УЧЕБНЫЕ - adu.by › images › 2019 › 08 › up-ximiya-9kl-rus.pdf · знаний о...
TRANSCRIPT
МИНСКНАЦИОНАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ОБРАЗОВАНИЯ
2019
УЧЕБНЫЕ ПРОГРАММЫ
по учебным предметам для учреждений
общего среднего образования с русским языком обучения
и воспитания
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ
УтвержденоМинистерством образования
Республики Беларусь
IX класс
208
ХИМИЯ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Содержание учебного предмета «Химия» ориентировано наосвоениеучащимисякомпетенций,необходимыхдлярациональнойдеятельностивмиревеществихимическихпревращенийнаосновезнанийосвойствахважнейшихвеществ,окружающихчеловекавповседневнойжизни,природе,промышленности.Освоениесодержанияучебногопредмета«Химия»предполагаетформированиеуучащихсяпониманияролихимииврешениинаиболееактуальныхпроблем,стоящихпередчеловечествомвXXIвеке.
ДаннаяпрограммапредполагаетотносительнуюзавершенностьсодержанияхимическогообразованиянаIIступениобщегосреднегообразования.СущностьотносительнойзавершенностисодержанияхимическогообразованиянаIIступениобщегосреднегообразования заключается в том, чтопо окончании IXкласса учрежденияобщегосреднегообразованиявыпускниковладеетсовокупностьюкомпетенций,которыеонбудетиспользоватьвжизнинезависимоотвыбраннойпрофессии,атакжедающихвозможностьпродолжитьизучениехимиинаповышенномуровнесцельюпрофессиональногосамоопределениявобластях,связанныхсхимией.
Цель изученияхимиинаIIступениобщегосреднегообразования:zz формированиепервоначальныхсистемныххимическихзнаний, создающих основу для непрерывного образования исамообразованиянапоследующихэтапахобучения;zz формированиепредметныхкомпетенций—знаний,умений,способовиопытадеятельности—сучетомспецификихимиикакфундаментальнойестественнойнауки;zz формирование социально значимых ценностных ориентаций, включающих общекультурное и личностное развитиеучащихся, осознание ценности получаемого химическогообразования,чувстваответственностиипатриотизма,социальнуюмобильностьиспособностьадаптироватьсявразныхжизненныхситуациях.
209
Задачи изученияхимиинаIIступениобщегосреднегообразования:
zz усвоениеучащимисяязыкахимии,первоначальныхзнанийо составе, строении, свойствах веществи закономерностяхихпревращений; важнейшиххимических законови закономерностей дляпониманияи объяснения свойств веществихимическихявлений;zz владение умениями наблюдать химические реакции припроведении химического эксперимента и анализироватьрезультаты наблюдений; осуществлять расчеты на основехимическихформулвеществихимическихуравнений;zz формирование познавательныхинтересов, интеллектуальныхи творческих способностей, экологическойкультуры,мотивацииизученияхимиикакоднойизфундаментальныхестественныхнаук;zz владениеумениямиприменятьполученные знаниявцеляхобразованияи самообразования, опыта безопасногоиспользованиявеществиматериаловвповседневнойдеятельности,обеспечениякультурыздоровогообразажизнииподготовкиучащихсякполноценнойжизнивобществе.
Учебнаяпрограммапоучебномупредмету«Химия»предназначенадляизученияхимиивIXклассеучрежденийобщегосреднегообразования.
Учебнаяпрограммасоставленавсоответствиисучебнымпланом,которыйпредусматриваетдляизученияхимии2чвнеделю(всего70ч).
В IX классе учащиеся изучают закономерности протеканияхимическихреакцийспозициитеорииэлектролитическойдиссоциацииихимиюэлементов,включаязнакомствосмногообразиемизначениеморганическихсоединенийврамкахизученияхимииуглерода.
Вучебнойпрограммепредставленыучебныетемыипримерноевремянаихизучение.
