funcao_inorganica
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F U N E S I N O R G N I C A S
PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >
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FUNES INORGNICAS
INTRODUO
As substncias qumicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns so chamadas de propriedades funcionais. Em funo dessas propriedades podemos agrupar as substncias em grupos aos quais chamaremos de funes inorgnicas. As principais funes inorgnicas so: . Funo cido. . Funo base ou hidrxido. . Funo sal. . Funo xido.
DISSOCIAO E IONIZAO
Para compreender os conceitos das funes deveremos distinguir os fenmenos de ionizao e dissociao. Observe o fenmeno:
H Cl + H2O H3O + + Cl Devido diferena de eletronegatividade entre os tomos de hidrognio e cloro a ligao covalente quebrada produzindo ons. Este fenmeno chama-se ionizao. A ionizao ocorre com alguns compostos moleculares. Veja agora o fenmeno: NaCl + H2O Na + (aq) + Cl (aq) Neste fenmeno os ons apenas so separados. O fenmeno ser denominado de dissociao. A dissociao ocorre com os compostos inicos.
GRAU DE IONIZAO OU DISSOCIAO ()
Quando as espcies qumicas esto em soluo aquosa, nem todas sofrem ionizao ou dissociao. A porcentagem de espcies que sofrem estes fenmenos dada pelo grau de ionizao ou dissociao.
n de molculas ionizadas (n i ) =
n de molculas dissolvidas (n)
Testando conhecimentos
01) Adicionam-se 600 molculas de HCl gua. Sabendo que 540 molculas estaro ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionizao desta espcie qumica :
a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %.
02) Adicionando 800 molculas de HNO3 gua, quantas ficaro inteiras sabendo que o grau de ionizao 0,8?
a) 800. b) 80. c) 8. d) 640. e) 160.
03) Adicionando-se 500 molculas de um certo eletrlito gua, teremos, para um grau de ionizao igual a 0,9, quantas molculas ionizadas?
a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250.
FUNO CIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS )
Segundo Arrhenius toda substncia que em soluo aquosa sofre ionizao produzindo como ction, apenas o on H +, um cido. Exemplos: H2O HCl H + + Cl
H2O H2SO4 2 H + + SO4 2
Hoje, sabemos que o on H + liga-se molcula de gua formando on H3O +, chamado de hidrnio ou hidroxnio. Exemplo:
H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2
Os cidos podem ser classificados seguindo vrios critrios.
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a) Quanto ao n de hidrognios ionizveis
Monocidos: Possuem 1 H + HCl; HCN; HNO3
Dicidos: Possuem 2 H + H2S; H2CO3; H2SO4
Tricidos: Possuem 3 H + H3BO3; H3PO4
Tetrcidos: Possuem 4 H + H4SiO4; H4P2O7
b) Quanto presena do oxignio
Hidrcidos: No possuem oxignio
Exemplos:
HBr; HCN; H2S; H4[Fe(CN)6]
Oxicidos: Possuem oxignio
Exemplos:
HClO3; H2SO3; H3PO4
c) Quanto ao n de elementos Binrios: Possuem 2 elementos Exemplos: HBr; H2S; HCl Ternrios: Possuem 3 elementos Exemplos: HCN;HNO2; HClO4 Quaternrios: Possuem 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]
d) Quanto ao grau de ionizao Fracos : Possuem 5%.
Exemplo:
H2CO3 : = 0,2%
Mdio : Possuem 5% < < 50%
Exemplo:
H3PO4 : = 27%
Fortes : Possuem 50%
Exemplo:
HCl: = 92%
Quando no conhecemos o grau de ionizao podemos aplicar as seguintes observaes para classificar o cido.
Para os hidrcidos:
Fortes: HCl; HBr e HI
Mdio: HF
Fracos: Todos os demais.
Para os oxicidos:
Fazemos a diferena (x) entre o n de tomos de oxignio e o n de hidrognios ionizveis. Se: x = 0 Fraco
H3BO3: x = 3 3 = 0
x = 1 Mdio
HNO2: x = 2 1 = 1
x = 2 Forte
H2SO4: x = 4 2 = 2
x = 3 Muito forte
HClO4: x = 4 1 = 3
Testando conhecimentos:
01) O cido de frmula HCN :
a) forte. b) oxicido. c) binrio. d) possui 3 hidrognios ionizveis. e) tem grau de ionizao menor que 5%.
02) Dentre as espcies qumicas, citadas, classificado como cido de Arrhenius:
a) Na2CO3. b) KOH. c) Na2O. d) HCl. e) LiH.
03) A equao correta da ionizao do cido sulfrico :
a) H2SO4 + H2O HSO42- + H3O + . b) H2SO4 + 2 H2O SO41- + 2 H3O+ . c) H2SO4 + 2 H2O SO42- + 2 H3O2+. d) H2SO4 + H2O HSO42- + H3O2+. e) H2SO4 + 2 H2O SO42- + 2 H3O +.
