МИНИСТЕРСТВО ОХРАНЫ ЗДОРОВЬЯ УКРАИНЫ

НАЦИОНАЛЬНЫЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Е.Я. Левитин, А.А.Коваль, О.С. Крыськив, Е.А. Цапко

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ СБОРНИК ТЕСТОВ

КУРС_____________ГРУППА__________________________

Специальность________________________________________

(ФИО студента)

Харков

Издательство. Типография

«ЭСЭН»

2012

2

Рекомендовано Центральной методической комиссией

Национального фармацевтического университета

(Протокол №1 от 04. 10. 2012 г.)

Авторы:

Е.Я. Левитин, А.А.Коваль, О.С. Крыськив, Е.А. Цапко

Рецензенты:

д. хим. н., профессор кафедры аналитической химии НФаУ,

В.В. Болотов

д. хим. н., професор, заведующая кафедрой токсикологической химии НФаУ,

И.А. Журавель

Неорганическая химия. Сборник тестов. Учебное пособие для студентов вы-

сших фармацетических учебных заведений и фармацевтических факультетов

медицинских университетов. /Под ред. проф. Левитина Е.Я. –Харков: Изда-

тельство НФаУ, 2012. – 84с.

Сборник состоит из тестов открытого по общей и неорганической химии,

разбитых на 18 тем. Тестовые задания предназначены для самоконтроля студе-

нтов, а также когут бать использованы для проведения входящего экспрес-

контроля и повышения поточного рейтинга. Сборник также содержит теорети-

ческие и практические вопросы для підготовки к модульному контролю.

Для студентов и преподавателей высших учебных заведений.

УДК 373.167.1:54

© Левитин Е.Я., Коваль А.А.,

Крыськив О.С., Цапко Е.А., 2012

© НФаУ, 2012

3

Содержание

1. Основные понятия и законы химии ...................................................................... 4

2. Классы и номенклатура неорганических соединений ......................................... 7

3. Кинетика ................................................................................................................. 10

4. Теория строения атома. Периодический закон Д.И. Менделеева .................... 13

5. Химическая связь .................................................................................................. 16

6. Растворы ................................................................................................................. 21

7. Электролитическая диссоциация ......................................................................... 24

8. Гидролиз солей ...................................................................................................... 29

9. Окислительно-восстановительные реакции ....................................................... 35

10. Комплексные соединения ................................................................................... 42

11. ЭлементыIA – IIAгрупп ...................................................................................... 47

12. Элементы IIIA – IVA групп ................................................................................ 50

13. Элементы VА группы ......................................................................................... 54

14. Элементы VIА группы ........................................................................................ 60

15. Элементы VIIА группы ...................................................................................... 65

16. Элементы IB, IIB групп ...................................................................................... 71

17. Элементы VIB – VIIB групп .............................................................................. 73

18. Элементы VIIIВ группы ..................................................................................... 75

19. Перечень вопросов к итоговому модульному контролю № 1 77

20. Перечень вопросов к итоговому модульному контролю № 2 80

4

1. Основные понятия и законы химии

1. Какая молекулярная масса неизвестного

газа, если его плотность по водороду равна

15

A. *30 г/моль

B. 7,5 г/моль

C. 15 г/моль

D. 45 г/моль

E. 60 г/моль

2. Какая молекулярная масса неизвестного

газа, если его плотность по водороду равна20

г/моль?

А. *40 г/моль

B.10 г/моль

C. 20 г/моль

D. 30 г/моль

E. 50 г/моль

3.Под нормальными условиями (н.у.) в хи-

мии понимают следующие числовые значе-

ния давления и температуры:

A. * р=101,3 кПа; Т=273К

B. р=101,3 атм; Т=298К

C. р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D. р=1,013 Па; Т=100ºС

E. р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС

4. Молярная масса эквивалента серной кис-

лоты (Ем(Н2SО4) = 98 г/моль) равна:

A. *49 г/моль

B. 98 г/моль

C. 32 г/моль

D. 196 г/моль

E. 25,5 г/моль

5. Какой объем водорода выделится при вза-

имодействии 2 моль цинка с серной кислотой

по реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

A. *44,8 л

B. 22,4 л

C. 11,2 л

D. 48 л

E. 33,6 л

6. Молярная масса эквивалента для гидрок-

сида кальция (МСа(ОН)2) = 74 г/моль) равна

А. *37 г/моль

B. 19 г/моль

C. 32 г/моль

D. 74 г/моль

E. 148 г/моль

5

7. Какой из приведенных оксидов не реаги-

рует с водой?

