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ATOMESETMOLÉCULES
EXERCICESChapitre1
1 MASSEMOLAIREDUNICKELL’élémentnickel,desymboleNi,apournuméroatomique𝑍 = 28.Ilexistecinqisotopesconnusdunickel,dontonrassemblelesabondancesnaturellesdansletableausuivant(en%denoyauxrencontrés):
Isotope Abondance(%)Ni𝟓𝟖 68,1Ni𝟔𝟎 26,2Ni𝟔𝟏 1,1Ni𝟔𝟐 3,6Ni𝟔𝟒 0,9
1) Rappelerladéfinitionduterme:isotope.2) Danslanotation X/ ,commentnomme-t-onlenombre𝐴?Justifiercetteappellation.3) Sousformed’untableau,indiquerlenombredeprotons,lenombredeneutronsetlamasse
molaireeng⋅mol78dechaqueisotopedunickel.4) Calculerlamassemolairedunickelnaturel.
2 SPECTROSCOPIED’ÉMISSIONDEL’ATOMED’HYDROGÈNELorsqu’onanalyselalumièreémiseparuntubedeGeisslercontenantdudihydrogène,onobserveàl’œilnuunspectreconstituédequatreraies(voirdocumentdecours).
1) Schématiserledispositifexpérimentalpermettantd’observercespectreetenrappelerbrièvementleprincipedefonctionnement.
2) Rappelerlaformuledonnantl’énergiequepeutprendrel’électrondansunatomed’hydrogène,enintroduisantlenombrequantique𝑛.Schématiserlediagrammedesniveauxd’énergiecorrespondant.Qu’appelle-t-onleniveaufondamental?unniveauexcité?leniveaud’ionisation(prisconventionnellementpouroriginedel’énergie)?
Onsouhaiteattribuerlesquatreraiesobservéesparl’œilauxtransitionsd’émissioncorrespondantes.
3) Donnerunencadrementdeslongueursd’ondedesraiesd’émissionpouvantêtreémisesparunatomed’hydrogèneexcitéserelaxantverssonétatfondamental.Bienjustifier,enschématisantlestransitionslimitesurlediagrammedelaquestion2.Àqueldomainespectralappartiennentceslongueursd’onde?L’œilhumainpeut-illesobserver?
4) Montrerquetouteslesraiesd’émissionarrivantsurunniveau𝑛 ≥ 3nepeuventêtreperçuesparl’œilhumain.
5) Endéduireversquelniveau𝑛lesatomesd’hydrogèneémettantlesraiesobservablessesontrelaxés.L’ensembledestransitionsd’émissionarrivantsurceniveau𝑛estappelélasériede
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raiesdeBalmer.Calculerlalongueurd’ondelaplusgrandeparmitouteslesraiesd’émissiondecettesérie.Identifiercetteraiesurlespectreexpérimental.
6) Attribueralorsàquellestransitionscorrespondentlesquatreraiesobservablesparl’œilhumaindanslespectredel’atomed’hydrogène.
7) Sionvoulaitprendreunclichédel’ensembledesraiesd’émissiondelasériedeBalmer,àqueldomainespectraldevraitêtresensiblelecapteuroulaplaquephotographique?Donnerl’allureduspectrequel’onobserveraitetdonnerleslongueursd’ondedesraieslimites.
Données:constantedePlanck:ℎ = 6,626 ⋅ 107ABJ⋅s;vitessedelalumièredanslevide:𝑐 = 2,998 ⋅10Gm⋅s78;chargeélémentaire:𝑒 = 1,602 ⋅ 1078IC;énergied’ionisationdeH:𝐴 = 13,60eV
3 EXCITATION-DÉSEXCITATIONDesnuagespeudensesd’atomespeuventsetrouverdanslemilieuinterstellaire.L’analysespectraledelalumièrequiatraversédetelsnuagespeutnousrenseignersurleurcompositioncarchaqueélémentaunspectred’absorptioncaractéristique.
Unnuagepeudensed’atomesd’hydrogèneestéclairéparunrayonnementUVpolychromatiquecontinu,refermanttoutesleslongueursd’ondesdansunintervalle𝜆 ∈ 96; 100nm .
L’analysedurayonnementissudelatraverséedecenuagemontreuneforteabsorptiond’uneuniquelongueurd’ondedurayonnementd’origine,alorsquelerestedel’intervallespectraln’apassubid’absorption.
