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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Allgemeineund
anorganisch-pharmazeutischeChemie
Teil 1 / 2011
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Allgemeine Informationen zur(schriftlichen) Prfung (1)
Anzahl der Fragen:Kratzel: 10 Fragen Jger: 5 Fragen
Punkte pro Frage: 2 Summe: 30 Punkte
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Allgemeine Informationen zur(schriftlichen) Prfung (2)
Beurteilung: fr ein positives Ergebnis mssen min. 50%
bei beiden Prfern erreicht werden 10 P. bei Kratzel, 5 P. bei Jger
Notenschlssel: > 19-21 Punkte: gengend (4) > 22-24 Punkte: befriedigend (3) > 25-27 Punkte: gut (2) > 28-30 Punkte: sehr gut (1)
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Inhalt Teil 1
Das AtomAufbau der Atome, ElementeRadioaktivitt
Atommodelle Elektronenkonfiguration der
Elemente Angeregte Atome
Absorption / Emission
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I. Das Atom
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Atombau
Atom: Kleinstes Teilchen einesElements, mit chemischen Verfahrennicht weiter zerlegbar
Elementarteilchen (des Atoms)ProtonenNeutronenElektronen
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Atomkern(Nukleonen)
Protonenpositiv geladen relative Masse: ca. 1 u (= 1,66 . 10-24 g)
Neutronenkeine elektrische Ladung relative Masse: ca. 1 u
1 u = 1 ame (= atomare Masseneinheit)
SI-System
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Elektronen
negativ geladenbesitzen praktisch keine Masse
(Masse ist ca. 2000x kleiner als Masseder Protonen/Neutronen)
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Aufbau der Atome
AtommodelleModell nach Rutherford
positiv geladener Kern(d 10 fm)
Protonen Neutronen
Atomare Stabilitt, Radioaktivitt
negativ geladene Atomhlle(d 100 pm)
Elektronen Chemische Eigenschaften, Verhalten in
chemischen Reaktionen
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Kernkrfte und Massendefekt
Zusammenhalt des Atomkerns wirddurch die kontinuierlicheUmwandlung. n1 + p2+ p1+ + n2bewirkt
Sehr starke Kernkrfte= hohe nukleare Bindungsenergie Massendefekt
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E = m . c2
Beispiel: Helium 2 Protonen: 2 . 1,00727 u = 2,01454 u 2 Neutronen: 2 . 1,00866 u = 2,01732 u 2 Elektronen: 2 . 0,00055 u = 0,00110 u Summe der Einzelmassen: 4,03296 u Masse des Helium-Atoms: 4,00259 u Massendefekt: 0,03037 u
Massendefekt
Freiwerdende Energie fr 1 kg Helium:E = 6,75 . 1014 J
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Elemente
Element besteht aus identischenAtomen
Chemische Charakterisierung einesElements:Kernladungszahl (Z)Massenzahl (A)
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Ordnung der Elemente (1)Kernladungszahl (Z)
Zahl der Ladungen (= Zahl der Protonenim Atomkern)
Kernladungszahl= Zahl der Protonen= Zahl der Elektronen= Ordnungszahl (im PS)
Periodensystem
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Ordnung der Elemente (2)Massenzahl (A)
Zahl der Masseneinheiten imAtomkern
Massenzahl= Kernladungszahl +. Neutronenzahl
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Ordnung der Elemente (3)
Kernladungszahl Elementsymbol Massenzahl
1H1
2He4
3Li6
4Be9
5B10
6C12
7N14
8O16
9F19
10Ne20
= bliche Anordnung,d.h. nicht genormt
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Isotope (1)
= Nuklide gleicher Protonenzahl,aber unterschiedlicher Neutronenzahl
z.B. C: 12C: 98,89% 13C: 1,11% 14C: Spuren
1H1,008
2He4,003
3Li6,939
4Be9,012
5B10,811
6C12,011
7N14,007
8O15,999
9F18,998
10Ne20,183
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Relative Atommassen
Relative Atommasseneinheit (1 ame) = 1/12 der Masse des 12C-Nuklids
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Symboldarstellung
Massenzahl Elementsymbol (Ordnungszahl)
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Symboldarstellung
Massenzahl Elementsymbol (Ordnungszahl)
Beispiele - richtig oder falsch?