A *СО

B СаО

C СО2

D СrO3

E Cl2O7

8. Среди приведенных оксидов укажите не-

солеобразующий оксид:

A *СО

B SiO2

C CO2

D P2O3

E SO2

9.Среди приведенных соединений укажите

несолеобразующий оксид:

A *N2O

B CuO

C P2O5

D SO3

E Na2O

10. Среди приведенных оксидов укажите

кислотный оксид:

A * SO3

B N2O

C NO

D CO

ECaO

11. Укажите, какую из указанных солей

называют двойной:

A *NaKSO4

B Ca(OCl)Cl

C K3[Fe(CN)6]

D Al(OH)2Cl

ENaH2PO4

12. Что такое постоянная Авогадро и какое ее

числовое значение?

A.*6,02 ∙ 1023

моль-1

число структурных еде-

ниц, содержащихсяв 1 моль вещества

B. 6,02 ∙ 1022

моль-1

число структурных еде-

ниц, содержащихсяв 1 г вещества

C. 6,02 ∙ 1020

моль-1

число структурных еде-

ниц, содержащихсяв 1 г вещества

D. 6,02 ∙ 1019

моль-1

число структурных еде-

ниц, содержащихсяв 1 кг вещества

E. 6,02 ∙ 1021

моль-1

число структурных еде-

ниц, содержащихсяв 1 ганионов вещества

6

13.Моль – это:

A. *Еденица, используемая в химии для

определения количества вещества

B. Количество частиц, содержащихся в 1г

любого вещества

C. 1/12 часть массы атома изотопа углеро-

да12

С

D. Число молекул, содержащихсяв 22,4 л газа

при нормальных условиях

E. Количество молекул, содержащихся в 1г

любого вещества

14. При нормальных условиях 22,4 л это

A. *Объем 6,02∙1023

молекул газа

B. Объем 9 г Н2О в виде пара

C. Объем 3,01∙1023

молекул газа

D. Объем 22 г СО2

E. Объем 34 г NH3

15. Для синтеза аммиака по реакции

N2 + 3H2 = 2NH3использовали 112 л азота

(н.у.). Какой объем водорода при этом проре-

агировал?

A. *336 л

B. 67,2 л

C. 112 л

D. 224 л

E. 33,6 л

16. Рассчитайте эквивалент Al(OH)3 в реак-

ции Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O

A. *1/2 моль

B. 1/3 моль

C. 1 моль

D. 2 моль

E. 3 моль

17. Укажите соединение, имеющее одинако-

вые значения молярной и эквивалентной

масс:

A. *HCl

B. Na2SO4

C. H3PO4

D. Al2(SO4)3

E. Mg(OH)2

7

2. Классы и номенклатура неорганических соединений

1. К какому типу солей относится хлорная

известь СаОСl2?

A. *Смешанных

B. Средних

C. Кислых

D. Основных

E. Двойных

2. Гашеной известью называют соединение:

A. *Са(ОН)2

B. СаО2

C. СаО

D. СаCl2

E. СаCO3

3. В косметологической практике исполь-

зуют гексагидрат гидросульфида кальция.

Укажите формулу этой соли:

A.*Ca(HS)2 ∙ 6H2O

B. CaS ∙ 6H2O

C. CaSO3∙ 6H2O

D. Ca(HSO3)2∙ 6H2O

E. CaSO4 ∙ 6H2O

4. Среди приведенных оксидов укажите ос-

новный оксид:

A. *MnO

B. MnO2

C. Mn2O7

D. Cr2O3

E. CrO3

5. Два кислотных оксида могут реагировать

друг с другом, если:

А. *При этом протекает окислительно-

востановительная реакция

B. Один из оксидов соответствует сильной

кислоте, а другой – слабой

C. Оба оксида соответствуют сильным кис-

лотам

D. Реакция протекает в водной среде

E. Оба оксида соответствуют слабым кис-

лотам

6. Цинк относится к микроэлементам, а рас-

твор сульфата цинка ZnSO4 используют в

медицине в качестве глазных капель. Ука-

жите, к какому типу солей относится это

соединение:

А. *Средние

B. Кислые

C. Основные

D. Комплексные

E. Смешанные

8

7.Вещества с амфотернымисвойствами вза-

имодействуют с:

А. * Кислотами и щелочами

B. Только с щелочами

C. Только с кислотами

D. Только с кислотными оксидами

E. Только с основными оксидами

8. Выберите вещество, состоящее из двух

элементов:

A. *Негашеная известь

B. Гашеная известь

C. Пищевая сода

D. Каустическая сода

E. Бертолетова соль

9. Укажите клас неорганических соеди-

нений, к которому принадлежит KMnO4:

A. *Соль

B. Кислота

C. Основание

D. Оксид

E. Гидроксид

10. Выберите амфотерный оксид:

A. *Cr2O3

B. CrO

C. CrO3

D. MnO

E. Mn2O7

11. Гидроарсенат натрия Na2HAsO4 7Н2О

используют в медицинской практике как

общеукрепляющее и тонизирующее сред-

ство. К какому типу солей он относится?

