kelas 12 ipa 007 redox reactions
TRANSCRIPT
![Page 1: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/1.jpg)
Redox Reactions
![Page 2: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/2.jpg)
Pengertian Reaksi Redoks
•Reduksi : Penerimaan ē / penurunan biloks
•Oksidasi : pelepasan ē / peningkatan biloks
![Page 3: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/3.jpg)
•Contoh Reaksi Reduksi :
Cu+2 + 2ē Cu
2H+ + 2ē H2
•Contoh Reaksi Oksidasi :
Zn Zn+2 + 2ē
2Cl- Cl2 + 2ē
![Page 4: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/4.jpg)
•Contoh Reaksi Redoks :
Cu+2 + 2ē Cu(s)
Zn(s) Zn+2 + 2ē
Cu+2(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn+2(aq) +
![Page 5: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/5.jpg)
Reaksi Autoredoks = Reaksi Disproporsionasi
![Page 6: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/6.jpg)
Oksidator dan Reduktor
•Oksidator zat yang mengalami reduksi
•Reduktor zat yang mengalami oksidasi
![Page 7: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/7.jpg)
Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks
a. Cara setengah reaksi
b. Cara perubahan biloks
![Page 8: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/8.jpg)
a. Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Setengah Reaksi
Prinsipnya :
“menyamakan ∑ē reaksi reduksi dan reaksi oksidasi”
![Page 9: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/9.jpg)
Tahap-tahap :
1. Menulis masing-masing persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
2. Menyetarakan unsur yang mengalami reaksi redoks
3. Menambahkan molekul H2O untuk menyetarakan atom O
![Page 10: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/10.jpg)
4.Menyetarakan atom hydrogen dengan ion H+, atau dengan ion OH-
5. Menyetarakan muatan dengan penambahan ē 6. Menjumlahkan kedua persamaan setengah
reaksi dengan menyamakan ∑ē
![Page 11: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/11.jpg)
Contoh 1
• Setarakan persamaan reaksi redoks
Cr2O7-2 + Cu+ Cr+3 + Cu+2(suasana asam)
![Page 12: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/12.jpg)
Cr2O7-2 + Cu+ Cr+3 + Cu+2 (suasana asam)
1: Cr2O7-2 Cr+3
Cu+ Cu+2
2: Cr2O7-2 2Cr+3
Cu+ Cu+2
3: Cr2O7-2 2Cr+3 + 7H2O
Cu+ Cu+2
![Page 13: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/13.jpg)
4: 14H+ + Cr2O7-2 2Cr+3 + 7H2O
Cu+ Cu+2
5: 6ē + 14H+ + Cr2O7-2 2Cr+3 + 7H2O
Cu+ Cu+2 + ē 6: (x1) 6ē + 14H+ + Cr2O7
-2 2Cr+3 + 7H2O (x6) 6Cu+ 6Cu+2 + 6ē
14H+ + Cr2O7-2 + 6Cu+ 2Cr+3 + 7H2O + 6Cu+2
+
![Page 14: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/14.jpg)
Contoh 2
• Setarakan persamaan reaksi redoks
ClO- + Bi2O3 Cl- + BiO3- (suasana basa)
![Page 15: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/15.jpg)
ClO- + Bi2O3 Cl- + BiO3- (suasana basa)
1: ClO- Cl-
Bi2O3 BiO3-
2: ClO- Cl-
Bi2O3 2BiO3-
3: ClO- Cl- + H2O
Bi2O3 2BiO3-
![Page 16: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/16.jpg)
4: ClO- + 2H+ Cl- + H2O Bi2O3 2BiO3
-
5: ClO- + 2H+ + 2ē Cl- + H2O Bi2O3 + 3H2O 2BiO3
- + 4ē + 6H+
6: (x2) 2ClO- + 4H+ + 4ē 2Cl- + 2H2O (x1) Bi2O3 + 3H2O 2BiO3
- + 4ē + 6H+
2ClO- + Bi2O3 + H2O 2Cl- + 2BiO3- + 2H+
+
![Page 17: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/17.jpg)
Menghilangkan ion H+
2ClO-+ Bi2O3 +H2O+2OH- 2Cl- + 2BiO3-+ 2H++2OH-
2ClO-+ Bi2O3 +H2O+2OH- 2Cl- + 2BiO3-+ 2H2O
2ClO-+ Bi2O3 + 2OH- 2Cl- + 2BiO3-+ H2O
![Page 18: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/18.jpg)
b. Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi
Prinsipnya : “menyamakan perubahan biloks reaksi reduksi dan oksidasi”
![Page 19: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/19.jpg)
Tahap-tahap :
1. Menyetarakan unsur” yang mengalami perubahan biloks
2. Menentukan biloks unsur” tsb dan menentukan perubahannya
3. Menyamakan kedua perubahan biloks
4. Menentukan jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan
![Page 20: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/20.jpg)
5. Menyamakan muatan dengan cara : • jika muatan di ruas kiri lebih negatif, maka
ditambahkan ion H+ sejumlah perbedaan muatan (suasana asam)
• Jika muatan di ruas kiri lebih positif, maka ditambahkan ion OH- sejumlah perbedaan muatan (suasana basa)
6. Menyamakan atom hidrogen di ruas kiri dan kanan dengan cara menambahkan H2O
![Page 21: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/21.jpg)
Contoh 1
• Setarakan persamaan reaksi redoks
MnO4- + Br- Mn+2 + Br2
![Page 22: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/22.jpg)
1 : MnO4- + 2Br- Mn+2 + Br2
2 : MnO4- + 2Br- Mn+2 + Br2
3 : MnO4
- (x2) 2Br- (x5)
-2 0 2
+7 +2 5
2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2
![Page 23: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/23.jpg)
4 : 2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2
5 : disebelah kiri lebih bermuatan negatif (-16) maka ditambahkan 16 ion H+
16H+ + 2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2
6 : menambahkan 8 molekul H2O di ruas kanan
16H+ + 2MnO4- + 10Br- 2Mn+2 + 5Br2 + 8H2O
Jika jumlah atom di ruas kiri dan kanan sudah setara, berarti persamaan reaksinya benar
-12 +4
![Page 24: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/24.jpg)
Contoh 2
• Setarakan persamaan reaksi redoks
Cl2 + IO3- Cl- + IO4
-
![Page 25: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/25.jpg)
1 : Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4
-
2 : Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4
- 3 : karena perubahan biloksnya sama, maka koefisiennya tetap
+5 +7 2
0 -2 2
![Page 26: Kelas 12 ipa 007 redox reactions](https://reader037.vdocuments.site/reader037/viewer/2022100301/58f06bb61a28abbf268b45b3/html5/thumbnails/26.jpg)
4 : Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4
-
5 : disebelah kiri lebih bermuatan positif (+2) maka ditambahkan 2 ion OH-
2OH- + Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4
-
6 : menambahkan 1 molekul H2O di ruas kanan
2OH- + Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4
- + H2O
-1 -3