elektrohemija
TRANSCRIPT
![Page 1: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/1.jpg)
ElektrohemijaEmilija Gnjatović IV-3
![Page 2: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/2.jpg)
Primena elektrohemijeElektrohemija je
grana hemije koja proučava procese i ravnoteže u rastvorima i rastopima elektrolita, kao i procese koji se dešavaju na granici između električnog provodnika i elektrolita pri kojima dolazi do prenosa elektrona između elektrode i elektrolita.
![Page 3: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/3.jpg)
U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim električnim kolom.
![Page 4: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/4.jpg)
Elektrohemijske reakcije su reakcije kod kojih se hemijska energija pretvara u električnu i obrnuto.
Elektroliza je pojava istovremenog odvijanja reakcije na anodi i katodi uz pomoć električne struje.
![Page 5: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/5.jpg)
Pri vršenju hemijskih reakcija može doći do prevođenja jednog vida energije u drugi.Ukoliko je hemijska reakcija oksido-redukciona dolazi do otpuštanja i primanja elektrona, odnosno do kretanja elektrona u celokupnoj zapremini koju zauzima reagens.
![Page 6: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/6.jpg)
Elektroliti su rastvori kiselina, baza ili soli koji imaju moć spovođenja električne struje.
Kada su anoda i katoda povezane spoljašnjim električnim kolom dolazi do kretanja elektrona od anode prema katodi. Na anodi se otpuštaju elektroni pa se dešava oksidacija, a na katodi redukcija.
ANODA: Zn(s)→Zn2+ + 2e- OKSIDACIJAKATODA: Cu2+
(aq) + 2e-→Cu(s) REDUKCIJA
![Page 7: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/7.jpg)
AkumulatoriAkumulator je
vrsta baterije, elektrohemijskog uređaja, koja je sposobna da vrši dvostruko pretvaranje (konverziju) energije.
Akumulator se sastoji od jedne ili više ćelija koje imaju dve elektrode (katodu i anodu) koje su uronjene u elektrolit.
![Page 8: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/8.jpg)
Moguće je pretvarati električnu energiju u hemijsku, što se smatra punjenjem akumulatora, jer se tada vrši uvećanje potencijalne energije akumulatora. Međutim, moguće je vršiti i pretvaranje hemijske energije u električnu, kao i kod svake baterije, priključenjem električnog potrošača na krajeve akumulatora (polove) kada akumulator proizvodi električnu energiju i predaje je električnom kolu.
![Page 9: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/9.jpg)
Najpoznatiji i najčešće prisutni u praksi su olovni i alkalni.
Akumulatori spadaju u sekundarne elektro-hemijske izvore (reverzibilne) električne energije i mogu više puta pretvarati hemijsku u električnu energiju i obrnuto (mogu se puniti i prazniti).
Za razliku od akumulatora baterija spada u takozvane primarne izvore električne energije jer pretvara hemijsku energiju u električnu i ne može se puniti (proces nije reverzibilan).
![Page 10: Elektrohemija](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052705/587180211a28ab230b8b7521/html5/thumbnails/10.jpg)
Hvala na pažnji!Hemijsko-prehrambena tehnološka škola, Beograd