1) Déterminerquellelongueurd’ondeaétéabsorbéeparlesatomesd’hydrogène.2) Dansquelniveaud’énergie𝑛setrouventlesatomesd’hydrogèneainsiexcités?Quelleestla
dégénérescencedeceniveau(nombred’étatsquantiques𝑛, ℓ,𝑚ℓpossibles)?3) Quellessontleslongueursd’ondedesdifférentesradiationsquepeuventémettrecesatomes
lorsqu’ilssedésexcitent?
Données:constantedePlanck:ℎ = 6,626 ⋅ 107ABJ⋅s;vitessedelalumièredanslevide:𝑐 = 2,998 ⋅10Gm⋅s78;chargeélémentaire:𝑒 = 1,602 ⋅ 1078IC;énergied’ionisationdeH:𝐴 = 13,60eV
4 NOMBRESQUANTIQUES1) Parmilesquadrupletsdenombresquantiques 𝑛, ℓ,𝑚ℓ,𝑚S ci-dessous,quelssontceuxquine
peuventpasdécrirel’étatd’unélectrondansunatome?Justifier.
2,2,2, + 8U; 3,2,1, + 8
U; 4,0, −1, − 8
U; 5,3, −2, + 8
U; 8,4, −4, − 8
U
Pourceuxquisontpossibles,indiquerlesymboledel’orbitaleatomiquecorrespondante(𝑛𝑠,𝑛𝑝…).
2) SoitunatomeXinconnu.Onconsidèreunélectrondecetatome,dansunétatquantiquedéfinipar𝑛 = 4et𝑚ℓ = 2.Lesaffirmationssuivantessont-ellesexactes?a) Cetélectronpeutposséderunnombreℓ = 5.b) Cetélectronpeutsetrouverdansuneorbitale𝑑.c) Cetélectronsetrouvenécessairementdansuneorbitale𝑑.d) Cetélectronpeutsetrouverdansl’orbitale4𝑝.e) Cetélectronpeutprésenterunnombrequantiquedespin𝑚S = − 8
U.
5 CONFIGURATIONSÉLECTRONIQUES1) Parmilesconfigurationsélectroniquessuivantesd’atomesneutres,quellessontcellesqui
correspondentàunétatexcité,cellesquicorrespondentàunétatfondamental,cellesquisontimpossibles?Justifier.a) 1𝑠82𝑠U2𝑝\
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b) 1𝑠U2𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\3𝑑G4𝑠Uc) 1𝑠U2𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\3𝑑8]3𝑓84𝑠Ud) 1𝑠82𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\4𝑠U4𝑝8e) 1𝑠U2𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\3𝑑If) 1𝑠U2𝑠A2𝑝A
2) Donnerlaconfigurationélectroniquedesatomessuivantsdansleurétatfondamental,puisdéterminerlenombred’électronscélibatairesqu’ilspossèdent:phosphore P8` ;vanadium VUA ;iode I`A ;samarium Sm\U ;mercure HgG] .
3) Danslebloc𝑑dutableaupériodique,ondistinguequelquesexceptionsàlarègledeKlechkowski.Unepremièreanomalieconcernelesélémentschrome(𝑍 = 24)etmolybdène(𝑍 = 42);uneautrelesélémentscuivre(𝑍 = 29),argent(𝑍 = 47)etor(𝑍 = 79).Desrésultatsexpérimentauxmontrentquelechromeetlemolybdènepossèdentsixélectronscélibataires.Quantaucuivre,àl’argentetàl’or,cesatomespossèdentununiqueélectroncélibataire,quinepossèdepasdemomentcinétiqueorbital(sonnombrequantiqueazimutalvautℓ = 0).a) Écrirelaconfigurationélectroniquedecesatomes,quel’onpourraitprévoirpar
applicationstrictedesrèglesderemplissageusuelles.Donnerlenombred’électronscélibatairesprévisibles,ainsiqueleurnombrequantiqueazimutal.
b) Enutilisantlesrésultatsexpérimentauxmentionnésci-dessus,modifierlesconfigurationsélectroniquesobtenuesàlaquestiona)pourobtenirlaconfigurationcorrectedecesélémentsdansleurétatfondamental.Indication:unseulélectronestàdéplacer,entrelesorbitaleslesplushautesenénergiequisetrouventêtre,danslecasdeceséléments,pratiquementdégénérées.
