QUMICA GENERAL TERCERA EDICIN (Segunda ed ic in en espaol)

Kenneth W. Whitten Universidad de Georgia, Athenas, U.S.A.

Kenneth D. Gailey Exp. Prof. de la Universidad de Georgia, Athenas, U.S.A.

Raymond E. Davis Universidad de Texas, Austin, U.S.A.

TRADUCCIN: Mara Teresa Aguilar Ortega Qumico, Facultad de Qumica, UNAM Profesora de Ingls, Centro de Lenguas, Universidad Anhuac

REVISIN TCNICA: Rosa Mara Gonzlez Muradas Q.F.B. Facultad de Qumica, UNAM Profesora de asignatura, Depto. de Qumica Orgnica y Nuclear, UNAM

McGRAW-HILL MXICO BOGOT BUENOS AIRES CARACAS GUATEMALA LISBOA

M A D R I D NUEVA YORK P A N A M SAN J U A N SANTIAGO SAO PAULO AUCKLAND HAMBURGO LONDRES MILN MONTREAL NUEVA DELHI

PARIS SAN FRANCISCO SINGAPUR ST. LOUIS SIDNEY TOKIO TORONTO

Gerente de producto: Ricardo del Bosque Alayn Supervisor de traduccin y correccin de estilo: Csar Surez Azueta Supervisor de produccin: Zeferino Garca Garca

QUMICA GENERAL

Prohibida la reproduccin total o parcial de esta obra por cualquier medio, sin autorizacin escrita del editor.

DERECHOS RESERVADOS 1992, respecto a la segunda edicin en espaol por McGRAW-HILL INTERAMERICANA DE MXICO, S. A. de C. V.

Atlacomulco 499-501, Fracc. Ind. San Andrs Atoto, 53500 Naucalpan de Jurez, Edo. de Mxico Miembro de la Cmara Nacional de la Industria Editorial, Reg. Num. 1890

ISBN 968-422-985-2 (ISBN 968-422-291-1 primera edicin)

Traducido de la tercera edicin en ingls de GENERAL CHEMISTRY Copyright MCMLXXX, by SAUNDERS COLLEGE PUBLISHING, a division of Holt, Rinehart and Winston, Inc.

ISBN 0-03-012818-8

1234567890 ING-91 9087654321 Impreso en Mxico Printed in Mexico

Esta obra se termin de imprimir en diciembre de 1991 en Litogrica Ingramex Centeno No. 162-1 Col. Granjas Esmeralda Delegacin Iztapalapa

09810 Mxico, D.F.

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RESUMEN DEL CONTENIDO

1 Los fundamentos de la qumica 1 2 Frmulas qumicas y composicin estequiomtrica 34 3 Ecuaciones qumicas y estequiometra de las reacciones 59 4 La estructura de los tomos 86 5 Periodicidad qumica 125 6 Enlace qumico y nomenclatura inorgnica 145 7 Estructura molecular y teoras del enlace covalente 176 8 Los orbitales moleculares en el enlace qumico 206 9 Reacciones qumicas: un estudio sistemtico 223 10 Los gases y la teora cintica molecular 259 11 Lquidos y slidos 296 12 Soluciones 340 13 cidos, bases y sales 375 14 Reacciones de xido-reduccin 409 15 Termodinmica qumica 430 16 Cintica qumica ^ 467 17 Equilibrio qumico 497 18 Equilibrios inicos I: cidos y bases 527 19 Equilibrios inicos II: hidrlisis 565 20 Equilibrio inico III: el principio del producto de solubi-

lidad 580 21 Electroqumica 600 22 Metales y metalurgia 642 23 Los metales representativos 662 24 Elementos no metlicos, parte I: gases nobles y el gru-

po VIIA 679 25 Elementos no metlicos, parte II: elementos del grupo

VIA 697 26 Elementos no metlicos, parte III: elementos del grupo

VA 712 27 Elementos no metlicos, parte IV: carbono, silicio y bo-

ro 732 28 Los metales de transicin 753 29 Compuestos de coordinacin 770 30 Qumica nuclear 801 31 Qumica orgnica I: hidrocarburos 831 32 Qumica orgnica II: grupos funcionales 857

