BÀI TẬP pH CỦA DUNG DỊCH

Câu 1: Câu nào sau đây sai A. pH = - lg[H+]. B. [H+] = 10a thì pH = a. C. pH + pOH = 14. D. [H+] . [OH-] = 10-14.

Câu 2: Phát biểu không đúng làA. Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng. B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ. D. Dung dịch pH = 7: trung tính.

Câu 3: Thang pH thường dùng từ 0 đến 14 vì:A. Tích số ion của nước [H+]. [OH-] = 10-14 ở 250C. B. pH dùng để đo dung dịch có [H+] nhỏ.C. Để tránh ghi [H+] với số mũ âm. D. A, B, C đều đúng.

Câu 4: Cho các dd có cùng nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH. Dãy gồm các chất trên được sắp xếp theo thứ thự tăng dần độ pH là

A. HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH. B. HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH.C. HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH. D. CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH.

Câu 5: Có 3 dung dịch: NaOH (nồng độ mol là C1); NH3 (nồng độ mol là C2); Ba(OH)2 (nồng độ mol là C3) có cùng giá trị pH. Dãy sắp xếp nồng độ theo thứ tự tăng dần là

A. C1;C2;C3. B. C3;C1C2. C. C3;C2;C1. D. C2;C1C3.

Câu 6: Hòa tan m gam mỗi muối NaHCO3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu được cùng một thể tích mỗi dd. Thứ tự pH của các dd tăng dần theo dãy

A. 1,2,3. B. 2,3,1. C. 3,2,1. D. 1,3,2.

Câu 7: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = 100x. B. y = 2x. C. y = x - 2. D. y = x + 2.

Câu 8: Nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 có pH = 3 làA. 3 (M) B. -3 (M). C. 10-3(M). D. - lg3 (M).

Câu 9: Một dd có nồng độ H+ bằng 0,001M thì pH và [OH-] của dd này làA. pH = 2; [OH-] =10-10 M. B. pH = 3; [OH-] =10-10 M.C. pH = 10-3; [OH-] =10-11 M. D. pH = 3; [OH-] =10-11 M.

Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 2 lít nước thu được 2 lit dd có pH làA. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3 .

Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có pH làA. 11. B. 12. C. 13. D. 14.

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dd có pH làA. 2. B. 12. C. 3. D. 13.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lit khí (đktc) và 2 lit dd có pH bằng

A. 12. B. 13. C. 2. D. 3.

Câu 14: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu được 1,5 lit dd có pH=12. Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 ban đầu là

A. 0,375M. B. 0,075M. C. 0,0375M. D. 0,05M.

Câu 15: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12. Giá trị của m làA. 0,23 gam. B. 0,46 gam. C. 0,115 gam. D. 0,345 gam.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200ml dd X có pH=13. Giá trị của m làA. 1,53 gam. B. 2,295 gam. C. 3,06 gam. D. 2,04 gam

Câu 17: Hòa tan 0,31 gam một oxit kim loại vào nước thu được 1 lit dd có pH=12. Oxit kim loại làA. BaO. B. CaO. C. Na2O. D. K2O.

Câu 18: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 thì dung dịch sau phản ứng là

A. dư axit. B. trung tính. C. dư bazơ. D. không xác định được.

Câu 19: Hòa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y. Muốn trung hòa dd Y thì thể tích dd KOH 1M cần dùng là A. 100ml. B. 150ml. C. 250ml. D. 300ml.

Câu 20: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M là

A. 500 ml. B. 50 ml. C. 200 ml. D. 100 ml.

Câu 21: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là A. 200 ml.

B. 100 ml. C. 250 ml. D. 150 ml.

Câu 22: Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M và H2SO4 0,1M cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0,2M. V có giá trị là

A. 400 ml. B. 500 ml. C. 250 ml. D. 300ml.

Câu 23: Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M và

H2SO4 0,05M là

A. 4 lit. B. 3 lit. C. 1 lit. D. 2 lit.

Câu 24: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được dd có pH bằng

A. 3. B. 1. C. 2. D. 1,5.

Câu 25: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH làA. 2. B. 12. C. 7. D. 13.

Câu 26: Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd NaOH 0,06M thu được 500ml dd có pH làA. 4. B. 2,4. C. 3. D. 5.

Câu 27: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,3M với 200 ml dd H2SO4 0,05M có pH là A. 7. B. 12. C. 13. D. 1.

