aysedeviren.files.wordpress.com · web viewkuantum teorisine göre atom kuantum teor i sine göre a...
TRANSCRIPT
![Page 1: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/1.jpg)
[Metni yazın]
İÇİNDEKİLER
BÖLÜM 2
GENEL KİMYA
2.1.ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK CETVEL..…………….................2
2.1.1 Atomlar…………………………...........................................................3-4
2.1.2. Dalton’un Atom Teorisi ………………………………………………5-6
2.1.3.Thomson’ un Atom Modeli....................................................................... 7
2.1.4.Rotherford’un Atom Modeli.................................................................8-12
2.1.5.Dalga Mekaniği Atom Modeli (Modern Atom Modeli)......................13-21
2.1.6.1990-2000 Yılları Arasında Türk Sineması........................................22-26
2.1.7.Kuantum Teorisine Göre Atom.......................................................... 27-29
2.1.8. Atom Numarası, Kütle Numarası, İzotoplar…………………….…30-31
2.1. 9.Periyodik Tablo …………………….………..........................................32
2.2.10. Orbitallerin Enerji Sırası………………………………….....................33
2.1.11. Elementlerin elektronik Y…………………….………………….....34-37
2.1.12. Elementlerin Elektron Konfigurasyonları (Dağılımları)……….......38-402.1.13.Aufbau İlkesinden Sapmalar ……………………………………….41-422.1.14. Grup ve Periyot Bulunması……………………………………….. 43-47
2.1.15. Periyodik Tablo……………………………………………………..48-56
2.1.16. Atomlar ve İyonların Büyüklüğü………………………………… 57-68
2.1.17. İyonlaşma Enerjisi…………………………………….……………69-77
2.1.18. Elektron İlgisi……………………………….…………………… 78-84
KAYNAKÇA………………….…………………………………………..... 85
![Page 2: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/2.jpg)
[Metni yazın]
Genel Kimya
Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK TABLO
CETVEL
![Page 3: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/3.jpg)
[Metni yazın]
Atomlar
Eşya malzeme madde element
atom Temel parçacıklar (lepton ve
kuarklar)
![Page 4: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/4.jpg)
[Metni yazın]
2
![Page 5: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/5.jpg)
[Metni yazın]
Atomlar
• Maddelerin atom denen bölünemeyen çok
küçük parçacıklardan meydana geldiği fikri ilk kez M.Ö. 5. asırda Demokritostarafından ortaya atılmıştır. Bu fikir o
zamanlar fazla kabul görmemiştir.
• 19. y.y. başlarında İngiliz bilim adamı John Dalton ilk atom teorisini ortaya atan bilim adamıdır.
![Page 6: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/6.jpg)
4
![Page 7: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/7.jpg)
Dalton’un atom teorisi
1. Elementler atom denilen çok küçük parçacıklardan meydana gelmiştir. Bir elementin bütün atomları büyüklük, kütle ve kimyasal özellikler bakımından birbirinin aynıdır.
2. Bir elementin atomları, diğer bütün elementlerin
atomlarından farklıdır.
3. Bileşikler birden fazla elementin atomlarından meydana gelmiştir. Herhangi bir bileşikte, herhangi iki elementin
atomlarının sayılarının birbirlerine oranı basit ve sabit bir orandır.
4. Bir kimyasal reaksiyon sadece atomların birbirlerinden ayrılmalarını, birleşmelerini veya yeniden düzenlenmelerini
içerir. Kimyasal reaksiyonlarda atomların oluşmaları veya yok olmaları söz konusu değildir.