04) O cido que corresponde classificao monocido, oxicido e ternrio :
a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4.
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05) Sejam os seguintes cidos, com seus respectivos graus de ionizao:
HClO4 ( 97% ) H2SO4 ( 61% ) H3BO3 ( 0,025% ) H3PO4 ( 27% ) HNO3 ( 92% ) .
Assinale a alternativa correta:
a) H3PO4 mais forte que H2SO4. b) HNO3 um cido moderado. c) HClO4 mais fraco que HNO3. d) H3PO4 um cido forte. e) H3BO3 um cido fraco.
PROPRIEDADES DOS CIDOS
Os cidos possuem algumas propriedades caractersticas: sabor, condutibilidade eltrica, ao sobre indicadores e ao sobre as bases. Sabor:
Apresentam sabor azedo.
Condutibilidade eltrica:
Em soluo conduz a corrente eltrica.
Ao sobre indicadores:
Algumas substncias adquirem coloraes diferentes quando esto na presena dos cidos, estas substncias so chamadas de indicadores.
Indicador Cor na presena do cido Fenolftalena Incolor Tornassol Rseo Metilorange Vermelho
Ao sobre bases
Reagem com as bases produzindo sal e gua.
NOMENCLATURA DOS CIDOS
HIDRCIDOS:
cido + elemento formador + DRICO
Exemplos:
HCl: cido clordrico
H2S: cido sulfdrico
HCN: cido ciandrico
H2Se: cido selendrico
HBr: cido bromdrico
OXICIDOS:
Usamos os prefixos hipo e per e os sufixos oso e ico, que dependem do Nox do elemento central, de acordo com a tabela abaixo.
cido ELEMENTO CENTRAL hipo oso
cido ...... ................ ....... ....... ....... oso
cido ...... .............. .............. ....... .. ico
cido ....... ........ .............. ....... per ico
Seguindo, de cima para baixo, a ordem crescente do Nox.
Exemplos: HClO : cido hipocloroso HClO2 : cido cloroso HClO3 : cido clrico HClO4 : cido perclrico Testando conhecimentos: 01) Os cidos de frmulas H2SO4 e H2SO3 so
chamados, respectivamente, de:
a) sulfdrico e sulfrico. b) sulfuroso e sulfrico. c) sulfdrico e sulfuroso. d) sulfrico e sulfdrico. e) sulfrico e sulfuroso.
02) Os cidos perclrico, fosfrico, nitroso e sulfuroso possuem, respectivamente, as frmulas moleculares:
a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3. b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4. c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4. d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S. e) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S.
03) A respeito do cido fosfrico podemos afirmar que:
a) um hidrcido. b) um cido forte. c) possui dois hidrognios ionizveis. d) mais forte que o cido ntrico. e) ternrio.
04) O cido ciandrico um gs de ao venenosa muito rpida e usado na cmara de gs, em locais que possuem pena de morte. A frmula molecular do cido ciandrico :
a) HCN. b) HCOOH. c) H4Fe(CN)6. d) HCNO. e) HCNS.
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Existem casos em que o mesmo elemento central forma cidos diferentes, porm com o mesmo Nox. Nestes casos, a diferena se encontra no grau de hidratao e usamos os prefixos orto, meta e piro. O prefixo orto usado para o cido com o maior grau de hidratao. H3PO4 cido ortofosfrico. O prefixo meta usado para o cido obtido de uma molcula do "orto" pela retirada de uma molcula de gua. H3PO4 H2O = HPO3 cido metafosfrico. O prefixo piro utilizado quando de duas molculas do "orto" retiramos apenas uma de gua.
2 H3PO4 H2O = H4P2O7 cido pirofosfrico.
Testando conhecimentos:
1) A frmula do cido pirocrmico apresenta frmula H2Cr2O7. Qual a frmula do cido ortocrmico?
2) Se a frmula do cido sulfrico H2SO4, qual ser a frmula do cido pirossulfrico?
FUNO BASE OU HIDRXIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS)
Para Arrhenius base ou hidrxido todo composto que em soluo aquosa sofre dissociao inica, libertando como nion, apenas o on OH , denominado de oxidrila ou hidroxila.
Exemplos:
NaOH H2O Na 1+ (aq) + OH 1- (aq)
H2O Pb(OH)2 Pb 2+ (aq) + 2 OH 1- (aq)
Estas equaes recebem o nome de equaes de dissociao da base.
As bases podem ser classificadas seguindo vrios critrios. a) Quanto ao n. de oxidrilas
Monobases: Possuem apenas uma oxidrila. Exemplos: NaOH, KOH, AgOH, NH4OH
Dibases: Possuem duas oxidrilas. Exemplos: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2
Tribases: Possuem trs oxidrilas. Exemplos: Au(OH)3 , Al(OH)3 , Ni(OH)3
Tetrabases: Possuem quatro oxidrilas. Exemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4
b) Quanto fora
Fortes: So as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso. Exemplos: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.
