created by : kkn-ppl uny 2012
DESCRIPTION
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR. CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR. PERKEMBANGAN TEORI ATOM. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM. ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
CREATED BY :
KKN-PPL UNY 2012
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSONRUTHERFO
RD
BOHR
Apakah partikel
terkecil dari
suatu unsur?
Emm..Emm..Anu.
.Anu.
.
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSONRUTHERFO
RD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
No. …No. …No….No…. No. …No. … No. …No. …
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu
yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak
dapat dibagi lagi dan disebut ATOM.
Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu
yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak
dapat dibagi lagi dan disebut ATOM.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
ATOM ATOM A = tidak, A = tidak,
TOMos = dipotong-TOMos = dipotong-
potongpotong
400 SM400 SM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
TEORI ATOM DEMOKRITUS
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON
DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap.
TEORI:1. Atom adalah bagian terkecil yang
tidak dapat dibagi lagi2. Atom berbentuk bola sederhana
yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSONRUTHERFO
RD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
1803 atom1803 atom
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan
tidak dapat dibagi lagi?
Tidak Benar
Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain
4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O
5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap
3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain
4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O
5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON
DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan
Elektron)
Click to viev videoClick to viev video
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan
ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT
Seperti ROTI KISMIS
Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron)
Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron)
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD
DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Lempeng logam Au
Sumber partikel alfa(inti 2He4)
celah
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Lempeng logam Au
Sumber partikel alfa (inti 2He4)
celah
+
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
Kelemahan ;Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu
2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah
+
Atom Hidrogen, H
KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen.KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSONRUTHERFO
RD
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOMTokohTokoh Model AtomModel Atom BuktiBukti kelemahankelemahan
DaltonDalton Bola pejalBola pejal HUkum Lavoiser, HUkum Lavoiser, Proust, dan Proust, dan DaltonDalton
Atom masih Atom masih dapat dibagi dapat dibagi lagilagi
ThomsonThomson Bola dg sebaran Bola dg sebaran elektronelektron
Percobaan Percobaan tabung sinar tabung sinar katodakatoda
Elektronnya Elektronnya tidak tidak bergerakbergerak
RutherfordRutherford Elektron Elektron mengelilingi intimengelilingi inti
Percobaan Percobaan penembakan penembakan lempeng Au lempeng Au dengan sinar dengan sinar katodakatoda
Tdk bisa Tdk bisa menjelaskan menjelaskan mengapa mengapa lektron tak lektron tak jatuh ke intijatuh ke inti
BohrBohr Orbital elektronOrbital elektron Spektra garisSpektra garis Hanya Hanya berlaku berlaku untuk atom untuk atom hidrogenhidrogen
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
ProtonProton NeutronNeutron ElektronElektron
lambanglambang pp nn ee
penemupenemu Eugen Eugen GoldsteinGoldstein
James James ChadwickChadwick
J.J. J.J. ThomsonThomson
Massa Massa (g)(g)
1,673.101,673.10––
2424
1,674.101,674.10––
2424
9,11.109,11.10–28–28
muatanmuatan +1+1 00 -1-1
++
proton neutron
LAMBANG UNSUR
X = lambang Atom (jenis suatu atom)A = nomor massa (Jumlah proton dan
neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk
atom netral juga menyatakan jumlah elektron)
N = neutron = A – Z
Contoh:
Na p = 11, n= 23-11 = 12,e = 11
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
23231111
LAMBANG UNSUR
Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
• Bermuatan positif melepas elektron,contoh : Na+
Na Na+ + e-
Na+ maka p = 11, n=12, e = 10
• Bermuatan negatif menangkap elektronContoh: Cl-
Cl + e- Cl-
Cl-
Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
2323
1111
35351717
SoalSoalTentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb :
Z = 26Z = 26A= 56A= 56p = 26p = 26e = 26e = 26n = 56 -26= 30 n = 56 -26= 30
Z = 26Z = 26A= 56A= 56p = 26p = 26e = 26e = 26n = 56 -26= 30 n = 56 -26= 30
Z = 12Z = 12A= 24A= 24p = 12p = 12e = 12-2 = 10e = 12-2 = 10n = 24 -12= 12 n = 24 -12= 12
Z = 12Z = 12A= 24A= 24p = 12p = 12e = 12-2 = 10e = 12-2 = 10n = 24 -12= 12 n = 24 -12= 12
Z = 16Z = 16A= 32A= 32p = 16p = 16e = 16 + 2 =18e = 16 + 2 =18n = 32 -16= 16 n = 32 -16= 16
Z = 16Z = 16A= 32A= 32p = 16p = 16e = 16 + 2 =18e = 16 + 2 =18n = 32 -16= 16 n = 32 -16= 16
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
LAMBANG UNSUR
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda.