C 12C 13C c
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Symboldarstellung
Erweitere Symbolik:
Massenzahl LadungszahlElementsymbol
(Ordnungszahl) Atomzahl
Massenzahl Elementsymbol (Ordnungszahl)
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SymboldarstellungErweitere Symbolik:
Massenzahl LadungszahlElementsymbol
(Ordnungszahl) Atomzahl
Beispiele - richtig oder falsch?
Na+ Cl1 SO4 C6H12O6 6 O2 3H22
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Zusammenfassung und Tipps (mit Ausnahme von Isotopen)
Information zu Atomen immer rechtsvom Atomsymbol
oben und unten nicht verwechseln!unterscheide Index und Faktor
Teufel steckt im Detail!
Symboldarstellung
2 O O2
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Isotope (2)
Reinelementez.B.: F, Na, Al, ...
MischelementeH: 1H, 2H, 3HHe: 3He, 4HeLi: 6Li, 7LiBe: 9Be, 10Be ...
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Isotope (3)
Isotopeneffekteunterschiedliches (chemisches)
Verhalten von Isotopen geringaber stark ausgeprgt bei Elementen
niedriger Massenzahl 1H (99,986%) 2H: Deuterium (0,014%) 3H: Tritium (Spuren, instabil)
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Loschmidt-Zahl, Mol-Begriff
Mengen verschiedener Elemente, diezahlenmig der Atommasse inGramm entsprechen, enthalten diegleiche Zahl an Atomen:
NA = 6,022 . 1023
Loschmidt-Zahl = Avogadro-Zahl Stoffmenge, die NA Teilchen enthlt,
ist 1 Mol
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Radioaktiver Zerfall
Eine Eigenschaft des Atomkerns
Natrliche radioaktive Strahlung -Strahlen -Strahlen -Strahlen
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-Strahlen
Heliumkerne doppelt positiv geladen im elektrischen und
magnetischen Feld ablenkbar Reichweite: sehr gering
(Korpuskularstrahlung)
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-Strahlen
Elektronen (einfach) negativ geladen im elektrischen Feld und
magnetischen Feld ablenkbar Reichweite: gering
(Korpuskularstrahlung)
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-Strahlen
Elektromagnetische Strahlung sehrkurzer Wellenlnge
hohe Energie weder im elektrischen noch im
magnetischen Feld ablenkbar Reichweite: hoch
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Natrliche RadioaktivittRadioaktive Verschiebungsstze (1)
-Strahler:A A-4 4
E1 E2 + HeZ Z-2 2
238 234 4
U Th + He 92 90 2
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Natrliche Radioaktivitt Radioaktive Verschiebungsstze (2)
-Strahler:
40 40
K Ca + e- 19 20
234 234
Th Pa + e- 90 91
A A
E1 E2 + e-Z Z+1 Bei Kernen
mit zu vielen Neutronen
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Natrliche Radioaktivitt Radioaktive Verschiebungsstze (3)
Emission von Positronen:
58 58
Cu Ca + e+ 29 28
8 8
B Be + e+ 5 4
A A
E1 E2 + e+Z Z-1 Bei Kernen
mit zu vielen Protonen
Nickel
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Natrliche Radioaktivitt Radioaktive Verschiebungsstze (4)
Elektroneneinfang:
59 59
Ni + e+ Co 28 27
7 7
Be + e- Li 4 3
A A
E1 + e- E2Z Z-1 Elektron wird aus
der Elektronenhlle eingefangen
Gleiches Ergebniswie (3) - auf
anderem Weg
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Natrliche RadioaktivittZerfallsreihen
Uran-Zerfallsreihe: U-238 Pb-206 Actinium-Zerfallsreihe: U-235 Pb-207 Thorium-Zerfallsreihe: Th-232 Pb-208
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Natrliche Radioaktivitt Uran-Zerfallsreihe
238 234 234 234 230
U Th Pa U Th 92 - 90 - 91 - 92 - 90 -
226 222 218 214 214
Ra Rn Po Pb Bi 88 - 86 - 84 - 82 - 83 -
214 210 210 210 206
Po Pb Bi Po Pb 84 - 82 - 83 - 84 - 82
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Kinetik des radioaktiven Zerfalls (1)
Zeitgesetz 1. Ordnung:
-dN/dt: Zerfallsgeschwindigkeit : Zerfallskonstante N: Anzahl der Atome zur Zeit t
-dN/dt = . N
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Kinetik des radioaktiven Zerfalls (2)
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Knstliche Radioaktivitt (1)
Emission von Protonen
A A-1 1
E1 E2 + HZ Z-1 1
65 64 1
Zn Cu + H30 29 1
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Knstliche Radioaktivitt (2)
Emission von Neutronen
17 16 1
O O + n8 8 0
A A-1 1
E E + nZ Z 0
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Kernumwandlung (1)
durch Beschieen mit Helium-Kernen (1)Freiwerden von Protonen
A 4 A+3 1
E1 + He E2 + HZ 2 Z+1 1
14 4 17 1
N + He O + H 7 2 8 1
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Kernumwandlung (2)
durch Beschieen mit Helium-Kernen (2)Freiwerden von Neutronen
A 4 A+3 1
E1 + He E2 + nZ 2 Z+2 0
9 4 12 1
Be + He C + n4 2 6 0
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Kernumwandlung (3)
durch Beschieen mit Neutronen (1)Freiwerden von Protonen
A 1 A 1
E1 + n E2 + HZ 0 Z-1 1
14 1 14 1
N + n C + H 7 0 6 1
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Kernumwandlung (4)
durch Beschieen mit Neutronen (2)Freiwerden von Heliumkernen
A 1 A-3 4
E1 + n E2 + HeZ 0 Z-2 2
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Kernspaltung
durch Beschieen mit langsamenNeutronen (Hahn, Meitner)
E1,2: Ba, Kr, Sr, Y, I, Br, La, ...
