1....3 1.2 Место дисциплины в учебном плане Данная...

2

1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса (профильный уровень) составлена на основе

авторской программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразо-

вательных учреждений». - М.: Дрофа, 2011, Примерной программы среднего общего образова-

ния по химии (профильный уровень), соответствует Федеральному компоненту государствен-

ного стандарта общего образования.

1.1 Цели и задачи изучения химии

Главные цели среднего общего образования являются:

1) формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных зна-

ниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

3) подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной

или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение этих целей среднего общего образования вносит изучение

химии на углубленном уровне, которое призвано обеспечить:

• формирование системы химических знаний как компонента не только естественнона-

учной картины мира, но и научной картины мира;

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенство-

вание, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного по-

ведения в быту и трудовой деятельности;

• выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а

также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей профессио-

нальной деятельности или деятельности, в которой химические знания имеют профилирующий

статус;

• формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности, успеш-

ного участия в публичном представлении результатов такой деятельности;

• возможность участия в химических олимпиадах различных уровней в соответствии с

желаемыми результатами и адекватной оценкой собственных возможностей;

• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в быту и

производственной сфере;

• умение объяснять объекты и процессы окружающей среды – природной, социальной,

культурной, технической, — используя для этого химические знания;

• понимание ценности химического языка, выраженного в вербальной и знаковой фор-

мах, как составной части речевой культуры современного специалиста высокой квалификации.

3

1.2 Место дисциплины в учебном плане

Данная программа рассчитана на 102 часа, из расчета - 3 учебных часа в неделю, из них:

для проведения контрольных - 7 ч., практических работ - 8 ч, лабораторных опытов – 22.

Учебно-тематический план

№ Тема раздела Количе-

ство ча-

сов

Включая

практиче-

ские работы

Включая

контроль-

ные работы

1 Тема 1. Строение атома 10 - 2

2 Тема 2. Строение вещества.

Дисперсные системы

14 1 1

3 Тема 3. Химические реакции 24 2 1

4 Тема 4. Вещества и их свойства 43 5 2

5 Тема 5. Химия в жизни общества 6 - -

6 Тема 6. Систематизация знаний 5 - 1

Итого: 102 8 7

1.3 Планируемые результаты освоения дисциплины

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать:

- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в

жизни современного общества;

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-

орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибри-

дизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объ-

ем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперс-

ные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реак-

ции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химиче-

ской реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота обра-

зования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функци-

ональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезо-

4

мерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и орга-

нической химии;

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, за-

кон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и

термодинамике;

- основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической дис-

социации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию),

химическую кинетику и химическую термодинамику;

- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

- природные источники углеводородов и способы их переработки;

- вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и

сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические

кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, гли-

церин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокис-

лоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип

химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, харак-

тер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равнове-

сия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к раз-

личным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах,

типы реакций в неорганической и органической химии;

- характеризовать: s-, р- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.

И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорга-

нических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов,

фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от

положения в периодической системе Д. И. Менделеева; зависимость свойств неорганических

веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависи-

мость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности орга-

нических соединений от строения их молекул;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических

и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам

соединений;

5

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием

различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных

баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и пе-

редачи информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повсе-

дневной жизни для:

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, — экологических,

энергетических и сырьевых;

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях

и оценки их последствий;

- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различ-

ных источников.

1. Содержание учебного курса

Раздел 1. Основы теоретической химии

Тема 1. Строение атома. (10 часов)

Атом - сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Фор-

ма орбиталей (s, р, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек

атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Элек-

тронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, р-,

d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов Валентные электроны. Валент-

ные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электро-

нов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные

возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.

Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологическо-

го материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкур-

туа, ДЖ. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная

периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «хи-

мический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука - Мозли. Вторая формулировка периодиче-

ского закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл

порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических

и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверх-

больших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и пе-

риодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понима-

ния химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (14 часов)

Химическая связь. Единая природа химической связи.. Ионная химическая связь и ион-

ные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механиз-

му образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и

неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинар-

ная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристалличе-

ские решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химиче-

ская связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и

внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной

полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направлен-

ность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-Гибридизация у алканов, воды, амми-

ака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sр-

гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина, Геометрия молекул названных ве-

ществ.

Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер»,

«полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная

масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение

7

полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегу-

лярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биопо-

лимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (алло-

тропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строе-

ния, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания тео-

рии строения химических соединений: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф.

Жерар, Ф. А. Кекуле). Основные положения теории химического строения органических соеди-

нений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии.

Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные

направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ

не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукци-

онный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперс-

ная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные си-

стемы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект

Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения

концентрации растворов.

Расчетные задачи.

1. Расчеты по химическим формулам.

2. Расчеты, связанные с понятиям и « массовая доля и « объемная доля компонентов

смеси.

3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации.

Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул

различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул

изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс

и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца

и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция.

Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей.

Практические работы:

1. «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Тема 3. Химические реакции (24 часа)

8

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Понятие о

химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения каче-

ственного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с

изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (раз-

ложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окис-

лительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по теп-

ловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению

(обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитиче-

ские); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фото-

химические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классифика-

ции реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя

энергия и экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохи-

мические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и след-

ствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от

изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетеро-

генной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на

скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-

Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и

гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими

катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды.

Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом рав-

новесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа рав-

новесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура.

Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая

диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства

ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации.

Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его кон-

центрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, проте-

кающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

9

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное про-

изведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение

водородного показателя для химических и биологических процессов.

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных

эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз

солей - три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение

гидролиза.


1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих ве-

ществ и продуктов реакции.

3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации.

4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ.

5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реак-

ции».

6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и опреде-

ление исходных концентраций веществ.


Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. Модели н-бутана и изобута-

на. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка пре-

вращений Р -- Р2О5 -- НзРО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образова-

нием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альде-

гид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, ка-

лийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения

(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и

др.), Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах,

при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью окси-

да марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различ-

ной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение

равновесия в системе

FеЗ+

+ 3CNS- ↔ Fe(СNS)з; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степе-

ни электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н

растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития,

натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и фер-

10

ментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных ме-

таллов; нитратов цинка или свинца (П). Гидролиз карбида кальция.


3. Разложение пероксида водорода с помощью оксида меди и каталазы.

4. Знакомство с коллекцией СМС, содержащей энзимы.

5. Исследование среды растворов индикаторной бумагой.


2. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

3. «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Раздел 2. Неорганическая химия

Тема 4. Вещества и их свойства (43 часа)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их

классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидрокси-

ды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основ-

ные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зави-

симости от 'строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей

(предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналка-

ны, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры,

нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение

их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая

связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных по-

тенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодей-

ствие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и

солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кис-

лотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохими-

ческая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: Пи-

ро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений метал- лов и

его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение

в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие

соединения).

11

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строе-

ние их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в

периодической системе. Неметаллы - простые вещества. Их атомное и молекулярное строение.

Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимо-

действие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми

сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кисло-

родом, сложными веществами - окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные

соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов

этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных

свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные

кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах

и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Со-

пряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот.

Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с

основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами. С солями, образование слож-

ных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности

свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории.

Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и

нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное

влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в

свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов:

взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексооб-

разователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность

аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом

(образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Поня-

тие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Гене-

тические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния),

переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органиче-

ской химии (для соединений, содержащих два атома углерода в моле- куле). Единство мира ве-

ществ


12

1.Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему ис-

ходного вещества, содержащего примеси.

2.Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая

доля его от теоретически возможного.

3.Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ

дано в избытке.

4.Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.

5.Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относи-

тельной плотности и массовым долям элементов.

6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

7. Комбинированные задачи.


Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей клас-

сов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов.

Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими

свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных ме-

таллов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с

серой; д) алюминия с йодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раство-

ром едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в

бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от корро-

зии: образцы «нержавеек, защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей.

Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислоро-

да. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с йодом; г) хлора

с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной во-

ды этиленом. или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и амми-

ака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентриро-

ванных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного

зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными

оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимо-

действие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие

аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов:

Са → СаО→ Са(ОН)2;

Р →Р2О5→НЗРО4 →СаЗ(РО4)2;

Cu→CuO→ CuS04 →Cu (OH)2 → CuO →Cu;

С2Н5ОН→С2Н4 →С2Н4Вг2.

13


6. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

7. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди.

8. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

9. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.

10. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

11. Амфотерность алюминия

12. Амфотерность гидроксида алюминия

13. Качественные реакции на катионы меди

14. Разложение гидроксида меди

15. Получение и исследование свойств гидроксида цинка

16. Качественные реакции на галогенид-ионы

17. Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат-ионы

18. Качественная реакция на ион аммония

19. Качественная реакция на фосфат-ион

20. Получение углекислого газа и исследование его свойств

21. Качественная реакция на карбонат-ион

22. Получение кремниевой кислоты и растворение в щелочи


4. Получение газов и изучение их свойств

5. Решение экспериментальных задач по органической химии

6. Решение экспериментальных задач по неорганической химии

7. Сравнение свойств неорганических и органических соединений

8. Генетическая связь между классами веществ

Раздел. 2. Химия и жизнь

Тема 5. Химия в жизни общества (6 часов)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье

для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химиче-

ского производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды

и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства

(аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный погло-

щающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты рас-

тений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация жи-

вотноводства. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химическо-

14

го загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического

загрязнения, Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная ин-

женерия.

Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насе-

комыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пище-

вых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и гене-

тика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений

и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции

средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Раздел 3. Повторение за курс химии 11 класса

Тема 6. Систематизация знаний (5 часов)

Систематизация знаний.

Расчетные задачи

1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему ис-

ходного вещества, содержащего примеси.

2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая

его доля от теоретически возможного.

3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ

дано в избытке.

4. Определение молекулярной формулы вещества по масcовым долям элементов.

5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относи-

тельной плотности и массовым долям элементов.

6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

7. Комбинированные задачи

Календарно-тематическое планирование по химии

11 класс (3 часа в неделю)

15

№

уро

ка

Раздел про-

граммы

Тема урока

Хим.эксперимент

Дата

план.

Дата

факт.

Раздел 1. Основы теоретической химии

1 Тема 1. Стро-

ение атома

Атом – сложная частица

2 Строение атомного ядра.

Изотопы. Ядерные реак-

ции.

3 Состояние электрона в

атоме. Квантовые числа

4 Строение электронных

оболочек атомов. Элек-

тронные и электронногра-

фические формулы (кон-

фигурации)

5 Контрольная работа № 1

Входной контроль

6 Валентные возможности

атомов химических эле-

ментов

7 Периодический закон и

строение атома

8 Зависимость свойств эле-

ментов и соединений от их

положения в Периодиче-

ской системе. Значение

Периодического закона

9 Обобщение и систематиза-

ция знаний по теме «Стро-

ение атома»

10 Контрольная работа № 2

по теме «Строение атома»

11 Тема 2. Стро-

ение веще-

ства. Дис-

персные си-

стемы

Химическая связь. Ионная

связь.

12 Ковалентная связь

13 Металлическая связь. Во-

дородная связь. Основные

типы межмолекулярного

взаимодействия

14 Единая природа химиче-

ской связи.

15 Кристаллические решетки Д. Модели кристалли-

ческих решеток ве-

ществ с различным

типом связей. Модели

молекул различной

геометрии. Модели

кристаллических ре-

шеток алмаза и графи-

та

16 Гибридизация электронных

орбиталей

17 Гибридизация электронных

орбиталей. Геометрия мо-

.

16

лекул

18 Теория строения химиче-

ских соединений. Основ-

ные направления развития

теории строения.