![Page 8: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/8.jpg)
İki elementin atomlarının birleşerek bir bileşikoluşturduklarını gösteren bir kimyasal reaksiyonun şematik gösterimi
Reaksiyondan önceki toplam atom sayısı reaksiyondan sonrakitoplam atom sayısına eşittir
![Page 9: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/9.jpg)
Thomson’un atom modeli
PozitifYüklü
çekirdek
Negatif yüklüelektronlar
![Page 10: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/10.jpg)
Rutherford’un atom modeli
![Page 11: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/11.jpg)
Rutherford’un atom modeli
![Page 12: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/12.jpg)
Atomun yapısı
Elektronlar: katot ışını tüpü ile Thomson’un yaptığı deneyler sonunda keşfedilmiştir. Elektron ışını elektrik alanı uygulandığında (+) yüke doğru sapma gösterir. Bu da elektronların (–) yüklü olduklarını gösterir.
![Page 13: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/13.jpg)
Atomun yapısı
• Elektronlar atomun bir parçasıdır.
Elektronlar (–) yüklü parçacıklardır, atomlar ise nötrdür. Dolayısıyla atomlarda elektronların yükünü dengeleyecek (+)yüklü parçacıkların olması gerekir.
• Çekirdek atomun bir diğer parçası olup elektronlarla eşit oranda fakat ters işaretli (+) yük taşırlar.
![Page 14: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/14.jpg)
Nötron ve protonlar
• Rutherford’un atom modeline göre pozitif yüklü atom çekirdeği atomun merkezinde, küçük bir hacim kaplamıştır. Negatif yüklü elektronlar ise atom çekirdeği etrafında belirli yörüngelerde hareket etmektedirler.
• Bu modele göre çekirdeği +2 yüklü olan helyumun kütlesi, çekirdeği +1 yüklü olan hidrojenin kütlesinden iki kat fazla olmalıdır. Fakat gerçekte helyumun kütlesi hidrojenin kütlesinin dört katıdır.
• Bunun sebebi atom çekirdeğinin hem pozitif yüklü protonlardan hem de elektrik yükü olmayan nötronlardan oluşmasıdır.
![Page 15: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/15.jpg)
Bohr Atom Modeli
13
• Rutherford atom modelinde, elektronların
çekirdek çevresinde ne şekilde bulundukları hakkında herhangi bir bilgi bulunmamaktadır.
• Bir atomdaki elektronların, tıpkı bir gezegenin güneş etrafındaki yörüngesel hareketi gibi, hareket halinde oldukları düşünüldü.
![Page 16: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/16.jpg)
14
Bohr Atom Modeli
• 1913 yılında Hollandalı Fizikçi Niels Bohr klasik fizik ve kuantum kuramının ilginç bir sentezini yaparak hidrojen atomu için yeni bir
model ileri sürdü.
Niels Bohr(1885-1962)
![Page 17: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/17.jpg)
Bohr Atom Modeli
15
Bu modelde yer alan görüşler, şu şekilde
özetlenebilir:
1. Elektron, çekirdek etrafında, dairesel
yörüngelerde hareket etmektedir.
2. Elektronun hareket edebildiği yörüngelerin belli enerji değerleri vardır. Elektron, bu belli enerjiye sahip yörüngelerde bulunduğu sürece enerji yaymaz.
![Page 18: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/18.jpg)
Bohr Atom Modeli
16
3. Elektron bir üst enerji düzeyinden
(yörüngeden), alt enerji düzeylerine düştüğünde ışıma şeklinde enerji yayar. Yayımlanan ışık fotonunun enerjisi E = h’dür.
![Page 19: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/19.jpg)
17
Bohr Atom Modeli
• Hidrojen atomundaki enerji düzeyleri’nin (yörüngeler) enerjisi, aşağıda verilen eşitlik ile hesaplanır.
A
En
=
n2
A = 2,179 x 10-18
J
n = 1, 2, 3,….
n sayısı, kuantum sayısı olarak adlandırılır.
