Стан електронів у атомі. Будова електронних оболонок...

Стан електронів у атомі. Будова електронних оболонок атомів.

Поняття в періодичній системі

Визначення Зв’язок з будовою атома

Порядковий номер елемента

Період

Група

Відносна атомна маса

Зв’язок періодичної системи й будови атома

Поняття в періодичній системі

Визначення Зв’язок з будовою атома

Порядковий номер елемента

Число, що визначає положення елемента в періодичній системі

Заряд ядра, число протонів, число

електронів

Період Горизонтальний ряд хімічних елементів у періодичній системі

Група Вертикальний ряд хімічних елементів у періодичній системі

Відносна атомна маса

Фізична величина, що показує, у скільки разів маса атома більша,

ніж маса атома 12С

Сума протонів і нейтронів

У теорії будови атома Резерфорда передбачалося, що рух електрона навколо ядра відбувається за певною траєкторією — орбітою, і в кожен момент часу ми можемо знайти його. Але насправді цебуло помилкою. Виявилося, що рух електроназначно складніший. Швидкість його обертаннянавколо ядра настільки велика, що в масштабах атома поняття траєкторії втрачає зміст. Тому не можна розглядати електрон як частинку, щорухається та положення якої в просторі точно відоме в будь-який момент часу. Можна лишевказати деяку частину простору навколо ядра, в якому перебування електрона є найбільш імовірним.

Резерфорд Ернест(1871-1937)

Частина простору навколо ядра називається електронною хмариною, або електронною орбіталлю.

Атом Гідрогену

Електронна орбіталь — це простірнавколо ядра атома, в якомунайбільш імовірне перебуванняелектрона.

Електронні орбіталі різняться за формою й напрямком у просторі. Ціелектронні орбіталі різної форми позначаються літерами s, р, d, f.

S

р

d

f

сферична форма електронної орбіталі

гантелеподібна форма

електронної орбіталі

Електронні орбіталі

Положення орбіталі в просторі можна визначити в системі координат.

- відстанню від ядра- формою орбіталі, на якій обертаються

На одній орбіталі у електронів ці показники однакові

Значить на одній орбіті може розміщатися тільки 2 електрони

Для запису ми використовуємо умовну позначкуелектронів або .

Електрони на орбіталях можуть відрізнятися:

- відрізняються обертом навколо власної осі (спіном)

На s-підрівні така квантова комірка лишеодна, умовно позначається

На p-підрівні їх три

На d-підрівні їх п'ять

На f-підрівні їх сім

Умовно кожен підрівень поділяється на комірки за напрямками орбіталі в просторі.

Кожна комірка може розмістити лише два електрони.

У комірці можуть знаходитись або один електрон, або два електрони, але з протилежними спінами .

Енергія розподіляється між електронами порціями. Тому розташування електронів навколо ядра обмежується

енергетичними рівнями.

Кількість енергетичних рівнів у атомі дорівнюєномеру періоду, в якому знаходиться атом.

№ 1 – І період - 1Н +1 )1 Схема будови

Електронна формула

Електрон • ē

Орбіталь • Може бути s,p,d,f

Підрівень

• може влючати

s,p,d,f-підрівні

(орбіталі)

Рівень • І,ІІ,ІІІ…

Номер рівня

Максимальна кількість електронів

Підрівні

1 2 s2 8 s, p3 18 s, p, d4 32 s, p, d, f5 50 s, p, d, f g

На кожному енергетичному рівні може перебувати суворовизначене число електронів.

Максимальна кількість електронів на кожному рівні

обчислюється за формулою: N = 2n

Перегляньте таблицю. Запишіть в зошит.

2

Зовнішній енергетичний рівень

І енергетичний рівень

ІІІ енергетичний рівень

Використовуючи схему будови атома дайте характеристик елементу і напишіть електронну

формулу:

Практика на прикладахЗавдання 1. Побудуйте схему будови атома Гелію

Не, запишіть електронну формулу, розподілелектронів по квантових комірках.

Завдання 2. Побудуйте схему будови атомівелементів II періоду, запишіть електронну формулу,розподіл електронів по квантових комірках.

(Літію, Берилію, Бору, Карбону,Нітрогену,Оксигену, Флуору, Неону).

— Який енергетичний рівень можна вважати завершеним?

Завдання 3. За електронною формулою хімічного елемента знайдіть цей елементу періодичній системі, назвіть його:

a) 1s²2s²2p²;

б) 1s²2s ;

в) 1s²2s²2p²3s²3p²;

г) 1s²2s²2p.

1

6

Завдання 3 Просту речовину, утворену хімічнимелементом, електронна формула зовнішньогоенергетичного рівня якого — ...3s²3p , спалили в кисні масою 3,2 г. Обчисліть масу простоїречовини, що витратили в результаті реакції.

1

Домашнє завдання.

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання.