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CdL Ingegneria Biomedica corso di Chimica – Lezione 9
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CORSO DI CHIMICA
CdS Ingegneria Biomedica
Università di Cagliari
Lezione 9
Università degli
studi
di Cagliari
NOMENCLATURA CHIMICA
Dipartimento di Ingegneria Meccanica, Chimica e dei Materiali
CORSO DI CHIMICA
Lezione 8
Prof. Luca Pilia
Acido tetraossosolforico (VI)
Na2HPO
3
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3
N-(4-Nitro-2-fenossifenil)metansulfonammide
NOMENCLATURA CHIMICA
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Regole IUPAC
insieme sistematico di regole per la denominazione dei composti
chimici basate sulla premessa che il nome di un composto deve dare
informazioni sulla sua composizione.
N.B. Sebbene l’uso dei nomi IUPAC sia sempre più diffuso, taluni
composti mantengono il nome comune, non sistematico.
Sistema di nomi utilizzati per distinguere i composti l’uno dall’altro
e di regole necessarie per assegnare detti nomi.
Nomenclatura chimica
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Le regole di nomenclatura sono differenti a
seconda che il composto cui si vuol dare il nome
sia di tipo Ionico o Molecolare
Composti Ionici: combinazione di un metallo con
uno o più non-metalli.
Catione - Anione
Composti Molecolari: combinazione tra non
metalli.
Non Metallo – Non Metallo
Eccezione: Composti in cui è presente un catione
poliatomico dato dalla combinazione di non-
metalli (es. NH4
+). Tale catione di fatto rimpiazza il
metallo dando luogo a Composti IONICI (es.
NH4Cl).
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BINARI: contengono solo due elementi
TERNARI: formati da tre tipi di atomi
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Classificazione
composti binari e
ternari
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Scrivere le formule più semplici dei composti binari
1. Scriviamo i simboli con i rispettivi n° ox.
nell’ordine corretto: prima l’elemento
metallico (n° ox. +a) e poi l’elemento non
metallico; (n° ox. -b)
2. il n° ox. del metallo diventa l'indice (a
pedice!) del non metallo e viceversa;
3. se i due indici della formula hanno un
divisore comune, di solito si semplifica;
4. Gli indici delle formule vengono identificati
attraverso dei prefissi.
ab XMba −+
M : metallo
X : non metallo
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Classificazione
composti binari e
ternari
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BINARI: contengono solo due elementi e in particolare uno o più
cationi metallici dello stesso elemento e uno o più anioni non-metallici
dello stesso elemento.
Composti ionici (sali)
CONTENENTI IONI POLIATOMICI: contengono uno o più gruppi di atomi
legati covalentemente che hanno acquistato una carica attraverso la
perdita o l’acquisto di elettroni.
Es. NaF, BaBr2, CuCl
2,…
Es. NH4NO
3, BaSO
4, Cu
3(PO
4)2,…
Catione–Anione
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A CARICA FISSA: sono costituiti da ioni i cui elementi possono presentare
un unico numero di ossidazione.
A CARICA VARIABILE: sono costituiti da ioni in cui uno o più elementi
possono presentare più di un numero di ossidazione.
Es. cationi come Na+,…
Es. cationi costituiti da metalli di transizione come Cu, Fe, …
ossoanioni di non-metalli N, S, …
Composti ionici
Catione–Anione
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Vanadio(X)
II III IV VX =
X = carica dello ione
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Nomenclatura degli ioni metallici
+− +⎯→⎯ nMneM
dove n è il numero del gruppo
Na+
ione sodio
Metallo di Transizione
M2+
più frequente
Fe2+
ione ferro (II)
Fe3+
ione ferro (III)
Mg2+
ione magnesio
Al3+
ione alluminio
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dove n = 8 – numero del Gruppo
C4−
,carburo N3−
, nitruro O2−
, ossido
S2−
, solfuro
F−, fluoruro
Cl−, cloruro
Br−, bromuro
I−, ioduro
Gruppo 7AGruppo 6AGruppo 4A Gruppo 5A
Nomenclatura degli ioni dei non-metalli
−− ⎯→⎯+ nXnemetallo non
Si aggiunge il suffisso URO alla radice del nome dell’elemento.
L’ossigeno fa eccezione!
