tata nama senyawa kimia by adhe amanda x.4
Post on 18-Jul-2015
2.773 Views
Preview:
TRANSCRIPT
MATERI
Sebagian besar zat kimia diberi nama
berdasarkan unsur domain yang
dikandungnya. Sistem tata nama adalah
suatu metode sistimatik untuk penamaan
senyawa. Sistem tata nama disusun
berdasarkan aturan IUPAC (International
Union Of Pure and Aplied Chemistry)
yaitu suatu lembaga Internasional yang
mengatur tata nama,lambang,istilah,massa
molekul dan massa atom zat-zat kimia.
Penamaan senyawa biner1. Unsur logam dan unsur non logam a. Unsur-unsur logam dengan biloks satu Nama Unsur Logam + Nama Unsur Non Logam + akhiran Ida
Contoh : Nama Unsur Logam Na = Natrium
Nama Unsur Non Logam Br = Brom
Na + Br + Ida = Natrium Bromida
b. Unsur logam memiliki lebih satu biloks
1. Nama Unsur logam (dlm bhs. Indonesia) + Biloks dengan angka
romawi + Nama Unsur Non Logam + akhiran Ida
Contoh : Fe = besi punya biloks 2 + S = Sulfur + Ida
FeS = Besi (II) Sulfida
2. Jika unsur logam Logam memiliki biloks kecil diberi akhiran huruf
“O” dan bila biloks , bila unsur logam besar diberi akhiran huruf “I”
Contoh : FeCl2 = Ferro klorida atau besi (II) klorida
FeCl3 = Ferri klorida atau besi (III) klorida
Unsur dengan
biloks positip
Unsur dengan
biloks negatifa. +
Contoh : HCl = Hidrogen Klorida bukan ClH
Jika unsur non logam membentuk lebih dari satu senyawa biner, maka diperlukan beberapa awalan sebagai berikut:b.
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = heksi
7 = hepta
8 = okta
9 = nona
10 = deka
CO = Carbon monoksida = karbon monoksida
CO2 = Carbon dioksida = karbon dioksida
N2O3 = Dinitrogen Trioksida
Catatan : Untuk senyawa CH4 dan NH3 penulisannya tidak mengikuti aturan
bahwa bilangan oksidasi positif (hidrogen) dituliskan diawal
CH4 = metana bukan carbon tetrahidra
NH3 = amoniak bukan nitrogen trihidra
1. Nama kation + nama anion + idaContoh :
2. Nama Kation + nama anion oksi berakhiran –it atau - at
Catatan : -it jika kandungan oksigen sedikit-at jika kandungan oksigen banyak
Ba(CN)2 = Ba2+ + CN- = Barium Sianida
NaNO2 = Natrium nitritNaNO3 = Natrium nitrat
K2SO3 = Kalium sulfitK2SO4 = Kalium sulfat
Ion nitrat
AnionKation
NO3- CO3
2- PO33-
Ion karbonat Ion fosfat
K+
Ion kalium
KNO3
Kalium nitrat
K2CO3
Kalium karbonat
K3PO4
Kalium fosfat
Mg2+
Ion magnesium
Mg(NO3)2
Magnesium nitrat Magnesium karbonat
MgCO3 Mg3(PO4)2
Magnesium fosfat
Fe3+
Ion besi (III)
Fe(NO3)3
besi (III) nitrat
Fe2(CO3)3
Besi (III) karbonat)
FePO4
Besi (III) fosfat
1. Nama kation + nama anion + idaContoh :Ba(CN)2 = Ba2+ + CN- = Barium Sianida
2. Nama Kation + nama anion oksi berakhir- an –it atau – atCatatan:-it jika kandungan oksigen sedikit
-at jika kandungan oksigen banyak Contoh: NaNO2 = Natrium nitrit NaNO3 = natrium nitrat K2SO3 = Kalium sulfit K2SO4= Kalium sulfat
- Asam terdiri dari asam biner dan asam poliatom /asam oksi
a. Asam biner terdiri dari dua jenis atom. Pemberian namanya yaitu dengan :
Asam + nama anionnyaContoh :
HCl = Asam clorida = asam kloridaHBr = Asam bromida
b. Asam oksi yaitu asam yang mengandung oksigen, terbentuk dari reaksi
oksidasi asam dengan air
Contoh :
SO3 + H2O H2SO4 (Asam sulfat)N2O5 + H2O 2HNO3 (Asam nitrat)
Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan
ion OH- serta hidroksida sebagai anion
ex : Cu(OH)2 = Tembaga (II) Hidroksida
NaOH = Natrium Hidroksida
Ca(OH)2 = Natrium Hidroksida
Persamaan Reaksi~Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah~Zat yang bereaksi disebut pereaksi atau reaktan *diletakkan di ruas kiri~Zat yang dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi *diletakkan di ruas kanan~Berlaku Hukum Ketetapan Massa : Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap.
