APORTES DE DALTON

Primera Teora AtmicaPara el ao 400 a. de C. Demcrito y Leucipo propusieron la primera teora atmica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consisti en que la materia se poda dividir indeterminadamente en partculas cada vez ms pequeas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demcrito llam tomos, las cuales constituyen a la materia. As haba tomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.Aristteles supona que la materia era continua y que estaba formada por una sustancia nica llamada materia, as permanecieron estas ideas por mucho tiempo, prcticamente por ms de 2000 aos.0 A estas investigaciones realizadas por Leucipo y Demcrito, John Dalton continu con la hiptesis acerca de los tomos, y el 21 de octubre de 1803 dio una conferencia en la "Sociedad Literaria y Filosfica de Manchester, Inglaterra" en la que expuso su Teora Atmica, as como algunas de sus leyes, pero, no es hasta 1808 en que aparece su obraUn nuevo Sistema de Filosofa Qumicaen la habl su teora atmica; a lo que concluy con la siguiente teora atmica:1-.La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.2-.Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.3.-Los tomos permanecen sin divisin, an cuando se combinen en las reacciones qumicas.4.-Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.5.- Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.6.-Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.La hiptesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo, la cual manej que el tomo era indivisible; sin embargo, los tomos permanecen indivisibles en los fenmenos qumicos simples.John Dalton muri un 27 de julio de 1844 en Manchester, Inglaterra.

Modelo Atmico de DaltonATOMO: Es la parte ms pequea en que se puede dividir una molcula.MOLCULA: Es la parte ms pequea en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.

Molcula de acuerdo al Modelo Atmico de DaltanNos interes realizar la biografa de John Dalton, porque hizo muchos descubrimientos en la Qumica, varias aportaciones muy importantes, las cuales ayudaron a descubrir varias teoras como: LA TEORIA ATMICA.

APORTES DE ALFRED NOBEL

Alfred Nobel (y no Nbel como lo pronuncia todo el mundo) fue unqumicoeingenierosueco nacido en Estocolmo en 1833.

Tras formarse en Rusia y en Estados Unidos regres junto a su padre para ayudar en el negocio familar (la fabricacin de explosivos).

En 1864 una explosin una explosin de nitroglicerina mataba a su hermano pequeo y a otras cuatro personas. A raz de esta tragedia Alfred se concentr en la tarea de poner a punto un mtodo para manipular conseguridadlanitroglicerina.Para ello mezcl el explosivo lquido con un material absorbente (la tierra de diatomeas) consiguiendo un polvo que poda ser percutido e incluso quemado al aire libre sin que explotara. La mezcla resultante solo explotaba cuando se utilizaban detonadores electricos o qumicos. Haba nacido ladinamita.

El uso de la dinamita hizo que muchas tareas pertenecientes al mundo de la construccin y la mineraprogresarana una velocidad sin precedentes en la historia.Sin embargo, la dinamita tambin fue de gran utilidad en la fabricacin de explosivos, aplicacin que se generaliz hasta el punto de hacerle acreedor, an a pesar de sus actividades humanitarias, del epteto "mercader de la muerte".

Cuando muri, diriga fbricas para la elaboracin de explosivos en diversas partes del mundo. En su testamentoleg la mayor parte de su fortuna(estimada en unos 9 millones de dlares) para crear una fundacin que otorgara premios anuales entre aqullos que durante el ao precedente hubieran realizado el mayor beneficio a la humanidad en el campo de la fsica, la qumica, la medicina y la fisiologa, la literatura y la paz mundial.El elemento qumico nmero 102 tuvo el honor de recibir su nombre; se le llamNobelio (No).

APORTES DE EINSTENEsta transformacin comenz a entenderse primero por algunos cientficos de la poca, pero tuvieron que pasar dcadas antes de que fuera completamente asumida y comprendida por la comunidad cientfica, aunque paralelamente ya se comenzaban a ver sus resultados y aplicaciones concretas a la vida cotidiana, como el lser, la fibra ptica o el chip.Es el paso de las ideas de Newton a las de Einstein, de la fsica clsica a la fsica moderna. En 1905, Albert Einstein public cuatro trabajos que hoy son vistos como piezas fundamentales de la nueva fsica. Las obras trataban sobre movimiento browniano, efecto fotoelctrico, teora de la relatividad especial y equivalencia masa-energa.Por esto, el 2005 fue declarado Ao Mundial de la Fsica y el Programa EXPLORA CONICYT y Metro de Santiago decidieron sumarse a las celebraciones presentando esta coleccin de afiches con los aportes de Einstein a la fsica moderna en una nueva campaa de valoracin pblica de la ciencia y la tecnologa.Los contenidos fueron desarrollados por cinco destacados fsicos chilenos: Jorge Gamboa Ros, de la Universidad de Santiago de Chile; Francisco Claro Huneeus, de la P. Universidad Catlica de Chile; Zdenka Barticevic Antonijevic, de la Universidad Tcnica Federico Santa Mara; Jorge Zanelli Iglesias, del Centro de Estudios Cientficos (Cecs), y la colaboracin de Francisco Melo Hurtado, de la Universidad de Santiago de Chile.

APORTES DE MENDELEIEV

La ordenacin de los elementos qumicos en una tabla peridica fue la gran aportacin de Mendeleiev a la Ciencia, pues esta agrupacin por pesos atmicos y valencias permite observar una regularidad en las propiedades de los elementos. Adems, intuy que an faltaban elementos por descubrirse, y por este motivo haba huecos en la tabla, y seal las propiedades que stos deban poseer.