Fracas: So as demais bases. Exemplos: NH4OH, AgOH, Al(OH)3
c) Quanto solubilidade em gua
Solveis: So as bases constitudas pelos metais alcalinos e o NH4OH. Exemplos: LiOH, RbOH, NaOH
Pouco solveis: So as bases dos metais alcalinos terrosos. Exemplos: Mg(OH)2, Be(OH)2, Ca(OH)2
Praticamente insolveis: So todas as demais bases. Exemplos: Fe(OH)3, AuOH, Sn(OH)4
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Testando conhecimentos:
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolvel. b) monobase, fraca e insolvel. c) dibase, forte e solvel. d) tribase, fraca e insolvel. e) monobase, forte e solvel.
02) A base mais forte entre as citadas abaixo :
a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2.
03) Qual das espcies abaixo uma base?
a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.
04) (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um:
a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo. c) semimetal. d) metal que fornea 3 eltrons. e) ametal.
NOMENCLATURA DAS BASES
A nomenclatura de uma base depende da valncia do ction. Quando o ction possui uma nica valncia devemos colocar a palavra hidrxido seguida do nome elemento que originou o ction. Exemplos:
KOH: hidrxido de potssio.
LiOH: hidrxido de ltio.
Zn(OH)2: hidrxido de zinco.
Al(OH)3: hidrxido de alumnio.
NH4OH: hidrxido de amnio.
Ca(OH)2: hidrxido de clcio.
Ba(OH)2: hidrxido de brio.
Se o ction possui duas valncias diferentes devemos acrescentar os sufixos oso e ico, respectivamente, para a menor ou maior valncia.
Exemplos:
Fe(OH)2 : hidrxido ferroso.
Fe(OH)3 ; hidrxido frrico.
Pb(OH)2 : hidrxido plumboso.
Pb(OH)4 : hidrxido plmbico.
Para as bases constitudas por ctions com duas valncias diferentes, podemos substituir as terminaes oso ou ico pelas suas valncias em algarismos romanos.
Exemplos:
Fe(OH)2 hidrxido de ferro II.
Fe(OH)3 hidrxido de ferro III.
AuOH hidrxido de ouro I.
Au(OH)3 hidrxido de ouro III.
Testando conhecimentos:
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano a soda custica, que possui frmula e nome, respectivamente, iguais a:
a) KOH e hidrxido de potssio. b) LiOH e hidrxido de ltio. c) Ca(OH)2 e hidrxido de clcio. d) NaOH e hidrxido de sdio. e) Au(OH)3 e hidrxido arico.
02) Sobre o hidrxido plumboso pode-se afirmar que:
a) uma base forte e solvel em gua. b) no reage com o cido clordrico. c) tem uma solubilidade grande em gua. d) a valncia do chumbo nesta base +2. e) uma tetrabase praticamente insolvel
em gua.
03) uma base forte e pouco solvel em gua:
a) hidrxido de nquel III. b) hidrxido de alumnio. c) hidrxido de potssio. d) hidrxido de ouro III. e) hidrxido de brio.
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04) Escreva a equao de dissociao inica das bases abaixo:
Hidrxido cobaltoso.
Hidrxido de zinco.
Hidrxido estnico.
Hidrxido de rdio.
PROPRIEDADES DAS BASES
As bases de Arrhenius apresentam caractersticas referentes aos ons OH1, entre elas podemos citar: sabor, condutibilidade eltrica, ao sobre indicadores e ao sobre cidos. Sabor:
Apresentam um sabor custico, lixvia ou adstringente.
Condutibilidade eltrica:
As solues bsicas, por possurem ons livres, conduzem a corrente eltrica.
Ao sobre indicadores:
Indicador Cor na presena da base Fenolftalena Vermelho Tornassol Azul Metilorange Amarelo
Ao sobre os cidos:
Reagem com os cidos produzindo sal e gua.
HCl + NaOH NaCl + H2O
FUNO SAL
Sal todo composto que em soluo aquosa possui pelo menos um ction diferente do H +, e pelo menos um nion diferente do OH 1.
Podemos tambm afirmar que sal um composto obtido pela neutralizao de um cido por uma base. Exemplos:
HCl + NaOH NaCl + H2O
onde o NaCl possui o Na +, que diferente do H +, e o Cl , que diferente do OH .
HNO3 + Ca(OH)2 CaOHNO3 + H2O onde o CaOHNO3 possui o Ca2+, que diferente do H +, e o NO3 , que diferente do OH . A reao entre um cido e uma base recebe o nome especial de neutralizao ou salificao. A neutralizao entre um cido e uma base pode ser total ou parcial.