CONTENIDO

1 LOS FUNDAMENTOS DE LA QUMICA 1

1-1 Materia y energa 2 1-2 Estados de la materia 4 1-3 Propiedades qumicas y fsicas 5 1-4 Cambios qumicos y fsicos 6 1-5 Sustancias, compuestos, elementos y mezclas 7 1-6 Separacin de mezclas 11 1-7 Las mediciones en qumica 13 1-8 Unidades de medicin 14 1-9 Cifras significativas 17 1-10 Mtodo del factor unitario (anlisis dimensional) 20 1-11 Densidad y gravedad especfica 23 1-12 Calor y temperatura 25 1-13 Transferencia de calor y medicin de calor 27

2 FRMULAS QUMICAS Y COMPOSICIN ESTEQUIOMETRICA 34

2-1 tomos y molculas 35 2-2 Frmulas qumicas 37 2-3 Iones y compy#os inicos 39 2-4 Pesos atmicos 41 2-5 La mol 41 2-6 Pesos frmula, pesos moleculares y moles 44 2-7 Composicin porcentual y frmulas de compuestos 48 2-8 Deduccin de las frmulas a partir de la composicin

elemental 49 2-9 Determinacin de frmulas moleculares 50 2-10 Pureza de la muestras 53

3 ECUACIONES QUMICAS Y ESTEQUIOMETRA DE LAS REACCIONES 59

.3-1 e l a c i o n e s qumicas 60 3-2 culos que se realizan a partir de ecuaciones qumicas 62 3-3 El concepto del reactivo limitante 65 3-4 Rendimientos porcentuales a partir de las reacciones

qumicas 67 3-5 Concentraciones de soluciones 68 3-6 Dilucin de soluciones 73 3-7 Empleo de soluciones en reacciones qumicas 74

CONTENIDO

4 LA ESTRUCTURA DE LOS TOMOS 86

Partculas subatmicas 87 4-1 Partculas fundamentales 87 4-2 El descubrimiento del electrn 88 4-3 Rayos canal y protones 90 4-4 Rutherford y el tomo nuclear; nmero atmico 91 4-5 Neutrones 93 4-6 Nmero de masa e istopos 93 4-7 Espectrometra de masa y abundancia isotpica 94 4-8 La escala de pesos atmicos y los pesos atmicos 97

Estructuras electrnicas de los tomos 99 4-9 Radiacin electromagntica 99 4-10 Efecto fotoelctrico 102 4-11 Naturaleza ondulatoria del electrn 103 4-12 Espectros atmicos y el tomo de Bohr 103 4-13 Descripcin del tomo segn la mecnica cuntica 106 4-14 Nmeros cunticos 108 4-15 Orbitales atmicos 109 4-16 Configuraciones electrnicas 113

5 PERIODICIDAD QUMICA 125

5-1 La tabla peridica 126 5-2 Representacin de los elementos segn la frmula puntual

de Lewis 131

131 Propiedades peridicas 5-3 Radio atmico 131 5-4 Energa de ionizacin 132 5-5 Afinidad electrnica 136 5-6 Radios inicos 137 5-7 Electronegatividad 139 5-8 Metales, no metales y metaloides 140

6 ENLACE QUMICO Y NOMENCLATURA INORGNICA 145

Enlace inico 147 6-1 Formacin de compuestos inicos 147 6-2 Estructuras de compuestos inicos 151

Enlace covalente 151 6-3 Enlace covalente polar y no polar 153 6-4 Momentos dipolares 154 6-5 Frmulas puntuales de Lewis para molculas e iones

poliatmicos 156

xxii

6-6 Regla del octeto 156 6-7 Resonancia 160 6-8 Limitaciones de la regla del octeto para las frmulas de