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda.
C126
C136C14
6
Contoh : Contoh :
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
ISOTOP
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOBAR
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
Contoh : Contoh :
C146 N
147
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTONIsoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
Contoh : Contoh :
P3115 S32
16PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit.
Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit.
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
2323
1111
11p12n
NaNa
ATURAN PENGISIAN1.Tiap kulit maksimum mampu
menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.
Kulit K (n = 1)maksimum menampung elektron 2.12 =
22.
Kulit L (n = 2)maksimum menampung elektron 2.22 =
88.
Kulit M (n = 3)maksimum menampung elektron 2.32 =
18.18.
Kulit N (n = 4)maksimum menampung elektron 2.42 =
32.32.
1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.
Kulit K (n = 1)maksimum menampung elektron 2.12 =
22.
Kulit L (n = 2)maksimum menampung elektron 2.22 =
88.
Kulit M (n = 3)maksimum menampung elektron 2.32 =
18.18.
Kulit N (n = 4)maksimum menampung elektron 2.42 =
32.32.
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ATURAN PENGISIAN
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
K L M N
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)
K L 2 2K L
2 2
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
K L M N
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)
99
44 BeBeK LL
4Bee = 4Konfigurasi elektron:
4Bee = 4Konfigurasi elektron:
ATURAN PENGISIAN3.Jumlah maksimum elektron di kulit
terluar (elektron valensi) adalah 84.Untuk unsur dengan nomor atom
lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh
3.Jumlah maksimum elektron di kulit terluar (elektron valensi) adalah 8
4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ATURAN PENGISIAN
20Cae = 20Konfigurasi elektron:K L M N
20Cae = 20Konfigurasi elektron:K L M N
2 8 102 8 10
2 8 8 22 8 8 2
Salah.. Salah..
Benar Benar
KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektronKonfigurasi elektron
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
KONFIGURASI ELEKTRON
Lambang Lambang unsurunsur
KonfiguraKonfigurasi si elektronelektron
Elektron Elektron valensivalensi
55BB
1010NeNe
1111NaNa
1919KK
3333AsAs
112, 8, 12, 8, 1
882, 8 2, 8
332, 32, 3
2, 8, 8, 12, 8, 8, 1 11
2, 8, 18, 52, 8, 18, 5 55
KONFIGURASI ELEKTRON ION
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
Ion positif• atom melepas elektron• umumnya unsur logam
Contoh:Na Na+ + e-
Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8p = 11 11e = -11 -10Jml muatan = 0 +1
Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
Ion positif• atom melepas elektron• umumnya unsur logam
Contoh:Na Na+ + e-
Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8p = 11 11e = -11 -10Jml muatan = 0 +1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF
Lambang unsur
Konfigurasi elektron
Jumlah elektron lepas
Stelah mlepas e-
Jml muatan
Lambang ion
Konfigurasi elektron ion
p e
19K
12Mg
13Al
37Rb
2, 8, 18, 8Rb++1363712, 8, 18, 8, 1
2, 8Al3++3101332, 8, 3
2, 8Mg2++2101222, 8, 2
2, 8, 8K++1181912, 8, 8, 1
KONFIGURASI ELEKTRON ION
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Ion negatif• atom menangkap elektron• Umumnya unsur non logam
Contoh:Cl + e- Cl-
Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8p = 17 17e = -17 -18Jml muatan = 0 -1
Ion negatif• atom menangkap elektron• Umumnya unsur non logam
Contoh:Cl + e- Cl-
Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8p = 17 17e = -17 -18Jml muatan = 0 -1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF
Lambang unsur
Konfigurasi elektron
Jumlah elektron ikat
Stelah menerima e-
Jml muatan
Lambang ion
Konfigurasi elektron ion
p e
9F
8O
16S
35Br
Lambang unsur
Konfigurasi elektron
Jumlah elektron ikat
Stelah menerima e-
Jml muatan
Lambang ion
Konfigurasi elektron ion
p e
9F 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8
8O 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8
16S 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8
35Br 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8
Lambang unsur
Konfigurasi elektron
Jumlah elektron ikat
Stelah menajdi ion e-
Jml muatan
Lambang ion
Konfigurasi elektron ion
p e
Se2- 2, 8, 18, 8
Be2+ 2
Sr2+ 2, 8, 18, 8,
34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2
4Be 2, 2 2 4 2 +2
38Sr 2, 8, 18, 8, 2
2 38 36 +2
Apa satuan massa untuk atom?Apa satuan massa untuk atom?