Neutralizao total
quando o total de hidrognios ionizveis do cido igual ao total de oxidrilas da base, neste caso o sal formado classificado como um sal normal. Exemplos:
HBr K 2+H H OO+ K > BrSal normal
Sal normal
Ca( )O + >H +2 2H H OO 22 2N 3 Ca( ) ON 3
Neutralizao parcial
Ocorre quando o nmero de hidrognios ionizveis do cido for diferente do nmero de oxidrilas da base. Exemplos:
HCl + Ca(OH)2 Ca(OH)Cl + H2O sal bsico
H3PO4 + AgOH AgH2PO4 + H2O sal cido
HNO3 + Al(OH)3 Al(OH)2NO3 + H2O sal bsico
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O sal cido
O Na SH O+ +> 2 2H H OOSal normal
S2 44 2 Na 2
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Podemos tambm efetuar a reao entre dois cidos diferentes e uma nica base ou, entre duas bases diferentes e um nico cido, formando nestes casos sais duplos. Exemplos:
HCl + HBr + Ca(OH)2 CaBrCl + 2 H2O sal duplo
H2SO4 + NaOH +KOH NaKSO4 + 2 H2O sal duplo
A nomenclatura dos sais normais feita citando-se o nome do nion, proveniente do cido (mudando-se a terminao) seguido do nome do ction, proveniente da base. Terminaes dos cidos e sais
CIDO SAL DRICO ETO
OSO ITO ICO ATO
HCl + NaOH NaCl + H2O
cido hidrxido cloreto clordrico de de sdio sdio
HNO2 + AgOH AgNO2 + H2O cido hidrxido nitrito nitroso de de prata prata
H2CO3 + Fe(OH)2 FeCO3 + 2 H2O
cido hidrxido carbonato carbnico ferroso ferroso
Os sais obtidos pela neutralizao parcial de um cido por uma base so classificados como:
Sais cidos ou hidrogenossais
Restaram hidrognios ionizveis do cido
Exemplos:
NaHCO3; KH2PO4
Sais bsicos ou hidrxissais
Restaram oxidrilas da base.
Exemplos:
Ca(OH)Cl; Fe(OH)2NO3
A nomenclatura desses sais feita citando-se a presena do H + ou da OH , pelos termos hidrogeno ou hidroxi ao nome do sal normal, respectivamente. Exemplos:
NaHCO3: hidrogeno-carbonato de sdio
Fe(OH)2NO3: di-hidroxi-nitrato frrico
Para os sais duplos devemos citar o nome dos dois ctions ou dos dois nions. Exemplos:
CaBrCl: cloreto brometo de clcio
NaKSO4: sulfato de sdio e potssio
Testando conhecimentos
01) O sal bicarbonato de sdio usado como anticido, alm de entrar na composio do fermento qumico; ele tambm recebe o nome de hidrogenocarbonato de sdio. A frmula qumica desse composto :
a) NaHCO3. b) Na2CO3. c) Na(HCO3)2. d) NaCO3. e) NaH2CO3.
02) A chuva cida causa srios problemas s esttuas de mrmore, pois este transformado em gesso, conforme a equao:
CaCO3 + H2SO4 H2O + CO2 + CaSO4 mrmore gesso
O mrmore e o gesso pertencem a que funes, respectivamente:
a) cido e sal. b) sal e sal. c) xido e xido. d) base e base. e) sal e xido.
03) O sulfito cido de sdio ou hidrogeno sulfito de sdio tem frmula:
a) NaHSO4. b) NaSO4. c) NaS2O3. d) NaHSO3. e) Na2SO3.
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04) O papel sulfite, ou sulfito tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sdio, cuja frmula molecular :
a) Na2S2O3. b) Na2SO4. c) Na2SO3. d) Na2S4O6. e) Na2S.
05) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 so, respectivamente:
a) sulfato de sdio e fosfato de ferro III. b) sulfito de sdio e fosfito ferroso. c) di-hidrogenossulfato de sdio e fosfato de
ferro III. d) sulfeto de sdio e fosfito frrico. e) hidrogenossulfito de sdio e fosfato de
ferro II.
FUNO XIDO
o conjunto de compostos binrios onde o oxignio o elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
Na2O; H2O; Al2O3; SO3; CaO
Podemos dividir os xidos em dois grupos:
Os xidos moleculares: O elemento ligado ao oxignio ametal.
Exemplos:
CO2; SO3; CO; Cl2O7
Os xidos inicos: O elemento ligado ao oxignio um metal. Exemplos:
Fe2O3; CaO; Na2O; Al2O3
NOMENCLATURA DOS XIDOS
Para os xidos moleculares:
xido + de + nome do elemento
Antes da palavra xido e do nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de tomos de cada elemento na frmula.
Exemplos:
Cl2O7: heptxido de dicloro.
CO2: dixido de carbono.
Para os compostos inicos:
xido + de + nome do elemento
Exemplos:
Na2O: xido de sdio
ZnO : xido de zinco
Al2O3: xido de alumnio
Se o elemento forma dois ctions diferentes, devemos indicar a valncia em algarismos romanos ou com as terminaes oso e ico.