Д. Модели молекул

изомеров структурной

и пространственной

изомерии. Свойства

толуола

19 Полимеры органические и

неорганические

Д. Коллекция пласт-

масс и волокон. Об-

разцы неорганических

полимеров: серы пла-

стической, фосфора

красного, кварца и др.

Модели молекул бел-

ков и ДНК

20 Практическая работа №1

"Решение эксперименталь-

ных задач по определению

пластмасс и волокон"

ПР 1

21 Дисперсные системы и

растворы.

Д.Образцы различных

систем с жидкой сре-

дой. Коагуляция. Си-

нерезис. Эффект Тин-

даля.

Л/О №1. Знакомство с

коллекциями пище-

вых, медицинских и

биологических гелей и

золей.

22 Истинные растворы. Спо-

собы выражения концен-

трации растворов: массовая

доля растворённого веще-

ства


ция знаний по теме «Стро-

ение вещества»

24 Контрольная работа №3

«Строение вещества»

25 Тема 3. Хими-

ческие реак-

ции

Классификация химиче-

ских реакций по различ-

ным критериям

Д. Модели н-бутана и

изобутана. Получение

кислорода из перокси-

да водорода и воды;

дегидратация этанола.

Цепочка превращений

Р -- Р2О5 -- НзРО4;

свойства соляной и

уксусной кислот; ре-

акции, идущие с обра-

зованием осадка, газа

и воды;

26 Классификация химиче-

ских реакций.

Д. Реакции горения;

реакции эндотермиче-

ские на примере реак-

ции разложения (эта-

нола, калийной селит-

ры, известняка или

17

мела) и экзотермиче-

ские на примере реак-

ций соединения (обес-

цвечивание бромной

воды и раствора пер-

манганата калия эти-

леном, гашение изве-

сти и др.),

Л/О №2. Разложение

пероксида водорода с

помощью оксида меди

и каталазы

27 Окислительно-

восстановительные реак-

ции.

28 Метод электронного ба-

ланса

29 Метод полуреакций

30 Влияние среды на протека-

ние ОВР. ОВР в органиче-

ской химии

31 Тепловой эффект химиче-

ской реакции

32 Причины протекания хи-

мических реакций

33 Скорость химических ре-

акций

Д. Взаимодействие

цинка с растворами

соляной и серной кис-

лот при разных темпе-

ратурах, при разных

концентрациях соля-

ной кислоты; разложе-

ние пероксида водоро-

да с помощью оксида

марганца (IV), катала-

зы сырого мяса и сы-

рого картофеля

34 Факторы, влияющие на

скорость химических реак-

ций

Д. Взаимодействие

цинка с различной по-

верхностью (порошка,

пыли, гранул) с кисло-

той

35 Катализ и катализаторы. Л/О №3. «Знакомство

с коллекцией СМС,

содержащей энзимы».

36 Химическое равновесие.

37 Смещение химического

равновесия.

Д. Смещение равнове-

сия в системе FеЗ+

+

3CNS-

↔ Fe(СNS)з;

омыление жиров, ре-

акции этерификации

38 Решение задач по теме

«Скорость химических ре-

акций. Химическое равно-

весие»

18

39 Практическая работа 2.

«Скорость химических ре-

акций. Химическое равно-

весие»

40 Электролитическая диссо-

циация

41 Свойства растворов элек-

тролитов

42 Реакции ионного обмена. Л/О №4 Проведение

реакций ионного об-

мена для характери-

стики свойств элек-

тролитов

43 Водородный показатель.

Произведение растворимо-

сти.

Д. Индикаторы и из-

менение их окраски в

различных средах

44 Гидролиз. Гидролиз неор-

ганических веществ.

Д. Сернокислый и

ферментативный гид-

ролиз углеводов. Л/О

№5. «Исследование

среды растворов инди-

каторной бумагой».

45 Гидролиз органических

соединений. Необратимый

гидролиз

Д. Гидролиз карбона-

тов, сульфатов, сили-

катов щелочных ме-

таллов; нитратов цин-

ка или свинца (П).

Гидролиз карбида

кальция


«Решение эксперимен-

тальных задач по теме

«Гидролиз»

ПР 3


ция знаний по теме «Хи-

мические реакции»


«Химические реакции».

