LICEO FEMENINO MERCEDES NARIO I.E.D.BANCO PREGUNTAS SELECCIN MULTIPLE 8ORGANIZACIN Y PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICAESTRUCTURA DEL ATOMO1. Indicar cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA:A) El nmero msico es el nmero de protones y neutrones que tiene un tomo en su ncleo.B) El nmero msico coincide siempre con el peso atmico del elemento de que se trate.C) En cualquier ion monoatmico positivo el nmero de protones es siempre mayor que el nmero de electrones.D) El nmero msico de un tomo es siempre igual o mayor que su nmero atmico.2. El nmero atmico es:A) El nmero de nucleones que tenga.B) El nmero de protones que hay en el ncleo atmico, y que siempre coincide con el nmero de electrones de la corteza.C) El nmero de electrones que hay en la corteza atmica.D) El nmero de protones que hay en el ncleo atmico. 3. El nmero msico es:A) El nmero entero ms prximo al peso atmico del elemento.B) El nmero que nos indica la masa de un tomo determinado.C) El nmero de veces que la masa de ese tomo contiene a la unidad de masa atmica.D) El nmero de nucleones que tiene dicho tomo. 4. Si comparamos los valores del nmero atmico y del nmero msico de un determinado tomo, podremos observar que:A) Siempre son diferentes.B) El nmero msico es siempre mayor que el nmero atmico.C) El nmero msico es siempre igual o mayor que el nmero atmico.D) El nmero atmico es siempre mayor o igual que el nmero msico. 5. Si nos indican un elemento de la forma siguiente: 89 38Sr , podemos decir que est constituido por:A) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones.B) 38 protones, 38 electrones y 89 neutrones.C) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones.D) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones. 6. Indicar cual es la composicin del tomo de: 127 50Sn :A) 77 protones, 77 electrones y 50 neutrones.B) 50 protones, 50 electrones y 77 neutrones.C) 127 protones, 127 electrones y 50 neutrones.D) 50 protones, 50 electrones y 127 neutrones. 7. Indicar cual es la composicin del tomo: 12 5 B:A) 5 protones, 5 electrones y 12 neutrones.B) 12 protones, 5 electrones y 5 neutrones.C) 7 protones, 7 electrones y 5 neutrones.D) 5 protones, 5 electrones y 7 neutrones. 8. Para cada uno de los elementos del Sistema Peridico se cumple que el nmero atmicoA - Es el mismo para un in halgeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema PeridicoB - Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamenteC- Es igual al nmero de protones del ncleo, pero no siempre coincide con el de electrones del tomo neutroD - Coincide con el nmero de neutrones del ncleo 9. Un tomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un nmero msico igual a:a) 12b) 24c) 28d) Ninguna es correcta 10. Si la masa atmica del calcio es igual a 40, un in Ca 2 + :a) Tendr una masa de 40 gb) Pesa ms que el tomo de calcio neutroc) Tiene ms protones que un tomo de calciod) Ninguna salida es correcta 11. Un tomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un nmero msico igual a:a)12b) 24c) 26d) 38 12. Cul de las siguientes partculas no posee una carga neta?a) Un protnb) Un ncleoc) Un tomod) Un electrn 13. Un tomo X tiene un nmero atmico igual a 8 y un nmero msico igual a 18. Se puede decir:a) El elemento X es un istopo del oxgeno, (Dato: Z del oxigeno=8). b) Tiene 8 neutrones por tomo.c) Un tomo de X tiene 10 protones.d) Un tomo de X tiene 10 electrones