Exemplos:
FeO : xido de ferro II ou xido ferroso
Fe2O3 : xido de ferro III ou xido frrico
CLASSIFICAO DOS XIDOS
Podemos classificar os xidos em:
Bsicos: Reagem com gua, formando uma base, e reagem com cidos, formando sal e gua. Exemplos:
K2O + H2O 2 KOH
K2O + 2 HCl 2 KCl + H2O
cidos ou anidridos: Reagem com gua formando cido, e reagem com bases, formando sal e gua. Exemplos:
SO3 + H2O H2SO4
SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O
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Neutros ou indiferentes: So xidos moleculares que no reagem com gua, nem com base ou cidos.
Os mais importantes so CO, NO e N2O
Anfteros: So xidos que comportam tanto como xidos cidos quanto como xidos bsicos. Exemplos:
Al2O3, ZnO, As2O3
Duplos ou mistos: So os xidos que se comportam como se fossem formados por dois outros xidos de um mesmo elemento. Exemplo:
Fe3O4 = FeO + Fe2O3
Testando conhecimentos:
01) A alternativa que apresenta um xido cido, xido bsico, xido neutro e xido duplo, respectivamente, :
a) CO, CaO, SO3, Na2O4. b) N2O5, BaO, NO, Pb3O4. c) CO2, Al2O3, Fe3O4, Cl2O. d) N2O, MgO, CO2, Mn3O4. e) SO2, K2O, CO, K2O2.
02) O anidrido sulfuroso tem frmula molecular:
a) H2SO3. b) H2SO4. c) H2S. d) SO3. e) SO2.
03) Nos ltimos anos, a cidade de So Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva cida. O carter cido da chuva causado pela presena de:
a) monxido de carbono. b) amnia. c) xidos de enxofre. d) sais de fsforo. e) partculas de carvo.
04) Sobre o composto CO2 podemos afirmar que:
a) um xido bsico. b) no reage com gua. c) chama-se xido de carbono. d) um sal. e) reage com base produzindo sal e gua.
PERXIDOS
So compostos que possuem em sua estrutura o grupo (O2) 2 . Os perxidos mais comuns so formados por hidrognio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
Sua nomenclatura feita usando-se a palavra perxido seguida do nome do elemento ligado ao grupo (O2) 2 .
Exemplos: Na2O2 : perxido de sdio CaO2 : perxido de clcio H2O2 : perxido de hidrognio Os perxidos reagem com a gua, produzindo uma base e gua oxigenada, e reagem com os cidos, produzindo um sal e gua oxigenada. Exemplos: Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2
O perxido de hidrognio lquido e molecular. Quando est dissolvido em gua, produz uma soluo conhecida como gua oxigenada, muito comum no nosso dia-a-dia.
Revisando as funes
01) Qual dos itens abaixo representa o eletrlito mais forte?
a) Grau de ionizao igual a 40%. b) Grau de ionizao igual a 0,85%. c) Tem 40 molculas dissociadas em cada
200 molculas totais. d) 3/4 de molculas esto dissociadas. e) Metade das molculas est dissociada.
02) Quando o solo bastante cido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adio de substncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados o:
a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4.
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03) Cal viva o xido de clcio (CaO).
a) Escreva a equao da reao da cal viva com a gua.
b) Por que, na agricultura, a cal viva adicionada ao solo?
04) Considerando a equao qumica abaixo, os reagentes e produtos, respectivamente, pertencem s funes:
Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O
a) xido, base, sal e xido. b) cido, sal, xido e hidreto. c) cido, sal, xido e hidreto. d) xido, base, xido e hidreto. e) base, cido, xido e xido.
05) O nion e o ction mais comuns nas guas ocenicas so:
a) clcio e magnsio. b) sdio e sulfato. c) sulfato e cloreto. d) cloreto e sdio. e) magnsio e sulfato.
06) A areia constituda basicamente de SiO2. Ao aquecer areia a altas temperaturas, obtm-se:
a) slica - gel. b) cimento. c) cal. d) vidro. e) argila.
