische Felder
Entdeckte Alpha- und Beta-Strahlung
Erklärte „das Wesen der Radioaktivität - Nobelpreis für Chemie
1906 Streuversuch mit Geiger und Marsden in Manchester
Unbekannt: Anordnung der Teilchen im Atom
Goldfolie mit Alpha-Teilchen bestrahlt (Heliumionen)
Radioaktiv; hinterlassen schwarze Flecken auf einem photographischen Film und helle Flecken auf einem Leuchtschirm
Der Großteil der Geschosse durchdrang dir Goldfolie ohne Ablenkung
Nach unerwarteten Erkenntnissen neue Überlegung zum Atommodell
Teilchen, die eine größere Masse haben als Alpha-Teilchen
Muss trotz großer Masse sehr klein sein, sonst wäre es nicht möglich, dass die meisten Alpha-Teilchen geradlinig durch die Atome fliegen
Positive Ladung im Kern muss durch negativ geladene Elektronen kompensiert werden: neutrales Atom
Elektronen kreisen in der Atomhülle um den Atomkern
Vergleich der Atommodelle von Rutherford und Thomson:
Das Schalenmodell von Bohr
Nach diesem Modell können keine stabilen Atome existieren
7. Oktober 1885 in Kopenhagen geboren
Studierte in Kopenhagen
Forschungsarbeiten über die Oberflächenspannung von Wasser und die Eigenschaften von Metallen
Kernphysikstudium in Cambridge
In Manchester Arbeit mit Rutherford
Elektronen existieren nur auf bestimmten Kreisbahnen
Springt Elektron von äußerer Bahn auf innere – das gibt Energie in Form definierter Strahlungsfrequenz (z.B. Linie im sichtbaren Spektrum) frei
Springt Elektron von innere auf äußere Bahn – das braucht „portionierte“ Energiezufuhr von aussen
Elektron besitzt für jede Bahn bestimmte Energie
Erstmalige Erklärung des Linienspektrums eines Wasserstoffatoms
Zusammenbruch eines Atoms durch Energieabgabe nicht möglich
Verbesserte das Kern-Hülle-Modell von Rutherford