Ar dan MrAr dan Mr
kilogram
kilogram
gram
gram
miligram
miligram
IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom
IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Unified atomic mass unitUnified atomic mass unit (m (muu) = ) = satuan massa atom (sma)satuan massa atom (sma)
Unified atomic mass unitUnified atomic mass unit (m (muu) = ) = satuan massa atom (sma)satuan massa atom (sma)
1 sma = 1,66044 x 101 sma = 1,66044 x 10-24-24 gram gram1 sma = 1,66044 x 101 sma = 1,66044 x 10-24-24 gram gram
1 sma = massa 1 atom 12C1 sma = massa 1 atom 12C121
Ar
Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12.
Misal:Diketahui massa 1 atom 12C adalah
12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!
Ar
Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12.
Misal:Diketahui massa 1 atom 12C adalah
12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!
Ar dan MrAr dan Mr
Catom 1 massa12
1X atomsuatu rata-rata massa
12XAr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Ar dan MrAr dan Mr
smaNA
smax
smaNA
Catommassa
NatomrataratamassaNA
r
r
r
0067,14
12121
0067,14
1121
1
12
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya
Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...
Ar= ∑(A x %)
Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya
Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...
Ar= ∑(A x %)Keterangan:A1 = nomor massa isotop 1A2 = nomor massa isotop 2%1 = presentase kelimpahan isotop 1%2 = presentase kelimpahan isotop 2
Keterangan:A1 = nomor massa isotop 1A2 = nomor massa isotop 2%1 = presentase kelimpahan isotop 1%2 = presentase kelimpahan isotop 2
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur klorin tersebut!
Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur klorin tersebut!
Jawab:Ar= ∑(A x % )Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45
Jawab:Ar= ∑(A x % )Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga!
1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga!
Jawab:total kelimpahan dari isotop-isotop Galium
adalah 100%.misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,
maka :Ar=∑(no.Massa isotop x %)69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}69,8 = -2a% + 71a% = 60%
Jawab:total kelimpahan dari isotop-isotop Galium
adalah 100%.misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,
maka :Ar=∑(no.Massa isotop x %)69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}69,8 = -2a% + 71a% = 60%
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
MrMassa molekul relatif adalah perbandingan
massa antara suatu molekul dengan suatu standar.
Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.
Mr = Ar
Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
MrMassa molekul relatif adalah perbandingan
massa antara suatu molekul dengan suatu standar.
Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.
Mr = Ar
Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Tentukan Mr dari senyawa berikut!a. NaCl
b. H2SO4
c. H2O
(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16)
Tentukan Mr dari senyawa berikut!a. NaCl
b. H2SO4
c. H2O
(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16)
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
= 2.1 + 32 + 4.16 = 98
Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
= 2.1 + 32 + 4.16 = 98
Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
Dasar pemikiran :Dasar pemikiran :
manusia cenderung mengelompokkan manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan mudah mengingat, mencari, dan memakainya. memakainya.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER
Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur).
DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. Unsur logam bukan logam
besi, emas, dan tembaga
karbon, belerang, oksigen dan nitrogen.
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE)Pada 1829 telah dikenal 40 jenis
unsur
DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi,“Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”.Triade dari unsur Cl – Br - I
Ar Cl = 35,5, Ar I = 127
25,812
1275,35
ArBr
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)
Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya.Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat.
Kelemahan Sistem Oktaf :Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)
Do1
Re2
Mi3
Fa4
Sol5
La6
Si7
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
Co, Ni Cu Zn Y In As Se
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur
Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom,
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
“Jika unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang
secara periodik “(Hk. Periodik)
“Jika unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang
secara periodik “(Hk. Periodik)
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM
Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong
untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.
Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong
untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong
untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.
Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong
untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
Henry moseley (1914)
Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya
“tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _
• Berdasarkan :– kenaikan nomor atom
• Terbagi atas :– Golongan (16)– Periode (7)
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
H1,01
H1,01
11
11
Nomor AtomNomor Atom
Nomor massaNomor massa
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERNPeriode adalah lajur yang horizontal.Menunjukan jumlah kulit elektron.Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari:
1) Golongan Utama / Gol A2) Golongan unsur transisi/ Gol B
Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari:
1) Golongan Utama / Gol A2) Golongan unsur transisi/ Gol B
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Golongan utama (golongan A), terdiri dari:Golongan IA : Golongan AlkaliGolongan IIA : Golongan Alkali tanahGolongan IIIA : Golongan AluminiumGolongan IVA : Golongan KarbonGolongan VA : Golongan NitrogenGolongan VIA : Golongan Kalkogen/ OksigenGolongan VIIA : Golongan HalogenGolongan VIIIA : Golongan Gas Mulia
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE &
GOLONGAN
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
No. golongan = elektron valensiNo. periode = jumlah kulit terisiNo. golongan = elektron valensiNo. periode = jumlah kulit terisi
No Unsur
Konfigurasi lektron
periode
golongan
1 2, 8, 5 3 VA
2 2, 5 2 VA
3 2, 6 2 VI A
P3115
N14
7
O168
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE &
GOLONGAN
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISERDOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik!