Всоответствииспринципамикомпетентностногоподходаоценкасформированныхкомпетенцийучащихсяпроводитсянаосновеихзнаний,уменийивыработанныхспособовдеятельности.Впрограммеимеютсяразделы«Поитогамизучения темыучащиесядолжны», «Основные требованиякрезультатамучебнойдеятельностиучащихся IX класса». Поскольку многие элементы содержания
210
сучетомспецификипредметатребуютмногократногоповторения,расширенияиразвития,требованиякрезультатамучебнойдеятельностиформулируютсякакпоитогамизученияотдельныхтем,такипоитогамизученияучебногопредметанапротяженииучебногогода.Наосновеэтихтребованийосуществляютсяконтрольиоценкарезультатов учебной деятельности учащихся, качества усвоениязнанийиуровнясформированностикомпетенцийнаосновеоцениванияпрактическихиписьменныхконтрольныхработ.
Длякаждойтемывпрограммеопределенывопросы,подлежащиеизучению,типырасчетныхзадач,указаныперечнидемонстраций, лабораторных опытов, темы практических работ. Учителюдается право замены демонстрационных и лабораторных опытовна другие (равноценные), более доступные в условиях данногоучреждения образования. По своему усмотрению учитель можетувеличитьчислодемонстрационныхопытов.
Указанноевпрограммеколичествочасов,отведенныхнаизучениеучебныхтем,являетсяпримерным.Ономожетбытьперераспределеномеждутемамивразумныхпределах(2—4ч).Резервноевремяучительиспользуетпосвоемуусмотрению.Крометого,возможноизменениепоследовательностиизучениявопросовврамкахотдельнойучебнойтемыприсоответствующемобоснованиитакихизменений.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 2 ч — резервное время)
Т е м а 1. Повторение основных вопросов курса химии VIII класса (6 ч)
Основныеклассынеорганическихвеществ.Строениеатомаипериодическийзакон.Химическаясвязь,ееприродаитипы.Окислительновосстановительныереакции.Примеры расчетов по уравнениям окислительновосстанови
тельныхреакций.Растворы.
211
ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:даватьопределенияранееизученнымпоня
тиям;уметь:z� называть физическиеи химические свойства веществ изученных классов, способы их получения; формулировкупериодическогозакона;типхимическойсвязи;z� определять принадлежностьвеществакопределенномуклассунеорганическихсоединенийпохимическойформуле;типхимическойреакциипоуравнению;типхимическойсвязиистепеньокисленияатомав соединениипоформуле;растворимостьвеществпотаблицерастворимости;z� различать неорганические соединения различныхклассовпоформулам; типы химических реакций по уравнениям;веществасразличнымтипомхимическойсвязипоформулам;
осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� составлять уравнения окислительновосстановительныхреакцийнаосновеметодаэлектронногобаланса;z� характеризовать физические и химические свойства изученных соединений; взаимосвязьмеждуклассаминеорганическихсоединений;химическиеэлементыпоположениювпериодическойсистемеистроениюатомов;закономерностиизмененияхимическихсвойствпростыхвеществ,оксидовигидроксидовэлементовАгруппвпериодахигруппах;составрастворов;z� объяснять физический смысл атомногономера,номерапериода и номера группы (дляАгрупп);физический смыслпериодического закона; закономерностиизменения свойстватомовхимическихэлементовдляатомовэлементовпервыхтрехпериодовиАгрупп.
Т е м а 2. Электролитическая диссоциация (11 ч)Электролитыинеэлектролиты.Электролитическая диссоциация веществ с различным типом
химических связей. Ионы в растворах электролитов. Сильныеи слабые электролиты. Электролитическая диссоциация слабыхэлектролитов как обратимыйпроцесс. Электролитическая диссоциациякислот,основанийисолей.
212
Реакциисучастиемионов.Реакцииионногообмена.Условиянеобратимогопротеканияреакцийионногообменамеждурастворами электролитов (образование нерастворимого продукта, газообразноговещества,слабогоэлектролита).Уравненияхимическихреакцийвмолекулярнойиионнойформе.