А. *кислые

B. средние

C. основные

D. двойные

E. смешанные

10. К какому типу солей относится дигидрок-

соацетат алюминия, раствор которого под

названием “раствор Бурова” используют в

медицине как вяжущее и противовоспали-

тельное средство:

А. *основные

B. средние

C. кислые

D. двойные

E. смешанные

11.Укажите соль метакислоты:

А. *Na2SiO3

B. Na4SiO4

C. Na3AlO3

D. K4P2O7

E. K4PbO4

9

12. Среди предложенных оксидов выберите

кислотный:

А. *N2O3

B. N2O

C. NO

D. CO

E. CaO

13. При взаимодействии избытка раствора

щелочи с амфотерными металлами образу-

ются:

А. *гидроксокомплексы

B. оксиды

C. гидроксиды

D. средние соли

E. основные соли

14. Выберите среднюю соль

А. *Na[PO2H2]

B. NaH[PO3H]

C. K2HPO4

D. Ca(H2PO4)2

E. NH4H2PO4

15. К какому типу солей относится

(NH4)2Fe(SO4)2:

А. *двойные

B. средние

C. основные

D. кислые

E. смешаные

16. Среди приведенных соединений укажи-

те соль ортокислоты:

А. *NaH2PO4

B. Na2[PO3H]

C. KMnO4

D. Na2SO3S

E. NaAsO2

17. Выберите простое вещество

А. *Р4

B. РН3

C. Р4О6

D. Р4О10

E. Н3РО4

18. Укажите, какую из указаных солей

называют двойной:

А. *NaKSO4

B. Ca(OCl)Cl

C. K3[Fe(CN)6]

D. Al(OH)2Cl

E. NaH2PO4

10

3. Кинетика

1.Закон действующих масс описывает зави-

симость скорости химической реакции от:

A. *Концентраций реагирующих веществ

B. Площади поверхности соприкосновения

реагирующих веществ

C. Природы реагирующих веществ

D. Температуры системы

E. Наличия катализаторов

2. Принцип Ле-Шателье дает возможность

контролировать течение химической реак-

ции, как в лаборатории, так и в промыш-

ленности. Укажите, какой из приведенных

процессов должен проводиться при повы-

шенном давлении:

A. *3H2(г) + N2(г) 2NH3(г)

B. Fe(т) + H2O(пар) FeO(т) + H2(г)

C. N2(г) + O2(г) 2NO(г)

D. C(т) + О2(г) CO2(г)

E. H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)

3. Какая из приведенных записей, согласно

закона действующих масс, выражает ско-

рость процесса 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г):

A. * k [SO2]2 ∙ [O2]

B. [2SO2] ∙ [O2]

C. k [SO2] ∙ [O2]

D. k [SO2] + [O2]

E. [SO2]2

+ [O2]

4. Одним из законов химической кинетики

является закон, который формулируется

так: "скорость химической реакции прямо-

пропорциональна произведению молярных

концентраций реагирующих веществ". Это

закон:

А. *Действующих масс

B. Постоянства состава

C. Эквивалентов

D. Разбавления Оствальда

E. Сохранения массы веществ

5. Скорость реакции Fe2O3(т) + 3H2 =2Fe +

3H2O при V=const и увеличении количества

H2 в 2 раза возрастает в:

A. *8 раз

B. 2 раза

C. 4 раза

D. 16 раз

E.6 раз

11

6. В зависимости от фазового состояния

среды реакции бывают гомогенные и гете-

рогенные. Из приведенных реакций выбе-

рите гетерогенную:

A. *C(т)+ O2(г) = CO2(г)

B.H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

C.H+

(p) + OH-(p) = H2O(p)

D. Ag+ + Cl

- = AgCl

E.½N2 + ½O2 = NO

7. В каких еденицах измеряется скорость

химических реакций в гомогенных систе-

мах?

