KIMIA ORGANIK

Pendahuluan Istilah organik : berhubungan dengan kata organisme /jasad

hidup pada akhir abad 17/ awal abad 18.

Kimia Organik : Kimia dari senyawa yang datang dari benda

hidup.

Tahun 1990 : para ahli kimia mensintesa senyawa kimia baru di

Lab banyak dari senyawa kimia baru tidak berhubungan

dengan benda hidup.

Sekarang kimia organik : didefinisikan sebagai kimia senyawa

karbon.

Selain karbon unsur yang ada dalam kebanyakan senyawaan

organik : hidrogen ; oksigen ; nitrogen.

Karbon• Unsur yang unik

• Dapat terikat secara kovalen dengan atom karbon lain dan terhadap

unsur-unsu lain menurut berbagai macam cara.

jumlah senyawa dalam jumlah hampir tak terhingga mulai dari

senyawa yang sederhana:

CH4 (Metana) sampai ke Asam Nukleat yang rumit : pengemban

kode etik dalam sistem kehidupan.

Setiap bidang ilmu yang berurusan dengan tumbuhan, hewan atau

mikroorganisme tergantung pada prinsip kimia organik.

Mencakup obat-obatan, ilmu kedokteran mikrobiologi , pertanian

dan ilmu-ilmu lainnya.

Plastik dan serat-serat sintetik : senyawa organik

STRUKTUR ELEKTRON

• Karbon, oksigen dan nitrogen di kedua

periode pertama dari susunan berkala dan

elektronnya terdapat dalam suatu kulit

elektron yang terdekat ke inti.

• Setiap kulit elektron berhubungan dengan

sejumlah energi tertentu.

Semakin dekat elektron ke inti, semakin rendah

intinya (elektron yang dekat ke inti lebih

lebih tertarik oleh proton dalam inti).

elektron ini sukar berpindah dalam reaksi kimia.

Kulit elektron yang terdekat ke inti : terendah

energinya tingkat energi pertama .

Elektron pada kulit ke dua tingkat energi ke dua

energinya lebih tinggi dst.

Posisi relatif yang tepat dari elektron : tidak dapat

ditetapkan dapat mengandalkan teori kuantum.

• Kulit elektron pertama : menjadi orbital bulat 1S

• 2 Px mempunyai

• Kulit elektron kedua: menjadi satu orbital 1S dan 2 P

3 Orbital

2 Px 2Py 2P2

Mempunyai Energi Yang Sama

• Karena struktur elektron berbeda-beda, maka atom dapat terikat

menjadi molekul dengan berbagai cara G.N. Lewis dan W. Kossel

tahun 1916 mengemukakan teori :

• IKATAN ION : dari perpindahan elektron dari satu atom ke

atom lainnya

• IKATAN KOVALEN: Penggunaan bersama-sama sepasang elektron

oleh dua atom

. Atom memindahkan atau membuat pasangan elektron untuk

mencapai KONFIGURASI ELEKTRON GAS MULIA

( 8 e pada kulit terluar) seperti konfigurasi e dari Ne & Ar

TEORI ATURAN OKTET.

Ikatan Ion

ATOM memberikan satu/lebih dari elektronterluarnya, ke atom / atom-atom lain.

Atom yang kehilangan e ion positif (kation)

Atom yang mendapat e ion negatif (anion)

terjadi dari tarikan elektrostatistik antaraion-ion yang berlawanan.

Ikatan Kovalen

• H . + . H H : H untuk hidrogen konf e nya• 2 e (konf. Helium)• H• . . . . . .• : Cl . + . Cl : H : C : H ikatan kovalen• . . . . . .• H•

•

• H• . . .• . C . + 4 H . H : C : H 4 ikatan kovalen• . . .• H