stavová rovnice

Stavová Rovnice

a

Plyn při nízkém tlaku

Stavová rce pro ideální plynideální plyn

• Normální plyn se blíží ideálnímu za vysokých teplot

•Zjednodušený model plynu

• Obsahuje molekuly, jejichž rozměr je oproti

vzájemným středním vzdálenostem

zanedbatelný● Vzájemné srážky jeho molekul nebo srážky

molekul se stěnami nádoby jsou dokonale

pružné

Charakteristické veličiny:

V m T p n N

Objem Hmotnost Teplota Tlak Látkové množství

Počet molekul

Rovnice která vyjadřuje vztah mezi těmito veličinami se nazývá

p*V = mMm

*R*T

R = 8,31 J*K-1*mol-1

Vzorec stavové rce pro ideální plyn:

Mm =molární hmotnost m/n

Vycházíme ze vzorce:

p*V=N*K*T

p*V = mMm

*R*T

Z tohoto vzorce dostaneme vzorec:

Pro stavovou rce i.p.

K=Boltrmannova kon. =1,38*10-23

Stavová rce u Plynu stálé hmotnosti

m = konstantní

Jsou důležité změny týkající se p,V,T

Vzorec vypadá:

p1V1 p2V2

T1

=T2

Určete počet molekul ideálního plynu ve třídě o rozměrech

10x5x3 metry při normálním tlaku a teplotě 27°c.

V=150m3

P=1,01*105pa

T=300K

N=?

pv =NKT

N =0.366*10 18

V zapalovači o objemu 0,5 litru je ideální plyn o teplotě -23°c a o tlaku 105pa. Jaký bude jeho tlak octne-li se plyn v akváriu o objemu 10litrů a jeho teplota se zvýší na 27°c???

O kolik se snížil tlak???? (kpa)

Hmotnost plynu stálá! akvárium izolováno!

P2=6000pa

Rozdíl=94kpa

Plyn při nízkém tlaku▼Ví někdo

Co to vlastně je ten tlak plynu

Zeptáme se:

Tlak plynu

Molekuly plynu dopadají na stěnu nádoby

Takže tlak není konstantní, pohybuje se kolem stření hodnoty.

Zkrátka kolísá ale velice mírně

čas

tlak

Prum tlak plynu

Pokles tlaku v nádobě

Když se tlak zmenšuje, tak klesá Nv zvětšuje se λ zmenšuje se r

λ-střední volná dráha molekul

r-srážková frekvence molekul

Nv-hustota plynu

The end