Chapitre2
6 CONFIGURATIONSÉLECTRONIQUESETCLASSIFICATIONPÉRIODIQUE1) Pourlesconfigurationsquinesontpasimpossiblesdanslaquestion1)del’exerciceprécédent,
localiserl’élémentcorrespondantdansletableaupériodique(période𝑝etcolonne𝑐)enjustifiant.Laquelledesconfigurationsélectroniquesproposéespourraitêtrelaconfigurationélectroniqued’uncationdanssonétatfondamental,maispasd’unatomeneutredanssonétatfondamental?
2) Localiserlesélémentsdelaquestion2)del’exerciceprécédentdansletableaupériodique(numérodeligne,numérodecolonne)enjustifiant.Préciserquelssontlesélectronsdecœuretlesélectronsdevalencedanschaquecas.
3) Enutilisantlesrésultatsdelaquestion3)del’exerciceprécédent,retrouverdansquelblocetdansquellescolonnesdutableaupériodiqueseregroupentcesexceptionsàlarègledeKlechkowski.Unétudiantaécrit:«Laconfigurationélectroniqueduchromedanssonétatfondamentalseterminepar3𝑑`.Onendéduitquelechromesesituedansla5èmecolonnedubloc𝑑,doncdanslacolonnen°7delaclassificationpériodique.»Retrouverl’erreurcommiseparcetétudiant.Quelestlenuméroatomiquedel’élémentréellementsituéencolonnen°7,danslamêmepériodequelechrome(ils’agitdumanganèse,desymboleMn)?
7 QUELQUESQUESTIONSAUTOURDUTABLEAUPÉRIODIQUE1) Sachantquelepolonium(Po)appartientàlacolonnen°16etàlasixièmepériode,quelestson
numéroatomique?2) Lepalladium(Pd)estsituésouslenickel(Ni,𝑍 = 28)dansletableaupériodique.Endéduireson
numéroatomique.3) Quelestl’ionlepluscourantissudurubidium(Rb,𝑍 = 37)?4) Quelestlenuméroatomiquedel’élémentalcalino-terreuxsuccédantaubaryum(Ba,𝑍 = 56)?
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5) Quelseraitlenuméroatomiquedupremierélémentd’unéventuelbloc𝑔?Combiendecolonnescomporteraitcebloc?Oùfaudrait-illesituerdansletableaupériodique?Pourquoinefigure-t-ilsuraucuneclassificationpériodique?
6) Danscertainesclassificationspériodiquesanciennes,l’organisationétaittellequelesélémentsZn(𝑍 = 30),Cd(𝑍 = 48)etHg(𝑍 = 80)étaientsituésrespectivementen-dessousdesélémentsCa(𝑍 = 20),Sr(𝑍 = 38)etBa(𝑍 = 56).Commentpeut-onjustifier,aumoinspartiellement,leregroupementdecesélémentsdansdemêmescolonnes?
8 LESOUFREETLECINABRELesoufreestconnudepuisl’antiquité,caronpeutletrouveràl’étatnatifauvoisinagedeszonesvolcaniques.C’estverslafindesannées1770qu’AntoineLavoisierattribueausoufrelestatutd’élémentchimique.Lecorpssimpleseprésentesousdenombreusesformesselonsonmoded’obtention:cristauxouaiguillesjaunepâle,poudrejaunemat(fleurdesoufre)…
Lenuméroatomiquedusoufreest𝑍 = 16.
1) Déterminerlapositiondusoufredansletableaupériodique(numérodeligne,numérodecolonne).
2) Combienunatomedesoufreadmet-ild’électronscélibataires?d’électronsdevalence?3) Quelestlenuméroatomiquedel’élémentsituéjusteau-dessusdusoufredanslaclassification?
Quelestcetélément?Comparersonélectronégativitéàcelledusoufre.4) Parmilesélémentssoufre,chloreetargon,l’und’euxn’apasdevaleurd’électronégativitéde
Paulingconnue,lequel?Pourlesautresonrelèvelesvaleurs2,58et3,16.Attribueràchaqueélémentsonélectronégativité.
Lecinabre
Lecinabreestunminérald’originevolcaniquedeformuleHgS,seprésentantsouslaformedecristauxrougevif.Ils’agitdumineraidemercureleplusimportant.
Onrappellequelemercure(Hg)faitpartiedubloc𝑑delaclassificationpériodiquedeséléments.
5) Sionadmetlaliaisonchimiquecommeionique,quelssontlesionsconstituantlecinabreHgS?Pourrépondreàcettequestion,onindiquequel’iondusoufrepossèdeuneconfigurationélectroniqueidentiqueàcelledugaznobledeplusprochenuméroatomique,maiscen’estpaslecaspourlemercure.
