hoja de trabajo de estequiometria
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DepartamentoDe
Ciencias Naturales
Republica Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la
EducaciónU. E. N. “Ezequiel Zamora”
Cúa, Estado Bolivariano de MirandaAño Escolar 2012-2013
Hoja de trabajo de estequiometriaAsignatura: Química Profesor (a): Heidy Hernández
Datos del Alumno (a)
Apellidos: _________________________ Nombres:________________________________
Apellidos: _________________________ Nombres:________________________________
Fecha: ____________________________ Sección:__________________________________
Parte I: Selección simple. Lea detenidamente las siguientes proposiciones y marque con una equis (X) dentro del paréntesis la respuesta correcta a la proposición enunciada. (Valor: 0,5 ptos c/u = 3 ptos).
a) Numero de Avogadro:( ) 6,02x1023 ( ) 6,02x1033 ( ) 6,02x 1020
b) En el miembro derecho de una reacción química se escriben:( ) Los productos ( ) Los reactivos ( ) Los símbolos
c) La masa molar de C9H8O2:( ) 180g/mol ( ) 140g/mol ( ) 148g/mol
d) La masa de un mol de una sustancia se conoce como:( ) Masa molar ( ) Masa atómica ( ) Volumen molar
e) El volumen ocupado por un mol de una sustancia gaseosa en condiciones normales (C/N) es:
( ) 24,2 L ( ) 22,4 L ( ) 11, 2 Lf) La masa expresada en gramos de un mol de átomos corresponde a:
( ) Volumen molar ( ) Peso equivalente ( ) Masa atómicaParte II: Desarrollo breve. Responda de manera clara y concisa cada uno de los planteamientos siguientes: (Valor: 2 pto c/u = 6 ptos).
1. Menciona los datos que nos proporciona una ecuación química ¿para qué sirven?2. ¿Qué es un mol, para que se utiliza y qué cantidad representa?3. ¿Qué pesara más: un mol de átomos de plomo o un mol de átomos de aluminio?
Argumenta tu respuesta.Parte III: Desarrollo. Resuelva los siguientes planteamientos utilizando las fórmulas adecuadas y dejando en la hoja de respuestas las operaciones matemáticas correspondientes.
1. Calcule la masa molar o peso molecular (PM) de las siguientes sustancias: (Valor: 1pto c/u = 4 ptos).
a) CO b) NaClc) KClO3 d)2. Determine la composición centesimal de los siguientes compuestos: (Valor: 1 pto c/u
= 4 ptos).a) H2SO4 b)c) C6H12O6 d)3. Se tienen dos cloruros de hierro: FeCl2 y FeCl3. ¿Cuál de los dos compuestos es más rico
en hierro? Justifique su respuesta. (Valor: 3ptos).
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