Persamaan ReaksiHukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom dalam reaksi di kedua ruas sama.Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-masing atom di kedua ruas sama.Contoh persamaan reaksi setara:Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air.2H2 + O2 2H2O
Dari persamaan reaksi tak setara, samakan
jumlah masing-masing atom dikedua ruas
dengan memberikan koefisien di depan
rumus senyawanya.
Contoh:2H2 + O2 2H2O
PERHATIAN
Tidak boleh mengubah rumus senyawa
Penyetaraan cara matematika (1)Penyetaraan cara matematika (1)
Untuk persamaan reaksi yang lebih
rumit kita gunakan cara matematika, yaitu dengan memberikan
koefisien variabel lalu buat persamaan
matematika untuk masing-masing unsur
di kedua ruas.
Peny
etar
aan
cara
mat
emat
ika
(2)
Peny
etar
aan
cara
mat
emat
ika
(2) Contoh :
aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dNO +
eH2O
Cu a = cH b = 2e
N b = 2c + dO 3b = 6c + d + e
Misal b = 2Maka b = 2e e = 1 - 6c + 3d = 6c + d + e 2d = e d = ½ - b = 2c + d 2 = 2c + ½
c = ¾ - a = ¾ a= ¾ , b= 2, c= ¾, d= ½ ,
e= 1
Sehingga a = 3, b = 8, c = 3, d = 2, e =4Maka reaksi setaranya adalah 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO
+4H2O
Kumpulan SoalKumpulan Soal
1. Nama yang benar dari senyawa Hg2S adalah…a. raksa sulfit d. raksa(I)sulfidab. dihidrium monosulfida e. raksa(II)sulfidac. raksa(I)sulfida
2. Rumus kimia magnesium fosfat adalah…a. Mg3PO4 d. Mn3 (PO4)3 b. MgPO4 e. Mn3(PO4)3
c. Mg3(PO4)2
3. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut benar, kecuali.…a. AuPO3 = emas(III)fosfitb. Ag2O = diargentum oksidac. P2O5 = difosfor pentaoksidad. Mn(OH)2 = mangan(II)hidroksidae. CuS = tembaga(II)sulfida
4. Rumus molekul dari asam klorit, asam sulfat, dan asam arsenat berturut-turut adalah…a. HClO, H2S, H3 AsO3 b. HCl, H2SO3, H3 AsO3 c. HClO2, H2SO4, H3AsO4
d. HClO2, H2SO3, H3AsO3 e. HCl, H2SO4, H3AsO4
5. Rumus kimia timbel(II)sulfit adalah… a. Pb2 SO3 d. SnSO3 b. TiSO3 e. PbSc. PbSO3
Jika ion-ion pembentuk senyawa adalah SO42-,
NO3-, PO4
3-, NH4+, Cr2+, dan Fe3+, maka rumus kimia
senyawa berikut benar, kecuali….a.Fe3 NO3 d. SnSO3
b.(NH 4)2SO4 e. PbSc.FePO4
Nama senyawa yang sesuai dengan rumuskimianya adalah… a. Cu2S = tembaga(I)sulfidab. Na2O = dinatrium oksidac. Ca(OH)2 = kalium hidroksidad. Mg(OH)2 = mangan(II)hidroksidae. FeS = besi(III)sulfida
Nama dari ion BrO2- adalah…
a. ion bromida d. ion bromatb. ion hipobromit e. ion perbromatc. Ion bromit
Diklorin pentaoksida mempunyai rumus kimia…a. ClO5 d. Cl2O5
b. Cl7O2 e. Cl2O3 c. Cl2O7
Dari kelompok dibawah ini yang merupakan kumpulan anion adalah…
a. Na+, Cr2+, ClO3- d. Fe3+, SO4
2-, NO3
-
b. Na+, S2-, NH4+ e. Fe3+, Na+,
Cr3+
c. Cl-, O2-, PO3
4-
6.
7.
8.
9.
10.
