Фтор f Хлор cl Бром br Иод i Астат at
DESCRIPTION
Галогены. Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At ( от греч. « halos (соль) и genes (образующий) ) образующие соли. Сходства и различия в строение атомов. элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Фтор Фтор FF ХлорХлор Cl Cl БромБром Br Br
ИодИод I I Астат Астат AtAt
( от греч. «( от греч. «haloshalos (соль) и (соль) и genesgenes(образующий) )(образующий) ) образующие солиобразующие соли
• элементы главной подгруппы элементы главной подгруппы Yll Yll группы ПСХЭгруппы ПСХЭ
• Название Схема атома Название Схема атома r r атома ЭОатома ЭО
• Фтор-Фтор-F… F… +9 +9 ))2 2 ))7 7 0,072 0,072 44
• Хлор-Хлор-Cl… Cl… +17 +17))22 ) )88))7 7 0,099 0,099 33
Бром-Бром-Br… Br… +35 +35))22 ) )88))8 8 ))7 7 0,114 2,80,114 2,8
Иод-Иод-J… J… +35 +35))22 ) )88))8 8 ))88 ) )7 7 0,133 2,50,133 2,5
• Фтор-Фтор-F F -1-1
• Хлор-Хлор-Cl Cl -1, +1,+3,+5,+7-1, +1,+3,+5,+7
• Бром-Бром-BrBr -1,+1,+4,+5,+6 -1,+1,+4,+5,+6
• Иод-Иод-JJ -1-1,,+1,+3,+5,+7+1,+3,+5,+7
•
• Молекулы всех галогенов состоят Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов из двух атомов FF22 ClCl22 BrBr2 2 JJ22. .
• Связь в молекулах ковалентная Связь в молекулах ковалентная неполярная неполярная FF--FF ClCl--ClCl BrBr--BrBr JJ--JJ, , молекулы неполярныемолекулы неполярные
• и образуют молекулярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические неполярные кристаллические решетки.решетки.
Физические свойства Физические свойства галогеновгалогенов
• аа)) C C увеличением атомной массы увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер уменьшается неметаллический характер элементов.элементов.
• б) С увеличением атомной массы окраска б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.становится более темной.
• в) С увеличением атомной массы возрастает в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения температура плавления и кипения
Ядовиты !Ядовиты !
• ФТОР – ФТОР – ГАЗ(Н.У.)ГАЗ(Н.У.)
• СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙСВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ
• Резкий раздражающий Резкий раздражающий запахзапах
• Бром- Жидкость(н.у)Бром- Жидкость(н.у)
• Тёмно-бурыйТёмно-бурый
• Запах резкий Запах резкий зловонныйзловонный
• Хлор- Хлор- газ (н.у.)газ (н.у.)
• Жёлто-зелёныйЖёлто-зелёный
• Резкий удушающийРезкий удушающий запахзапах
• Иод –Иод –твёрдое веществотвёрдое вещество
Цвет фиолетовый с Цвет фиолетовый с металлическим блескомметаллическим блеском
Запах резкийЗапах резкий
Возгоняется , т.е переходит в Возгоняется , т.е переходит в газообразное состояние, минуя газообразное состояние, минуя жидкоежидкое
ClCl22 BrBr2 2 JJ22 - - хорошо хорошо растворяются в воде, растворяются в воде, кроме кроме FF22, который , который разлагает водуразлагает воду
• FF22++HH22OO = = HFHF + +OO22
• Расставьте степени Расставьте степени окисленияокисления
• Укажите окислитель и Укажите окислитель и восстановительвосстановитель
• Уравняйте методом Уравняйте методом электронного баланса и электронного баланса и расставьте коэффициентырасставьте коэффициенты
0 +1 -2 +1 -1 00 +1 -2 +1 -1 0
• 22FF22+2+2HH22OO = = 44HFHF ++OO22
• 0 -10 -1
• ОкОк--тель тель F F22 – 2 e = 2F | 2 – 2 e = 2F | 2• -2 0-2 0
ВосВос--тель 2О -тель 2О - 4е4е == O O2 | 2 | 11
• Галогены сильнейшие окислители!!!Галогены сильнейшие окислители!!! • Окислительные способности усиливаются в ряду:Окислительные способности усиливаются в ряду:
• JJ BrBr ClCl FF•Фтор самый сильный Фтор самый сильный
окислитель в ПСХЭ! окислитель в ПСХЭ! •Его Э.О = 4Его Э.О = 4•Он никогда не отдаёт свои Он никогда не отдаёт свои
электроны!электроны!
Химические свойства мы Химические свойства мы будем рассматривать на будем рассматривать на примере хлора.примере хлора.• ХлорХлор-Cl-Cl22• II..Окислительные свойстваОкислительные свойства::• 1.1.взаимодействие с металламивзаимодействие с металлами
• 2Fe +3Cl2Fe +3Cl22==2FeCl2FeCl33
• 22..взаимодействие с водородомвзаимодействие с водородом
• ClCl22 + H + H22==2HCl +Q2HCl +Q• 33..взаимодействие с водойвзаимодействие с водой
• ClCl22+H+H22OO==HCl+HClOHCl+HClO и дальше и дальше (HClO(HClO==HCl+O)HCl+O)• сравните эту реакцию с реакцией фтора с сравните эту реакцию с реакцией фтора с
водойводой• FF22++HH22OO = = HFHF + +OO22, но учтите , что хлор реагирует , но учтите , что хлор реагирует
с водой медленно и на светус водой медленно и на свету
Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют
нижестоящие из галогенопроизводных кислот и нижестоящие из галогенопроизводных кислот и
их солей !их солей !
• Из кислот:Из кислот:
• ClCl22 +2HBr +2HBr== Br Br22 +2HCl+2HCl
• ClCl22 + 2HJ = J + 2HJ = J2 2 + 2HCl + 2HCl
• Из солей:Из солей:
• ClCl22 +2KBr +2KBr ==2KCl +Br2KCl +Br22
• ClCl22 + 2KJ =2KCl +J + 2KJ =2KCl +J22
2.Хлор восстановительные свойства 2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с проявляет только в реакциях с участием веществ, содержащих участием веществ, содержащих
кислородкислород
• 4HCl+O4HCl+O22==2H2H22O+2ClO+2Cl22
• Вывод: Окислительные Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от свойства галогенов убывают от F F к к JJ, так же усиливаются , так же усиливаются восстановительные свойствавосстановительные свойства
Нахождение в природе:Нахождение в природе:
• ФторФтор-F-F22
Флюорит -Флюорит -CaFCaF2 2
• ХлорХлор-Cl-Cl22
каменная соль- каменная соль- NaClNaCl
• сильвинит –сильвинит –NaClNaCl**KClKCl
• ИодИод-J-J22
• морская вода , морская вода , водоросли, буровые водоросли, буровые водыводы
• БромБром-Br-Br22
• в аналогичных в аналогичных соединениях, вместе соединениях, вместе с хлором с хлором
Получение:Получение: • Промышленный способПромышленный способ: : • все галогены можно получить все галогены можно получить
электролизом расплавов или растворов электролизом расплавов или растворов их солей.их солей.
• элетро .токэлетро .ток
• 22NaClNaCl = = 2 2NaNa + +ClCl22• расплаврасплав
• элетро .токэлетро .ток
2NaCl+2H2NaCl+2H22O = HO = H22+Cl+Cl22+ 2NaOH+ 2NaOH растворраствор
Лабораторный способ Лабораторный способ полученияполучения• существуют различные способы существуют различные способы
получения галогенов в лаборатории получения галогенов в лаборатории
• MnOMnO22+4+4HCl HCl = = MnClMnCl22++ClCl22+2+2HH22OO
• или или • 22KMnOKMnO44+16+16HClHCl=2=2MnClMnCl22+5+5ClCl22+2+2KClKCl+8+8HH
22OO
• ФторФтор-F-F22 • 1.Для получения 1.Для получения HFHF
• 2 Для получения фреона2 Для получения фреона
• 3 Для получения веществ, 3 Для получения веществ, ииccполь. в борьбе с вредителями поль. в борьбе с вредителями с/хс/х
• 4. Для получения тефлона 4. Для получения тефлона
• БромБром-Br-Br22 • 1.Для получения различных 1.Для получения различных
лекарств, исполь. при лечении лекарств, исполь. при лечении нервных заболеванийнервных заболеваний
• 2.Для изготовления 2.Для изготовления фотобумаги. фотобумаги.
• ХлорХлор-Cl-Cl22• 1 Для получения медикаментов, 1 Для получения медикаментов,
пластмасс, красителей.пластмасс, красителей.
• 2.Для отбеливания тканей и 2.Для отбеливания тканей и бумагибумаги
• 3. Для обеззараживания 3. Для обеззараживания питьевой воды.питьевой воды.
• ИодИод-J-J22
• Используют в медицине для Используют в медицине для борьбы с заболеваниями борьбы с заболеваниями щитовидной железы и щитовидной железы и получения иодной настойки (5-получения иодной настойки (5-
10% р-ра иода в спирте)10% р-ра иода в спирте)
• Фтор был открыт в Фтор был открыт в 1866г.французским 1866г.французским химиком Анри химиком Анри Муассаном (Нобелевская Муассаном (Нобелевская премия)премия)
• фторос- разрушающийфторос- разрушающий (греч.) (греч.)
• Бром был открыт в 1826г, Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. французским химиком А. БаларомБаларом
• бромос –зловонный бромос –зловонный ( греч.)( греч.)
• Хлор был открыт в Хлор был открыт в 1774г. шведским 1774г. шведским химиком Карлом химиком Карлом Вильгельмом ШеелеВильгельмом Шееле
• хлорос- жёлто-хлорос- жёлто-зелёны( греч.) зелёны( греч.)
• Иод был открыт Б. Иод был открыт Б. КуртуаКуртуа
• иодэс- фиолетовыйиодэс- фиолетовый
• ( греч.) ( греч.)