química prof. sérgio yoshio modelo atômico clássico
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Química
Prof. Sérgio YoshioProf. Sérgio Yoshio
Modelo Atômico Modelo Atômico ClássicoClássico
Química
Revisão de Modelos AtômicosRevisão de Modelos Atômicos
Modelo de DaltonModelo de Dalton: esfera maciça : esfera maciça indivisível : “Bola de Bilhar”indivisível : “Bola de Bilhar”
Modelo de RutherfordModelo de Rutherford : núcleo po- : núcleo po- sitivo com elétrons girando ao re-sitivo com elétrons girando ao re-dor : “Sistema Solar”dor : “Sistema Solar”
Modelo de ThomsonModelo de Thomson: esfera posi- : esfera posi- tiva cravejada de elétrons negati-tiva cravejada de elétrons negati-vos : “Pudim de Passas”vos : “Pudim de Passas”
Química
Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)
NúcleoNúcleo
EletrosferaEletrosfera
partículaspartículas Massa relativaMassa relativaCarga relativaCarga relativa
prótonsprótons
nêutronsnêutrons
elétronselétrons
+1+1
00
-1-1
11
11
1/1836 ~ 01/1836 ~ 0
desprezíveldesprezível
Química
Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)
NúcleoNúcleo
EletrosferaEletrosfera
partículaspartículas Massa relativaMassa relativaCarga relativaCarga relativa
prótonsprótons
nêutronsnêutrons
elétronselétrons
+1+1
00
-1-1
11
11
1/1836 ~ 01/1836 ~ 0
X
Representação do átomoRepresentação do átomo
AZ
desprezíveldesprezível
Símbolo do elementoSímbolo do elementoNúmero de massa atômicaNúmero de massa atômica
Número atômicoNúmero atômico
Química
Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)
X
Representação do átomoRepresentação do átomo
AZ
Símbolo do elementoSímbolo do elementoNúmero de massa atômicaNúmero de massa atômica
Número atômicoNúmero atômico
Z = pZ = p
A = p + nA = p + n
p = ep = e Átomo neutroÁtomo neutro
Química
Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)
Z = pZ = p
A = p + nA = p + n
p = ep = e Átomo neutroÁtomo neutro
Na2311
23Z= 11p= 11e= 11n= 1212
A=
Química
Agora é sua vez!!!Agora é sua vez!!!
K3919
39Z= 19p= 19e= 19n= 2020
A=
Sn121
50
121Z= 50
p= 50
e= 50n= 71
71
A=
Química
ÍONSÍONS
K+39
19
39Z= 19p= 19e= 18n= 2020
A=
S-2 3216
32Z= 16
p= 16e= 18n= 1616
A=
CÁCÁ++IONSIONS ÂÂNNIONSIONS
Perdeu 1 e- Recebeu 2 e-
Química
Semelhanças AtômicasSemelhanças Atômicas
ISÓTOISÓTOPPOSOS ISÓTOISÓTONNOSOSISÓBISÓBAAROSROS
C12 6 6
C14 6 8
A = 12 14Z = 6 6p = 6 6e = 6 6n = 6 8
Átomos com mesmo número de P Prótons
Átomos com mesmo número de N Nêutrons
Átomos com mesmo número de mAAssa
Ca402020
4018 22
A = 40 40 Z = 20 18p = 20 18e = 20 18n = 20 22
Cl371720
1920
A = 37 39Z = 17 19p = 17 19e = 17 19n = 20 20
K39
Ar
Química
CAMADAS ELETRÔNICAS OU NÌVEIS ESTACIONÁRIOS (n)
NÚCLEONÚCLEO
KKLLMM NN OO PP QQp+n
Camadas nº máx e- K................2 L.................8 M..............18 N...............32 O...............32 P...............18 Q................8
Modelo de BohrModelo de Bohr
Química
Linus Pauling - subníveisLinus Pauling - subníveis
Camadas divididas em Subníveis de energia : s p d f
Diagrama de PaulingDiagrama de Pauling
1s2
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
3d10
4d10
5d10
6d10
4f14
5f14
Química
Diagrama de PaulingDiagrama de Pauling
1s2
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
3d10
4d10
5d10
6d10
4f14
5f14
Diagrama de Pauling Diagrama de Pauling
1s2
Ordem crescente de Ordem crescente de energiaenergia
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
7p6
Química
1s2
Ordem crescente de energiaOrdem crescente de energia
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Diagrama de Pauling Diagrama de Pauling
EXEMPLOEXEMPLO
Faça a distribuição eletrônica do Cloro (Z=17) : 17 elétrons1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
K=2 L=8 M=7(por camadas)
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