Câu 28: Cho 1 lit dd H2SO4 0,04M tác dụng với 3 lit dd NaOH 0,04M thì thu được dd có pH làA. 2. B. 12. C. 7. D. 13.

Câu 29: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là A. 2. B. 3. C. 11. D. 12.

Câu 30: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là

A. 1. B. 2. C. 6. D. 7.

Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit H2

(đktc) và dd Y có pH làA. 1. B. 2. C. 4. D. 7.

Câu 32: Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl 0,012 M thì thu được dd có pH làA. 1. B. 7. C. 8. D. 3.

Câu 33: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba(OH)2 0,2M. pH của dd thu được là A. 9.

B. 12,5. C. 14,2 . D. 13.

Câu 34: Trộn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03M thu được 2V ml dd Y có pH làA. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 35: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,15M thu được dd Z có pH là A. 1. B. 2. C. 12. D. 13.

Câu 36: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là

A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,5.

Câu 37: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là

A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,5.

Câu 38: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và dd còn lại có pH=12. Giá trị của m và a là

A. 0,233 gam; 8,75.10-3M. B. 0,8155 gam; 8,75.10-3M.C. 0,233 gam; 5.10-3M. D. 0,8155 gam; 5.10-3M.

Câu 39: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 500ml dd có pH=x. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 1,9875 gam chất rắn. Giá trị của a và x lần lượt là

A. 0,05M; 13. B. 2,5.10-3M; 13. C. 0,05M; 12. D. 2,5.10-3M; 12.

Câu 40: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,1M thu được dd có pH=12. Giá trị của a là

A. 0,175M. B. 0,01M. C. 0,57M. D. 1,14M.

Câu 41: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b mol/l được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của b là

A. 0,06M. B. 0,12M. C. 0,18M. D. 0,2M.

Câu 42: Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol /l thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là

A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.

Câu 43: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=12 . Giá trị của m và x tương ứng là

A. 0,5825 gam; 0,06M. B. 3,495 gam; 0,06M. C. 0,5825 gam; 0,12M. D. 3,495 gam; 0,12M.

Câu 44: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500

ml dd có pH=13. Giá trị của a và m tương ứng làA. 0,15 và 2,33. B. 0,3 và 10,485. C. 0,15 và 10,485. D. 0,3 và 2,33.

Câu 45: Có 10 ml dung dịch HCl pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thì thu được dung dịch có pH = 4. Giá trị của x là

A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml

Câu 46: Cho dd NaOH có pH = 12. Để thu được dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 10 lần. B. 20 lần. C. 15 lần. D. 5 lần.

Câu 47: Dung dịch NaOH có pH=11. Để thu được dd NaOH có pH=9 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 500 lần.B. 3 lần. C. 20 lần. D. 100 lần.

Câu 48: Cho dd HCl có pH =3. Để thu được dd có pH =4 thì cần pha loãng dd HCl ban đầu A (bằng nước) A. 12 lần. B. 10 lần. C. 100 lần. D. 1lần.

Câu 49: Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = 3 để thu được dd có pH = 4 làA. 10V lit. B. V lit. C. 9V lit. D. 3V lit.

Câu 50: Có một dd có pH=6. Để thu được dd có pH=8 ta phải pha loãng bằng nước dd ban đầuA. 100 lần. B. 99 lần. C. 10 lần. D. kết quả khác.

Câu 51: Khi cho 1lit dd có pH=4 tác dụng với V ml dd NaOH 0.01M thì thu được dd có pH=7. Giá trị của V là A. 10. B. 30. C. 40. D. 100.

Câu 52: Một dd X có pH=3. Để thu được dd Y có pH=4 cần cho vào 1 lit dd X thể tích dd NaOH 0,1M là A. 100ml. B. 90 ml. C. 17,98ml. D. 8,99ml.

Câu 53: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd X có pH=1 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là A. 1 lit. B. 1,5 lit. C. 3 lit. D. 0,5 lit.

Câu 54: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd Y có pH=13 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là A. 1,0 lit. B. 1,235 lit. C. 2,47 lit. D. 0,618 lit.

Câu 55: A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M. Trộn V1 lit A với V2 lit B thu được (V1+V2) lit dd có pH=1. Tỉ lệ V1:V2

bằngA. 1:1. B. 5:11. C. 7:9. D. 9:11.

