atom, molekul dan rumus kimia.pptx
DESCRIPTION
kimia dasarTRANSCRIPT
![Page 1: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/1.jpg)
RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL DAN
PERHITUNGANNYAYULIANIS
![Page 2: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/2.jpg)
Hukum kimia
• Teori Phlogiston : kayu dibakar abu yang massanya berkurang
• Antoine lavoisier : pembakaran dilakukan diruangan tertutup massanya konstan, pembakaran : reaksi antara zat dengan oksigen.
• Hukum kekekalan energi : suatu, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
![Page 3: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/3.jpg)
• Lavoiser Hukum Perbandingan Tetap menyatakan bahwa suatu zat murni, perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap senyawa adalah tetap.
• Misal air dimanapun sumbernya, selalu perbandingan elemen H dan O adalah 1,00 g H dan 8,00 g O. atau 2 g H : 16 g O
• Bila 2 g H dan 8 g O bereaksi maka semua O akan terpakai, tetapi H tersisa 1 g
![Page 4: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/4.jpg)
Atom, Molekul dan MolTeori atom Dalton :
1. Zat terdiri dari partikel-partikel kecil yang disebut atom
2. Semua atom dari suatu elemen/unsur adalah sama, tetapi berbeda dari atom unsur lainnya (termasuk massanya)
3. Senyawa kimia dibentuk dari atom-atom unsurnya dalam perbandingan yang tetap
4. Suatu reaksi kimia adalah berupa pergeseran atom dari suatu senyawa ke yang lainnya. Sedangkan atom masing-masing masih tetap berfungsi dan tak berubah.
![Page 5: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/6.jpg)
Konsep molKonsep mol stokiometri
(stoicheion=massa, metron =pengukuran)
menggambarkan bentuk kuantitatif dari reaksi dan senyawa kimia.
1 molekul CO 1 atom C + 1 atom O1 molekul CCl4 1 atom C + 4 atom Cl
1 mol CCl41 mol C + 4 mol Cl
Perbandingan CCl4 adalah C : Cl = 1 : 4 baik mol atau atom
![Page 7: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/7.jpg)
Contoh : menentukan perbandingan mol dari rumus kimia
• Berapa perbandingan mol dari karbon dan klor harus diambil untuk membuat zat C2Cl6 (heksakloroetana)?
![Page 8: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/8.jpg)
Pemakaian perbandingan mol sebagai faktor konversi
Contoh soal :
Berapa mol atom karbon yang diperlukan untuk bergabung dengan 4,87 mol Cl agar membentuk zat C2Cl6
4,87 mol Cl <=> ? mol C
![Page 9: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/9.jpg)
Pengukuran mol senyawa : massa molekul
• Massa molekul CO2?
1 mol CO2 1 mol C + 2 mol O
massa 1 atom C = 12,0 g
massa 2atomO 2x16,0 g = 32,0 g
total = 44,0 g
Massa molekul CO2 adalah 44,0 g
Massa atau berat dari 1 mole (mol) zat ditulis dengan satuan gram
1 mol CO2 = 44,0 g
1 mol H2O = 18,0 g
1 mol NH3 = 17,0 g
![Page 10: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/10.jpg)
• Perubahan antara mol dan gram untuk senyawaContoh soal :
Na2CO3 :
a. Berapa gram berat 0,250 mol Na2CO3
b. Berapa mol Na2CO3 terdapat dalam 132 g Na2CO3
1 mol Na2CO3 = ((2x23)+12+(3x16))= 106 g 1 mol Na2CO3 = 106 g Na2CO3 0,250 mol Na2CO3 = ? g Na2CO3 ? g Na2CO3 =
106 g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3 X 0,250 mol Na2CO3
= 26,5 g Na2CO3
b….?
![Page 11: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/11.jpg)
Komposisi persen• Komposisi persen yaitu persentase dari massa total
(disebut juga persen berat) yang diberikan tiap elemen.