Демонстрации1.Испытание веществ и их растворов на электрическую про
водимость.2.Реакцииионногообменамеждурастворамиэлектролитов.
Лабораторные опыты1.Обнаружениеионовводородаигидроксидионовврастворах.
Практические работы1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов
(1ч).
ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:
даватьопределенияпонятиям:электролиты и не-электролиты; анион, катион; реакции с участием ионов, реакции ионного обмена;
уметь:z� называть катионыи анионы; условия необратимого протеканияреакцийионногообмена;z� различать уравненияхимическихреакцийвмолекулярнойиионнойформе;
осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� составлять уравненияреакций,характеризующиехимическиесвойстваизученныхсоединений;z� объяснять электропроводностьрастворовэлектролитов.
Т е м а 3. Неметаллы (32 ч)Общаяхарактеристиканеметаллов.Хлор. Положение в периодической системе химических эле
ментов.Электронноестроениеатомахлора.Хлорвприроде.Физические свойства хлора. Химические свойства хлора:
взаимодействиесметаллами,водородом.
213
Хлороводород.Солянаякислота.Химическиесвойствасолянойкислоты:действиенаиндикаторы;взаимодействиесметаллами,основнымиоксидами,основаниямиисолями.Хлориды.Качественнаяреакциянахлоридионы.Применениесолянойкислотыихлоридов.
Кислород. Положение в периодической системе химическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Кислородвприроде.
Аллотропныемодификациикислорода(кислород,озон).Физическиесвойствакислорода.Химическиесвойствакислорода:взаимодействиесметаллами,водородом.Окислениесложныхвеществ(оксидауглерода(II),метана)кислородом.Применениекислорода.
Сера.Положениевпериодическойсистемехимическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Серавприроде.
Физическиесвойствасеры.Химическиесвойствасеры:взаимодействиесметаллами,водородом,кислородом.Применениесеры.
Оксидысеры(IV)исеры(VI),ихвзаимодействиесводой.Взаимодействие оксидов серы(IV) и серы(VI) сощелочами и основнымиоксидамисобразованиемсреднихсолей.
Серная кислота, физические свойства. Химические свойстваразбавленной серной кислоты: действие на индикаторы, взаимодействиесметаллами,основнымиоксидами,основаниями,солями.Особенностивзаимодействияконцентрированнойсернойкислотысметалламинапримеререакциисмедью.Солисернойкислоты:сульфатынатрия,калия,медныйкупорос.Качественнаяреакциянасульфатионы.Применениесернойкислотыисульфатов.
Азот. Положениевпериодическойсистемехимическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Азотвприроде.
Простоевещество,егофизическиесвойства.Химическиесвойстваазота:взаимодействиесводородомикислородомсобразованиемоксидаазота(II).
Аммиак,егофизическиесвойства.Химическиесвойствааммиака: взаимодействие аммиака с кислородом, водой и кислотами.Применениеаммиака.
Азотнаякислота,еефизическиесвойства.Химическиесвойстваразбавленнойазотнойкислоты:действиенаиндикаторы,взаимодействиесосновнымиоксидами,основаниями,солями.Особенностивзаимодействияконцентрированнойазотнойкислотысметалламинапримеререакциисмедью.Нитраты.Применениеазотнойкислотыинитратов.
214
Фосфор. Положение в периодической системе химическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Фосфорвприроде.
Простоевещество,егофизическиесвойства.Химическиесвойствафосфора:взаимодействиескислородомсобразованиемоксидафосфора(V).
Оксидфосфора(V).Фосфорнаякислота,еекислотныесвойства.Солифосфорнойкислоты.Применениефосфорнойкислотыифосфатов.
Понятиеоминеральныхудобрениях.Углерод. Положение в периодической системе химических
элементов.Электронноестроениеатомов.Углеродвприроде.Аллотропныемодификацииуглерода(алмаз,графит),ихфизи
ческиесвойства.Химическиесвойствауглерода:взаимодействиеcкислородом.
Оксидуглерода(II):физическиесвойства,токсичность.Химическиесвойства:горение,взаимодействиесоксидоммеди(II).