Câu 56: A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M. Trộn V3 lit A với V4 lit B thu được (V3+V4) lit dd có pH=13. Tỉ lệ V3:V4

bằngA. 1:1. B. 5:11. C. 8:9. D. 9:11.

Câu 57: Trộn 3 dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd X. Lấy 300 ml dd X cho

phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd có pH = 2. Giá trị V là A. 0,424 lit. B. 0,134 lit. C. 0,414 lit. D. 0,214 lit.

Câu 58: Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3; HCl có pH=1 để thu được dd có pH=2

là A. 0,25 lit. B. 0,1 lit. C. 0,15 lit. D. 0,3 lit.

Câu 59: Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 11:9.B. 101:99. C. 12:7. D. 5:3.

Câu 60: Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10. Tỉ lệ V1:V2 bằng

A. 2:9. B. 8:9. C. 11:99. D. 3:4. E. Kq khac

Câu 61: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.10-5. Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH làA. 3,38. B. 2. C. 4,48. D. 3,24.

Câu 62: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.10-5. Dung dịch hỗn hợp gồm CH3COONa 1M và CH3COOH 0,1M có pH là A. 2,87.B. 5,74.C. 4,15.D. 1.

Câu 63: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.10-5. Dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M và CH3COOH 0,1M có pH là A. 2. B. 3,75. C. 4,75.D. 4,25.

Câu 64: Ion CH3COO- là một ba zơ có Kb=5,55.10-10. Dung dịch CH3COONa 0,1M có pH làA. 5,13. B. 8,74. C. 4,75. D. 9,25.

Câu 65: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3. Độ điện li α của CH3COOH trong dd này làA. 0,01. B. 0,43. C. 0,1. D. 1.

Câu 66: Độ điện li của dd axit fomic 0,46% (d=1g/ml) có pH=3 là

A. =1,5%. B. = 0,5%. C. = 1%. D. = 2%.

Câu 67: Dung dịch axit fomic 0,092% (d=1g/ml) có độ điện li α là 5%. Dung dịch axit trên có pHA. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 68: Trộn 25,0ml dd NH3 0,20M với 15,0ml dd HCl 0,20M thì thu được dd có pH là (biết NH3 có Kb=1,8.10-5). A. 9,1. B. 4,9. C. 4,75. D. 9,25.

Câu 69: Thêm nước vào 10,0ml axit axetic băng (axit 100%; D=1,05g/ml) đến thể tích 1,75 lit ở 25 oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9. Độ điện li α và hằng số cân bằng Ka của axit axetic ở nhiệt độ đó là A. 1,24% và 1,6.10-5. B. 1,24% và 2,5.10-5. C. 1,26% và 1,6.10-5. D. 1,26% và 3,2.10-4.

Câu 70: Ở một nhiệt độ xác định, độ điện li của dd axit axetic 0,1M là 1,32%. Ở nhiệt độ này, dd axit trên có hằng số axit bằng

A. 1,85.10-5. B. 1,74.10-5. C. 1,32.10-5. D. 2,85.10-5.

Câu 71: Cho dd CH3COOH 0,1M. Để độ điện li của axit axetic giảm một nửa so với ban đầu thì khối lượng CH3COOH cần phải cho vào 1 lit dd trên là (giả thiết thể tích dd vẫn là 1 lit)

A. 9 gam. B. 18 gam. C. 12 gam. D. 24 gam.

Câu 72: Trong 1 lit dd CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li và ion. Độ điện li α của CH3COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.1023)

A. 4,15%. B. 3,89%. C. 1%. D. 1,34%.Câu 73: Trong dung dÞch cã chøa c¸c cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ vµ mét anion. Hái anion ®ã lµ:

A. Cl- B. NO3- C. CO3

2- D. SO42-

Câu 74: Cho c¸c dung dÞch A, B, C, D chøa c¸c tËp hîp ion sau:

X. {Cl-, NH4+, Na+, SO4

2-}; Y.{Ba2+, Ca2+, Cl-, OH-}

Z.{ H+, K+, Na+, NO3-} T. { K+, NH4

+, HCO3-, CO3

2-}

Trén hai dung dÞch vµo nhau th× cÆp nµo sÏ kh«ng cã ph¶n øng

A. X+ Y B. Y+ Z C. Z+ T D. T+ X

Câu 75: C¸c ion nµo sau ®©y cã thÓ tån t¹i trong cïng mét dung dÞch

A. K+, NH4+, HCO3

-, CO32- C. Ba2+, Ca2+, Cl-, OH-, SO4

2-

B. NH4+, HCO3

-, CO32-, OH-, Al3+ D. Cl-, NO3

-, CO32-, Fe2+, Ag+

Câu 76: Ion OH- cã thÓ ph¶n øng víi c¸c ion nµo sau ®©y:

A. Fe2+, Al3+ , Zn2+ B. NH4+, HCO3

-, H+

C. Fe2+, HSO3- , HSO4

- D. C¶ A, B, CCâu 77: T×m ph¬ng tr×nh ph©n tö t¬ng øng cho ph¬ng tr×nh ion sau Ca2+ + CO3

2-→ CaCO3

A. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaCl B. Ca(NO3)2 + H2CO3 → CaCO3↓ + 2 HNO3

C. BaCO3 + CaBr2→ CaCO3 + BaBr2

D. C¶ A,B,CCâu 78:.a) Cho ba dung dÞch cã cïng nång ®é: 1. NH3, 2. NaOH, 3. Ba(OH)2

Thø tù t¨ng dÇn gi¸ trÞ p H cña ba dung dÞch nµy lµ: A. 1< 2 < 3 B. 3< 2 < 1 C. 2 <3 < 1 D. 3<1 < 2 b) Cho ba dung dÞch cã cïng nång ®é: 1. NH4Cl 2. HCl 3. H2SO4

Thø tù t¨ng dÇn gi¸ trÞ pH cña ba dung dÞch nµy lµ:A. 1< 2 < 3 B. 3< 2 < 1 C. 2 <3 < 1 D. 3<1 < 2

Câu 79: Cho c¸c dung dÞch sau: 1. CH3COONa 2. NH4Cl 3. K2CO3 4. NaHSO4 5. C6H5ONa

6. C6H5NH3Cl 7. AlCl3 8. FeCl3 9. NaClO 10. NaCl

C¸c dung dÞch cã pH ≥ 7 lµ:

A. 1,2, 5,7 B. 1,6, 9, 10 C. 1,3,5,9, 10 D. 4, 5, 8, 9

Câu 80: Chu dung dÞch NH3 vµo H2O thu ®îc dung dÞch X. Lµm c¸c thÝ nghiÖm sau ®©y víi X.

a. Cho vµo dung dÞch X mét Ýt NH4Cl b. Cho vµo dung dÞch X mét Ýt khÝ Cl2

c. Cho vµo dung dÞch X mét Ýt CH3COONa d. Cho vµo dung dÞch X mét Ýt NaCl

Hái trêng hîp nµo cho pH t¨ng

A. c B. a,b C. a,d D. c¶ a,b,c,d

Câu 81: Dung dÞch chøa 0,063g HNO3 trong 1 lÝt cã ®é pH lµ:

A. 3,13 B.3 C.2,7 D. 2,5

Câu 82:Trén 150ml dung dÞch HCl 2M víi 50 ml dung dÞch NaOH 5,6 M. Dung dÞch sau ph¶n øng cã

pH b»ng A. 1,9 B.4,1 C.4,9 D. 1

Câu 83:Trén lÉn hai dung dÞch cã thÓ tÝch b»ng nhau HCl 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,2 M. pH cña dung

dÞch thu ®îc lµ: A. 12,5 B. 9. C. 13 D. 14,2

Câu 84: CÇn thªm bao nhiªu lÇn thÓ tÝch V2 so víi thÓ tÝch ban ®Çu V1 ®Ó pha lo·ng dung dÞch cã

pH = 3 thµnh dung dÞch cã pH = 4

A. V2= 9 V1 B. V1 = 1/3 V2 C. V1 = V2 D. V1= 3 V3

Câu 85: Trén 200 ml dung dÞch HCl 0,1 M vµ H2SO4 0,05 M víi 300 ml dung dÞch Ba(OH)2 cã nång

®é a mol/l thu ®îc m g kÕt tña vµ 500 ml dung dÞch cã pH = 13. Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn lît lµ

A. 2,33- 1,5 B. 4,66- 0,15 C. 2,33- 0,15 D. KÕt qu¶ kh¸c

Câu 86: Cho 40 ml dung dÞch HCl 0,75 M vµo 160 ml dung dÞch chøa ®ång thêi Ba(OH)2 0,08 M vµ