14. El nmero total de neutrones, protones, y electrones en el 44 Ca 2 + es: (Dato: N atmico del Ca= 20)a) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones.b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones.c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones.d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones 15. Si la masa atmica del calcio es igual a 40, un in Ca 2 + :a) Tendr una masa de 40 gb) Pesa ms que el tomo de calcio neutroc) Tiene ms protones que un tomo de calciod) Ninguna salida es correcta 16. Un tomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un nmero msico igual a:a) 12b) 24c) 28d) Ninguna es correcta17. El nmero total de neutrones, protones, y electrones en el 44Ca 2 + es: (Dato: N atmico del Ca= 20)a) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones.b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones.c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones.d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones. 18. Todos los tomos que tienen el mismo nmero atmico (Z) pero diferentes nmeros de masa (A), se llaman:a) Istopos;b) Ismeros;c) Isbarosd) Ninguna de las anteriores 19. Cul es la notacin adecuada para representar un in que contiene 17 protones, 18 electrones y 20 neutrones?:( Nmeros atmicos: CI=17; Rb=37 )a) 37 17Rb+b) 17 37Rbc) 17 20Cl d) 17 37Cl

ESTRUCTURA ELECTRNICA 20. De las siguientes configuraciones electrnicas indicar cul es imposible.A) 1s2 2s2 2p5 3s1B) 1s2 2s2 2p7C) 1s2 2s2 2p6 3d2D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 21. De las siguientes configuraciones electrnicas, indique la que sea correcta en cuanto a la afirmacin que se ofrece:A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .............Elemento del grupo del nitrgenoB. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .............Elemento perteneciente al grupo de los halgenosC. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ....................Se trata de un metal alcalinoD. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ................... Se trata de un metal alcalinotrreo 22. Un elemento de nmero atmico Z=29 y en estado fundamental, tendr la siguiente configuracin electrnica, (Dato: el Argon posee Z=18)A - [Ar] 3d 10 4s 1B - [Ar] 3d 10 4s 2C - [Ar] 3d 10 4p 1D - [Ar] 3d 10 4s 1 p 1 23. Dados los elementos La y Ac pertenecientes al grupo IIIB del Sistema Peridico podemos decir de ellos que:A - Comienzan a llenar el subnivel fB - Tienen vaco el subnivel 3pC- Comienzan a llenar el subnivel dD - Pertenecen a los llamados de transicin interna 24. Dados los elementos Sc e Y, pertenecientes al grupo 3 ( IIIB) del Sistema Peridico podemos decir de ellos que: *a) Comienzan a llenar el subnivel fb) Comienzan a llenar el subnivel dc) Tienen vaco el subnivel 3pd) Pertenecen a los llamados de transicin interna 25. Cuntos electrones se pueden colocar en una capa con nmero cuntico n = 3?a) 2 electrones.b) 18 electrones.c) 8 electrones.d) 32 electrones. 26. Si solamente dos electrones se colocan en los orbitales 3p lo harn:a) En el mismo orbital con spines paralelos.b) En el mismo orbital con spines antiparalelos.c) En distintos orbitales con spines paralelos.d) En distintos orbitales con spines antiparalelos. (C )27. Cul es la estructura electrnica del in Na+?a) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;c) 1s 2 2s 2 2p 6d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2p 3 28. Los iones O 2- tienen el mismo nmero de electrones que: (Datos: N at: Mg =12; Na =11; S =16; O=8; Cl = 17)a) Los iones Mg +b) Los iones Na +c) Los iones S 2 -d) Los tomos de cloro. (B)29. Cul de los siguientes elementos, no pertenece a la familia que se le asigna?:a) Flor - halgenosb) Cesio - alcalino-trreosc) Rubidio - alcalinosd) Radn - gases nobles 30. Un elemento de nmero atmico Z=29 y en estado fundamental, tendr la siguiente configuracin electrnica:a) [Ar] 3d10 4s 1b) [Ar] 3d10 4s2c) [Ar] 3d10 4p 1d) [Ar] 3d 10 4s 1 4p 1 (A)31. En el nivel de nmero cuntico principal n # de 1a) Habr n2 electrones como mximob) Habr n2 orbitalesc) Todos los orbitales de ese nivel tendrn la misma energad) No existirn orbitales con la misma energa 32. Dados los tomos e iones Na+, F-, Ne y Mg++, indicar que tienen en comn.a) Sus radios atmicos son similaresb) La estructura electrnica es la misma: 1 s2 2s2 2p6;c) Todos poseen distinta estructura electrnicad) Ninguna respuesta anterior es cierta

RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATMICOS, PROPIEDADES GENERALES33. El radio atmico de un elemento determinado se define como:A) La mitad del dimetro de la ltima rbita de Bohr de un tomo de dicho elemento.B) La mitad de la distancia que separa a dos ncleos de ese elemento que estn unidos por un enlace covalente puroC) La mitad de la distancia que separa a los ncleos de dos tomos cualesquiera que se encuentren unidos por un enlace covalente normal.D) La distancia que hay desde el ncleo de dicho tomo al electrn diferenciador de dicho tomo.34. El radio que tiene un tomo cuando ha perdido o ganado electrones hasta adquirir la configuracin electrnica del gas noble ms cercano es:A) El radio atmicoB) El radio molecularC) El radio covalenteD) El radio inico. 35. Para cada uno de los elementos del Sistema Peridico se cumple que el nmero atmico *A - Es el mismo para un in halgeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema PeridicoB - Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamenteC- Es igual al nmero de protones del ncleo, pero no siempre coincide con el de electrones del tomo neutroD - Coincide con el nmero de neutrones del ncleo 36. Una de las afirmaciones que se ofrecen es FALSA:a) El radio de un in positivo se llama radio catinico.b) Si el tomo de un elemento pasa a ser un in negativo su radio disminuye de tamao.c) La atraccin entre iones positivos y negativos da lugar a los compuestos inicos.d) La captacin de electrones por un tomo neutro da lugar a la formacin de un anin.

PROPIEDADES PERIDICAS

De los iones Se 2- ; K+ Sr 2+ y Rb+ el de mayor volumen es: (DATOS: Nmeros atmicos: Se-34; K=19; Sr=38; Rb=37)a) Rb+b) Sr 2+c) K+d) Se 2- (D )37. Cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTAA) El ion Ca 2 + tiene un radio mayor que el CaB) El ion Se 2 - tiene un radio mayor que el ion Br -C) El ion Fe 3 + tiene un radio menor que el FeD) El ion I 1 - tiene un radio mayor que el tomo de I (A)38. Dadas las siguientes configuraciones electrnicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s2 2s2 2p2 ); B (1s2 2s2 2p5 ); C (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ) y D (1s2 2s2 2p4 ), podemos afirmar quea) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4 ( 14); 7 ( 17); 3B ( 3) y 6 ( 16) del Sistema Peridico.b) Todos los elementos pertenecen al segundo perodo.c) El elemento de mayor radio atmico ser el C y el de menor el Ad) El elemento de mayor energa de ionizacin ser el B y el de menor el C 39. Del azufre se afirma que:a) Forma nicamente compuestos covalentesb) Forma nicamente compuestos inicos, en los que aparece como anin, ya que es muy electronegativoc) Puede actuar con valencias covalentes de dos, cuatro o seisd) Puede actuar con valencias inicas de +2 y -2 40. Dadas las siguientes configuraciones electrnicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2 2s 2 2p 2 ); B (1s 2 2s 2 2p 5 ); C (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ) y D (1s 2 2s 2 2p 4), podemos afirmar que:a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4A; 7A; 3B y 6A del Sistema Peridico.b) Todos los elementos pertenecen al segundo perodo.c) El elemento de mayor radio atmico ser el C y el de menor el Bd) El elemento de mayor energa de ionizacin ser el C y el de menor el B 41. La energa que es necesario comunicar a un tomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrn que est ms dbilmente retenido en dicho tomo recibe el nombre de:A) Afinidad electrnica.B) Electronegatividad.C) Energa electroinica.D) Potencial de ionizacin. La energa que desprende un tomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta un electrn para formar un anin en estado gaseoso, recibe el nombre de:A) Afinidad electrnica.B) Electronegatividad.C) Energa electroinica.D) Energa de ionizacin. 