kelas 12 ipa 007 redox reactions

Redox Reactions

Pengertian Reaksi Redoks

•Reduksi : Penerimaan ē / penurunan biloks

•Oksidasi : pelepasan ē / peningkatan biloks

•Contoh Reaksi Reduksi :

Cu+2 + 2ē Cu

2H+ + 2ē H2

•Contoh Reaksi Oksidasi :

Zn Zn+2 + 2ē

2Cl- Cl2 + 2ē

•Contoh Reaksi Redoks :

Cu+2 + 2ē Cu(s)

Zn(s) Zn+2 + 2ē

Cu+2(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn+2(aq) +

Reaksi Autoredoks = Reaksi Disproporsionasi

Oksidator dan Reduktor

•Oksidator zat yang mengalami reduksi

•Reduktor zat yang mengalami oksidasi

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

a. Cara setengah reaksi

b. Cara perubahan biloks

a. Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Setengah Reaksi

Prinsipnya :

“menyamakan ∑ē reaksi reduksi dan reaksi oksidasi”

Tahap-tahap :

1. Menulis masing-masing persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi

2. Menyetarakan unsur yang mengalami reaksi redoks

3. Menambahkan molekul H2O untuk menyetarakan atom O

4.Menyetarakan atom hydrogen dengan ion H+, atau dengan ion OH-

5. Menyetarakan muatan dengan penambahan ē 6. Menjumlahkan kedua persamaan setengah

reaksi dengan menyamakan ∑ē

Contoh 1

• Setarakan persamaan reaksi redoks

Cr2O7-2 + Cu+ Cr+3 + Cu+2(suasana asam)

Cr2O7-2 + Cu+ Cr+3 + Cu+2 (suasana asam)

1: Cr2O7-2 Cr+3

Cu+ Cu+2

2: Cr2O7-2 2Cr+3

Cu+ Cu+2

3: Cr2O7-2 2Cr+3 + 7H2O

Cu+ Cu+2

4: 14H+ + Cr2O7-2 2Cr+3 + 7H2O

Cu+ Cu+2

5: 6ē + 14H+ + Cr2O7-2 2Cr+3 + 7H2O

Cu+ Cu+2 + ē 6: (x1) 6ē + 14H+ + Cr2O7

-2 2Cr+3 + 7H2O (x6) 6Cu+ 6Cu+2 + 6ē

14H+ + Cr2O7-2 + 6Cu+ 2Cr+3 + 7H2O + 6Cu+2

+

Contoh 2

• Setarakan persamaan reaksi redoks

ClO- + Bi2O3 Cl- + BiO3- (suasana basa)

ClO- + Bi2O3 Cl- + BiO3- (suasana basa)

1: ClO- Cl-

Bi2O3 BiO3-

2: ClO- Cl-

Bi2O3 2BiO3-

3: ClO- Cl- + H2O

Bi2O3 2BiO3-

4: ClO- + 2H+ Cl- + H2O Bi2O3 2BiO3

-

5: ClO- + 2H+ + 2ē Cl- + H2O Bi2O3 + 3H2O 2BiO3

- + 4ē + 6H+

6: (x2) 2ClO- + 4H+ + 4ē 2Cl- + 2H2O (x1) Bi2O3 + 3H2O 2BiO3

- + 4ē + 6H+

2ClO- + Bi2O3 + H2O 2Cl- + 2BiO3- + 2H+

+

Menghilangkan ion H+

2ClO-+ Bi2O3 +H2O+2OH- 2Cl- + 2BiO3-+ 2H++2OH-

2ClO-+ Bi2O3 +H2O+2OH- 2Cl- + 2BiO3-+ 2H2O

2ClO-+ Bi2O3 + 2OH- 2Cl- + 2BiO3-+ H2O

b. Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi

Prinsipnya : “menyamakan perubahan biloks reaksi reduksi dan oksidasi”

Tahap-tahap :

1. Menyetarakan unsur” yang mengalami perubahan biloks

2. Menentukan biloks unsur” tsb dan menentukan perubahannya

3. Menyamakan kedua perubahan biloks

4. Menentukan jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan

5. Menyamakan muatan dengan cara : • jika muatan di ruas kiri lebih negatif, maka

ditambahkan ion H+ sejumlah perbedaan muatan (suasana asam)

• Jika muatan di ruas kiri lebih positif, maka ditambahkan ion OH- sejumlah perbedaan muatan (suasana basa)

6. Menyamakan atom hidrogen di ruas kiri dan kanan dengan cara menambahkan H2O

Contoh 1

• Setarakan persamaan reaksi redoks

MnO4- + Br- Mn+2 + Br2

1 : MnO4- + 2Br- Mn+2 + Br2

2 : MnO4- + 2Br- Mn+2 + Br2

3 : MnO4

- (x2) 2Br- (x5)

-2 0 2

+7 +2 5

2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2

4 : 2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2

5 : disebelah kiri lebih bermuatan negatif (-16) maka ditambahkan 16 ion H+

16H+ + 2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2

6 : menambahkan 8 molekul H2O di ruas kanan

16H+ + 2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2 + 8H2O

Jika jumlah atom di ruas kiri dan kanan sudah setara, berarti persamaan reaksinya benar

-12 +4

Contoh 2

• Setarakan persamaan reaksi redoks

Cl2 + IO3- Cl- + IO4

-

1 : Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4

-

2 : Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4

- 3 : karena perubahan biloksnya sama, maka koefisiennya tetap

+5 +7 2

0 -2 2

4 : Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4

-

5 : disebelah kiri lebih bermuatan positif (+2) maka ditambahkan 2 ion OH-

2OH- + Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4

-

6 : menambahkan 1 molekul H2O di ruas kanan

2OH- + Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4

- + H2O

-1 -3