PRINCIPAIS NIONS NIONS MONOVALENTES
Nome no cido Nome no sal Radical actico acetato CH3COO 1-
alumnico aluminato AlO2 1- bismtico bismutato BiO3 1- brmico bromato BrO3 1-
bromdrico brometo Br 1- cinico cianato OCN 1-
ciandrico cianeto CN 1- clrico clorato ClO3 1-
clordrico cloreto Cl 1- cloroso clorito ClO2 1-
fluordrico fluoreto F 1- hipobromoso hipobromito BrO 1- hipocloroso hipoclorito ClO 1- hipoiodoso hipoiodito IO 1-
idico iodato IO3 1- iodrdico iodeto I 1-
metafosfrico metafosfato PO3 1- ntrico nitrato NO3 1- nitroso nitrito NO2 1-
perclrico perclorato ClO4 1- permangnico permanganato MnO4 1-
tiocinico tiocianato SCN 1-
NIONS BIVALENTES
Nome no cido Nome no sal Radical carbnico carbonato CO3 2- crmico cromato CrO4 2-
dicrmico dicromato Cr2O7 2- estnico estanato SnO3 2- estanoso estanito SnO2 2- fosforoso fosfito HPO3 2-
mangnico manganato MnO4 2- metassilcico metassilicato SiO3 2-
oxlico oxalato C2O4 2- sulfdrico sulfeto S 2- sulfrico sulfato SO4 2- sulfuroso sulfito SO3 2-
tiossulfrico tiossulfato S2O3 2- zncico zincato ZnO2 2-
NIONS TRIVALENTES
Nome do cido Nome do sal Radical antimnico antimonato SbO4 3-
antimonioso antimonito SbO3 3- arsnico arsenato AsO4 3-
arsenioso arsenito AsO3 3- brico borato BO3 3-
ferriciandrico ferricianeto [Fe(CN)6] 3- ortofosfrico ortofosfato PO4 3-
NIONS TETRAVALENTES
Nome do cido Nome do sal Radical ferrociandrico ferrocianeto [Fe(CN)6] 4-
ortossilcico ortossilicato SiO4 4- piroantimnico piroantimoniato Sb2O7 4-
piroarsnico piroarseniato As2O7 4- pirofosfrico pirofosfato P2O7 4-
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PRINCIPAIS CTIONS
Monovalentes
Bivalentes
Trivalentes
Tetravalentes H + Be 2+ B 3+
NH4 + Mg 2+ Al 3+ Li + Ca 2+ Bi 3+ Na + Sr 2+ Cr 3+ K + Ba 2+
Rb + Ra 2+ Cs + Zn 2+ Ag + Cd 2+ Cu + Cu 2+
Hg2 2+ Hg 2+ Au + Au 3+
Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Ni 3+ Sn 2+ Sn 4+ Pb 2+ Pb 4+ Mn 2+ Mn 4+ Pt 2+ Pt 4+ As 3+ Sb 3+
SOLUBILIDADE DOS SAIS NORMAIS EM GUA
Sal
Solubilidade
Excees
nitratos cloratos acetatos
solveis
cloretos brometos iodetos
solveis
Ag1+, Hg2 2+, Pb 2+
sulfatos
solveis
Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
sulfetos
insolveis
Li1+, Na1+, K1+, Cs1+, NH41+, Ca2+, Sr2+, Ba2+
outros sais
insolveis
Li1+, Na1+ , K1+ , Rb1+, Cs1+, NH41+
PREVISO DE OCORRNCIA DE UMA REAO
REAES DE DESLOCAMENTO
A previso feita com a fila de reatividade METAIS:
K > Ba > Ca > Na > Mg > Al >Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Mg + HgSO4 MgSO4 + Hg
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Ag + Al(NO3)2 impossvel de ocorrer
AMETAIS: F > O > N > Cl > Br > I > S
F2 + 2 NaBr 2 NaF + Br2
Cl2 + Na2S 2 NaCl + S
I2 + NaCl impossvel de ocorrer
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REAES DE DUPLA TROCA
Quando um dos produtos for menos solvel que os reagentes
Os cidos so, em geral, solveis em gua. As bases dos alcalinos e o NH4OH so
solveis Para os sais, seguimos a tabela de
solubilidade anterior.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Fe(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
Quando um dos produtos for mais voltil que os reagentes
Os principais cidos volteis so HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3 e HNO2
FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
2 NaCl + H2SO4 2 HCl + Na2SO4
Quando um dos produtos for menos ionizado (mais fraco) que os reagentes
H2SO4 + 2 NaNO2 Na2SO4 + 2 HNO2 cido forte cido fraco
EXPERINCIAS
1 experincia:
CONDUTIBILIDADE ELTRICA E FUNES INORGNICAS
Objetivo: Demonstrar a condutividade eltrica
de solues aquosas obtidas utilizando compostos inicos e moleculares.
Material:
1 aparato para testar condutividade.
8 copos
Acar comum.
Sal comum.
Soluo aquosa de cido actico bem diluda (vinagre branco).
Soluo aquosa de hidrxido de amnio bem diluda (NH4OH).
Soluo aquosa de cido clordrico (HCl).
Soluo aquosa de hidrxido de sdio (NaOH).
lcool comum
10) Suco de laranja.
Procedimento:
a) Coloque, nos 7 copos, volumes iguais de gua e identifique com etiquetas numeradas.
b) Nos copos de 2 a 7 adicione, separadamente, pequenas quantidades de acar, sal, HCl, CH3COOH, NH4OH, lcool comum e NaOH.
c) A seguir, teste a condutividade de cada sistema, separadamente, analisando o brilho da lmpada. Lave com gua os eletrodos antes de cada teste.