a) 3Lib)6Cc) 9Fd)10Nee) 11Naf) 20Cag)17Clh)16Si) 4Bej) 34Se
SIFAT UNSUR
KATAGORI UNSUR
1. LOGAM
2. NON LOGAM
3. METALOID
4. GAS MULIA
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
IAIAH1,01
H1,01
11 Nomor AtomNomor Atom
Nomor massaNomor massa
LOGAMLOGAM
NON LOGAMNON LOGAM
METALOIDMETALOID
GAS MULIAGAS MULIA
IIAIIAIIIA IVA VA VIA VIIAIIIA IVA VA VIA VIIA
VIIAVIIA
LOGAMHanya memiliki sejumlah kecil elektron
pada kulit terluarSifat kimia
– mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif
• Sifat fisika– mampu menghantarkan listrik &
panas– dapat dibentuk (ductility)– dapat ditempa (meleability)– Mengkilat (shine)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
NON LOGAM DAN METALOIDN O N L O G A M
Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron
METALOID
•Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam
•Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam
B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
•EI besar•Afinitas elektron•Keelektronegatifan besar
•EI besar•Afinitas elektron•Keelektronegatifan besar
• Jari jari besar
• Jari jari besar
JARI-JARI ATOMJarak dari elektron terluar sampai dengan inti
atom.
SIFAT UNSURJARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
JARI_JARI ATOM
jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.
jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.
jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak,
jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak,
SIFAT UNSURJARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat
tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ENERGI IONISASI
EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar.
EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar.
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal :Energi ionisasi pertama, A A+ + e–
Energi ionisasi kedua A+ A 2+ + e–
Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + e–
Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2EI pertama = Ca Ca+ + e–
EI pertama = Ca+ Ca2+ + e–
ENERGI IONISASI (KJ/mol)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
H1312
He 2373
Li520
Be 899
B 801
C 1086
N 1400
O 1314
F 1680
Ne 2080
Na 495,9
Mg 738,1
Al 577,9
Si 786,3
P 1012
S 999,5
Cl 1251
Ar 1521
K 418,7
Ca 589,5
Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)
Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik
EI semakin besar
Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.
ENERGI IONISASI
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ENERGI IONISASI
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas
Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
ENERGI IONISASI
3p
11p12n
Dalam satu golongan…Dalam satu golongan…
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Dari atas ke bawah, EI makin kecil
Dari atas ke bawah, EI makin kecil
ENERGI IONISASI
4p
3 p
Dalam satu periode…Dalam satu periode…
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Dari kiri ke kanan, EI meningkat
Dari kiri ke kanan, EI meningkat
AFINITAS ELEKTRONAfinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.Contoh : Cl(g) + 1e– Cl- (g)
Harga Afinitas (kJ/mol)
Afinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.Contoh : Cl(g) + 1e– Cl- (g)
Harga Afinitas (kJ/mol)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
H – 73
He21
L-60
Be 240
B -27
C -123
N 0
O -141
F -328
Ne 29
Na -53
Mg 230
Al -44
Si -134
P -72
S -200
Cl -349
Ar 35
K -48
Ca 156
Ga -30
Ge-120
As-77
Se-195
Br-325
Xe41
AFINITAS ELEKTRON
Jari-jari atom besar, AE-nya kecilJari-jari atom besar, AE-nya kecilJari-jari atom besar, AE-nya kecilJari-jari atom besar, AE-nya kecil
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
Afinitas elektron besarAfinitas elektron besar
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.
Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).Keelektronegatifan ditentukan oleh :
- muatan inti- jari-jari senyawa
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).Keelektronegatifan ditentukan oleh :
- muatan inti- jari-jari senyawa Keleektronegatifan
besarKeleektronegatifan besar
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
keelektronegatifan besarkeelektronegatifan besar
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besarJari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besarJari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besarJari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari
kiri ke kananDalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.
Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
POST TESNo Sifat periodik Dalam 1
periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
1 Jari-jari atom Semakin….Alasan:
Semakin….Alasan:
2 Energi ionisasi Semakin….Alasan:
Semakin….Alasan:
3 Afinitas elektron Semakin….Alasan:
Semakin….Alasan:
4 Keelektronegatifan
Semakin….Alasan:
Semakin….Alasan:
POST TESNo Sifat periodik Dalam 1
periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
1 Jari-jari atom Semakin kecilAlasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat
Semakin besarAlasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil
2 Energi ionisasi Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas
Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
POST TESNo Sifat
periodikDalam 1 periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
3 Afinitas elektron
Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.
Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan.
4 Keelektro-negatifan
Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.
Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
EXIT