Lewis 163

Introduccin a los nombres de compuestos inorgnicos 166 6-9 Nmeros de oxidacin 166 6-10 Manera de nombrar compuestos binarios 168

7 ESTRUCTURA MOLECULAR Y TEORAS DEL ENLACE COVALENTE 176

7-1 Teora de la repulsin del par de electrones en la capa de valencia (RPECV) 178

7-2 Teora del enlace de valencia (EV) 178 7-3 Molculas AB 2 sin pares de electrones no-compartidos en

molculas A-lineales 180 7-4 Molculas AB 3 sin pares de electrones no-compartidos en

molculas A-plano triangulares 182 7-5 Molculas AB 4 sin pares de electrones no-compartidos en

molculas A-tetradricas 184 7-6 Molculas AB 3 con un par de e'fctrones no-compartidos en

molculas A-piramidales 186 7-7 Molculas AB 2 con dos pares de electrones no-compartidos

en molculas A-angulares 184 7-8 Molculas AB con tres pares de electrones no-compartidos

en molculas A-lineales 190 7-9 Molculas AB 5 sin pares de electrones no-compartidos en

molculas A-bipiramidales trigonales 191 7-10 Molculas AB 6 sin par de electrones no-compartidos en

molculas A-octadricas 193 7-11 Compuestos que contienen enlaces dobles 194 7-12 Compuestos que contienen enlace triple 196 7-13 Resumen de geometras moleculares y electrnicas 197 7-14 Geometras de iones poliatmicos 197 7-15 Resumen 197

8 LOS ORBITALES MOLECULARES EN EL ENLACE QUMICO 206

8-1 Orbitales moleculares 207 8-2 Diagramas de niveles de energa de los orbitales moleculares 210 8-3 Orden de enlace y estabilidad de enlace 210 8-4 Molculas diatmicas homonucleares 211 8-5 Molculas diatmicas heteronucleares 215 8-6 Deslocalizacin y formas de los orbitales moleculares 217

9 REACCIONES QUMICAS: UN ESTUDIO SISTEMTICO 223

9-1 Soluciones acuosasIntroduccin 225

Clasificacin de las reacciones qumicas 229 9-2 Reacciones de combinacin 229

9-3 Descripcin de reacciones en soluciones acuosas 231 9-4 Reacciones de desplazamiento 233 9-5 Reacciones de descomposicin 235 9-6 Reacciones de mettesis 236 9-7 Reacciones de xido-reduccinIntroduccin 238

Reacciones qumicas y periodicidad 240 9-8 El hidrgeno y los hidruros 240 9-9 El oxgeno y los xidos 244

10 LOS GASES Y LA TEORA CINTICA MOLECULAR 259

10-1 Comparacin de slidos, lquidos y gases 260 10-2 Composicin de la atmsfera y algunas propiedades

comunes de los gases 261 10-3 Presin 262 10-4 Ley de Boyle: la relacin entre el volumen y la presin 264 10-5 Ley de Charles: relacin entre el volumen y la temperatura;

escala de temperaturas absolutas 266 10-6 Temperatura y presin estndar 268 10-7 Ecuacin corr K inada de las leyes de los gases 268 10-8 Densidades dlos gases y volumen molar estndar 270 10-9 Resumen de las leyes de los gasesecuacin de los gases

ideales 271 10-10 Determinacin de pesos moleculares y frmulas

moleculares de sustancias gaseosas 273 10-11 Ley de Dalton de las presiones parciales 276 10-12 La teora cintica molecular @s* 279 10-13 Ley de Graham: difusin y efusin de los gases 281 10-14 Gases realesdesviaciones de la idealidad 284