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Aplicaes:
01) (Covest-98) Considere a figura abaixo:
e as seguintes possibilidades para o lquido existente no interior do copo:
I. H2O II. H2O + glicose
III. H2O + sal de cozinha
Qual alternativa que melhor descreve a condio da lmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais.
02) Dos seguintes slidos: I. glicose (C6H12O6). II. dixido de silcio (SiO2). III. xido de magnsio (MgO). IV. acetato de sdio (H3CCOO-Na+).
Conduzem corrente eltrica no estado de fuso.
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
03) Observe a figura. Ela representa um circuito eltrico.O bquer contm gua pura, qual adiciona-se uma das seguintes substncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s)
Aps essa adio, a lmpada pode ou no acender. Indique quantas dessas substncias fariam a lmpada acender?
a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) 1.
04) Duas substncias que, em soluo aquosa, apresentam ons so:
a) cloreto de sdio (NaCl) e lcool etlico (C2H6O).
b) sacarose (C12H22O11) e lcool etlico (C2H6O).
c) sacarose (C12H22O11) e cido sulfrico (H2SO4).
d) cido sulfrico (H2SO4) e cloreto de sdio (NaCl).
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sdio (NaCl).
2 experincia:
INDICADOR FENOLFTALENA E AZUL DE BROMOTIMOL
OBJETIVO:Produzir os indicadores de fenolftalena e do azul de bromotimol para identificar os meios cido e bsico.
MATERIAIS: lcool. Dois copos e uma colher. Fenolftaleina e azul de bromotimol.
COMO FAZER:
a) Coloque o p dos indicadores em um copo e acrescente cerca de 50 mL de lcool. Mexa bem.
b) Filtre ou despeje o lquido sobrenadante em outro recipiente.
COMENTRIOS: Voc pode utilizar gotas das solues de fenolftalena e azul de bromotimol para testar a acidez ou basicidade de alguns lquidos, tais como:
Suco de limo. gua com sabo. gua com pasta dental. Vinagre. Solues de produtos de limpeza.
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3 experincia:
INDICADORES NATURAIS
OBJETIVO:Fazer indicador com produtos naturais.
MATERIAIS: Beterraba e repolho roxo.
COMO FAZER: Corte uma fatia de beterraba, ou uma
folha do repolho em pequenos pedaos.
Ferva os pedaos cortados em dois
copos de gua durante 10 min.
Filtre o lquido com um coador
comum.
COMENTRIOS: a) O extrato assim obtido deve ser
guardado em geladeira.
b) A tabela abaixo mostra as cores dos indicadores em presena de solues
de carter cido ou bsico:
Soluo cida
Soluo bsica
Extrato de repolho roxo
Vermelho Verde amarelado
Extrato de beterraba
Vermelho
Amarela
Tambm funcionam como indicadores
naturais: suco de amora, vinho tinto e
extratos alcolicos de casca de cebola e
de ptalas de flores coloridas.
4 experincia:
SANGUE DO DIABO OBJETIVO: Verificar a atividade do indicador.
MATERIAIS:
Hidrxido de amnio, Fenolftaleina. Recipiente. Tecido branco
COMO FAZER:
a) Coloque 500 mL de gua destilada em um recipiente.
b) Adicione o indicador gua do recipiente.
c) Adicione 20 mL de NH4OH a este recipiente.
COMENTRIOS: Coloque a soluo em um tecido
branco. Observe a cor. O que acontece
com o tempo? Explique.
Lave o tecido com sabo. O que
acontece? Por qu?
5 experincia:
NEUTRALIZAO ENTRE CIDOS E BASES OBJETIVOS:Observar a tendncia de
neutralizao entre cidos e bases.
MATERIAIS: Soluo aquosa de uma base. Soluo aquosa de um cido. Indicador. Tubos de ensaio.
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COMO FAZER: Preparar a soluo cida e acrescentar
o indicador. Adicionar um produto bsico, de
preferncia em pequenas quantidades. Observar a mudana de cor do
indicador.
COMENTRIOS:
Repita a experincia com outras solues bsicas, tais como gua com sabo ou creme dental.
Use outros cidos, tais como vinagre incolor, cido muritico, etc.
Troque o indicador e observe a mudana de cores.
6 experincia:
ELEVADOR DE NAFTALINA
Material:
10g de mrmore em pequenos pedaos. 5g de sal comum. 20 mL de cido muritico diludos em
180 mL de gua (na proporo de 1 parte de cido para 9 partes de gua).
3 bolinhas de naftalina 1 proveta de 100 mL. gua.
Procedimento: Coloque na proveta os pedaos de mrmore (10g), o sal (5g) e 25 mL do cido muritico j diludo. A seguir, adicione gua at a marca superior da proveta (100mL). Depois, acrescente as 3 bolinhas de naftalina. Observe o que acontece e responda s questes:
Perguntas: a) Neste experimento ocorreu fenmeno
qumico ou fsico? Justifique sua resposta pela observao visual.
b) Da mistura do cido muritico com o mrmore, cujos principais componentes so, respectivamente, cido clordrico e o carbonato de clcio, formam-se cloreto de clcio, gs carbnico e gua. Identifique os reagentes e produtos. Escreva a equao que representa a reao.
c) Ao redor das bolinhas de naftalina podemos observar uma camada formada por pequenas bolhas. Qual a substncia que constitui essas bolhas? Como denominamos a interao entre as bolhas e a naftalina?
d) Como voc explica o deslocamento das bolinhas de naftalina para a superfcie do lquido quando surge a camada de pequenas bolhas? Ao alcanarem a superfcie, as bolinhas comeam a afundar. Por qu?
7 experincia:
RECONHECENDO UM XIDO BSICO
Material
Cinza de cigarro ou de madeira. Copo transparente. Indicador cido-base (fenolftalena). gua. Fita de magnsio ou disco (eletrodo de
sacrifcio usado em filtros de piscinas).
Procedimento 1: a) Coloque no copo transparente gua. b) Adicione algumas gotas de
fenolftalena. c) Coloque certa quantidade de cinza e
observe a mudana de cor.
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Na cinza do cigarro ou da madeira existe o xido de potssio (K2O) que um xido bsico que reage com a gua, formando uma base.
K2O + H2O 2 KOH
Procedimento 2: Queime a fita de magnsio (Mg),
obtendo assim, um xido (MgO) que deve ser dissolvido em gua, que ir produzir o hidrxido de magnsio [Mg(OH)2].
Adicione soluo o indicador e observe a cor.
8 experincia:
REAO DE UM XIDO CIDO COM UMA BASE
OBJETIVO: Verificar a entre um xido cido (CO2) e uma base.
MATERIAS: Copo transparente. Soluo de fenolftalena. Copos de 50 mL (descartveis). Canudinho. Soluo de amnia (ou outra base). gua mineral com gs. Vinagre. Bicarbonato de sdio. Tubo plstico flexvel. Garrafa PET e cola. Gelo seco.
MODO DE FAZER: Coloque gua em quatro copos at a
metade e acrescente fenolftalena (ou azul de bromotimol) em cada um deles.
Adicione a soluo bsica (amnia, etc.) em cada de modo a termos uma mudana de cor.
Sopre com o canudinho dentro do primeiro copo at haver mudana de cor.
Adicione gua mineral com gs no segundo copo at haver mudana de cor.
Faa um furo na tampa da garrafa PET e coloque o tubo plstico flexvel (pode ser um canudinho de sanfona e recipiente de maionese). Adicione uma colher de sopa de bicarbonato de sdio na garrafa e meio copo de vinagre (ou outro cido) e rapidamente feche a garrafa.
Mergulhe a outra ponta do tubo flexvel no terceiro copo e observe.
Ao quarto copo adicione pedras de gelo seco e observe o que ocorre.
9 experincia:
FORMAO DE UM PRODUTO MENOS SOLVEL OU INSOLVEL
(FORMAO DE PRECIPITADO) Material
2 copos de vidro. Soluo aquosa de Pb(NO3)2 e de KI. Soluo aquosa de CuSO4 e NaOH. Soluo aquosa de NaCl e AgNO3.
Procedimento:
a) Coloque a soluo de KI dentro da soluo de Pb(NO3)2 e observe a formao de um precipitado de cor amarela que o PbI2, que insolvel em gua.
A reao que ocorre : Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
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b) Em um tubo de ensaio coloque, coloque 5 mL de soluo aquosa de CuSO4 e 5 mL de soluo aquosa de NaOH. Tampe e agite por inverso. Ocorre a formao de um precipitado azul [Cu(OH)2].
A reao que ocorre :
CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (aq)
c) Em um tubo de ensaio coloque 5 mL de soluo aquosa de nitrato de prata (AgNO3) e 5 mL de soluo aquosa de cloreto de sdio (NaCl). Agite e verifique a formao de um precipitado branco (AgCl).
A reao que ocorre :
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) NaNO3 (aq) + AgCl (aq)
ATENO
AgNO3 + NaI NaNO3 + AgI ppt
10 experincia:
REAO DE NEUTRALIZAO MOSTRANDO SUBSTNCIAS SOLVEIS e INSOLVEIS EM
GUA
OBJETIVO: Mostrar uma reao de dupla troca com substncias solveis e insolveis em gua.
MATERIAIS: Copo de bquer. Leite de magnsia. Soluo de cido clordrico.
MODO DE FAZER: Colocar em copo de bquer leite de
magnsia, que contm hidrxido de magnsio, uma base insolvel em gua.
Adicionar cido clordrico, que reage com o hidrxido de magnsio, neutralizando-o e produzindo o cloreto de magnsio, que um sal solvel em gua.
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O
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