Раздел 2. Неорганическая химия

49 Тема 4. Веще-

ства и их

свойства

Классификация неоргани-

ческих веществ. Д. Коллекция «Клас-

сификация неорга-

нических веществ» и

образцы представи-

телей классов. Кол-

лекция «Классифи-

кация органических

веществ» и образцы

представителей

классов

Л/О №6. «Ознакомле-

ние с образцами пред-

ставителей разных

классов неорганиче-

ских веществ».

50 Комплексные соединения. Л/О №7. «Взаимодей-

ствие многоатомных

19

спиртов с гидроксидом

меди». Л/О №8. « Ка-

чественные реакции на

ионы Fe2+ и Fe3+.

51 Классификация органиче-

ских веществ. Л/О №9.

«Ознакомление с образца-

ми представителей разных

классов органических ве-

ществ

52 Общая характеристика ме-

таллов и их соединений Д. Модели кристал-

лических решеток

металлов. Коллекция

металлов с разными

физическими свой-

ствами.

53 Химические свойства ме-

таллов. Ряд стандартных

электродных потенциалов.

Д. Взаимодействие:

а) лития, натрия,

магния и железа с

кислородом; б) ще-

лочных металлов с

водой, спиртами,

фенолом; в) цинка с

растворами соляной

и серной кислот; г)

натрия с серой; д)

алюминия с йодом;

е) железа с раство-

ром медного купоро-

са; ж) алюминия с

раствором едкого

натра. Л/О № 10. «Взаимо-

действие металлов с

растворами кислот и

солей»

54 Коррозия металлов Д. Коррозия метал-

лов в зависимости от

условий. Защита ме-

таллов от коррозии:

образцы «нержавеек,

защитных покрытий.

Коллекция руд.

55 Общие способы получения

металлов

56 Электролиз расплавов Д. Электролиз рас-

творов солей. Моде-

ли кристаллических

решеток иода, алма-

за, графита

57 Электролиз растворов. Вы-

полнение упражнений

58 Щелочные металлы.

20

59 Бериллий, магний и ще-

лочноземельные металлы

60 Алюминий и его соедине-

ния.

Л/О №11 «Амфотер-

ность алюминия». Л/О

№12 «Амфотерность

гидроксида алюми-

ния»

61 Металлы побочных под-

групп. Медь.

Л/О № 13 «Качествен-

ные реакции на катио-

ны меди». Л/О №14

«Разложение гидрок-

сида меди».

62 Цинк. Л/О № 14 «Получение

и исследование

свойств гидроксида

цинка»

63 Хром. Особенности вос-

становления дихроматов в

зависимости от среды рас-

твора.

Д. Оксиды и гидрок-

сиды хрома, их полу-

чение и свойства. Пе-

реход хромата в би-

хромат и обратно

64 Марганец. Особенности

восстановления перманга-

натов в зависимости от

среды раствора

65 Общая характеристика не-

металлов и их соединений

Д. Аллотропия фос-

фора, серы, кислорода

66 Общая характеристика ок-

сидов и гидроксидов неме-

таллов

67 Общие химические свой-

ства неметаллов. Д. Взаимодействие:

а) водорода с кисло-

родом; б) сурьмы с

хлором; в) натрия с

йодом; г) хлора с

раствором бромида

калия; д) хлорной и

сероводородной во-

ды; е) обесцвечива-

ние бромной воды

этиленом. или аце-

тиленом.

68 Галогены и их соединения. Д. Получение и

свойства хлороводо-

рода, соляной кисло-

ты и аммиака. Л/О №16. «Качествен-

ные реакции на гало-

генид-ионы».