Estequiometra en reacciones en las que participan gases 286 10-15 Ley de Gay-Lussac de los volmenes de combinacin 286 10-16 Relaciones de masa-volumen en reacciones en las que

participan gases 288

11 LQUIDOS Y SLIDOS 296 11-1 Descripcin de lquidos y slidos segn la cintica

molecular 297 11-2 Atracciones intermoleculares y cambios de fase 299

El estado lquido 304 11-3 Viscosidad 304 11-4 Tensin superficial 305 11-5 Accin capilar 305 11-6 Evaporacin 306 11-7 Presin de vapor 307 11-8 Puntos de ebullicin y destilacin 308 11-9 Transferencia de calor en lquidos 310

El estado slido 313 11-10 Punto de fusin 313 11-11 Transferencia de calor en slidos 314 11-12 Sublimacin y presin de vapor de los slidos 315 11-13 Diagramas de fase (P contra T) 316 11-14 Slidos amorfos y slidos cristalinos 318 11-15 Estructuras de los cristales 320 11-16 Enlaces en slidos 324 11-17 Teora de banda de los metales 329

12 SOLUCIONES 340

El proceso de disolucin 342 12-1 Espontaneidad del proceso de disolucin 342 12-2 Disolucin de slidos en lquidos 343 12-3 Disolucin de lquidos en lquidos (miscibilidad) 346 12-4 Disolucin de gases en lquidos 347 12-5 Velocidades de disolucin y saturacin 348 12-6 Efecto de la temperatura en la solubilidad 350 12-7 Efecto de la presin en la solubilidad 351 12-8 Molalidad y fraccin molar 351

Propiedades coligativas de las soluciones 353 12-9 Abatimiento de la presin de vapor y la ley de Raoult 353 12-10 Destilacin fraccionada 354 12-11 Elevacin del punto de ebullicin 355 12-12 Abatimiento del punto de congelacin 356 12-13 Determinacin del peso molecular por abatimiento del

punto de congelacin 357 12-14 Disociacin de electrlitos y propiedades coligativas 358 12-15 Presin de la membrana osmtica 360 12-16 Purificacin de agua por osmosis inversa 364

Coloides 364 12-17 Efecto Tyndall 365 12-18 El fenmeno de adsorcin 366 12-19 Coloides hidroflicos e hidrofbicos 367

13 CIDOS, BASES Y SALES 375

13-1 La teora de Arrhenius 376 13-2 El ion hidrgeno hidratado 377 13-3 La teora de Br0nsted-Lowry 378 13-4 Propiedades de soluciones acuosas de cidos y bases 380 13-5 Fuerzas de cidos binarios 381 13-6 Reacciones de cidos y bases 383 13-7 Sales acidas y sales bsicas 385 13-8 Nomenclatura de cidos ternarios y sus sales 386 13-9 Fuerzas de los cidos ternarios y anfoterismo 388 13-10 La preparacin de cidos 390 13-11 La preparacin de bases solubles fuertes 391 13-12 La teora de Lewis 392

Concentraciones y reacciones acuosas cido/base 394 13-13 Clculos de molaridad 394 13-14 Estandarizacin de soluciones y titulaciones cido-base:

procedimientos 396 13-15 Estandarizacin de soluciones y titulaciones cido-base:

clculos 398

14 REACCIONES DE XIDO-REDUCCIN 409 14-1 Conceptos fundamentales 410

Balanceo de ecuaciones de xido-reduccin 413 14-2 Mtodo del cambio en el nmero de oxidacin 413 14-3 Adicin de H + , OH - o H 2 0 para balancear oxgeno o

hidrgeno 415 14-4 Mtodo del ion-electrn (mtodo de la semirreaccin) 418

Titulaciones rdox 421 14-5 Mtodo de la mol y soluciones molares de agentes

oxidantes o reductores 421 14-6 ^esos equivalentes y soluciones normales de agentes

oxidantes y reductores 424

15 TERMODINMICA QUMICA 430

15-1 La primera ley de la termodinmica 431 15-2 Algunos trminos termodinmicos 433 15-3 Cambios de energa interna, AE 434 15-4 Calorimetra 436 15-5 Cambio de entalpia, AH 439 15-6 Entalpias molares estndar de formacin, AH f 439 15-7 Ley de Hess 441 15-8 Energa de enlace 444 15-9 El ciclo de Born-Haber 447 15-10 La segunda ley de la termodinmica 449 15-11 Entropas, S 449 15-12 Cambio de energa libre, AG 453

