aula 5 – teoria atômica-molecular

8/17/2019 Aula 5 – Teoria Atômica-molecular

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AULA 5 – TEORIA ATÔMICO-

MOLECULAR


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Quantidades e unidades

Geralmente, quando medimos a massa de umobjeto, representamos o seu valor em uma unidadede massa (gramas, kilogramas, toneladas etc.). O

mesmo acontece para o volume, que pode serrepresentado em uma unidade de litros, mililitros,dentre outros.

O uso de unidades (seja de massa ou de volume ou

de qualquer outra medida) depende da referênciaadotada pelo país. No Brasil, usamos como unidadede massa as gramas e seus múltiplos, enquanto naInglaterra são usadas as libras (1lb = 0,454kg).


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Massa atômica

Os átomos e as moléculas são partículas tão pequenasque as unidades usuais não seriam convenientes.

Surgiu então entre os químicos a ideia de usar um certoátomo como padrão de pesagem dos demais átomos emoléculas. Atualmente, o padrão escolhido pela IUPACé o átomo do isótopo de carbono de número de massaigual a 12. A esse átomo foi atribuída arbitrariamentea massa 12 (para coincidir com seu número de massa);

então, desse átomo separou-se uma fraçãocorrespondente a 1/12, que é usada como unidadeinternacional para a medida das massas atômicas emoleculares.


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Massa atômica


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Massa atômica de um átomo

Por definição: É o número que indica quantas vezes a massa de um

átomo de um determinado elemento é mais pesada

que 1u, ou seja, 1/12 do12

C. Quando dizemos que a massa atômica do átomo

de enxofre, 32S, é igual a 32u, concluímos que:

A massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32vezes a massa de 1/12 do átomo de 12C;

A massa de um átomo de 32S é igual a 2,7 vezes amassa de um átomo de 12C.


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Massa atômica de um elemento

A maioria dos elementos apresenta isótopos. Ocloro, por exemplo, é constituído por uma misturade 2 isótopos de massas atômicas, respectivamente,

35 e 37.

Elemento Cloro

3517Cl → 75%

Ocorrência

3717Cl → 25%


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Massa atômica de um elemento

A massa atômica do cloro, portanto, vai ser dadapelas médias ponderadas dos seus isótopos:

MACl =

Portanto, a massa atômica de um elemento nada

mais é do que uma média ponderada dos seusisótopos naturais.


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Massa molecular

Os átomos reúnem-se para formar moléculas. Amassa dessas moléculas é a soma das massasatômicas dos átomos constituintes.

Quando dizemos que a massa molecular da água,H2O, é 18u, estamos dizendo que

MMH2O = (2x1u) + (1x16u) = 18u


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Número de mols (n)

Segundo a IUPAC, mol é a quantidade de matériaque contém tantas entidades elementares quantossão os átomos de carbono-12 contidos em 0,012kgdo C-12.

Quanto equivale uma dezena de ovos? 10 ovos.

Quanto equivale uma dúzia de ovos? 12 ovos.

Quanto equivale uma centena de ovos? 100 ovos.

Quanto equivale 1 MOL de ovos? 6,02x1023 ovos.


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Número de mols (n)

Você percebeu que, assim como a dezena, dúzia ecentena são expressões que indicam um conjunto deunidades, o MOL também significa um conjunto

de unidades. Só que essa quantidade éextremamente grande.

1 mol = 6,02 . 1023 entidades

Constante deAvogadro


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Número de mols (n)

1 mol de laranjas contém 6,02 . 1023 laranjas;

1 mol de moedas contém 6,02 . 1023 moedas;

1 mol de átomos contém 6,02 . 1023 átomos;

1 mol de íons contém 6,02 . 1023 íons;

1 mol de moléculas contém 6,02 . 1023 moléculas;

1 mol de elétrons contém 6,02 . 1023 elétrons.


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Massa molar de um elemento

A massa molar de um elemento é a massa emgramas de 1 mol de átomos, ou seja, 6,02 . 1023 átomos desse elemento. A massa molar de umelemento é numericamente igual à sua massaatômica expressa em gramas.


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Massa molar de uma substância

A massa molar de uma substância é a massa emgramas de 1 mol de moléculas da referidasubstância. A massa molar de uma substância énumericamente igual à sua massa molecularexpressa em gramas.


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Massa molar de um íon

A massa molar de um íon é a massa de 1 mol deíons em gramas que é numericamente igual à massade íon expressa em gramas.


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Exemplos

Quantos mols de átomos correspondem a 280g deferro? (Dado: MAFe = 56u)

Quantos mols de moléculas correspondem a 88g de

dióxido de carbono (CO2)?


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Fórmula para a relação massa/mol/massa molar

Concluímos, portanto, que esses cálculos podem sergeneralizados pela fórmula

onde n é o número de mols; m é a massa emgramas e massa molar é a relação gramas/mol.

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