![Page 20: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/20.jpg)
n = 1 Kn = 2 Ln = 3 Mn = 4 Nn = 5 On = 6 Pn = 7 Q
e
118
Bohr Atom Modeli
• Bohr tarafından önerilen atom modeli, aşağıdaki
şekilde şematize edilebilir.
n =Enerji
4Düzeyi Kabuk
N
M n =
L 3 -
K
n =
2
n =
![Page 21: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/21.jpg)
Bohr Atomu
19
![Page 22: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/22.jpg)
Bohr Atom Modelindeki Yanlışlıklar
20
• De Brogli’ye göre, elektron dalga özelliğine
de sahiptir.
• Heisenberg ise elektronun yerinin hassas bir şekilde belirlenemeyeceğini ileri sürmektedir.
• Bu görüşlerin ışığında, Bohr atom modeline yeniden bakıldığında, bu modelin kısmen yanlış olduğu görülmektedir.
![Page 23: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/23.jpg)
Bohr Atom Modelindeki Yanlışlıklar
21
• De Broglie ve Heisenberg’in görüşleri doğru ise (doğruluğu kabul edilmektedir) atomda elektronların kesin yörüngeler üzerinde hareket ettiğini söylemek yanlıştır.
• Yani, elektronun çekirdek etrafında dairesel yörüngelerde hareket ettiği görüşü günümüzde geçerli değildir (Bohr atom modelindeki 1. madde).
![Page 24: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/24.jpg)
22
Dalga Mekaniği Atom Modeli (Modern
• 1927 yılında Erwin Schrödinger, elektronların dalga özelliğine sahip olduğu gerçeğinden hareket ederek, elektron gibi çok küçük
taneciklerin üç boyutlu uzaydaki hareketinitanımlayan bir denklem ileri sürdü.
![Page 25: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/25.jpg)
Modern Atom Kuramı
23
Schrödinger Denklemi :
2
x2
2
y2
2
z 2
8m2
E
h2
V 0
(psi) : dalga fonksiyonu
x, y, z : uzay koordinatları
m : elektronun kütlesi
E : toplam enerji
V : potansiyel enerji
![Page 26: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/26.jpg)
Modern Atom Kuramı
24
• Schrödinger denkleminin çözümünden, n, l,
ml
şeklinde üç kuantum sayısı bulunur.
• Bu kuantum sayılarının üçünün belli değerleri, elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu yerlere karşılık gelir.
• Elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu yerlere “orbital” denir.
![Page 27: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/27.jpg)
25
Modern Atom Kuramı
• Orbitallerin kesin sınırları olmamakla beraber, elektronun zamanının %90-
95’ini geçirdiği bölgeyeorbital denmektedir.
![Page 28: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/28.jpg)
Modern Atom Kuramı
26
• Schrödinger denkleminin çözümüyle elde
edilen hidrojen atomuna ait bilgilerde artık yörünge kavramı tamamen çürütülmüştür.
• Yeni atom modelinde, elektron, kesin yörüngeler üzerinde değil, orbital adı verilen uzay parçalarında hareket etmektedir.
![Page 29: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/29.jpg)
Kuantum teorisine göre atom
• Atomun kuantum modelini Bohr, De Broglie,Heisenberg ve Schrödinger gibi bilim adamları atomun bugün kabul edilen modelinin gelişmesinde rol
oynadılar.
• Bu teoriye göre proton ve nötronlardan oluşan atom çekirdeği atomun merkezinde bulunur. Elektronlar ise varlıkları ve şekilleri matematiksel olarak hesaplanan orbitallerde atom çekirdeğinin etrafında dalga karakterinde bir hareketle
dolaşırlar.
![Page 30: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/30.jpg)
Çekirdeğin etrafında elektronun bulunduğu bölgenin kesiti
![Page 31: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/31.jpg)
Hidrojenin atom çekirdeği ve çevresindeki elektron yörüngesi
![Page 32: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/32.jpg)
Atom numarası, kütle numarası, izotoplar
• Atom numarası herhangi bir elementin atom
çekirdeğindeki proton sayısıdır, Z ile gösterilir.