16 CINTICA QUMICA 467

16-1 Teora de colisiones de las velocidades de reaccin 468 16-2 Teora del estado de transicin 470

Factores que afectan las velocidades de reaccin 472 16-3 Naturaleza de los reactivos 472 16-4 Concentracin de los reactivos 472 16-5 Temperatura 479 16-6 Catalizadores 480 16-7 Mecanismos de reaccin y expresin de la ley de velocidad 486 16-8 Ecuacin de velocidad integrada: vida media de un reactivo 489

17 EQUILIBRIO QUMICO 497 17-1 Conceptos fundamentales 498 17-2 La constante de equilibrio 500 17-3 El cociente de reaccin 503 17-4 Aplicaciones de la constante de equilibrio, Kc 504 17-5 Factores que afectan al equilibrio 507 17-6 Aplicacin de tensin en un sistema en equilibrio 513 17-7 Presiones parciales y la constante de equilibrio 516 17-8 Relacin entre Kp y Kc 517 17-9 Equilibrios heterogneos 517 17-10 Relacin entre AG y la constante de equilibrio 518 17-11 Evaluacin de las constantes de equilibrio a diferentes

temperaturas 521

18 EQUILIBRIOS INICOS I: CIDOS Y BASES 527 18-1 Electrlitos fuertes 528 18-2 La autoionizacin del agua 529 18-3 La escala de pH 531 18-4 Constantes de ionizacin para cidos y bases dbiles

monoprticas 534 18-5 Indicadores cido-base 542 18-6 Curvas de titulacin cido fuene/base fuerte 543 18-7 El efecto del ion comn y las soluciones amortiguadoras 546 18-8 Accin amortiguadora 550 18-9 Preparacin de soluciones amortiguadoras 553 18-10 cidos poliprticos 555

19 EQUILIBRIOS INICOS II: HIDRLISIS 565 19-1 Sales de bases fuertes solubles y cidos fuertes 567 19-2 Sales de bases fuertes y cidos dbiles 567 19-3 Sales de bases dbiles y cidos fuertes 570 19-4 Sales de bases dbiles y cidos dbiles 571 19-5 Curvas de titulacin cido dbil/base fuerte 572 19-6 Hidrlisis de cationes pequeos con carga elevada 575

20 EQUILIBRIO INICO III: EL PRINCIPIO DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 580

20-1 Constantes del producto de solubilidad 581 20-2 Determinacin de las constantes del producto de solubilidad 582 20-3 Aplicaciones de las constantes del producto de solubilidad 584 20-4 Precipitacin fraccionada 588 20-5 Equilibrios simultneos de compuestos poco solubles 591 20-6 Disolucin de precipitados 593

21 ELECTROQUMICA 600

21-1 Conductividad elctrica 602 21-2 Electrodos 602

602 602

CONTENIDO

Celdas electrolticas 602 21-3 La electrlisis de cloruro de sodio fundido (la celda de

Downs) 603 21-4 Electrlisis de cloruro de sodio acuoso 604 21-5 La electrlisis de sulfato de sodio acuoso 605 21-6 Ley de Faraday de electrlisis 606 21-7 Determinacin del estado de oxidacin (carga de un ion)

mediante electrlisis 608 21-8 Refinacin electroltica y electroplateado de metales 609

Celdas voltaicas o galvnicas 611 21-9 Construccin de celdas voltaicas simples 611 21-10 La celda zinc-cobre 612 21-11 La celda cobre-plata 613