А. *Моль ∙ л–1

с–1

B. Моль ∙ мл/с–1

C. Моль ∙ м3/с

–1

D. Моль ∙ л–1

/с–1

E. Моль ∙ м2/с

–1

8. При растворени соли в воде температура

раствора уменьшилась. Это процесс:

А. *ендотермический

B. екзотермический

C. изобарный

D. адиабатический

E. изохорический

9.Во сколько раз следует увеличить давле-

ние, чтобы скорость образования NO2 в ре-

акции 2NO + O2 = 2NO2выросла в 8 раз?

А. *2

B. 5

C. 20

D. 50

E. 100

10. Реакция, протекающая по уравнению

2NO2 = N2O4+Q, является:

А. *Экзотермической реакцией соединения.

B. Эндотермической реакцией разложения.

C. Экзотермической реакцией разложения.

D. Эндотермической реакциейобмена.

E. Экзотермической реакцией замещения

11. Смещению равновесия в системе

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г); ∆Н0 в

сторону образования продуктов реакции

способствует все, кроме:

А. *Повышения температуры.

B. Повышения концентрации H2S.

C. Понижения концентрации SO2.

D. Повышения давления.

E. Понижения температуры.

12

12. Скорость каких реакций увеличивается

с повышением температуры?

А. *эндотермических

B. екзотермических

C. любых

D. окислительно-восстановительных

E. каталитических

13. Катализаторы, снижающие скорость

химической реакци, называют:

А. *Ингибиторы

B. Инсульты

C. Инкубаторы

D. Интерферометры

E. Ингредиенты

14.Вещества белковой природы, вырабатываю-

щиеся в клетках живых организмов и увеличи-

вающие скорость биохимических реакций, это: А. *Ферменты (энзимы) B. Ферромагнетики C. Ферриты D. Фулерены E. Фераты

15. Какое соотношение является константой

равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)?

А. *][][

][

2

2

2

2

ONO

NOK

B. 2

2

2

][

][][

NO

ONOK

C. 2

2

2

][

][][

NO

ONOK

D. ][][

][

2

2

2

2

ONO

NOK

E. ][]2[

]2[

2

2

2

2

ONO

NOK

16.Как изменится скорость реакции

2CО + О2 = 2СО2, если концентрацию исходных

веществ увеличить в 5 раз? А. *Увеличится в 125 раз

B. Увеличится в 5 раз

C. Увеличится в 25 раз

D. Увеличится в 175 раз

E. Увеличится в 625 раз

17. В зависимости от фазового состояния реаги-

рующих веществ реакции разделяют на гомо-

генные и гетерогенные. Из приведенных реак-

ций виберите гетерогенную: А. *C(т)+ O2(г) = CO2(г)

B. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

C. H+(p) + OH

-(p) = H2O(p)

D. Ag+ + Cl

– = AgCl

E. 1/2N2 + 1/2O2 = NO

13

4. Теория строения атома. Периодический закон Д.И.Менделеева

1. Максимальная степень окисления элемента,

как правило, равна: A. *Номеру группы в периодической системе B. Номеру подгруппы в периодической системе C. Номеру периода D. Номеру ряда E. –

2. Одна из классификаций химических элементов

базируется на строении их электронных облаков.

В соответствии с ней все элементы можно разде-

лить на s-, p-, d- и f-элементы. Какие из приве-

денных элементов принадлежат только к р-

элементам? A. *Cl, S, N B. Ag, Mg, O C. Al, Pt, N D. Na, Ca, Fe E. Fe, Cu, Cr

3. Укажите фактор, определяющий периодич-

ность изменения свойств элементов: A. *Заряд ядра B. Степень окисления C. Валентность D. Атомный радиус E. Электроотрицательность

4. Одна из классификаций химических элементов

базируется на строении их электронных оболо-

чек. Согласно ей все элементы можно разделить

на s-, p-, d- и f-элементы. Какие из приведенных

элементов принадлежат к р-элементам? A.*S, P, Cl B. K, Ca, Sc C. Be, Mg, Al D. Mn, Br, Mo E. P, S, Cr

5. Одна из классификаций химических элементов

базируется на строении их электронных оболо-

чек. Согласно ей все элементы можно разделить

на s-, p-, d- и f- элементы. Какие из приведенных

элементов принадлежат к s -элементам? A. *K, Ca, Sr B. S, P, Cl C. Be, Mg, Al D. Mn, Br, Mo E. P, S, Cr