Оксид углерода(IV).Получение.Физические свойства.Химические свойства: взаимодействие с водой (образование угольнойкислоты),щелочами(образованиекарбонатов),оксидамищелочныхметаллов и кальция.Качественная реакция на углекислый газ сизвестковойводой.
Угольнаякислота.Карбонаты.Химическиесвойствакарбонатов:взаимодействиескислотами,термическоеразложениекарбонатакальция.Понятиеокислыхсолях.Гидрокарбонатынатрия,кальцияимагния.Качественнаяреакциянакарбонатионы.Карбонаткальциявприроде(мел,известняк,мрамор).
Понятиеоборганическихвеществах.Особенностиатомауглерода(валентность,способностьобразовыватьодинарныеикратныесвязи,линейные,разветвленныеициклическиеструктурымолекул)какпричинамногообразияорганическихвеществ.Значениеорганическихвеществвприродеижизничеловека.
Кремний. Положение в периодической системе химическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Кремнийвприроде.
Простоевещество,егофизическиесвойства.Химическиесвойствакремния:взаимодействиеcкислородом.
Оксидкремния(IV):физическиесвойства.Химическиесвойства:взаимодействиесрастворамищелочейсобразованиемсиликатов.
215
Кремниеваякислота:получениедействиемсильныхкислотнарастворсиликатанатрия,разложениепринагревании.
Применение соединений кремния: понятие о строительныхматериалах(цемент,бетон,керамика,стекло).
Практическийвыходпродуктареакции.
Расчетные задачи1.Расчетыпоуравнениямхимическихреакций,когдаодноиз
веществвзятосизбытком.2.Расчетпрактическоговыходапродуктареакции.
Демонстрации3.Образцыпростыхвеществнеметаллов.4.Взаимодействиеконцентрированнойсернойкислотысмедью.5.Растворениеаммиакавводе.6.Взаимодействиеконцентрированнойазотнойкислотысмедью.7.Образцыминеральныхудобрений.8.Качественнаяреакциянауглекислыйгаз.9.Взаимодействиекарбонатовскислотами.10.Получениекремниевойкислоты.11.Образцыстеклаистроительныхматериалов.
Лабораторные опыты2.Качественнаяреакциянахлоридионы.3.Качественнаяреакциянасульфатионы.4.Качественнаяреакциянакарбонатионы.5.Распознаваниеионовкислотныхостатков(хлорид,сульфат
икарбонатионов).
Практические работы2.Получениеиизучениесвойствоксидауглерода(IV)(1ч).3.Решениеэкспериментальныхзадачпотеме(1ч).
ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:
даватьопределенияпонятиям: качественная ре-акция; аллотропия; галогены; галогениды; нитраты; сульфаты; фосфаты; кар бонаты; силикаты; органические соединения;
уметь:z� называть химическиеэлементыметаллыинеметаллы;физическиеихимическиесвойстванеметалловиихсоединений;
216
качественныереакциинаанионыCl–,SO42–,CO
32–;строитель
ныематериалы;z� определять неорганические соединения (экспериментальнопокачественнымреакциям);z� различать карбонаты, хлоридыи сульфаты (экспериментально).
Т е м а 4. Металлы (17 ч)Положение металлов в периодической системе химических
элементовиособенностиэлектронногостроенияихатомов.Простыевеществаметаллы,ихфизическиесвойства.Понятие
о сплавах.Применениеметаллов и сплавов. Биологическая рольметаллов.
Общиехимическиесвойстваметаллов:взаимодействиеснеметаллами,водой,разбавленнымикислотами,воднымирастворамисолей.Рядактивностиметаллов.
Понятиеокоррозиижелеза.Соединенияметаллов:основныеоксиды,основания,амфотерные
оксидыигидроксиды,соли.Качественноеобнаружениекатионовкальцияибариявраство
рахихсолей.Понятиеожесткостиводы.Нахождение металлов в природе. Химические способы полу
чения металлов из их природных соединений: восстановлениеуглеродом,оксидомуглерода(II),водородом,металлами.
