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COMPOSTOS IÔNICOS
Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes
COMPOSTOS IÔNICOS
LIGAÇÃO
IÔNICA
COMPOSTOS
IÔNICOS COMPOSTOS
IÔNICOS versus
COVALENTES
PROPRIEDADES
CARACTE-
RÍSTICAS
APLICAÇÕES E
UTILIZAÇÃO
Ligações iônicas
se formam quando
a diferença de
eletronegatividade
entre os átomos é
elevada.
Compostos iôni-
cos são formados
por um conjunto
de átomos ligados
ionicamente.
Em solução
aquosa, as
ligações iônicas
são rompidas,
formando cátions
e ânions livres.
Exemplos: Sais
inorgânicos,
bases inorgânicas
e óxidos iônicos.
O que são íons?
“ Íons são espécies químicas eletricamente carregadas,
originadas quando um átomo perde ou recebe elétrons”
Compostos Iônicos
“Os compostos iônicos são aqueles que possuem pelo menos um grupo de átomos ligados ionicamente entre si. Ou seja, os compostos iônicos apresentam ligações
iônicas em suas estruturas químicas”
Compostos Iônicos
“Em geral, os compostos iônicos em suas formas puras são sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão. Os
compostos iônicos sólidos podem apresentar grande variedade de cores, dependendo da composição química”
Características dos
Compostos Iônicos
Em geral, são sólidos
nas condições ambientes.
Possuem Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição elevados (↑ P.F. e ↑ P.E.).
Em meio aquoso, eles dissociam-se em cátions e ânions (dissolução).
Formam soluções iôni-cas em meio aquoso.
Propriedades dos
Compostos Iônicos
Soluções iônicas são capazes de conduzir eletricidade, devido
aos íons livres em solução (cátions e ânions), resultantes da dissolução dos compostos iônicos em água.
Os Pontos de Fusão e Ebulição dos compostos iônicos são elevados devido às ligações iônicas, que são muito intensas, mantendo os átomos fortemente ligados.
ROTEIRO DO EXPERIMENTO
1. Título do Experimento Didático: Teste de Condutividade Elétrica
2. Materiais e Equipamentos: Circuito elétrico, lâmpada, suporte universal, garra, solução aquosa de NaCl (cloreto de sódio), água destilada, béqueres.
3. Reação Química: NaCl H2O
Na+ + Cl−
4. Objetivos: Testar a condutividade elétrica da solução aquosa de NaCl (cloreto de sódio). Testar a condutividade elétrica da água destilada.
5. Atividade: Ao final do experimento, os alunos devem escrever um parágrafo breve (mini-texto), no caderno, descrevendo suas observações quanto ao experimento didático realizado.
EXPERIMENTO DIDÁTICO
Espécies Iônicas e
Espécies Moleculares
“Espécies químicas iônicas apresentam características completamente diferentes daquelas observadas para
espécies químicas moleculares (covalentes), ainda que sejam espécies do mesmo elemento químico”
Iodo molecular (I2) Iodo iônico (I–)
AMIDO
Compostos Iônicos versus
Compostos Covalentes
“Compostos iônicos e compostos covalentes apresentam propriedades muito distintas, devido à natureza das
ligações iônicas e covalentes”
“As ligações iônicas são muito mais intensas do que as ligações covalentes, pois a diferença de eletronegatividade
entre os átomos é maior”
Compostos Iônicos versus
Compostos Covalentes
TIPO DE
COMPOSTO
LIGAÇÃO
QUÍMICA
ELEMENTOS
FORMADORES
PONTOS DE
FUSÃO E
EBULIÇÃO
CONDUTIVIDADE
ELÉTRICA EM
MEIO AQUOSO
COMPOSTO
IÔNICO
LIGAÇÃO
IÔNICA
METAL +
AMETAL ELEVADOS ELEVADA
COMPOSTO
COVALENTE
LIGAÇÃO
COVALENTE
AMETAL +
AMETAL BAIXOS
BAIXA OU
NENHUMA
TABELA COMPARATIVA: COMPOSTOS IÔNICOS versus COMPOSTOS COVALENTES
Aplicações e Utilização
COMPOSTO IÔNICO APLICAÇÕES UTILIZAÇÃO
O NaCl previne a
Letargia e a Fraqueza.
Também ameniza os
efeitos de Convulsões.
O NaCl é aplicado na
fabricação de sabões.
Tempero e conservante
para alimentos. Ampla
utilização na culinária
em geral. A OMS
recomenda 5,0 gramas
de NaCl por dia.
Combate à acidez
estomacal (antiácido).
Culinária em geral.
Aplicado na produção
de espuma para
extintores de incêndio.
Utilizado como fermen-
to em diversas receitas
culinárias. Também po-
de ser utilizado na
limpeza e clareamento
dos dentes.
Aplicações e Utilização
COMPOSTO IÔNICO APLICAÇÕES UTILIZAÇÃO
Fluoreto de Sódio (NaF)
Possui ampla aplicação
na odontologia. Tam-
bém é aplicado na
produção industrial de
inseticidas.
Utilizado na prevenção
das cáries dentárias e
produção de pastas de
dente. Utilização na
saúde bucal em geral.
Sulfato de Cálcio (CaSO4)
Aplicado como matéria-
prima na fabricação de
giz para quadro negro.
Possui aplicações na
fabricação de vidros,
cervejas e esmaltes.
Utilizado na fabricação
de gesso para cons-
trução civil e ortopedia.
Utilizado também como
corretivo e fertilizante
de solos.
ROTEIRO DO EXPERIMENTO
1. Título do Experimento Didático: As várias cores do Iodo
2. Materiais e Reagentes: Solução de Iodo molecular (I2 ), solução de Amido P.A. , pipetas volumétricas, béqueres.
3. Reação Química: 𝐈𝟐 Amido
2 𝐈−
4. Objetivos: Verificar as diferentes cores do Iodo em suas formas covalente (I2 ) e iônica ( I –
). Estabelecer uma relação entre a variedade de cores e a diferença das formas covalente e iônica.
5. Atividade: Ao final do experimento, os alunos devem escrever um parágrafo breve (mini-texto), no caderno, descrevendo suas observações quanto ao experimento didático realizado.
EXPERIMENTO DIDÁTICO