11. Nama senyawa CaO adalah .... a. Kalium oksida b. Kalsium oksida c. kalsium(II) oksida d. monokalium monoksida e. monokalsium monoksida 12. Nama senyawa N2O5 adalah .... a. nitrogen(V) oksida b. nitrogen(V) oksigen(II) c. dinitrida pentaoksida d. dinitrogen pentaoksida e. dinitrogen heksaoksida
13. Nama senyawa As2O3 adalah .... a. arsen oksida b. diarsen oksida c. arsen trioksida d. diarsen trioksida e. diarsen trioksigenida
14. Nama senyawa PCl3 adalah .... a. fosfor klorida b. fosfor triklorida c. fosforida triklor d. fosforida triklorida e. monofosfor triklorida
15. Nama senyawa SiO2 adalah ... a. silikon dioksida d. silikon oksida(II) b. silikon oksida e. silikon(II) oksida c. monosilikon dioksida
16. Nama senyawa H3PO4 adalah .... a. asam fosfat b. asam trifosfat c. trihidrogen fosfat d. trihidrogen monofosfat e. asam trihidrogen fosfat
17. Nama senyawa HClO adalah .... a. asam klorit b. asam hipoklorit c. asam hipoklorat d. asam klorit oksida e. hidrogen klor oksida
18.Nama senyawa H2C2O4 adalah .... a. asam cuka b. asam asetat c. asam oksalat d. asam karbonat e. asam dikarbonat
19. Nama senyawa H2SlO3 adalah .... a. asam silikat b. asam disilikat c. asam silikonat d. asam silikon oksida e. asam silikat dioksida
20. Nama senyawa H2Cr2O7 adalah .. a. asam kromat b. asam dikromat c. asam heptakromat d. asam krom heptaoksida e. asam dikrom heptaoksida
21. Nama senyawa Cu(OH)2 adalah... a. cupro oksida b. tembaga oksida c. tembaga(II) oksida d. tembaga hidroksida e. tembaga(II) hidroksida 22. Nama senyawa Ba(OH)2 adalah... a. barium oksida b. barium(II) oksida c. barium hidroksida d. barium dihidroksida e. barium(II) hidroksida
23.Rumus diklor heptaoksida adalah a. K2O7 d. Cr2O7 b. Cr2O5 e. Cl2O5
c. Cl2O7
26. Nama senyawa Zn(OH)2 adalah .... a. seng hidroksida b. seng dihidroksida c. seng(II) hidroksida d. zincum dihidroksida e. zincum(II) hidroksida
27. Nama senyawa Ni(OH)2 adalah .... a. nikel hidroksida b. nikel dihidroksida c. nikel(II) hidroksida d. nikel(II) dihidroksida e. mononikel dihidroksida
28. Nama senyawa Sn(OH) 2 adalah .... a. stanum hidroksida b. stano(II) hidroksida c. stano(II) dihidroksida d. stanum(II) hidroksida e. stanum(II) dihidroksida
29. Nama senyawa HgCl2 adalah .... a. raksa klorida b. raksa diklorida c. raksa(II) klorida d. hidrargiro klorida e. hidrargiri(II) klorida
24. Nama senyawa Ag2S adalah …. a. perak sulfida b. perak belerang c. diargentum sulfur d. diargentum sulfida e. argentum(II) sulfida
25. Nama senyawa K2CrO4 adalah .... a. kalium kromat b. kalium dikromat c. dikalium kromat d. kalium(II) kromat e. dikalium tetrakromat
20. Nama senyawa Ag2S adalah...
a. perak sulfida
b. perak belerang
c. diargentum sulfur
d. diargentum sulfida
e. argentum(II) sulfida
31.Nama senyawa K2CrO4 adalah
a. kalium kromat
b. kalium dikromat
c. dikalium kromat
d. kalium(II) kromat
e. dikalium tetrakromat
32.Nama senyawa Ba(MnO4) 2
adalah…
a. barium manganat
b. barium dimanganat
c. barium(II) manganat
d. barium permanganat
e. barium(II) permanganat
33. Suatu reaksi dikatakan setara
jika jumlah atom unsur pereaksi
sama dengan jumlah atom unsur
hasil reaksi. Persamaan reaksi
berikut belum setara :
a CaCO3 (s) + b HCl (aq) → c
CaCl2 (aq) + d H2
O (l) + CO2 (g)
Persamaan reaksi akan setara jika
harga a , b , c dan d berturut-turut
adalah ....
A. 1 , 1 , 2 , 1
B. 1 , 1 , 1 , 2
C. 1 , 2 , 1 , 1
D. 2 , 1 , 1 , 1
E. 2 , 2 , 1 , 1
34. Jika magnesium bereaksi dengan oksigen dihasilkan magnesium oksida. Persamaan reaksi yang benar adalah… a. Mg(s) + O2(g) MgO(s) b. Mn(s) + O2(g) MnO(s) c. Mg(s) + O2(g) MgO2(s) d. Mn(s) + O2(g) Mn2O(s) e. 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
35. Koefisien dari reaksi : Al2O3 (s) + CO(g) Al(s) + CO2 g) berturut – turut dari kiri ke kanan adalah... a. 1,3,2,2 d. 2,3,1,3 b. 1,3,3,1 e. 1,3,1,3 c. 1,3,2,3
REFERENSI~Retnowati, 2007, SeribuPena Kimia kelas X, Jakarta , Erlangga.~Muchtardi, 2009, CHEMISTRY 1, cetakan II, Yudhistira.
~www.google.com
top related