235 1 236
U + n [ U] E1,2 + 3n + W 92 0 92
238 1 239 239
U + n [ U] Pu 92 0 92 94
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Uran
Uran-238: 99,28% Uran-235: 0,71% Uran-234: 0,0006%
235 231 4
U Th + He 92 90 2
238 234 4
U Th + He 92 90 2
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Massendefekt / Ordnungszahl
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Protonenzahl / Neutronenzahl
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Anwendungsgebieteaktiver und stabiler Isotope
Synthese radioaktiv-markierterSubstanzen
Diagnostik Strahlentherapie Radiocarbon-Methode
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Einige biochemisch wichtigeRadionuclide
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Radiocarbon-Methode
14 1 14 1
N + n C + H7 0 6 1
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Radiocarbon-Methode
14 1 14 1
N + n C + H7 0 6 1
14 14
C N + e6 7
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Anwendungsgebieteknstlicher Radioaktivitt
Medizin: berfhrung stabilerIsotope in instabile Radioisotope(Positronen-Strahler) durchProtonenbeschu
Positronen-Emissions-Tomographie (PET) 11C: t1/2 = 20,4 min 18F: t1/2 = 109,6 min
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II. Atommodelle
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Atommodelle
Rutherford-Modell Bohr-(Rutherford)-Modell Wellenmechanisches Atommodell
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Rutherford-Modell
Atom ist Mini-Planetensystem Coulomb-Kraft (elektrostatische
Anziehung) und Zentrifugalkrafthalten sich die Waage
nicht mit klassischer Physikvereinbar
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Bohr-Modell (1)
Bohr-Postulate (1+2)Elektronen kreisen auf stabilen Bahnen,
ohne Energie zu verlierenZahl dieser Bahnen ist begrenzt,
Drehimpuls m.v.r mu ganzzahligesVielfaches von h/2 sein
Definierte Energieniveaus Hauptquantenzahlen
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Bohr-Modell (2)
Bohr-Postulate (3)Energieabgabe bzw. -aufnahme bei
bergang zwischen den Energieniveaus
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(Schlagworte zum)Wellenmechanischen Modell
Teilchen-Wellen-Dualismus Heisenbergsche Unschrferelation Schrdinger-Gleichung: Verbindung
der Wellenfunktion des Elektrons mitseiner Energie und denRaumkoordinaten
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: keine anschauliche Bedeutung
|2|: gibt im zeitlichen Mittel die rumliche Ladungsverteilungdes Elektrons an
Wellenfunktionen als Lsung derSchrdinger-Gleichung:
= Eigenfunktionen = Atomorbitale
Energiewerte dieser Eigen-funktionen: Eigenwerte
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Quantenzahlen (1)
Hauptquantenzahl (n):Hauptenergie-Niveau1,2,...,7
Nebenquantenzahl (l):Rumliche Verteilung0,1,2,3; max. n-1
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Quantenzahlen (2)
Magnetquantenzahl (m):Orientierung im Raum-l,...,+l; nur ganzzahlige Werte
Spinquantenzahl (s):Eigenrotation des e-
-1/2, +1/2
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Atomorbitale (1)
s-OrbitalNebenquantenzahl: l = 0
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2s-Orbital
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Atomorbitale (2) p-Orbital
Nebenquantenzahl: l = 1Magnetquantenzahl: m = -1, 0, +1
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Schnere () p-Orbitale
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RelativeOrbital-Grssen
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Atomorbitale (3) d-Orbital
Nebenquantenzahl: l = 2Magnetquantenzahl: m = -2, -1, 0,
+1, +2
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Atomorbitale (4) f-Orbital