6) Combienlebloc𝑑comporte-t-ildecolonnes?Justifiercenombredecolonnesenintroduisantlesnombresquantiquesappropriés.
7) Sachantquel’iondumercureidentifiéàlaquestion6)necomporteaucunélectroncélibatairedanssaconfigurationélectronique,endéduiredansquellecolonnedutableaupériodiquesesituelemercure.
8) Sachantquelemercureestsituédansla6èmepériodedelaclassification,déterminerlenuméroatomiquedumercure.
9 PROPRIÉTÉSCHIMIQUES1) Écrirel’équationchimiquedelaréactiondecombustiondupotassium K8I dansledioxygène.
Écrirel’équationchimiquedeladissolutiondel’oxydedansl’eau.2) Pourquoilepotassiumdoit-ilêtreconservéàl’abridetoutetraced’humidité?Justifierla
réponse;écrirel’équationchimiquedelaréactionquel’onveutéviter.3) Legermanium GeAU estunmétalloïde.Rappelercequecelasignifie.Legermaniumréagit
violemmentaveclegazdifluor.Écrirel’équationchimiquedelaréaction.4) Lecalcium CaU] est-ilunmétalouunnon-métal?
Pourquoilecalciumneserencontre-t-ilpasàl’étatdecorpssimpledanslemilieunaturel?Justifierlaréponseenécrivantleséquationschimiquesdesréactionsqu’ildonnerait:a) enprésencededioxygène;
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b) enprésencedediazote;c) enprésenced’eau.
5) Identifierlesionsprésentsdanslescomposéssuivants:hydroxydedepotassiumKOH,carbonatedecalciumCaCOA,peroxydedesodiumNaUOU,hydrogénocarbonatedesodiumNaHCOA.
10 ÉTUDEDUTANTALELetantaleestunmétalbrillantetargenté,d’unetrèsgrandeduretéquirésistebienàlacorrosion.Lesindustrieschimiqueetnucléaires’enserventsurtoutpourfabriquerdel'équipementindustriel.Lesfoursàhautetempérature,lefilamentdesampoulesélectriquesetcertainsinstrumentstranchantscontiennenttousdutantaleàcausedesafaibleréactivité.L’organismetolèretrèsbiencemétalenraisondesanaturetrèsinerte.C’estd'ailleursàce«comportement»trèsconciliantqu'ondoitsonutilisationdanslessuturesetlesplaquescrâniennes,enchirurgie.L’oxydedetantaleestutilisépourfabriquerunverreàindicederéfractionélevépourleslentillesd’appareilsphotonotamment.
Letantaleapournuméroatomique𝑍 = 73.Ilaétédécouverten1802dansunmineraideFinlandeparlechimisteetminéralogisteAndersGustafEkeberg,àUppsalaenSuède.Plustard,ilestapparuqueletantaledécouvertparEkebergétaitenréalitéconstituédedeuxéléments:letantaleetleniobium(ainsiappeléparréférenceàlafilleduroiTantale,Niobe).
Ilexistedeuxisotopesnaturelsdutantale,lepremierdemassemolaire179,947g⋅mol78(0,012%),l’autredemassemolaire180,947g⋅mol78(99,988%).
L’atome1) Donnerlacompositiondunoyaudel’isotopemajoritairedutantale.2) Quelleestlamassemolairedumélangeisotopiquenaturel?3) Établirlaconfigurationélectroniquedutantaledanssonétatfondamental.4) Localiserletantaledanslaclassificationpériodique(période,colonne).Bienjustifier.5) Leniobium(symboleNb)apournuméroatomique𝑍 = 41.Commentjustifiersimplementque
tantaleetniobiumontlongtempsétéconfondus?6) Quelssontlesélectronsdevalencedutantale?Combienl’atomedetantalepossède-t-il
d’électronscélibataires?Justifier.7) Donnerlenometlavaleurdesnombresquantiquescaractérisantlesorbitalesdevalencedu
tantale.
LesionsetlescomposésdutantaleLetantalepeutnotammentdonneruniontantale(I)enperdantunélectrondevalence.
8) Donnerlaconfigurationélectroniquesdel’ionTak.9) Lavaleurexpérimentaledel’énergiedepremièreionisationestde761kJ⋅mol78.Endéduirela
longueurd’ondemaximaleduphotoncapabled’ioniserletantale.
