elektrohemija

ElektrohemijaEmilija Gnjatović IV-3

Primena elektrohemijeElektrohemija je

grana hemije koja proučava procese i ravnoteže u rastvorima i rastopima elektrolita, kao i procese koji se dešavaju na granici između električnog provodnika i elektrolita pri kojima dolazi do prenosa elektrona između elektrode i elektrolita.

U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim električnim kolom.

Elektrohemijske reakcije su reakcije kod kojih se hemijska energija pretvara u električnu i obrnuto.

Elektroliza je pojava istovremenog odvijanja reakcije na anodi i katodi uz pomoć električne struje.

Pri vršenju hemijskih reakcija može doći do prevođenja jednog vida energije u drugi.Ukoliko je hemijska reakcija oksido-redukciona dolazi do otpuštanja i primanja elektrona, odnosno do kretanja elektrona u celokupnoj zapremini koju zauzima reagens.

Elektroliti su rastvori kiselina, baza ili soli koji imaju moć spovođenja električne struje.

Kada su anoda i katoda povezane spoljašnjim električnim kolom dolazi do kretanja elektrona od anode prema katodi. Na anodi se otpuštaju elektroni pa se dešava oksidacija, a na katodi redukcija.

ANODA: Zn(s)→Zn2+ + 2e- OKSIDACIJAKATODA: Cu2+

(aq) + 2e-→Cu(s) REDUKCIJA

AkumulatoriAkumulator je

vrsta baterije, elektrohemijskog uređaja, koja je sposobna da vrši dvostruko pretvaranje (konverziju) energije.

Akumulator se sastoji od jedne ili više ćelija koje imaju dve elektrode (katodu i anodu) koje su uronjene u elektrolit.

Moguće je pretvarati električnu energiju u hemijsku, što se smatra punjenjem akumulatora, jer se tada vrši uvećanje potencijalne energije akumulatora. Međutim, moguće je vršiti i pretvaranje hemijske energije u električnu, kao i kod svake baterije, priključenjem električnog potrošača na krajeve akumulatora (polove) kada akumulator proizvodi električnu energiju i predaje je električnom kolu.

Najpoznatiji i najčešće prisutni u praksi su olovni i alkalni.

Akumulatori spadaju u sekundarne elektro-hemijske izvore (reverzibilne) električne energije i mogu više puta pretvarati hemijsku u električnu energiju i obrnuto (mogu se puniti i prazniti).

Za razliku od akumulatora baterija spada u takozvane primarne izvore električne energije jer pretvara hemijsku energiju u električnu i ne može se puniti (proces nije reverzibilan).

Hvala na pažnji!Hemijsko-prehrambena tehnološka škola, Beograd