Nebenquantenzahl: l = 3Magnetquantenzahl: m = -3, -2, -1, 0, +1,
+2, +3
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Orbitalbesetzung
Pauli-Prinzip: In einem Atom gibtes keine Elektronen mitidentischen Quantenzahlen
Jedes Orbital kann maximalzwei Elektronen aufnehmen
Hundsche-Regel (der maximalenMultiplizitt): Einfachbesetzunghat Vorrang vor Doppelbesetzung
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Relative Energien der Orbitale
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Periodensystem (1)I II III IV V VI VII 0
11H1,008
2He4,003
23Li6,939
4Be9,012
5B10,811
6C12,011
7N14,007
8O15,999
9F18,998
10Ne20,183
311Na22,990
12Mg9,012
13Al26,982
14Si28,086
15P30,974
16S32,064
17Cl35,453
18Ar39,948
419K39,102
20Ca40,08
31Ga69,72
32Ge72,59
33As74,922
34Se78,96
35Br79,909
36Kr83,80
537Rb85,47
38Sr87,62
49In114,82
50Sn118,69
51Sb121,75
52Te127,60
53I126,90
54Xe131,30
655Cs132,91
56Ba137,34
81Tl204,38
82Pb209,17
83Bi208,98
84Po(210)
85At(210)
86Rn(222)
787Fr(223)
88Ra(226)
24,312
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
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Periodensystem (2)IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
11H1,008
2He4,003
23Li6,939
4Be9,012
5B10,811
6C12,011
7N14,007
8O15,999
9F18,998
10Ne20,183
311Na22,990
12Mg24,312
13Al26,982
14Si28,086
15P30,974
16S32,064
17Cl35,453
18Ar39,948
419K39,102
20Ca40,08
21Sc44,956
22Ti47,88
23V50,942
24Cr51,996
25Mn54,938
26Fe55,847
27Co58,933
28Ni58,69
29Cu63,54
30Zn65,37
31Ga69,72
32Ge72,59
33As74,922
34Se78,96
35Br79,909
36Kr83,80
537Rb85,47
38Sr87,62
39Y88,905
40Zr91,22
41Nb92,906
42Mo95,94
43Tc(99)
44Ru101,07
45Rh102,91
46Pd106,42
47Ag107,87
48Cd112,40
49In114,82
50Sn118,69
51Sb121,75
52Te127,60
53I126,90
54Xe131,30
655Cs132,91
56Ba137,34
57La138,91
72Hf178,49
73Ta180,95
74W183,85
75Re186,2
76Os190,2
77Ir192,2
78Pt195,09
79Au196,97
80Hg204,59
81Tl204,38
82Pb209,17
83Bi208,98
84Po(210)
85At(210)
86Rn(222)
787Fr(223)
88Ra(226)
89Ac(227)
658Ce140,12
59Pr140,91
60Nd144,24
61Pm(145)
62Sm150,36
63Eu151,96
64Gd157,25
65Tb158,92
66Dy162,50
67Ho164,93
68Er167,26
69Tm168,93
70Yb173,04
71Lu174,97
790Th232,04
91Pa(231)
92U238,03
93Np(237)
94Pu(242)
95Am(243)
96Cm(247)
97Bk(249)
98Cf(251)
99Es(254)
100Fm(253)
101Md(256)
102No(253)
103Lr(257)
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IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
11H1,008
2He4,003
1s 1 2
23Li6,939
4Be9,012
5B10,811
6C12,011
7N14,007
8O15,999
9F18,998
10Ne20,183
2s 1 2 2 2 2 2 2 22p 1 2 3 4 5 6
311Na22,990
12Mg9,012
13Al26,982
14Si28,086
15P30,974
16S32,064
17Cl35,453
18Ar39,948
3s 1 2 2 2 2 2 2 23p 1 2 3 4 5 6
419K39,102
20Ca40,08
21Sc44,956
22Ti47,88
23V50,942
24Cr51,996
25Mn54,938
26Fe55,847
27Co58,933
28Ni58,69
29Cu63,54
30Zn65,37
31Ga69,72
32Ge72,59
33As74,922
34Se78,96
35Br79,909
36Kr83,80
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38Sr87,62
39Y88,905
40Zr91,22
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42Mo95,94
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44Ru101,07
45Rh102,91
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47Ag107,87
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49In114,82
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787Fr(223)
88Ra(226)
7s 1 2
24,312
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
11H1,008
2He4,003
1s 1 2
23Li6,939
4Be9,012
5B10,811
6C12,011
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8O15,999
9F18,998
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12Mg9,012
13Al26,982
14Si28,086
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72Hf178,49
73Ta180,95
74W183,85
75Re186,2
76Os190,2
77Ir192,2
78Pt195,09
79Au196,97
80Hg204,59
81Tl204,38