En 1860 inici sus estudios sobre la confeccin de un manual de qumica. Para ello, elabor una tarjetas donde iba enumerando las propiedades ms significativas de los elementos conocidos hasta entonces. Al ordenar estas tarjetas, pudo comprobar que sesenta aparecan en fila y la mayora de los elementos estaban ordenados en orden creciente respecto a su masa atmica relativa. De esta manera, los elementos con propiedades qumicas anlogas, quedaban ubicados en grupos verticales.

Con anterioridad, en 1817, J. W. Dbereiner, cuando an se conocan muy pocos elementos qumicos, intuyo la existencia de las triadas o grupos de elementos con propiedades parecidas, con la caracterstica de que el peso atmico del elemento central era la media aritmtica aproximada de los pesos atmicos de los elementos extremos; ste era el caso por ejemplo, del litio, sodio y potasio, o del cloro, bromo y yodo, o del azufre, selenio y telurio.

Tambin, A. E. de Chancourtois, en 1862, estableci una hlice telrica o tornillo telrico, situando los elementos qumicos en orden de pesos atmicos crecientes sobre una hlice, con 16 elementos por vuelta. De esta manera observ que muchos de los elementos de propiedades anlogas quedaban ubicados en la generatriz del cilindro, unos encima de otros; enunci de esta manera una ley que deca que las propiedades de los elementos son las propiedades de los nmeros.

En 1868, J. A. Newlands haba ordenado los elementos en agrupaciones lineales, enunciando su ley de las octavas, en la que afirmaba que si se situaban todos los elementos en un orden creciente de pesos atmicos despus de cada siete elementos, apareca un octavo cuyas propiedades son similares a las del primero, pero Dimitri desconoca este trabajo y por otra parte el suyo le super con creces.

La elaboracin de la tabla como tal fue realizada a lo largo de los aos 1868-1869. Una primera versin se present a la Sociedad Qumica Rusa, donde apareca de forma explicita la idea de que las propiedades de los elementos pueden representarse por funciones peridicas de sus pesos atmicos.

Simultneamente a Mendeleiev, pero de forma independiente, J. L. Meyer lleg a una clasificacin prcticamente igual, pero este ltimo se bas en las propiedades fsicas de los elementos y no en las qumicas como Dimitri.

El gran mrito de Mendeleiev, estriba en la importancia que dio a la semejanza de grupo, llegando a las siguientes conclusiones:

- considera incorrectos ciertos pesos atmicos y los altera, pues no se ajustaban al esquema general de la tabla;- predice nuevos estados de valencia de algunos elementos;- invierte el orden de los pesos atmicos crecientes cuando conviene, como en el caso del telurio y el yodo;- deja vacantes algunas posiciones de la tabla, para ubicar en ellas elementos an no descubiertos y que pens que existiran si realmente se verificaba la ley de la periodicidad.

Partiendo de este carcter peridico de la tabla, predijo las propiedades de algunos elementos desconocidos, y en concreto los que deban ocupar las posiciones inmediatamente inferiores del boro, aluminio y silicio, y a los que l denomin: ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio, respectivamente. Poco tiempo despus, el descubrimiento del ekaaluminio designado como galio (de nmero atmico 31, descubierto en 1875 por L. de Boisbaudran), el ekaboro denominado escandio (de nmero atmico 21, descubierto en 1879 por L. F. Nilson), y el ekasilicio designado como germanio (el nmero 32, descubierto por Winkler en 1886), le dieron la razn.

A ttulo de ejemplo, de la visin casi proftica de Dimitri, se exponen algunas de las propiedades que l predijo del ekasilicio y las descubiertas en el germanio en 1886:

Propiedad Ekasilicio Germanio (1886)

Peso atmico 72 72,32Peso especfico 5,5 5,47Calor especfico 0,073 0,076Volumen atmico 13 cm3 13,22 cm3

Posteriormente se aadieron a la tabla los gases nobles y los transurnidos y, si bien cuando comenzaron a descubrirse los primeros gases inertes pareci que la teora de la periodicidad se derrumbaba, se observ que al intercalar en la relacin de los elementos por orden de pesos atmicos crecientes era suficiente con invertir el argn y el potasio para que todos encajaran en una columna, ubicada entre la de los halgenos y la de los metales alcalinos. Despus Moseley y Bohr dieron una explicacin a esta ordenacin bajo el concepto de estructura atmica.

Actualmente se emplea la tabla elaborada por Werner y Paneth, pero la elaborada por Mendeleiev es muy similar a la empleada hoy en da con el nombre de "forma corta".

La periodicidad de las propiedades observadas por Mendeleiev se debe al nmero de electrones en los orbitales de sus ltimos niveles.

LOS PRINCIPALES APORTES DE LAVOISIER Lavoisier realiz los primeros experimentos qumicos realmente cuantitativos. Demostr que en una reaccin qumica, la cantidad de materia es la misma al comienzo y al final de la reaccin, probando la ley de la conservacin de la materia (La materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma). Estudi la naturaleza de la combustin, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinacin de una sustancia con oxgeno. De esta manera adems revel el papel del oxgeno en la respiracin de los animales y las plantas. Con estos estudios derrib a la teora del flogisto, que era la aceptada en ese entonces, que supona que el flogisto era una sustancia que desprendan los materiales al arder. Tambin investig la composicin del agua y denomin a sus componentes oxgeno e hidrgeno. Aclar el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningn mtodo de anlisis qumico conocido, y elabor una teora de la formacin de compuestos a partir de los elementos. Con el qumico francs Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibi una nomenclatura qumica, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno.

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