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Nome di sali binari: metallo-non metallo
abXMNome: X-URO di M
X = radice del nome dell’elemento più elettronegativo (il non metallo)
M = nome dell’elemento meno elettronegativo (il metallo)
LiCl cloruro di litio
BaI2
ioduro di bario
Al2S
3solfuro di alluminio
Se presente un solo numero di ossidazione per il metallo
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Se sono presenti più numeri di ossidazione per
il metallo
Nomenclatura
Tradizionale
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
IUPAC
cloruro ferrico
cloruro di ferro (III)
tricloruro di ferro
cloruro ferroso
cloruro di ferro (II)
dicloruro di ferro
2FeCl3FeCl
Fe2+
Fe3+
Cl−
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Classificazione
composti binari e
ternari
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IDRACIDI: idrogeno-non metallo abXH
SH
HCN
HI
HBr
HCl
HF
2
Acido X-IDRICO X-URO di Idrogeno
Nomenclatura
Tradizionale
Nomenclatura
IUPAC
Acido fluoridrico
Acido cloridrico
Acido bromidrico
Acido iodidrico
Acido cianidrico
Acido solfidrico
fluoruro di idrogeno
cloruro di idrogeno
bromuro di idrogeno
ioduro di idrogeno
cianuro di idrogeno
solfuro di di-idrogeno
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Classificazione
composti binari e
ternari
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Se sono presenti più numeri di ossidazione per il metallo
Nomenclatura
Tradizionale
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
IUPAC
idruro ferrico
idruro di ferro (III)
triidruro di ferro
idruro ferroso
idruro di ferro (II)
diidruro di ferro
2FeH3FeH
IDRURI METALLICI: idrogeno- metallo
Idruro di M (nome del metallo)
Fe2+
Fe3+
H1−
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Classificazione
composti binari e
ternari
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OSSIDI: composti contenenti ossigeno con N° Ox. −2
abOXOssido di X
X = nome dell’elemento che si combina con l’ossigeno
IUPAC
3
2
2
2
SO
SO
OK
CaO
CO biossido di carbonio
ossido di calcio
ossido di di-potassio
biossido di zolfo
triossido di zolfo
-
-
-
ossido di zolfo (IV)
ossido di zolfo (VI)
Anidride carbonica
ossido di calcio
ossido di potassio
Anidride solforosa
Anidride solforica
STOCKTRADIZIONALE
+4
+6
N° Ox.
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IDROSSIDI: metallo-ossidrile (OH)
Idrossido di M
M = nome del metallo che si combina con il gruppo ossidrile
Se sono presenti più di un numero di ossidazione per il metallo
( )aOHM
ossidrile-OHM−
IUPAC
ossido di rame
di-idrossido di rame
ossido di rame (II)
idrossido di rame(II)
ossido rameico
idrossido rameico
STOCKTRADIZIONALE
CuO
( )2OHCu
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ossido rameoso
idrossido rameoso
ossido di di-rame
idrossido di rame
ossido di rame (I)
idrossido di rame(I)CuOH
OCu 2
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Classificazione
composti binari e
ternari
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Gli acidi inorganici si possono riconoscere dal fatto che presentano
l’idrogeno come primo elemento nella formula chimica.
Es. Sono acidi: HCl, HCN,.. (Idracidi); HNO3, H
2SO
4,..(ossoacidi)
Non sono acidi: NH3, CH
4,…
Gli ossiacidi sono sostanze che contengono idrogeno, ossigeno e un altro non-
metallo. In acqua essi producono uno o più ioni H+
e il corrispondente ossianione.
N° Ox. = +6N° Ox. = +4
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IUPAC
biossido di zolfo
Acido triossosolforico (IV)
triossido di zolfo
Acido tetraossosolforico (VI)
anidride solforosa
Acido solforoso
anidride solforica
Acido solforico
TRADIZIONALE
+H2O +H
2O
ossigeno + non metallo
Ossidi acidi
Ossiacido
SO2 + SO2 +
2SO3SO
32SOH 42SOH
+H2O
SO2
H2SO
3
SO3
H2SO
4
Ossidi e ossiacidi
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Nomenclatura tradizionale degli ossiacidi e dei loro sali
Il nome dell’anione corrispondente a un ossiacido si ottiene
sostituendo il suffisso –ico con –ato o –oso con –ito.
−H+
Ione _________ito
Ione Ipobromito, BrO−
Ione Bromito, BrO2
−
− H+
Ione _________ato
Ione Bromato, BrO3
−
Ione Perbromato, BrO4
−
Acido Anione
Alcuni non-metalli possono formare più di due ossiacidi; in questi casi, oltre
ai suffissi –oso e –ico, si aggiungono i prefissi ipo– e per–.
Acido _______oso
Acido Ipobromoso, HBrO
Acido Bromoso, HBrO2
Acido _______ico
Acido Bromico, HBrO3
Acido Perbromico, HBrO4
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Composti molecolari: non metallo – non metallo
1a
Parola: Prefisso Numerico-Radice del 2° non metallo + -uro (-ido per l’ossigeno)
- di -
2a
Parola: Prefisso Numerico (tranne mono-)-nome del 1° non metallo (per intero)
I composti molecolari inorganici sono prevalentemente di tipo binario, costituiti
cioè solo da due elementi non metallici.
Per convenzione, le formule di tali composti presentano, come primo, il simbolo
del non metallo meno elettronegativo e, come secondo, quello del non metallo
più elettronegativo. Es. PCl3, SF
6,….
N2O
5 Pentaossido di diazoto
H2O Monossido di diidrogeno
CO2
Biossido di Carbonio
Contenenti O
NCl3
Tricloruro di Azoto
SF6
Esafluoruro di Zolfo
P4S
6 Esasolfuro di Tetrafosforo
Senza O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Mono-
Di- (o Bi-)
Tri-
Tetra-
Penta-
Esa-
Epta-
Otta-
Ennea-
Deca-
NumeroPref. Greco
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Ioni poliatomici
GRUPPI DI ATOMI DOTATI DI CARICA
NH4
+
Ione ammonio
Uno dei pochi cationi poliatomici comuni
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NO3
-
Nitrato
NO2
-
Nitrito
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SO4
2-
solfato
SO3
2-
solfito
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32
PO4
3-
fosfato
CH3CO
2
-
acetato
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metalli
+ idrogenoidruri
+ ossigeno ossidi
(basici)
+ acqua
idrossidi
non-
metalli
+ ossigeno anidridi
(ossidi acidi)
+ acqua
ossiacidi
+ idrogeno
idracidi
sali
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