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83Bi208,98
84Po(210)
85At(210)
86Rn(222)
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787Fr(223)
88Ra(226)
7s 1 2
24,312
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
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787Fr(223)
88Ra(226)
7s 1 2
24,312
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Angeregte Atome
Elektronen werden in hhere,unbesetzte Orbitale gehobenAngeregter ZustandAbsorption (von Energie)
Rckkehr in den GrundzustandEmission (von Energie)
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Grundzustand / AngeregterZustand
Absorption
EmissionE
E = h . = h . c /
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Spektralanalyse
Absorptions-Spektren (Kirchhoffsches Gesetz)
Emissions-SpektrenFlammenfrbung
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Prisma und (Licht)-Spektrum
Lichtstrahl(Tageslicht)
(Licht)-Spektrum
Prisma
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Energie und Wellenlnge
Infrarot (IR)
Ultraviolett (UV)
Bereich dessichtbaren
Lichtes
E
700 nm
400 nm
Pfeilrichtung= Zunahme!
Lichtstrahl(Tageslicht)
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Energie und Wellenlnge
E = h E ... Energieh ... Plancksches. Wirkungsquantum ... Frequenz
= c ... Wellenlngec ... Licht-
geschwindigkeit
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
EmissionsspektroskopieFlammenfrbung durch Na+
nur 1 Linie = 589 nm
Lichtstrahl(Bunsenbrenner-flammemit Na+)
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Absorptionsspektroskopie
z.B.:Cu-Lampe
Probe MessungderLichtintensitt
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Absorptionsspektroskopie
z.B.:Cu-Lampe
Probeenthlt Cu !
Messungder
Lichtintensitt
Atomabsorptionsspektroskopie (AAS) hohe Selektivitt hohe Empfindlichkeit Nachweisgrenze / Bestimmungsgrenze sehr klein
wichtige Begriffein der Analytik !
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Singulett-ZustandAngeregter Singulett-Zustand
Absorption
E
Fluoreszenz
S0 S1
Lebensdauer: 10-9...10-7 s
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Beispiel: Bor
S01s
2s
2pAnregung
S11s
2s
2p
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Angeregter Triplett-Zustand
Absorption
Phosphoreszenz
E
Spin-umkehr
S0 S1 T1Lebens-dauer: > 10-4 s
10-9 s
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Beispiel: Beryllium
S01s
2s
2pAnregung
S11s
2s
2pSpin-Umkehr
T11s
2s
2p
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Anregung vonFluoreszenz und Phosphoreszenz
durch UV-Strahlung
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Fluoreszenz: Farben leuchtenwhrend Bestrahlung durch UV-Rhre
UV
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Fluoreszenz: Farben leuchtenwhrend Bestrahlung durch UV-Rhre
UV
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Phosphoreszenz: Farben leuchtennach Bestrahlung durch UV-Rhre noch nach...
UV
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Phosphoreszenz: Farben leuchtennach Bestrahlung durch UV-Rhre noch nach...
UV
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Phosphoreszenz: Farben leuchtennach Bestrahlung durch UV-Rhre noch nach...
UV
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Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Atomkern und Atomhlleaus heutiger Sicht (1)
Atomkern:Protonen und Neutronen sind nicht
atomar, sondern aus Quarks aufgebautGluonen vermitteln die Anziehung von
Protonen und Neutronen starkeWechselwirkung
-
Martin Kratzel: Allgemeine und anorganisch-pharmazeutische Chemie Teil 1/2011
Atomkern und Atomhlleaus heutiger Sicht (2)
Atomhlle:Elektronen sind atomarOrbitaltheorie vielfach besttigt, bis
heute kein Gegenbeweis