Ilexistedetrèsnombreuxcomposésdutantale,parmilesquelsTaO,TaBrA,TaUO`,TaFOUou TaFp U7.
10) Danscescomposéslaliaisonchimiqueest-elleaprioridenaturecovalenteouionique?11) Déterminerl’iondutantaleprésentdanschacundecescinqcomposés.12) Quelestl’ionlepluscourantaprioripourletantale?
Lemétal13) Letantalen’estpasunmétalnoble.Qu’estcequ’unmétalnoble?Citerdeuxexemplesdemétaux
nobles.14) Citerlesprincipalespropriétésdesmétaux.
Letantalemétalliqueestpresqueinsensibleauxattaqueschimiquesetilestseulementattaquépardessolutionsconcentréesd’acidefluorhydriqueHFpourdonnerdesions TaFp U7.Eneffet,sil’onplacedutantalefraîchementdécapédansuntubeàessaietquel’onajoutedel’acidefluorhydrique
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concentré,onobserveunfortdégagementgazeux,uneélévationdelatempératureetladisparitiondutantale.Legazobtenuestlemêmequeceluilibérélorsdelaréactiondusodiummétalliquesurl’eau.
15) Pourquoiest-ilnécessairededécaperlemétalavantd’effectuerlaréaction?16) Écrirel’équationdelaréactionentreletantaleetl’acidefluorhydrique.17) Écrirel’équationdelaréactionentrel’eauetlesodium.Quelssontlesprécautionsàobserver
pourlestockageetlamanipulationdusodiummétallique?18) Concernantlesdeuxréactionsprécédentes,dequeltypederéactions’agit-il?Comparerla
réactivitédusodiumetdutantale.
Donnéesnombred’Avogadro:𝑁r = 6,022 ⋅ 10UAmol78constantedePlanck:ℎ = 6,626 ⋅ 107ABJ⋅svitessedelalumière:𝑐 = 2,998 ⋅ 10Gm⋅s78
Chapitre3
11 STRUCTURESDELEWISÀCOMPLÉTER1) Énoncerlarègledel’octetetlavérifierdanschacunedesstructuresdeLewissuivantes.2) ComplétercesstructuresdeLewisenattribuantleschargesformelleséventuelles.3) Déterminers’ils’agitdemoléculesneutresoud’ions.Danscederniercas,donnerleurcharge.4) Parmicesdifférentesstructures,deuxpeuventêtreécritesparuneautreformulemésomère
équivalente.Lesquelles?Écrirel’autreformulemésomèreenquestionetconcluresurleslongueursdeliaisons.
CH
H
H
O C OH
HH
CC
CH
H
H
H
N B H
HH
H
CH3 CH3CH
H
H
N N
CH
H
H
OH
HCH
H
H
F
C
CN
C
CC
O
H
H
HH
H
CH2 CH2
Br
12 MÉSOMÉRIEDansunnombreimportantdecomposéschimiques,ladescriptioncorrectedeslongueursdeliaisonsexpérimentalesfaitappelauconceptdemésomérie.Lesdistances𝑑AB,relativesauxtroisélémentscarbone,azoteetoxygène,sontdonnéesci-aprèsenfonctionducaractèresimple,doubleoutripledelaliaisonA − B:
A − B 𝑑A7Benpm 𝑑AtBenpm 𝑑A≡Benpm
C − C 154 134 120
C − N 147 126 116
C − O 143 120 113
N − N 145 125 110
N − O 145 120 -
O − O 147 121 -
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1) Leprotoxyded’azote,longtempsutilisécommegazanesthésique,apourformuleNUO.a) ÉcriretouteslesformulesmésomèrespossiblespourNUOselonquel’atomecentralestun
atomed’azoteoul’atomed’oxygène.b) Rechercher,parmitouteslesformulesdeLewispossibles,celle(s)susceptible(s)de
décrirelepluscorrectementleprotoxyded’azoteNUO.c) Commentercerésultat,sachantqueleslongueursréellesdesliaisonssontrespectivement
𝑑NN = 113pmet𝑑NO = 119pm.2) L’ionazideNA7présenteunestructurelinéaire;uneseulelongueurdeliaison𝑑NN = 116pmest
expérimentalementobservéedanscecomposé.a) Établirlesdifférentesformulesmésomèresdecetion.b) Commentersastructure.c) LeméthylazideCHA − NAdérivedel’ionazide.Rechercherlesdifférentesformules
mésomèresetexpliquerpourquoil’uned’entreellesn’aqu’unecontributionlimitéedansladescriptiondelamolécule.
13 ÉCRITUREDELEWISETGÉOMÉTRIEDEMOLÉCULESETD’IONSÉcrirelastructuredesmoléculesetionssuivantsselonlaméthodedeLewis,puisdéterminerleplusprécisémentpossibleleurgéométrieparlaméthodeVSEPR.Lesdessiner,enutilisantlaperspectivedeCramlorsquec’estnécessaire.
OU,NU,COU,OA,SCN7,NHA,BFA,AlClA,HUCO,NOU,NUOB,NOUk,NOU7,NOA7,HNOA,SOU,SOBU7,SUOAU7,PCl`,SFB,SF\,IF`
14 MOMENTDIPOLAIREParmitouteslesmoléculesneutresdel’exerciceprécédent,déterminercellesquisontpolairesetcellesquisontapolaires.Pourlesmoléculespolaires,représenterlevecteurmomentdipolaire.
Chapitre4
15 LIAISONSHYDROGÈNE1) Ladistanceentrelecentrededeuxatomesdefluorestde249pmdanslefluorured’hydrogène
cristallin.SachantquelaliaisoncovalenteH − Faunelongueurde92pm,endéduirelalongueurdelaliaisonhydrogèneH---F.
2) DanslaglacehexagonaleIh,ladistanceséparantdeuxatomesd’oxygènelesplusprochesestde276pm.Enoutre,onsaitquelamoléculed’eaupossèdeunmomentdipolairede𝜇 = 1,86D,etquelepourcentaged’ionicitéd’uneliaisonH − Oestde32%.DéduiredecesinformationslalongueurdelaliaisonhydrogèneH---OdanslaglaceIh.CompareràlalongueurtrouvéepourH---Fetinterpréterladifférence.
16 FORCESINTERMOLÉCULAIRES1) Températuresdefusionoud’ébullition
Interpréterlesobservationssuivantes:
a) À25°Csouspressionatmosphérique,ledifluoretledichloresontdesgaz,ledibromeestunliquideetlediiodeestunsolide.
b) Latempératured’ébullitiondesalcaneslinéairesaugmenteaveclenombred’atomesdecarbone,commelemontrecetableau:
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alcane 𝑻𝒆𝒃en℃(sous1bar)méthane −161,5éthane −88,6propane −42,1butane −0,5pentane +36,1hexane +68,7
c) Latempératured’ébullitionbaisseaveclaramification:𝑇~� = 36℃pourlepentane;𝑇~� =30℃pourleméthylbutane;𝑇~� = 9℃pourlediméthylpropane.
d) Le(E)-1,2-dichloroéthèneboutà40℃,alorsquesondiastéréo-isomère(Z)boutà60℃.e) Lestempératuresdefusiondesacides2et3-hydroxybenzoïquessonttrèsdifférentes:
acide2-hydroxybenzoïque:159℃
acide3-hydroxybenzoïque:203℃
f) Lestempératuresdefusiondescorpscomposésdel’hydrogèneaveclesélémentsdecolonnes14,15,16et17dutableaupériodiquevarientselonlegraphe:
Oninterpréteranotamment:i) lapositionnettementinférieuredescomposésdelacolonneducarboneparrapport
àceuxdesautrescolonnes;ii) l’augmentationgénéralede𝑇~� de𝑛 = 3à5pourtouteslescolonnes;iii) l’anomaliepour𝑛 = 2danslecasdel’azote,del’oxygèneetdufluor.
2) Miscibilitédesolvantsorganiquesavecl’eauL’eauestmiscibleavecleméthanol,l’éthanol,laméthanamine,l’éthanamine,l’acideacétique(éthanoïque),l’acétone(propanone)…maispas(oupeu)aveclepentane,l’éther(CUH`OCUH`),letétrachlorométhane,ledichlorométhane…Écrirelesstructuresmoléculairesdecesdifférentssolvants;déterminers’ilssontounonpolaires.Interpréterlamiscibilitéounonavecl’eauenrecensantlesdifférentstypesdeforcesintermoléculairesquiinterviennent.
OH
COOH
COOH
OH
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3) Solubilitédegazdansl’eauLetableauci-dessousdonnelasolubilitédedifférentsgazdansl’eau,sousunepressionde1bar.Interpréterlesimportantesdifférencesobservées.
Gaz COU SOU NHA
𝑠/(mol⋅L78) 3,8 ⋅ 107U 1,77 31,1
17 ÉTUDED’UNEOXYDATION