teoria atômica

Uma breve viagem pelo mundo da Química

Evelyn De Morgan: “The Love Potion”, 1903.

Alquimia

Al-Khemy:

“a Química”

Alexandria (Egito)

Arte Sagrada

Busca pela Pedra

Filosofal

SÉCULO IX

sábios ocidentais já conheciam os

trabalhos árabes

SÉCULO X

obra do monge

Théophilocontinha

uma fórmula alquímica

SÉCULO XII

a alquimia cresceu na

França, Alemanha e Inglaterra

SÉCULOS XIII E XIV

idade de ouro da alquimia ocidental

SÉCULO XVI

transição da alquimia para a

Química

(especulação x

experiência)

Químico e físico inglês, fundador da teoria atômicamoderna.

Nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 06/09/1766,e faleceu em Manchester, a 27/07/1844.

Dedicou a vida ao ensino e à pesquisa.

Elaborou sua teoria atômica numa série deconferências que proferiu na Royal Institution deLondres, nos anos de 1805 e 1804.

“Toda matéria é composta por minúsculas partículaschamadas átomos”.

“Os átomos de um dado elemento são iguais emmassa e possuem as mesmas propriedadesquímicas”.

“Os compostos são formados pela combinação deátomos de elementos diferentes em proporçõesfixas”.

“As reações químicas comuns não passam de umareorganização dos átomos”.

Físico britânico que descobriu o elétron.

Nasceu em Manchester, a 18/12/1856 e faleceu emCambridge, a 30/08/1940.

Pela descoberta dos elétrons, J.J. Thomsonrecebeu o Nobel de Física em 1906.

Foi nomeado cavaleiro em 1908.

“A matéria, independente de suas propriedades,contém partículas de massa muito menores que oátomo do hidrogênio.”

“A matéria possui natureza elétrica.”

“O átomo é um aglomerado composto por umaporção de partículas negativas imersa em umcondensado de matéria de carga positiva.

“Os raios catódicos são constituídos por partículaseletrizadas.”

Físico e químico neozelandês que se tornouconhecido como o pai da física nuclear.

Nasceu em Nelson, Nova Zelândia, a 30/08/1871 efaleceu em Cambridge, Inglaterra, a 19/10/1937.

Em Cambridge, trabalhou com J. J. Thomson.

Foi premiado com o Nobel de Química em 1908por suas investigações sobre a desintegração doselementos e a química das substâncias radioativas.

“O átomo tem um núcleo positivo, muito pequenoem relação ao volume total, com elétronsdescrevendo órbitas helicoidais a altasvelocidades.”

“A eletrosfera - local onde se situam os elétrons -tem cerca de dez mil vezes maior do que o núcleoatômico, e entre eles há um espaço vazio.”

“Existem dois tipos distintos de radiação: uma queé rapidamente absorvida - radiação a - e outra com

maior poder de penetração - radiação b.”

“A radiação a é atraída pelo pólo negativo,

enquanto a b é atraída pelo pólo positivo de um

campo elétrico.”

Físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíramdecisivamente para a compreensão da estruturaatômica e da física quântica.

Nasceu em Copenhagem, a 07/10/1885 e faleceutambém em Copenhagem, a 18/11/1962.

Trabalhou com J. J. Thomson e Ernest Rutherfordna Inglaterra.

Interpretou algumas das propriedades das sériesespectrais do hidrogênio e a estrutura do sistemaperiódico dos elementos.

“Os elétrons circulam ao redor do núcleo em níveisde energia e cada nível possui um valor constantede energia.”

“Os elétrons migram entre os níveis ao receber ouliberar energia, passando de seu estadofundamental para um estado excitado e vice-versa.”

“A energia recebida/emitida corresponde a umquantum e é dada por E = h x n.”

“Cada camada comporta um número máximo deelétrons.”

Físico austríaco que desenvolveu uma importanteequação para o campo da Teoria Quântica, aEquação de Schrödinger.

Nasceu em Erdberg, a 12/08/1887 e faleceu emViena, a 04/01/1961.

Tentou descrever o movimento de onda, dado ocomportamento dualístico da matéria.

Recebeu, juntamente com Paul Dirac, o prêmioNobel de Física, em 1933.

“O átomo é descrito através de uma equaçãomatemática que envolve a energia potencial ecinética dos prótons, nêutrons e elétrons.”

“O resultado da Equação de Schrödinger indica aprobabilidade de localizar o elétron numdeterminado ponto do espaço.”

“Não é possível ver um orbital de um elétron;contudo, existem regiões em torno do núcleo ondeé mais provável encontrá-lo do que noutras.”

“A probabilidade da localização do elétron éexpressada por meio da construção do diagramasde densidade de probabilidade.”

Alquimia: http://www.triplov.com/alquimias/pilar/alquimia_europa.htm

Quadro de Evelyn de Morgan: http://www.witchcraft.co.il/?p=240

Figuras: http://www.webquest.es/wq/el-atomo

Orbitais atômicos:

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_Density_Plots.png

Biografias: http://pt.wikipedia.org/wiki/P%C3%A1gina_principal