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Aplicação de fluorescência para o modelo Átomo de Bohr
Disciplina: CQ122Prof. Iara m
Alunas: Gisa Aparecida Dacorégio e Inaiara Casapula
Apresentação
• Espectroscopia de Fluorescência
• Apresentação
• Histórico dos modelos atômicos
• Espectro atômico
• Átomo de Bohr
• Experimento
• Discussão
• Considerações finais
Apresentação
• A espectroscopia de fluorescência, também chamada espectrofluorometria ou simplesmente fluorometria é um tipo de espectroscopia eletromagnética a qual analisa a fluorescência de uma amostra.
• Isto envolve o resultado da absorção de energia radiante e emissão de parte desta energia na forma de luz de baixa energia, normalmente, mas não necessariamente luz visível. a emissão de luz se dá pela excitação de elétrons nas moléculas de certos compostos, normalmente usando luz ultravioleta.
Apresentação
• Tema: Modelos atômicos
• Público alvo: 1° ano do ensino médio – Escola Pública
• Conteúdo: Histórico dos modelos atômicos
• Modelo atômico de Bohr
• Duração: 3 aulas de 50 minutos
Apresentação
• O Seu princípio teórico é que luz emitida ou fluorescência é proporcional à concentração do composto analisado. A forma de luz emitida tem, quase sempre, comprimento de onda maior de que a luz absorvida (lei de Stokes).
• É relativamente caro e difícil de manter, muito sensível, permitindo a análise de certos metais por poderem ser transformados em complexos orgânicos associados com íons ou quelatos fluorescentes. Exemplos de compostos que são usados em espectroscopia de fluorescência para a formação de quelatos são os corantes fluoresceína e rodamina, assim como seus derivados.
Apresentação
• Equipamentos que medem a fluorescência são chamados fluorômetros ou fluorímetros.
• É utilizado frequentemente em análises de amostras de alimentos e biológicas na determinação de elementos traço que sejam mais difíceis de analisar por outras técnicas. Um exemplo de um mineral analisado é o selênio.
Materiais para o experimento
• Acetato de etila (ou removedor de esmaltes, mistura de acetona e acetato de etila, entre outros componentes. Em geral as diferentes composições disponíveis no mercado apresentam resultados satisfatórios) •
• Água tônica
• Folhas de vegetais verdes (hortelã ou espinafre)
• Comprimido de vitaminas do complexo B
• Almofariz e pistilo (ou amassador para caipirinha e copo)
• Filtro de papel (pode ser o utilizado para café)
• Béqueres de 250 mL (ou copos de vidro)
Materiais para o experimento
• Fonte de excitação UVA: lâmpada de luz negra de 28 W, adquirida em lojas de iluminação, ou através da Internet. Custam em torno de R$ 40,00 (dado coletado em janeiro de 2004).
• Material necessário para montagem do dispositivo inclui a lâmpada, soquete, fios de cobre e um interruptor. O dispositivo pode ser montado dentro de uma caixa de madeira com abertura frontal, que permite observação da emissão de luz. Evite olhar diretamente para a lâmpada, pois a radiação pode causar danos à retina.
Procedimento
• Triture as folhas verdes usando o almofariz e o pistilo. Adicione a seguir o
acetato de etila. Então, filtre a solução num copo. Em uma sala escura
ilumine o filtrado com a luz negra e observe emissão vermelha
Procedimento
• Procedimento
• Numa sala escura, ilumine com a lâmpada UV-A uma amostra de água tônica
e observe a emissão azul
Procedimento
• Misturar 1colher de sopa de sabão em pó em 200ml de água e coloca-ló sob
a lâmpada de radiação negra.
Discussão
• Emissão de fluorescência em Clorofila:
• A clorofila é um pigmento natural encontrado em folhas de vegetais verdes. É esse pigmento que absorve energia luminosa do sol para a fotossíntese, energia esta utilizada pela planta para a síntese de glicose a partir de dióxido de carbono e água:
• 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
Discussão
• Emissão de fluorescência da água tônica
• O ingrediente ativo da água tônica, que lhe confere o sabor amargo, é a
quinina, um alcalóide fluorescente acrescentado à bebida sob a forma de
sulfato de quinino.
Discussão
• Emissão de fluorescência do sabão em pó
• O que acontece na realidade, é que o sabão em pó contém uma substância
fluorescente que aderem aos tecidos das roupas e como o Sol emite raios
ultravioletas, também, então durante o dia essa substância absorve os raios
ultravioletas e emite luz branca.
Discussão
• Perguntas feitas na discussão para os alunos:
• 1. Por que, sob a luz negra das discotecas (luz UV-A), as roupas brancas parecem brilhar com uma tonalidade azulada?
• 2. Compare os experimentos realizados com a emissão de luz observada em interruptores elétricos e enfeites de parede.
• 3. Por que a Ciência necessita de modelos para explicar os fenômenos?
Discussão
• Perguntas feitas na discussão para os alunos:
• 4. Os modelos atômicos de Dalton e Thomson podem explicar o fenômeno da luminescência? Explique.
• 5. Quais evidências experimentais não podiam ser explicadas com os modelos atômicos anteriores ao de
• Bohr?
• 6. Em que medida o modelo de Bohr explica a luminescência?
Apresentação
• O Seu princípio teórico é que luz emitida ou fluorescência é propor