Potenciales estndar del electrodo 615 21-12 El electrodo estndar de hidrgeno 615 21-13 La celda zinc-EHE 615 21-14 La celda cobre-EHE 616 21-15 La serie electromotriz (serie de actividades) de los

elementos 617 21-16 Aplicaciones de la serie electromotriz 619 21-17 Potenciales de elec^odo para otras semirreacciones 610 21-18 Corrosin 622 21-19 Proteccin contra la corrosin 623

Efecto de las concentraciones (o presiones parciales) sobre los potenciales del electrodo 624

21-20 La ecuacin de Nernst 624 21-21 Relacin de ?eida con AG0 y K 627

Celdas voltaicas primarias 631 21-22 La celda seca (celda de Leclanch) 631

Celdas voltaicas secundarias 632 21-23 El acumulador de plomo 632 21-24 La celda de nquel-cadmio (nicad) 634 21-25 La celda combustible de hidrgeno-oxgeno 634

22 METALES Y METALURGIA 642

Metales 643 22-1 Abundancia de los metales 647

Metalurgia 22-2 Tratamiento de los minerales 22-3 Reduccin a metales libres 649 22-4 Refinacin o purificacin de metales 650

XXVlll

Metalurgias de metales especficos 652 22-5 Aluminio 652 22-6 Hierro 653 22-7 Cobre 656. 22-8 Oro 657 22-9 Magnesio 657 22-10 Utilizacin y conservacin de los recursos metlicos 658

23 LOS METALES REPRESENTATIVOS 662

Los metales alcalinos (grupo IA) 663 23-1 Metales del grupo IA: propiedades y abundancia 663 23-2 Reacciones de los metales del grupo IA 665 23-3 Aplicaciones de los metales del grupo IA y sus compuestos 666

Los metales alcalinotrreos (grupo HA) 667 23-4 Metales del grupo ILA: propiedades y abundancia 667 23-5 Reacciones de los metales del grupo ILA 668 23-6 Aplicaciones de los metales del grupo ILA y sus compuestos 670

Los metales de postransicin 671 23-7 Tendencias peridicasgrupos IIIA y IVA 672 23-8 Aluminio 674 23-9 Estao, plomo y bismuto 675

24 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE I: GASES NOBLES Y EL GRUPO VIIA 679

Los gases nobles (grupo 0) 680 24-1 Abundancia, manera de aislarlos y aplicaciones 680 24-2 Propiedades fsicas 681 24-3 Propiedades qumicas 682 24-4 Compuestos de xenn 682

Los halgenos (grupo VIIA) 683 24-5 Propiedades de los halgenos 684 24-6 Abundancia, produccin y aplicaciones 685 24-7 Reacciones de los halgenos libres 687 24-8 Interhalgenos 688 24-9 Los halogenuros de hidrgeno 689 24-10 Preparacin de los halogenuros de hidrgeno 689 24-11 Soluciones acuosas de halogenuros de hidrgeno (cidos

alhdricos) 690 24-12 Halogenuros de otros elementos 691 24-13 Oxicidos de los halgenos 691

25 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE II: ELEMENTOS DEL GRUPO VIA 697

Azufre, selenio y telurio 698 25-1 Abundancia, propiedades y aplicaciones de los elementos 699

25-2 Reacciones de los no metales del grupo VIA 700 25-3 Hidruros de los elementos del grupo VIA 700 25-4 Soluciones acuosas de los hidruros del grupo VIA 702 25-5 Reacciones de los hidruros del grupo VIA 702 25-6 Sulfuros metlicos y compuestos anlogos 703 25-7 Halogenuros de los elementos del grupo VIA 703

xidos del grupo VIA 704 25-8 Dixidos del grupo VIA: S 0 2 , S e 0 2 y T e 0 2 704 25-9 Trixidos del grupo VIA: S 0 3 , S e 0 3 y T e 0 3 706