KOH 0,04 M. TÝnh gi¸ trÞ pH cña dung dÞch thu ®îc

A. 12 B. 11 C. 10 D. 12,5

Câu 87: Mét dung dÞch cã chøa 2 cation lµ Fe2+ 0,1 mol vµ Al3+ 0,2 mol vµ 2 anion lµ Cl- x mol; SO42-

y mol. Khi c« c¹n dung dÞch thu ®îc 46,9 gam muèi khan. TrÞ sè cña x vµ y lÇn lît lµ:

A. 0,3- 0,2 B. 0,2- 0,3 C. 0,1- 0,2 D. 0,2- 0,1

Câu 88: Cho mét dung dÞch A chøa ion Na+, NH4+, SO4

2-, CO32-. Chia dung dÞch A thµnh hai phÇn nh

nhau PhÇn mét cho t¸c dông víi Ba(OH)2 d thu ®îc 4,3g kÕt tña vµ 0,448 lÝt khÝ (®o ë ®ktc) PhÇn hai cho t¸c dông víi HCl d thu ®îc 0,01 mol khÝ TÝnh tæng khèi lîng c¸c muèi trong dung dÞch A A. 4,76g B. 4,56 g C. 3,46g D. KÕt qu¶ kh¸cCâu 89: Cho a mol Cl2 hÊp thô hoµn toµn võa ®ñ vµo dung dÞch chøa 2a mol NaOH. pH cña dung dÞch thu ®îc lµ: A. 7 B.0 C.< 7 D. > 7Câu 90: Trong mét lÝt dung dÞch X cã chøa 0,05 mol Na2SO4 ; O,1mol KCl; 0,05 mol NaCl. H·y chän hai muèi víi nång ®é thÝch hîp ®Ó tõ hai muèi nµy còng cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc c¸c ion cã nång ®é mol gièng trong X. A. NaCl 0,2 M vµ K2SO41 M B. KCl 0,5 M vµ Na2SO4 0,6 M C. NaCl 0,15 M vµ K2SO4 0,05M D. KCl 0,15 M vµ Na2SO4 0,06 M Câu 91: Mét lo¹i níc kho¸ng cã thµnh phÇn sau:0,01mol Cl- ; 0,05mol HC03

- ; 0,01 mol S042-; 0,01ol

Ca2+; xmol Mg2+.vËy x=?A. 0,01mol B. 0,02mol C. 0,015mol D. 0,05mol

Câu 92: Mét dung dÞch a gåm 0,03mol Ca2+; 0,06mol Al3+; 0,06mol N03-; 0,09mol S04

2-. Muèn cã dung dÞch A cÇn ph¶i hoµ tan 2 muèiA. Ca(N03)2 vµ Al2(S04)3 B. CaS04 vµ Al(N03)3 C. C¶ A,B §Òu ®óng D. C¶ A,B ®Òu saiCâu 93: Cho mét dung dÞch chøa 0,23g Na+; 0,48g Mg2+; 0,96g S04

2- vµ xgam N03-.

Chän c©u sai:A. x=1,86g B. Sè mol N03

-=0,03mol C. C« c¹n dung dÞch sÏ thu ®îc 1,67g chÊt r¾n khan D.Kh«ng thÓ ®iÒu chÕ dung dÞch ®ã nÕu chØ tõ 2 muèi Na2S04 vµ Mg(N03)2

Câu 94: Dung dÞch A chøa x mol Al3+, y mol Cu2+; z mol S042-; 0,4 mol Cl-. Khi c« c¹n dung dÞch A ®îc

45,2gmuèi khan . MÆt kh¸c khi cho dung dÞch A ph¶n øng víi dung dÞch NH3 d thu ®îc 15,6g kÕt tña. TÝnh tæng gi¸ trÞ x+ y + z

A. 0,5 B. 0,75 C. 0,64 D. KÕt qu¶ kh¸cCâu 95: Cã 2 d.d A vµ B mçi dung dÞch chØ chøa 2 cation vµ 2 anion(kh«ng trïng nhau) trong sè c¸c ion sau: 0,15 mol K+; 0,1 mol Mg2+; 0,25 mol NH4

