aula 7 - funções inorgânicas
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Antes de iniciarmos o estudo das funções inorgânicdevemos comentar a chamadateoria da dissociaçãoiônica de Arrhenius. Arrhenius verificou, no fim doséculo XIX, que algumas soluções aquosas conduzicorrente elétrica, e outras não.
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Teoria da dissociação iônicaComo se explica essa diferença? Arrhenius explicou-a do seguinmodo:o açúcar (e outros nãoeletrólitos), quando dissolvidoágua,subdivide-se em moléculas(C12H22O11) que sãoeletricamente neutras e, portanto, insensíveis ao campelétrico; sendo assim, a corrente elétrica não pode flusolução.O sal (e demais eletrólitos), quando dissolvido na ásubdivide-se em partículas carregadas eletricamenteedenominadasíons (no caso do sal, temos Na+ e Cl-). Os íons
positivos (cátions) caminham em direção ao pólo negativonegativos (ânions) caminham em direção ao pólo positivomodo, a corrente elétrica pode fluir na solução e, como o celétrico não fica interrompido, a lâmpada se acende.
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Dissociação e ionizaçãoOs eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iôni
fato, o sal comum já é formado por íons (Na+ e Cl
-) no seu estadonatural, que é o estado sólido; a água da solução apenas p
separação dos íons já existentes:
Essaseparação de íons denomina-sedissociação iônicaoudissociação eletrolítica.
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Dissociação e ionização
Analisemos agora o caso do ácido clorídrico, que estado natural (gasoso) é formado por moléculas (Hser dissolvido em água, a própria águaquebra asmoléculas de HCl e provoca a formação dos íons H+ e Cl-:
Essaformaçãode íons denomina-seionização.
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Grau de ionizaçãoPara medir a maior ou menor extensão de uma ionizaçse o chamado grau de ionização (ou o grau de dissiônica, quando for o caso), que é representado pela letraα :
Por exemplo, no caso do HCl, temosα = 92/100 = 0,92 ou92%. Já no caso do HF, temosα = 8 /100 = 0,08 ou 8%.
O grau de ionização varia entre 0 e 1 (ou 0% e 100%). α tem valor próximo de zero, significa que a substânpouco ionizada, sendo chamada deeletrólito fraco. Quandoα se aproxima de 1, a substância está bastante ionizadachamada deeletrólito forte.
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ÁcidosSegundo Arrhenius, ácidos sãocompostos que emsolução aquosa se ionizam, produzindo como íonpositivo apenas cátion hidrogênio (H+).
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Classificação dos ácidosa) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos:a molécula produz apenas 1 H+;Diácidos:a molécula produz 2 H+;Triácidos:a molécula produz 3 H+;Tetrácidos:a molécula produz 4 H+.
b) De acordo com a presença, ou não, de oxigênio na mo Oxiácidos:Contém oxigênio (H2SO4, HNO3, etc.) Hidrácidos:Não contém oxigênio (HCl, H2S, HBr, etc.)
c) De acordo com o grau de ionização Ácidos fortes:quandoα > 50%;Ácidos moderados:quando 5%< α > 50%;Ácidos fraco:quandoα < 5%
Poliácidos
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Fórmulas dos ácidos
A carga total positiva dos H+
deve anular a carga total do radicnegativo, de tal modo que a molécula seja eletricamente nDesse modo, representando o ânion (ou radical ácido) po A esupondo sua valência igual a – x,chegamos à seguinteregra geral
de formulação dos ácidos:
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Nomenclatura dos ácidos
a) Hidrácidos
b) Oxiácidos
1 oxiácido
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Nomenclatura dos ácidos
3 ou 4oxiácidos
2 oxiácidos
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Ionização dos ácidos
Nomenclatura dos ânions
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BasesSegundo Arrhenius, bases sãocompostos que emsolução aquosa se dissociam, produzindo comoíon negativo apenas o ânion hidróxido ouhidroxila (OH-).
Metais
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Classificação das basesa) De acordo com o número de hidroxilas
Monobases:possuem apenas 1 OH-;Dibases:possuem 2 OH-;
Tribases:possuem 3 OH-;Tetrabases:possuem 4 OH-.
b) De acordo com o grau de dissociação Bases fortes:são aquelas cujo grau de dissociação é quase 100%. dos hidróxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalinos-terrosoiônicos por natureza. Bases fracas:são aquelas cujo grau de dissociação é, no geral, inferiÉ o caso do hidróxido de amônio, do hidróxido de magnésio e dos dos metais em geral já que são moleculares por natureza.
c) De acordo com a solubilidade em água Solúveis:hidróxidos dos metais alcalinos e hidróxido de amônio;Pouco solúveis:hidróxidos dos metais alcalinos-terrosos;Praticamente insolúveis:todos os demais.
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Fórmula das bases
B (radicalbásico)
y ≤ 4
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Nomenclatura das bases
a) Quando o elemento forma apenas uma base
b) Quando o elemento forma duas bases
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Caráter ácido e básicoPara medir a acidez ou basicidade de uma solução, uma escala denominadaescala de pH, que varia de 0(soluções muito ácidas) até 14 (soluções muito básivalor depH = 7indica uma solução neutra (nem ácida básica).
Indicadoresácido-base
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Caráter ácido e básico
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pH e pOH
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