Oxicidos de azufre, setenio y telurio 707 25-10 cidos sulfuroso, selenoso y teluroso 707 25-11 cidos sulfrico, selnico y telrico 708 25-12 cido tiosulfrico y tiosulfatos 710

26 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE III: ELEMENTOS DEL GRUPO VA 712

Nitrgeno 714 26-1 Abundancia, propiedades e importancia 714 26-2 El ciclo del nitrgeno 714 26-3 Produccin y estados de oxidacin del nitrgeno 715

Compuestos nitrogenados con hidrgeno 716 26-4 Amoniaco y sales de amonio 716 26-5 Aminas 718 26-6 Hidrazina 718

xidos de nitrgeno 718 26-7 xido de dinitrgeno (estado de oxidacin + 1) 719 26-8 xido de nitrgeno (estado de oxidacin + 2) 719 26-9 Trixido de dinitrgeno (estado de oxidacin + 3) 720 26-10 Dixido de nitrgeno y tetraxido de dinitrgeno (estado

de oxidacin + 4) 720 26-11 Pentaxido de dinitrgeno (estado de oxidacin + 5) 721 26-12 xidos de nitrgeno y niebla fotoqumica 721

Algunos oxicidos del nitrgeno y sus sales 722 26-13 cido nitroso (estado de oxidacin +3) 722 26-14 cido ntrico (estado de oxidacin +5) 723 26-15 NaN0 2 y NaN0 3 como aditivos alimenticios 724

Fsforo y arsnico 725 26-16 Fsforo: abundancia, produccin y aplicaciones 725 26-17 Arsnico 725 26-18 Altropos del fsforo y el arsnico 726 26-19 Fosfina y arsina 726

26-20 Halogenuros de fsforo y arsnico 727 26-21 xidos y cidos de fsforo y arsnico 728

27 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE IV: CARBONO, SILICIO Y BORO 732

Carbono 734 27-1 Abundancia del carbono 734 27-2 Reacciones del carbono 736 27-3 xidos de carbono 737 27-4 cido carbnico y carbonatos 739 27-5 Tetrahalogenuros de carbono 741

Silicio 741 27-6 Produccin y aplicaciones del silicio 742 27-7 Propiedades qumicas del silicio 742 27-8 Halogenuros de silicio 743 27-9 Dixido de silicio (slice) 743 27-10 Silicatos y cidos silcicos 744 27-11 Silicatos naturales 744 27-12 Silicones 746

Boro 747 27-13 cidos bricos y xido de boro 747 27-14 Boro elemental 747 27-15 Enlaces de tres centros con dos electrones 748 27-16 Hidruros de boro (boranos) 748 27-17 Haluros de boro 751

28 LOS METALES DE TRANSICIN 753 Los metales de transicin-d 755 28-1 Propiedades generales 755 28-2 Configuraciones electrnicas y estados de oxidacin 755 28-3 Clasificacin en subgrupos 757 28-4 Color 758 28-5 Tendencias en las propiedades fsicas 759 28-6 xidos e hidrxidos de manganeso 762 28-7 xidos e hidrxidos de cromo 764 28-8 Metales de transicin como catalizadores 766

Las tierras raras (metales de transicin-f) 766

29 COMPUESTOS DE COORDINACIN 770 29-1 Compuestos de coordinacin 771 29-2 Complejos animados 773 29-3 Trminos importantes

v 775 29-4 Nomenclatura 776 29-5 Estructuras 778

Isomerismo en compuestos de coordinacin 780 29-6 Ismeros estructurales 780 29-7 Estereoismeros 782

Enlace en compuestos de coordinacin 786 29-8 Teora del enlace valencia 786 29-9 Teora del campo cristalino 791 29-10 El color y la serie espectroqumica 794 29-11 Energa de estabilizacin del campo cristalino 796