+; 0,2 mol H+; 0,1 molCl-; 0,075 mol S04

2-; 0,25 mol N03-; 0,15 mol C03

2-.VËy dung dÞch A lµ

A. Mg2+;H+;Cl-,S042- B. Mg2+;NH4

+,S042-,C03

2- C. NH4

+,H+,Cl-,S042- D. Mg2+,H+,C03

2-,Cl-

Câu 96: Cã 2 d.d A vµ B mçi dung dÞch chØ chøa 2 cation vµ 2 anion(kh«ng trïng nhau) trong sè c¸c ion sau: 0,24 mol Na+; 0,08 mol Ba2+; 0,07 mol Fe2+; 0,12 mol Al3+; 0,2 mol Cl-; 0,15 mol S04

2-; 0,3 mol N03-; 0,1 mol OH-.

VËy mét trong hai dung dÞch ®ã lµA. Ba2+; Na+; OH-, NO3

- B. Fe2+; Ba2+; Cl-; S042-

C. Fe2+; Ba2+; Cl-; NO3- D. Fe2+; Al3+; Cl-; NO3

- Bài tập bổ sung chương điện lyBài 1. Một dung dịch axit sunfuric co pH = 2 .a). Tinh nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó .Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của H2SO4 thành ion là hoàn toàn.b). Tinh nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch đó . Bài 2. Cho V lit dung dịch HCl co pH = 3 .a). Tinh nồng độ mol cac ion H+ , OH- của dung dịch .b). Cần bớt thể tich H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch co pH = 2 .c). Cần them thể tich H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch co pH = 4 .Bài 3. Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M va H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), được 500ml dung dịch co pH = 12 . Tinh a.Bài 4. a). Để pha 5 lit dung dịch CH3COOH co pH = 3 thi cần lấy bao nhiêu ml dung dịch CH3COOH 40% co khối lượng riêng D = 1,05 g/ml . Biết axit đó có Ka = 1,74.10-5 . b). Tinh độ điện li của dung dịch có pH = 3. c). Lấy 1 lit dung dịch CH3COOH có pH = 3 nói trên, hòa tan vào đó 0,1 mol HCl . Giả sử thể tich dung dịch không thay đổi . Hãy tính pH va độ điện li của dung dịch mới thu đượcPHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION .Bài 5. Để trung hoa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 1M va H2SO4 0,75M thì cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,25M ?Bài 6. Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,15M vao 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm 2 bazo NaOH 0,1 M + Ba(OH)2 0,075M để thu được dung dịch co pH = 2 ?Bài 7. Một dung dịch Y có chứa các ion Cl-, SO4

2- , NH4+ . Khi cho 100 ml dung dịch Y phản ứng với 200 ml dung dịch dung dịch Ba(OH)2 thu được 6,99 gam kết tủa và thoát ra 2,24 lit khi (đktc) .a). Tinh nồng độ mol cac ion trong dung dịch Y .b). Tinh nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng .Bài 8. Dung dịch A chứa HCl va H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1 . Biết 100 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,5M .a). Tinh nồng độ mol mỗi axit .b). Tinh khối muối thu được sau phản ứng .c). Hỏi 200 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M .Bài 9. Hãy tính m va x khi :a). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M va H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x M thu được m gam kết tủa va 500 ml dung dịch có pH = 12 . b). Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M va Ba(OH)2 0,025M với 200 ml dung dịch H2SO4 x(M) , thu được m gam kết tủa va 500 ml dung dịch co pH =2 . Bài 10. Trong 1 ml dung dịch HNO2 ở nhiệt độ nhất định co 5,64.1019 phân tử HNO2 và 3,6 .1018 ion NO2

-

a. Tính độ điện li của HNO2

b. Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên. Bài 10. 500 ml một dung dịch A có chứa x mol Fe3+ ; 0,04 mol Na+ ; y mol SO4

2- và 0,09 mol Cl- . Nếu cô cạn dung dịch này thì thu được 7,715 gam muối khan . Tinh nồng độ mol các ion Fe3+ va SO4

2- trong dung dịch.Bài 11. Cho dung dịch HNO2 0,1 M có hằng số điện li K = 0,0005 .

a. Hay tính nồng độ các ion H+ , NO2-

b. Tinh độ điện li của dung dịch này.Bài 12. Tinh nồng độ mol của cac dung dịch thu được khi:a. Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5Mb. Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2 M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3Mc. Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 va 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3

……………………………………