69 Халькогены – простые ве-

щества

70 Соединения серы

71 Особенности свойств сер-

ной кислоты. Д. Взаимодействие

концентрированных

серной, азотной кис-

21

лот и разбавленной

азотной кислоты с

медью

Л/О №17 «Качествен-

ные реакции на суль-

фид-, сульфит-, суль-

фат-ионы»

72 Азот и его соединения. Л/О №18 «Качествен-

ная реакция на ион

аммония»

73 Особенности свойств азот-

ной кислоты Д. Взаимодействие

концентрированных

серной, азотной кис-

лот и разбавленной

азотной кислоты с

медью

74 Фосфор и его соединения. Л/О №19 «Качествен-

ная реакция на фос-

фат-ион»

75 Углерод и его соединения. Л/О №20 «Получение

углекислого газа и ис-

следование его

свойств».

76 Угольная кислота. Карбо-

наты.

Л/О №21 «Качествен-

ная реакция на карбо-

нат-ион».

77 Кремний и его соединения. Л/О №22 «Получение

кремниевой кислоты и

растворение в щело-

чи»


ция знаний по теме «Химия

элементов»


«Химия элементов»

80 Кислоты органические и

неорганические.

81 Основания органические и

неорганические.

82 Амфотерные органические

и неорганические вещества

83 Генетическая связь между

классами органических со-

единений.

84 Генетическая связь между

классами неорганических

соединений


«Получение газов и изу-

чение их свойств»

ПР 4



тальных задач по орга-

нической химии»

ПР 5



ПР 6

22

тальных задач по неорга-

нической химии»


«Сравнение свойств не-

органических и органи-

ческих соединений»

ПР 7


«Генетическая связь

между классами веществ»

ПР 8


ция знаний по теме «Веще-

ства и их свойства»


«Вещества и их свойства»

Раздел 3. Химия и жизнь

92 Тема 5. Химия

в жизни обще-

ства

Химия и производство.

Серная кислота.

93 Производство аммиака.

94 Производство метанола

95 Химия и повседневная

жизнь человека. Лекарства.

96 Химия и сельское хозяй-

ство. Удобрения. Пестици-

ды

97 Маркировка на упаковках

пищевых продуктов и ин-

формация, которую она

символизирует

Раздел 4. Повторение за курс химии 11 класса

98 Тема 6. Си-

стематизация

знаний

Решение задач

99 Решение задач

100 Повторение обобщение

курса общей химии.

101 Итоговая контрольная

работа

102 Итоговый урок по курсу

«Общая химия»

4. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. 11 класс. Углубленный уровень: учебник / О.С Габриелян, И. Г. Остроумов, С.

Ю. Пономарев. - М.: Дрофа, 2018.

Методическое пособие для учителя:

23

1. Методическое пособие к учебникам О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. Ю. Поно-

марева и др./Химия. Углубленный уровень. 10-11 классы. М.: Дрофа», 2013.

2. О.С.Габриелян «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений». - М.: Дрофа, 2011.

Дополнительная литература для учителя:

1. Химия 11 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеля-

на, И. Г. Остроумова, С. Ю. Пономарева «Химия. Углубленный уровень. 11 класс»: учебное по-

собие / С. А. Сладков, А. М. Банару. – М.: Дрофа», 2016.

2. В.Г.Иванов. Химия в формулах. М.Дрофа.2005г.

3. М.А.Рябов Тесты по химии. 11 класс: к учебнику О.С.Габриеляна. – М.Экзамен,

2012.

4. Химия 11 класс. Контрольные работы в новом формате. Добротин Д.Ю., Сна-

стина.- М.: «Интеллект-Цент», 2012

5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.– М.:

РИА «Новая волна», 2010.

Дополнительная литература для учащихся:

1. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/

И.Г.Хомченко.-2-е изд. испр. и доп.– М.: РИА «Новая волна», 2010.

2. Маршанова Г.Л. Хомченко И.Г. Решение задач по химии/ И.Г. Хомченко.– М.: РИА

«Новая волна, 2016.

3. Учимся решать задачи по химии. 8-11 классы / автор-составитель Р.А. Бочарникова. –

Волгоград: Учитель, 2012.

4. Решение задач по химии. Справочник школьника/ Е.В. Шупило, Л.Б.Кузнецова. – М.:

Филологическое общество «Слово», 1999.

1....3 1.2 Место дисциплины в учебном плане Данная...

Documents