30 QUMICA NUCLEAR 801

30-1 El ncleo 803 30-2 Relacin neutrn-protn y estabilidad nuclear 803 30-3 Estabilidad nuclear y energa de enlace 804 30-4 Desintegracin radiactiva 807 30-5 Ncleos por encima de la banda de estabilidad 808 30-6 Ncleos por debajo de la banda de estabilidad 809 30-7 Ncleos con nmero atmico mayor de 82 809 30-8 Deteccin de radiaciones 809 30-9 Velocidad de desintegracin y vida media 811 30-10 Series de desintegracin 813 30-11 Aplicaciones de los radionuclides 813 30-12 Transmutaciones artificiales de los elementos 818 30-13 Fisin y fusin nuclear 821 30-14 La bomba atmica (fisin) 823 30-15 Reactores nucleares (fisin) 824 30-16 Energa de fusin nuclear (termonuclear) 827

31 QUMICA ORGNICA I: HIDROCARBUROS 831

Hidrocarburos saturados 833 31-1 Los alanos 833 31-2 Nomenclatura de los hidrocarburos saturados 837 31-3 Conformaciones 838 31-4 Propiedades qumicas de los alanos 839 31-5 Reacciones de sustitucin 839 31-6 Oxidacin de los alanos 841 31-7 Petrleo 842

Hidrocarburos no saturados 843 31-8 Los alquenos (olefinas) 843 31-9 Reacciones de los alquenos 845 31-10 Oxidacin de los alquenos 847 31-11 Los alquinos 848

Hidrocarburos aromticos 849 31-12 Benceno 849 31-13 Otros hidrocarburos aromticos 850 31-14 Reacciones de los hidrocarburos aromticos 852

32 QUMICA ORGNICA II: GRUPOS FUNCIONALES 857

Alcoholes y fenoles 858 32-1 Nomenclatura de alcoholes y fenoles 859 32-2 Propiedades fsicas de alcoholes y fenoles 861 32-3 Preparacin de algunos alcoholes 861 32-4 Reacciones de alcoholes y fenoles 862

cidos carboxlicos 864 32-5 Nomenclatura, estructura y fuerza de los cidos carboxlicos 864

Algunos derivados de los cidos carboxlicos 867 3 2 ^ Haluros de acilo (haluros cidos) 867 32-7 Esteres 868 32-8 Polisteres 871

Aminas 872 32-9 Estructura y nomenclatura de las aminas 872 32-10 Reacciones de las aminas 874

Amidas 874 32-11 Preparacin, estructura y nomenclatura de las amidas 874

Aldehidos y cetonas 876 32-12 Estructura y nomenclatura de aldehidos y cetonas 876 32-13 Preparacin de aldehidos y cetonas 879

teres 879

Apndice A Algunas operaciones matemticas A.2 Apndice B Configuraciones electrnicas de los tomos de los

elementos A.7 Apndice C Unidades, equivalencias y factores de conversin de

uso frecuente A. 10 Apndice D Constantes fsicas A. 13 Apndice E Algunas constantes fsicas para el agua y algunas

sustancias comunes A. 14 Apndice F Constantes de ionizacin para cidos dbiles a 25 C A.16 Apndice G Constantes de ionizacin para bases dbiles a 25 C A. 17 Apndice H Constantes del producto de solubilidad para algunos

compuestos inorgnicos a 25 C A. 18 Apndice I Constantes de disociacin para algunos iones

complejos A. 20 Apndice J Potenciales estndar de reduccin en solucin acuosa

a 25 C A.21 Apndice K Algunos valores termodinmicos A.24 Apndice L Respuestas para los ejercicios de nmeros pares A. 26

Crditos de ilustraciones y tablas . A.33 ndice 1.1

Texto4: Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D. y Davis, Raymond E. Qumica general. 3a ed. Mxico : McGraw-Hill, 1992. xxxiii, 884 p