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LABORATORIO DE QUMICA

Materia: QUMICA GENERAL - INORGNICA. Prctica N 3

PREPARACIN DE SOLUCIONES

1. OBJETIVOS.

Aprender a preparar disoluciones de concentracin dada, ya que la mayor

parte de reacciones qumicas tienen lugar en forma de disolucin.

Identificar las principales formas de expresar la concentracin de las

soluciones.

Aplicar los mtodos ms comunes para preparar soluciones de cierta

concentracin.

2. BASES CONCEPTUALES

Una solucin o disolucin es una mezcla homognea de diferentes sustancias puras.

Una disolucin est formada por dos componentes: soluto y solvente o disolvente.

El solvente es el componente mayoritario de la disolucin. No obstante, si uno de los

componentes es agua destilada, se le considera como disolvente aunque no est en

mayor proporcin (Pizarro, 2010).

Soluto: Es el componente que se encuentra en menor cantidad en una solucin.

Puede ser un slido, lquido o gas.

Disolvente: Es el componente que disuelve y se encuentra en mayor cantidad en una solucin. Es generalmente un lquido (agua destilada).

Solubilidad: Mxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de

disolvente a una temperatura determinada (Pizarro, 2010).

MTODOS PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIN DE SOLUCIONES.

Siendo variable la composicin de una solucin, es necesario especificar la

concentracin del soluto.

Concentracin: Cantidad de soluto disuelto en determinada cantidad de solucin.

Existen dos mtodos para expresar la concentracin de una disolucin: en unidades

fsicas y en unidades qumicas (Avils, 2007).

- Traer calculadora y tabla peridica.

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Tabla 1. CONCENTRACIN EXPRESADA EN UNIDADES FSICAS (Soluciones Porcentuales)

PORCENTAJE EN

PESO/VOLUMEN

% P/V

Gramos de soluto disueltos

en 100 mL de solucin.

( )

( )

Ej:

3% P/V

PORCENTAJE EN PESO

% P/P

Gramos de soluto disueltos

en 100 g. de solucin.

( )

( )

Ej:

6% P/P

PORCENTAJE EN VOLUMEN

% V/V

Volumen de soluto disueltos

en 100 mL de solucin

( )

( )

Ej:

1% V/V

Tabla 2. CONCENTRACIN EXPRESADA EN UNIDADES QUMICAS

MOLARIDAD

(M = mol/L)

Nmero de moles de soluto disueltos en un litro de

solucin.

( )

( ) ( )

NORMALIDAD

(N = Eq/L)

Nmero de equivalentes-gramo de soluto disueltos

en un litro de solucin.

( )

( )( )

RELACIN ENTRE

MOLARIDAD Y NORMALIDAD

Normalidad = (Molaridad) x (valencia)

Unidades: Masa soluto = g Peso molecular soluto = g/mol Volumen solucin = Litros. Peso Eq-g. de soluto = g/Eq.

Tabla 3. PESOS EQUIVALENTES DE CIDOS, BASES Y SALES.

3. M A T E R I A L E S

Peso-equivalente gramo de un cido:

Cociente de su peso molecular-gramo entre los iones hidrgeno (H+) que puede liberar.

Peso-equivalente gramo de una base o lcali:

Cociente de su peso molecular-gramo entre los iones oxhidrilos (OH-) que tiene.

Peso-equivalente gramo de sales:

Cociente del peso molecular-gramo entre las valencias del metal.

EQUIPO Y MATERIALES REACTIVOS

Balanza Piseta * Balones aforados con tapa. Varillas de agitacin. Vasos de precipitacin. Probetas Goteros Pipetas graduadas

Agua destilada Los reactivos sern especficos para cada grupo de trabajo.

*El baln aforado nunca ha de calentarse.

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4. M T O D O

4.1. TCNICA SEGUIDA EN TODA DISOLUCIN.

Las soluciones se preparan en balones aforados o matraces volumtricos.

Para preparar determinado volumen de disolucin a determinada

concentracin, se har el clculo previo de la cantidad de soluto precisa.