ПонятиеобэлектролизенапримерерасплаваNaCl.
Демонстрации12.Образцыметалловисплавов.13.Взаимодействиеметалловскислородом,водой.14.Качественныереакциинаионыкальцияибария.15.Электролизрастворахлоридамеди(II).
Лабораторные опыты6.Взаимодействиеметалловсрастворамикислот.7.Взаимодействиеметалловсрастворамисолей.8.Уменьшениежесткостиводы.
Практические работы4.Решениеэкспериментальныхзадачпотеме(1ч).
217
ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:
даватьопределенияпонятиям: ряд активности металлов; сплавы; электролиз; коррозия железа; жесткость воды;
уметь:z� называть физическиеихимическиесвойстваметалловиихсоединений;качественныереакциинакатионыCa2+иBa2+;z� определять неорганические соединения (экспериментальнопокачественнымреакциям);
осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� составлять уравненияреакций,характеризующиехимическиесвойстваизученныхсоединений;z� характеризовать физическиеихимическиесвойстваизученныхсоединений;причиныкоррозиижелезаивозможностиеепредупреждения;z� объяснять причиныжесткостиводыиспособыееустранения.
Т е м а 5. Обобщение знаний (2 ч)Химиявокругнас.Химияиохранаокружающейсреды.
ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:
характеризовать рольхимиивповседневнойжизниирешенииэкологическихпроблем.
ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ IX КЛАССА
Учащиесядолжныдаватьопределенияпонятиям:электролиты и неэлектролиты; анион, катион; реакции с участием ионов, реакции ионного обмена; качественная реакция; аллотропия; гало гены; галогениды; нитраты; сульфаты; фосфаты; карбонаты; силика ты; органические соединения; ряд активности металлов; сплавы; электролиз; коррозия металлов; жесткость воды;
уметь:z� называть катионыианионы;условиянеобратимогопротеканияреакцийионногообмена;химическиеэлементыметаллыинеметаллы;физическиеихимическиесвойстваметаллов,неметаллов и их соединений; качественные реакции накатионыCa2+ иBa2+; анионыCl–, SO
42–, CO
32–; строительные
материалы;
218
z� определять неорганические соединения (экспериментальнопокачественнымреакциям);z� различать уравнения химических реакций в молекулярнойиионнойформе;понятия:атом, химический элемент, прос тое вещество; карбонаты, хлориды и сульфаты(экспериментально);
осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� записывать формулу неорганического соединения по названиювещества;z� составлять схемы заполнения электронами электронныхслоев атомовхимических элементовпервых трехпериодовпериодической системы; уравнения реакций, характеризующиехимическиесвойстваизученныхсоединений;уравненияокислительновосстановительныхреакцийирасставлятькоэффициентыметодомэлектронногобаланса;z� характеризовать химические элементы по положению впериодической системе и строению атомов;физические ихимическиесвойстваизученныхсоединений;причиныкоррозиижелезаивозможностиеепредупреждения;рольхимиивповседневнойжизниирешенииэкологическихпроблем;z� объяснять электропроводность растворов электролитов;причинымногообразияи значение органических веществ;причиныжесткостиводыиспособыееустранения;z� анализировать результатылабораторныхопытов,практическихработ;учебнуюинформацию;z� применять изученныепонятияизаконыприхарактеристикесоставаисвойстввеществ,химическихреакций,способовполучениявеществ,решениирасчетныхзадач;правилабезопасного поведенияпри обращении с веществами, химическойпосудой, лабораторнымоборудованиеминагревательнымиприборами;z� обращаться свеществами,химическойпосудой,лабораторнымоборудованием,нагревательнымиприборами;z� проводить математические вычисления при решении расчетныхзадач;химическийэксперимент;z� пользоваться учебнымпособием;инструкциейпоправиламбезопасногоповедениявхимическомкабинете;инструкциейпривыполнениихимическогоэксперимента.
Количество письменных контрольных работ — 4 (4ч)