• Kütle numarası herhangi bir elementin atom çekirdeğindeki proton sayıları ile nötron sayılarının
toplamıdır, A ile gösterilir.Nötron sayısı = A – Z
• Atom numaraları (proton sayıları) aynı olan, kütle numaraları farklı olan atomlara izotop denir. Bir elementin farklı izotopları olabilir. Yani izotoplar aynı elementleri ifade ederler, fakat nötron sayılarının farklılığından dolayı izotop
olan atomların kütleleri farklıdır.
![Page 33: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/33.jpg)
Atom numarası, kütle numarası, izotoplar
Bir elementin atom ve kütlenumaralarının yazılışı genelde şu
şekildedir (farklı da olabilir):
Örnek:
HİDROJEN DÖTORYUM TİRİTYUM
Örnek:
![Page 34: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/34.jpg)
Periyodik Tablo
![Page 35: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/35.jpg)
![Page 36: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/36.jpg)
D. Mendeleev
![Page 37: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/37.jpg)
Orbitallerin enerji Sırası
34
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s <
4d < 5p <6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
![Page 38: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/38.jpg)
Elementlerin Elektronik Yapıları
35
• Bir atomda elektronların düzenlenme
şekline atomun elektronik yapısı denir.
• Elektronlar, orbitalleri üç kurala uyarak
doldururlar. Bunlar:
• Elektronlar, orbitalleri en az enerjili orbitalden başlayarak doldururlar. Düşük enerji seviyeli bir orbital tamamen dolmadan, bir üst seviyedeki orbitale elektron giremez (Aufbau İlkesi).
![Page 39: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/39.jpg)
Elementlerin Elektronik Yapıları
36
• Bir orbitale en fazla ters spinli iki elektron
girebilir (Pauli İlkesi).
• Atom içerisinde elektronların girebileceği aynı (eş) enerjili birden fazla boş orbital varsa, elektronlar bu orbitallere önce paralel spinlerle tek tek girerler.
![Page 40: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/40.jpg)
Elementlerin Elektronik Yapıları
37
• Böylece, eş enerjili orbitallerin tamamı yarı
dolmuş (yani tek elektronlu) duruma geldikten sonra, gelen elektronlar, zıt spinlerle bu yarı dolmuş orbitalleri doldururlar (Hund Kuralı)
![Page 41: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/41.jpg)
38
Elementlerin Elektron
• Atomik orbitaller, çoğu zaman bir kare, daireyada yatay bir çizgi ile gösterilirler.
• Elektronlar ise çift çengelli oklar ile temsil
edilirler.
Orbital gösterimleri
Elektron gösterimi
![Page 42: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/42.jpg)
Atom Z Temel hal elektron konfigürasyonuH 1 1s1
He 2 1s2
Li 3 1s2 2s1
Be 4 1s2 2s2
B 5 1s2 2s2 2p1
C 6 1s2 2s2 2p2
N 7 1s2 2s2 2p3
O 8 1s2 2s2 2p4
F 9 1s2 2s2 2p5
Ne 10 1s2 2s2 2p639
Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1
![Page 43: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/43.jpg)
40
Bazı Elementlerin Orbital Diyagramları
atom Orbital Diyagramı
5B1s2 2s2 2p1
6C1s2 2s2 2p2
7N1s2 2s2 2p3
8O1s2 2s2 2p4
9F1s2 2s2 2p5
17Cl1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
![Page 44: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/44.jpg)
41
Aufbau İlkesinden Sapmalar
• Çoğu element için Aufbau Yöntemine göre öngörülen elektron dağılımları deneysel olarak da doğrulanmıştır.
• Birkaç elementin elektron dağılımı, bazıufak sapmalar gösterir.
• Bu değişiklikler, dolu ve yarı dolu orbitallerin kararlılığı ile açıklanır (küresel simetri).
![Page 45: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/45.jpg)
Aufbau İlkesinden Sapmalar
Atom Öngörülen ElektronDağılımı
Deneysel ElektronDağılımı
24Cr
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d5
29Cu
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d9
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d10
42
![Page 46: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/46.jpg)
Grup ve Peryot Bulunması
43
• Atom numarası verilen elementin elektron
dağılımı yapılır.
• Orbital katsayısı en yüksek olan sayı,elementin periyot numarasını verir.
• Son elektron s veya p orbitalinde bitmişse,element A grubundadır.
• s-Orbitali üzerindeki sayı doğrudan Agrubunun numarasını verir.
![Page 47: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/47.jpg)
Grup ve Peryot Bulunması
44
• Elementin elektron dağılımı p orbiatli ile
bitmişse, p’nin üzerindeki sayıya 2 ilave edilerek grup numarası bulunur.
Örnekler:
• 11
Na: 1s2
2s2
2p6
3s1
3. Peryot, 1A Grubu
• 17
Cl: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
3. Peryot, 7A Grubu
![Page 48: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/48.jpg)
45
Grup ve Peryot Bulunması
• En son elektron d orbitalinde bitmişse, element B
grubundadır.
d1
1+2 = 3 B
d2
2+2 = 4 B
d6
6+2 = 8 B d7
7+2 = 8 B d8
8+2 = 8 B
d9
9+2 = 1 B
d10
10+2 = 2 B
![Page 49: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/49.jpg)
46
Grup ve Peryot Bulunması
Örnek:
25Mn: 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
5
4. Periyot, 7B Grubu
• Elektron dağılımı yapılan elementin en son elektronu 4f orbitalinde bitmişse Lantanitler, 5f de bitmişse Aktinitler serisinin bir üyesidir.
![Page 50: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/50.jpg)
ns1
ns2
d1 d5 d10
ns2 n
p1
ns2 n
p2
ns2 n
p3
ns2 n
p4
ns2 n
p5
ns2 n
p6
Elementlerin Elektron Konfigurasyonları
4f
5f
478.2
![Page 51: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/51.jpg)
Periyodik Tablo (Çizelge)
48
• Periyodik tablonun temel özelliği,
elementleri artan atom numaralarına göre yan yana ve benzer özelliklerine göre de alt alta toplamasıdır.
• Periyodik tabloda yatay sütunlara peryot,dikey sütunlara da grup denir.
• Perydik tablo, 8 tane A ve 8 tane de Bgrubundan oluşmaktadır.
![Page 52: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/52.jpg)
Periyodik Tablo
49
• Periyodik tabloda grup sayısı artmaz ama
sonsuz sayıda peryot olabilir.
• Her peryot s ile başlar, p ile biter.
• Birinci peryot 2 (H ve He), ikinci ve üçüncüperyotlar 8, dördüncü ve beşinci peryotlar
18 element bulundururlar.
![Page 53: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/53.jpg)
Periyodik Tablo
50
• Periyodik tabloda, bazı elementlerin özel
adları vardır.
• 1A grubu elementlerine alkali metaller, 2Agrubu elementlerine toprak alkali metaller,7A grubu elementlerine halojenler ve 8Agrubu elementlerine de soygazlar denir.
![Page 54: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/54.jpg)
Periyodik Tablo
51
• Elementler, fiziksel özelliklerine göre
metaller ve ametaller olmak üzere iki şekilde sınıflandırılır.
Elementlerin çoğu metaldir ve metaller;
• Elektrik ve ısıyı iyi iletirler,
• Cıva hariç oda sıcaklığında katıdırlar vetaze kesilmiş yüzeyleri parlaktır,
• Dövülerek levha haline gelebilirler,
![Page 55: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/55.jpg)
Periyodik Tablo
52
• Çekilerek tel haline gelebilirler,
• Yüksek erime ve kaynama noktalarınasahiptirler,
• Bileşiklerinde daima pozitif (+)yükseltgenme basamaklarına sahiptirler,
gibi özellikleri vardır.
![Page 56: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/56.jpg)
Periyodik Tablo
53
• Periyodik tablonun sağ üst tarafında bulunan çok az element, metallerden farklı özelliklere sahiptir ve bunlara ametaller denir.
• Azot, oksijen, klor ve neon gibi bazı ametaller oda sıcaklığında gazdır.
• Brom sıvıdır.
• Karbon, fosfor ve kükürt gibi bazı ametaller
katı olup kırılgandırlar.
![Page 57: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/57.jpg)
Periyodik Tablo
54
• Metallerle ametaller arasında bulunan bazı
elementler, hem metalik hem de ametalik özellikler gösterir ve bunlara yarımetaller veya metaloidler denir.
![Page 58: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/58.jpg)
Periyodik Tablo
55
Yarımetaller (Metaloidler)
• Bor B• Silisyum Si
• Germanyum Ge
• Arsenik As
• Antimon Sb
• Tellur Te
• Astatin At
![Page 59: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/59.jpg)
PERİYODİK TABLODA BAZI
DÜZENLİ ARTIŞLAR
ÖZELLĠK AYNI PERĠYOTTA (SOLDAN SAĞA)
AYNI GRUPTA(YUKARDAN AġAĞIYA)
ATOM NUMARASI ARTAR ARTAR
KÜTLE NUMARASI ARTAR ARTAR
ATOM AĞIRLIĞI GEN. ARTAR ARTAR
DEĞERLĠK ELEKTRONSAYISI
ARTAR SABĠT
ATOM ÇAPI GEN. AZALIR ARTAR
ĠYONLAġMA ENERJĠSĠ GEN. ARTAR AZALIR
ELEKTRON ĠLGĠSĠ GEN. ARTAR GEN. AZALIR
ELEKTRO NEGATĠFLĠK GEN.ARTAR AZALIR
GEN.ARTARMETALĠK AKTĠFLĠK GEN. AZALIR
AMETALĠK AKTĠFLĠK GEN. ARTAR GEN. AZALIR
![Page 60: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/60.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
57
Atom yarıçapları
• Atomlar, küresel yapılı tanecikler olarak
kabul edilir.
• Atom yarıçapı, çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır.
• Atomlar tek tek izole edilemediğinden, yarıçaplarının doğrudan ölçülmesi zordur.
![Page 61: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/61.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
58
• Atom yarıçapları, daha çok dolaylı yollardanbulunur.
• Örneğin, birbirine kovalent bağla bağlı iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklık (bağ uzunluğu) deneysel olarak ölçülebilir. Bu değerin uygun şekilde ikiye bölünmesi ile, atom yarıçapı bulunur.
• Bu şekilde bulunan yarıçapa “Kovalent yarıçap”denir.
![Page 62: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/62.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
59
• Metaller için “Metalik yarıçap”, kristal
hallerdeki katı metalde yan yana bulunan iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısı olarak belirlenir.
• Atom yarıçapları, daha çok pikometre (pm)cinsinden verilir.
• 1 pm = 10-12
m
![Page 63: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/63.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
60
• Periyodik çizelgede bir periyot boyunca
soldan sağa doğru gidildiğinde, genel olarakatom yarıçapları küçülür.
• Bir grup boyunca yukardan aşağıya doğru inildiğinde ise, genel olarak atom yarıçaplarında artış olur.
![Page 64: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/64.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
61
• Periyodik çizelgede bir periyot boyunca
soldan sağa doğru gidildiğinde, genel olarakatom yarıçapları küçülür.
• Bir grup boyunca yukardan aşağıya doğru inildiğinde ise, genel olarak atom yarıçaplarında artış olur.
![Page 65: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/65.jpg)
62
![Page 66: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/66.jpg)
8.3
![Page 67: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/67.jpg)
Atom yarıçaplarının atom numaralarına göre değiĢimi
63
![Page 68: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/68.jpg)
8.3
![Page 69: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/69.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
64
• İyon yarıçapları, iyonik bağla bağlanmış
iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklık deneysel olarak ölçülüp, katyon ve anyon arasında uygun bir şekilde bölüştürülmesi ile bulunur.