Si soluto es slido, se pesar.

Si soluto es lquido, bien se pesa o se mide el volumen correspondiente,

conocida su densidad.

Al tratar de disolver cidos concentrados en agua, se aadir el cido sobre el

agua, muy poco a poco y agitando para evitar elevaciones excesivas de

temperatura. Nunca verter el agua sobre el cido.

4.2. Modo de operar.- SOLUTO SLIDO.

Realizar los clculos para saber la cantidad de soluto necesario (*en gramos).

Pesar dicha cantidad en el recipiente elegido (vaso de precipitacin, erlenmeyer,

vidrio reloj, etc.)

Aadir un poco de disolvente (agua destilada) en el vaso, agitando con la

varilla. A veces convendr calentar para facilitar la disolucin.

Verter en el baln aforado respectivo, utilizando la varilla de agitacin como

auxiliar. Enjuagar repetidas veces el vaso con agua destilada.

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Figura 1. Material utilizado en la preparacin de las soluciones.

Ir aadiendo el resto de disolvente hasta enrasar o aforar exactamente el

menisco con la marca superior del baln. El ajuste final se logra con ms

facilidad y precisin si se emplea un gotero pequeo, para evitar pasarnos.

Rotular la solucin preparada:

4.3. Modo de operar.- SOLUTO LQUIDO.

* No se pipetear con la boca. Basta con introducir la pipeta hasta la base del recipiente y

esperar a que ascienda el lquido, sin succin.

* Al succionar, se cuidar que la pipeta est bien introducida en el lquido, y que seguir

estndolo aun cuando se vaya llenando con l. Si quedase poco introducida, pueden

penetrar burbujas de aire, que, junto con el lquido, ascenderan hasta la boca.

Realizar los clculos para saber la cantidad de soluto necesario (*en mililitros).

Medir el volumen calculado de soluto y verterlo en el baln aforado.

Aadir disolvente (agua destilada), procurando arrastrar las posibles gotas que

hayan quedado en el cuello del baln en la operacin anterior.

Finalmente se enrasa o afora el menisco con la marca superior del baln.

Rotular la solucin preparada, igual que en el caso anterior.

- Frmula o nombre del soluto. - Concentracin. - Nmero de grupo. - Fecha de elaboracin.

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5. BIBLIOGRAFA.

Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Qumica General (4th ed.). Madrid: McGraw-Hill.

Avils, M. (2007). Disoluciones. Recuperado el 27/10/2013 de http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes3/Disoluciones.pdf

Annimo. (s.f.). Concepto de disolucin. Recuperado el 27/10/2013 de http://iesalminares.es/drupal614/sites/default/files/aa/ESA-n2m4b8-disoluciones.pdf

Pizarro, D. (2010). Soluciones (o disoluciones) qumicas. Recuperado el 27/10/2013 de http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

6. TRABAJO EN CLASE.

PREPARACIN DE SOLUCIONES.- TRABAJO EN CLASE.

-En su hoja de trabajo anote estos datos:

[Carrera, nivel y paralelo] [# grupo y mesa. ] [Integrantes, orden alfabtico desde apellido].

-Anote el cdigo de cada problema (1F, 2F, 1M, etc). No es necesario escribir el enunciado.

- EN CADA UNA DE LAS SOLUCIONES:

a) Calcular y anotar la cantidad (gramos o mililitros) de Soluto, Solvente y Solucin.

Recuerde que: [Solucin = Soluto + Solvente]

b) Sintticamente, anote cmo va a preparar cada solucin en la prctica. Ejemplo:

Peso o midode y aadohasta completardeen el baln aforado.

c),d) PREPARAR SOLUCIONES EN LAB, PARA REVISIN Y PUNTAJE RESPECTIVO.

c) Preparar las soluciones, realizando su correcto aforo en el baln y homogenizar sosteniendo la tapa.

d) Rotular cada una de las soluciones preparadas, donde conste:

- Frmula o nombre del soluto.

- Concentracin.

- Nmero de grupo.

- Fecha de elaboracin.

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