Contoh : menghitung komposisi persen dari rumus kimia
Berapa komposisi persen dari kloroform (CHCl3)?• MR 1 mol CHCl3 = 12+1+3X35,45 = 119,37 g• % C = berat C/ berat CHCl3 X 100 %• % C = 12 g C/ 119,37 g CHCl3 X 100 % = 10,06 % C
% H = 1 g H/ 119,37 g CHCl3 X 100 % = 0.844 % H
% Cl = 3x35,45 g Cl/119,37 g CHCl3 X 100 % =89,09 %
Total % = % C + %H + %Cl = 100
![Page 12: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/12.jpg)
Rumus Kimia • Rumus empiris : rumus sederhana yang
memakai angka yang bulat untuk menyatakan jumlah atom relatif dari tiap elemen yang ada dalam satuan rumus.
• Rumus molekul : rumus yang menyatakan jumlah yang pasti dari setiap macam atom yang terdapat dalam suatu molekul.
• Rumus bangun : rumus yang menggambarkan ikatan kimia yang mengikat atom-atom sesamanya dalam molekul.
mis. H-H , H-O-H
![Page 13: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/13.jpg)
Rumus empiris,
mis. CH2 perbandingan atom C : H = 1 : 2 Untuk menentukan RE dan RM harus diketahui
massa dari unsur tsb Perhitungan Rumus Empiris
Soal :
Suatu sampel dari gas yang berwarna coklat yang merupakan polutan utama mengandung 2,34 g N dan 5,34 g O, tuliskan RE senyawa ini? Diket. Ar N=14,09 g dan 0=16,0 g
![Page 14: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/14.jpg)
• Perhitungan RE dari komposisi persen
Soal
Tuliskan rumus empiris dari senyawa yang terdiri dari 43,7% P dan 56,3 % O? diket Ar P = 31 g
![Page 15: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/15.jpg)
• Penentuan RE dari analisis kimia
Soal :
1,025 g sampel suatu senyawa (yang mengandung karbon dan hidrogen) dibakar dengan oksigen menghasilkan CO2 dan H2O. Hasilnya ditampung masing-masing dan ditimbang. Ternyata terbentuk 3,007 g CO2 dan 1,845 g H2O. Tuliskan RE dari molekul tsb?
![Page 16: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/16.jpg)
• Soal 2• 0,1 gram sampel etil alkohol (mengandung
unsur C, H dan O) dibakar habis dengan oksigen membentuk CO2 dan H2O. Hasil ditampung terpisah, diperoleh berat CO2 0,1910 g dan H2O 0,1172 g. Tulis rumus empirisnya?
![Page 17: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/17.jpg)
• Menentukan rumus molekul suatu senyawa
• Soal :
suatu cairan tidak berwarna yang dipakai dalam mesin roket, mempunyai RE NO2, mempunyai massa molekul 92,0 g, bagaimana RM nya?
![Page 18: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/18.jpg)
tu
![Page 19: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/19.jpg)
![Page 20: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/20.jpg)
Persamaan reaksi
perubahan kimia yang terjadi selama terjadi reaksi kimia.
suatu gambaran bentuk selama dan sesudah reaksi
Mis. Zn + S ZnS
CuSO4. 5H2O CuSO4 + 5H2O
2C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O
Contoh soal
Berapa banyak atom oksigen dalam molekul hasil reaksi diatas?
![Page 21: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/21.jpg)
TERIMAKASIHSELAMAT BELAJAR
& LATIHAN DI RUMAH
![Page 22: atom, molekul dan rumus kimia.pptx](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061423/55cf9b0d550346d033a48aea/html5/thumbnails/22.jpg)
Perbandingan mol sebagai faktor konversi
1 molekul C2Cl62 atom C + 6 atom Cl
Diganti dengan mol untuk membentuk faktor konversi :
1 mol C2Cl62 mol C + 6 mol Cl
Akan memberikan 2 macam ekivalensi (<=>) 1 mol C2Cl6 <=>2 mol C
1 mol C2Cl6 <=>6 mol Cl 1 mol C2Cl6 /2 mol C atau 2 mol C/1 mol C2Cl6
Dan 1 mol C2Cl6 / 6 mol Cl atau 6 mol Cl / 1 mol C2Cl6