• Her hangi bir atomdan türetilen pozitif iyon,daima o atomdan daha küçüktür.
![Page 70: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/70.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
65
• Bir atomun +2 yüklü iyonu +3 yüklü
iyonundan daha büyüktür. Örneğin;• Fe 117 pm
• Fe+2
75 pm
• Fe+3
60 pm
![Page 71: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/71.jpg)
Atomlar ve İyonların Büyüklüğü
66
• Buna karşılık, negatif bir iyonun yarıçapı
daima türediği atomunkinden daha büyüktür.
Örneğin;
• Cl 99 pm
• Cl-
181 pm
![Page 72: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/72.jpg)
Katyon türediği nötr atomdan daima daha
küçüktür
Anyon türediği nötr atomdan daima daha
büyüktür67
8.3
![Page 73: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/73.jpg)
68
• Soru: Periyodik çizelgeden yararlanarak,
parantez içerisinde verilen atom ve iyonları büyüklüklerine göre sıralayınız (Ar, K+
, Cl-, S
2-, Ca
2+)
![Page 74: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/74.jpg)
69
İyonlaşma Enerjisi
• Gaz halindeki izole bir atomdan, bir elektron uzaklaştırarak yine gaz halinde izole bir iyon oluşturmak için gerekli olan minimum enerjiye
“iyonlaşma enerjisi” denir.
A (g) A
+
(g) + e
-
IE
![Page 75: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/75.jpg)
İyonlaşma Enerjisi
70
• İyonlaşma enerjisi, tanımından da anlaşılacağıgibi, bir atomdaki elektronların çekirdek tarafından ne kadar bir kuvvetle çekildiğinin bir ölçüsüdür.
• Aynı zamanda iyonlaşma enerjisi, elektronları çekirdeğe bağlayan kuvveti yenmek için gerekli olup, bir atomun elektronik yapısının ne kadar kararlı olduğunun da bir ölçüsüdür.
![Page 76: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/76.jpg)
İyonlaşma Enerjisi
71
• Bir elektronu uzaklaştırılmış bir iyondan, ikinci bir elektronu uzaklaştırmak için gerekli olan enerjiye de “ikinci iyonlaşma enerjisi” denir.
• Aynı şekilde, üçüncü, dördüncü ve daha büyük iyonlaşma enerjileri de tanımlanır.
• Bir sonraki iyonlaşma enerjisi, daima bir önceki iyonlaşma enerjisinden daha büyüktür.
![Page 77: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/77.jpg)
İyonlaşma Enerjisi
72
A (g) A+
g) + e-
IE1 (birinci iyonlaĢma enerjisi)(
A+
(g) A2+
g) + e-
IE2 (ikinci iyonlaĢma enerjisi)(
A2+
(g) A3+
(g) + e- IE3 (üçüncü iyonlaĢma enerjisi)
IE1 < IE2 < IE3 < ….< IEn
![Page 78: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/78.jpg)
lement Atom yarıçapı(pm) IE1(kj/mol)Li 152 520,2Na 186 495,8K 227 418,8Rb 248 403,0Cs 265 375,7
İyonlaşma Enerjisi
73
• Periyodik çizelgede bir grup boyunca, yukardanaşağıya inildikçe elementlerin birinci iyonlaşma
enerjileri genel olarak azalır.
E
![Page 79: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/79.jpg)
İyonlaşma Enerjisi
74
• Periyodik çizelgede bir periyot boyunca,
soldan sağa doğru gidildiğinde elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri genel olarak artar.
• Metal atomları, ametal atomlarına kıyasla,daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptirler.
