ASAM-BASA-GARAMASAM-BASA-GARAMpH bufferpH buffer

ASAMASAM TEORI PROTON :ASAM H+ + BASA ( KONJUGAT)

Contoh : HCL, H2SO4, HSO4-; HSO3- ( asam bentuk ion) Asam sebagai anion : HSO4-;SO3= Asam sebagai kation : NH4+;H3O+Kekuatan relatif asam berhubungan dg kekuatan relatif basa

nya. JK asamnya kuat basanya lemah dan sebalknya. Teori lewis : Asam : seny. Yg dapat menerima pasangan elektron Asam : sey. Yg dapat merubah lakmus biru menjadi merahAsam kuat : senyawa yang mampu melepaskan semua

protonnya ke lingkungan. Misal HCl, H2SO4Asam lemah : senyawa yang tidak mampu melepas semua

protonnya, hanya beberapa saja . Misal CH3COOH

BASABASA

TEORI PROTONBasa : senyawa yg cenderung mengambil proton dr lingk.BASA + H+ ASAM

Contoh : Basa anion : Cl - ;CN- ; OH-

C2H3O2- ;CO3= ;S=

Asam kuat jk melepas proton mhslkan basa lemah. Asam lemah melepas proton mghslkan basa kuat

TEORI LEWIS : Basa : senyawa tg dapat melepaskan elektron NH3 + BF3 NH3 BF3 : NH3 basa ; BF3 : asam Basa: senyawa yg dpt merubah lakmus biru menjai merah

HCl;HBr;HI;HNO3 ; atom hidrogen bersifat asam

H3PO3 : ada 3 hidrogen bersifat asamH3PO2 : ada 2 hidrogen bersifat asamCH3COOH : ada 1 Hidrogen bersifat asam Hidrogen yg terikat pada O yg asam.atom

H mampu terionisasi jk larut airGugus hidroksil (OH) dpt terionisasi H+ nya,

bersifat asamOH pd persnyw. Logam menjadi OH--

bersifat basa.Asam atau basa nya tgt pemisahan dlm air.

KEKUATAN ASAM -BASAKEKUATAN ASAM -BASATGT kemampuan ionisasi :Basa logam alkali termasuk basa kuat, akan makin

kuat jk ukuran ion makin bertambah. KOH lebih basa dr NaOH; Ion monopositif K+ > Na+ NAOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Asam yg berbasa banyak Ionisasi primer> ionisasi sekunder>ionisasi tertier H3PO4 H+ + H2PO4- ionisasi primer H2PO4- H+ + H2PO4= ionisasi

sekunder H2PO4= H+ + PO4= ionisasi tertoer

KEKUATAN ASAM OKSIKEKUATAN ASAM OKSI

CH3 CO (OH) LEMAHCH2 CLCO (OH) SEDANGCHCL2CO(OH) KUATCCL3 CO (OH) KUAT

ELEKTROLIT AMFOTER :SENYWA JK LARUT AIR HSLKAN H3O+ ATAU OH-;

DPT BERSIFAT ASAM DAN BASA.Al3+ + 3OH - Al(OH)3 AlO2 + H3OAmfolit utama dlm fisiologi : asam amino; protein

Contoh glisin : NH2CH2COOH dlm larutan sbg : +NH3CH2COO- dsb : zwitter ion ; amfion ; ion

dipolarPengaruh ion dlm tubuh : stabilitas H+ dlm darah didukung HCO3- ( buffer) efek toksik Na dlm NaCl thd kinerja jantung

dinetralisir Ca2+ Efek Ca2+ menaikkan kontraksi jantung dinetralisir

ion K+.Penambahan ion dlm darah dr luar harus seimbang

dan proporsional dlm jenis dan kadarnya.Contoh formula garam fisiologis dr LOCKE t.d :KCL (0,042%);CaCl2(0,024

%);NaHCO3(0,02%);NaCl(0,9%)Glukosa (0,1%)

pHpHKonsentrasi ion hidrogen : pH = - log [H]+ atau – log [H3O] pH + pOH = 14 = pKw Dlm air murni konsentrasi ion H 1,00x 10 -7

jd pH air murni = 7 dsb netral , pH > 7 : basa ; pH< 7 asam.pH untuk asam = - log kadar asamContoh berapa pH HCl 0,01 N pH = - log ( 0,01) = - log (1X 10 -2 ) =2+log 1 =

2+0 =2Asam :1. Asam monoprotik : membrikan I proton perunit.

Asam kuat : mampu memberikan hampir semua proton pd air.

HA + H2O H3O+ + A-

[H3O +] [A-]Ks = ------------------ ; konsentrasi air pd 25ºC [HA] [H2)] = 55,4 mol.ltKa (konstante protolisa) = 55,4 x KsKeasaman larutan : a. keasaman sebenarnya ; jumlah ion H+ b. Keasaman potensial : dinetralisir oleh

basa( titrasi)

2. Asam diprotik : seny. Dpt melepaskan 2 proton perunit.

H2A H3O+ + HA-

HA- H3O+ + A=

[H3O +] [A-] [H3O +] [A=]K1 = ------------------ ; K2 = ---------------- ;

K2<K1 [H2A] [HA-] BASA : Monoprotik :basa perunit dpt menerima 1

proton Diprotik : basa perunit dapat menerima 2

protonBerapa pH NaOH 0,01 N ?pOH : -log kadar OHpH = 14 – pOH ,

LARUTAN BUFFER :Campuran terdiri dari asam lemah dan garamnya atau campuran t.d basa

lemah dan garamnya. [garam]pH = pKa + log------------- [asam]Contoh buffer :CH3COOH(5 ml 0,1 N) + NaOH (4 ml 0,1 N)----

CH3COONa + H20 berapa pHnya , jika pKa =4,764 ml

Contoh bukan Buffer :

CH3COOH(4 ml 0,1 N) + NaOH (5 ml 0,1 N)----

CH3COONa + H204 ml

Kapasitas dapar :kemampuan dapar mempertahankan pH nya pd penambahan asam atau basa.

Kadar asam dan basa dlm tubuh dipertahankan konstan oleh sistem buffer darah, sistem pernafasan dan ginjal .

Sistem buffer darah : Hb;protein;oksiHb;H2CO3;H2PO4-

JK tdp tambahan asam : (H+)HCO3-/ H2CO3 ;protein/H-protein;HPO4=/H2PO4-Jk kelebihan basa (OH-) : H2CO3/NaHCO3;Hprotein/Protein-;H2PO4=/PO4=Jk kelebihan CO2 : CO2 + H20 H2CO3 ( enzim C.A) H2CO3 + Protein- HCO3- + HProteinKelebihan CO2 dlm eritrosit : buffer Hb

HHB/Hb ; HbO2/HHbO2

SISTEM PERNAFASAN : membuang CO2 : JK pH darah turun , asam : H+ + HCO3- H2CO2

H20 + CO2 (ekspirasi)Jk OH- meningkat : H2CO3 + OH- HCO3- + H2O

GINJAL : mengatur jumlah HCO3-Pengasaman urin ( 4,8-7,0)

TITIK ISO ELEKTRIK: pH dimana junlah muatan positif dan negatif sama

dengan lingkungannya, ampholit mempunyai kelarutan minimum