42. La medida de la fuerza relativa con la que un tomo determinado atrae la pareja de electrones que forman su enlace con otro tomo recibe el nombre de:A) ElectroafinidadB) Electronegatividad.C) Fuerza electroinica.D) Afinidad electrnica 43. Si ordenamos de menor a mayor electronegatividad los elementos siguientes: ALUMINIO,MAGNESIO, NITROGENO, POTASIO Y SILICIO, nos quedarn as:A) K < Mg < Al < Si < NB) Mg < K < Al < Si < NC) K < Al < Mg < Si < ND) K < Mg < Al < N < Si Si tenemos cuatro elementos cuyas configuraciones electrnicas son las siguientes: A = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 y D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 y los ordenamos de menor a mayor afinidad electrnica nos quedar:A) A < B < C < DB) C < A < B < DC) C < B < A < DD) C < A < D < B Si las configuraciones electrnicas de cuatro elementos son:A = 1s 2 2s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 y D = 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p5 y los ordenamos de menor a mayor electronegatividad, nos quedar:A) A < B < C < DB) C < A < B < DC) C < B < A < DD) C < A < D < B 44. Indicar la secuencia creciente de los primeros potenciales de ionizacin de los elementos cuyas configuraciones son: A:1s2 2s1 ; B: 1s2 2s2 2p6 3s1 ; C: 1s2 2s2 2p2 ; D: 1s2A) A < B < C < DB) B < C < A < DC) B < A < C < DD) B < A < D < C 45. Conocidas las configuraciones electrnicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s1; B=>1s2 2s2 2p6 3s1 ; C=>1s2 ; D=>1s2 2s2 2p5. Si los ordenamos de menor a mayor energa de ionizacin quedarn:A) B < A < D < CB) A < B < D < CC) A < B < C < DD) B < A < C < D 46. Dadas las configuraciones electrnicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s2 2s1 ; B=>1s2 2s2 2p1 ; C=>1s2 2s2 2p6 ;D=>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, si los ordenamos de menor a mayor energa de ionizacin nos quedar:A) A < B < C < DB) D < C < B < AC) D < A < C < BD) D < A < B < C Dados los siguientes elementos: Mg, P, Cl, Na, As, si los ordenamos de menor a mayor energa de ionizacin nos quedar:A) Na < Mg < P < Cl < AsB) Na < Mg < As < P < ClC) Na < Mg < P < As < ClD) Mg < Na < As < P < Cl 47. Indicar cual de las siguientes propiedades no puede considerarse como una propiedad peridica:A) ElectronegatividadB) Nmero msicoC) Volumen molarD) Potencial o energa de ionizacin 48. Dadas las configuraciones electrnicas de los siguientes tomos neutros: A, 1s2 2s2 p3; B, 1s2 2s2p5; C, 1s2 2s2 p6 ; D, 1s2 2s2 p6 3s 1 y E, 1s2 2s2 p6 3s2, seale de las siguientes afirmaciones la correcta:a) El elemento de mayor afinidad electrnica es el Eb) El elemento con mayor carcter metlico es el Cc) La afinidad electrnica de B es menor que la de Ad) La segunda energa de ionizacin de A es menor que la segunda de D 49. Dadas las configuraciones electrnicas de los tomos neutros, pertenecientes a cuatro elementos siguientes: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; B: 1s 2 2s 2 2p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; D: 1s 2 2s 2 2p 4A) El de menor potencial de ionizacin es el elemento DB) El elemento ms reductor o de carcter ms metlico es el elemento BC) El elemento ms electronegativo es el elemento CD) El elemento menos electronegativo es el elemento A 50. Al avanzar de izquierda a derecha en el segundo periodo del sistema peridico (LI, Be, B, C, N, O, F y Ne) sucede que:A) Disminuye la electronegatividad de los elementos.B) Disminuye la energa de ionizacin de los elementosC) Disminuye el nmero de oxidacin de los elementosD) Disminuye el radio atmico de los elementos (D)51. Cual de los siguientes elementos qumicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionizacin?:A) Li.B) Cl.C) Mg.D) Br. (B)52. Seale cual es la afirmacin correcta sobre los tomos siguientes: N, Na, Al, K, Zn y GaA - El nitrgeno es el que tiene mayor potencial de ionizacinB - El Al es el que tiene mayor carcter metlicoC - La estructura electrnica ms externa del Zn es 4d 10 5s 2D - El Ga es el que tiene mayor volumen atmico 53. Cual de los siguientes elementos qumicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionizacin?:A) Li.B) Cl.C) Mg.D) Br. (B)