![Page 80: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/80.jpg)
Biri
nci Ġ
.E. A
rtar
75
8.4
Birinci ĠyonlaĢma Enerjisi Ġçin Genel Eğilim
Birinci Ġ.E. Artar
![Page 81: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/81.jpg)
76
8.4
1. Peryot
2. Peryot
3. Peryot4. Peryot
5. Peryot
![Page 82: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/82.jpg)
Na Mg Al Si P S Cl Ar
IE1495,8 737,7 577,6 786,5 1012 999,6 1251,1 1520,5
IE24562 1451 1817 1577 1903 2251 2297 2666
IE37733 2745 3232 2912 3361 3822 3931
IE411580 4356 4957 4564 5158 5771
IE516090 6274 7013 6542 7238
IE621270 8496 9362 8781
IE727110 11020 12000
3. Periyot Elementlerinin ĠyonlaĢma Enerjileri (kj/mol)
77
![Page 83: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/83.jpg)
Elektron İlgisi
78
• İyonlaşma enerjisi elektron kaybı ile ilgilidir.
• Elektron ilgisi (EI) iyonlaşma enerjisinin tersi olup, gaz halindeki nötr bir atoma elektron katılarak yine
gaz halindeki negatif bir iyon oluşturma işlemidir.
A(g) + e
-
A
-
(g)
![Page 84: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/84.jpg)
1
Elektron İlgisi
79
• Bu tür işlemlerde her zaman olmamakla beraber,enerji açığa çıkar.
• Bu nedenle, birinci elektron ilgilerinin (EI1) büyük
bir çoğunluğu, negatif işaretlidir.
F(g) + e-
F-(g) EI
= -322,2 kj/mol
F (1s22s
22p
5) + e
-
F-
(1s2
2s2
2p6
)
![Page 85: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/85.jpg)
Elektron İlgisi
80
• Kararlı elektronik yapıya sahip olan elementlerin,bir elektron kazanması enerji gerektirir.
• Yani olay endotermiktir ve elektron ilgisi pozitif
işaretlidir.
Ne(g) + e-
Ne-(g) EI1 = +29,0 kj/mol
Ne (1s22s
22p
6) + e
- Ne
- (1s
22s
22p
63s
1)
![Page 86: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/86.jpg)
81
[Metni yazın]
• Genel olarak, Periyodik çizelgede bir
periyot boyunca soldan sağa gidildiğindeelektron ilgisi artar.
• Bir grupta yukarıdan aşağıya doğruinildiğinde ise elektron ilgisi azalır.
• Ametaller, metallere kıyasla daha yüksekelektron ilgisine sahiptirler.
![Page 87: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/87.jpg)
82
[Metni yazın]
Bazı elementlerin birinci elektronĠlgileri (EI1) (kj/mol)
H- 72,8
He+ 21
Li-59,8
Be+241
B-83
C-122,5
N0,0
O-141,4
F-322,2
Na-52,9
Cl-348,7
K- 48,3
Br-324,5
Rb- 46,9
I-295,3
Cs- 45,5
At-270
![Page 88: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/88.jpg)
83
[Metni yazın]
• Bazı elementler için ikinci elektron ilgisi
(EI2) değerleri de tayin edilmiştir.
• Negatif bir iyon ile bir elektron birbirlerini iteceklerinden, negatif bir iyona bir elektron katılması enerji gerektirir.
• Bu nedenle, bütün ikinci elektron ilgisi (EI2)
değerleri, pozitif işaretlidir.
![Page 89: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/89.jpg)
1
2
84
[Metni yazın]
O(g) + e-
O-(g) EI
= - 141,4 kj/mol
O-(g) + e
-
O2-
(g) EI = + 880,0 kj/mol
![Page 90: aysedeviren.files.wordpress.com · Web viewKuantum teorisine göre atom Kuantum teor i sine göre a teor i](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022060800/6083d7f46853de71d023eeff/html5/thumbnails/90.jpg)
85
[Metni yazın]
KAYNAKÇA
MORTMER, Modern Üniversite Kimyası
Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK, Kimya Mühendisliği Bölümü, Kafkas Üniversitesi