6. Какая из приведенных формул отвечает элект-

ронной конфигурации атома 29Сu? А. *[Ar] 3d

10 4s

1 B. [Ar] 3d

9 4s

2 C. [Ar] 3d

6 4s

2 D. [Ar] 3d

8 4s

2 E. [Ar] 3d

7 4s

2

14

7. Одна из классификаций химических элементов

основывается на строении их электронных обо-

лочек. Согласно ней все элементы можно разде-

лить на s-, p-, d- и f-элементы. Какие из приве-

денных элементов принадлежат лишь к s-

элементам? А. *K, Ca, Ba B. S, P, Cl C. Be, Mg, S D. Mn, Br, Mo E. P, S, Cr

8. Одна из классификаций химических элементов

основывается на строении их электронных обо-

лочек. Согласно ней все элементы можно разде-

лить на s-, p-, d- и f-элементы. Какие из приве-

денных элементов принадлежат лишь к p-

элементам? А. *P, О, S B. Na, P, Cl C. Ca, Mg, Fe D. K, Br, Ba E. Be, Ca, S

9.Укажите, в какой степени окисления марганец

и хлор проявляют наибольшее сходство в соеди-

нениях: А. *+7 B. +3 C. 0 D. +4 E. +2

10. Один из способов классификации химических

элементов основывается на учете строения вале-

нтных электронных оболочек их атомов (s-, p-, d-

и f-элементы). Укажите какой из элементов отно-

сится к p-элементам? А. *Р B. Сu C. Fe D. Mg E. K

11.Одна из классификаций химических элемен-

тов основывается на строении их электронных

оболочек. Согласно ней все элементы можно раз-

делить на s-, p-, d- и f-элементы. Какие из приве-

денных элементов принадлежат лишь к р-

элементам? А. *Br, О, P B. Cl, Ca, О C. N, Al, Cd D. K, Ca, Ni E. Fe, Cu, F

15

12. Укажите элемент, если его электронная фор-

мула [Ar]4s23d

8:

A. *Ni B. Cu C. Zn D. Pt E. Mn

13. Какая конфигурация внешнего электронного

слоя атома серы со степенью окисления -2? A. *3s

23p

6 B. 3s

23p

2 C. 3s

2 D. 3s

23p

4 E. 3s

23p

3

14. На основе электронной структуры атома 17

35Cl

укажите суммарное число нейтронов в этом ато-

ме: A. *18 B. 52 C. 10 D. 17 E. 35

15. Максимальная степень окисления элемента,

как правило, равна: A. *Номеру группы в периодической системе B. Номеру подгруппы в периодической системе C. Номеру периода D. Номеру ряда E. Разнице между положительной степенью

окисления и числом 8

16. Укажите частицу, которая имеет октет элек-

тронов на внешнем энергетическом уровне: A. *S

2- B. H

+ C. H

- D. Zn

2+ E. O

17. Среди щелочных металлов величина энергии-

ионизации найбольшая у: А. *Li B. K C. Na D. Rb E. Cs

18. Атомный номер химического элемента харак-

теризует: А. *Количество протонов в ядре атома. B. Количество нейтронов в ядре атома. C. Количество нуклонов в ядре атома. D. Количество нейтронов и протоноів в ядре ато-

ма. E. Массу ядра атома.

16

5. Химическая связь

1. Механизм водородной связи сводится к:

A. *Донорно-акцепторному взаимодействию

между атомом водорода, связанного с бо-

лее электроотрицательным элементом, и

атомом другого электроотрицательного

элемента:

B. Электростатического взаимодействия

противоположно заряженных ионов

C. Образование "электронного газа"

D. Донорно-акцепторного взаимодействия

между двумя атомами с одинаковой элек-

троотрицательностью

E. Дисперсионного взаимодействия

2. Какое свойство ковалентной связи обу-

славливает пространственное строение мо-

лекул?

A. *Направленность

B. Насыщенность

C. Полярность

D. Поляризованность

E. Энергия

3. Тип связи в молекуле водорода:

A. *Ковалентная неполярная

B. Ковалентная полярная

C. Водородная

D. Ван-дер-Ваальсовы силы

E. Ионная

4. Тип химической связи в молекуле NaCl?

A. *Ионная

B. Ковалентная неполярная

C. Водородная

D. Ковалентная полярная

E. Металлическая

5.Какое из приведенных соединений обра-

зовано за счет неполярной ковалентной свя-

зи?

A. *N2

B. CO2

C.AlCl3

D. H2S

E. NaCl

17

6. Химическая природа, электронная кон-

фигурация и характер химической связи

определяют свойства химических соедине-

ний, включая их физиологическую актив-

ность. В каком из приведенных соединений

связь является ковалентной полярной:

A. *HCl (газ)

B. NaBr

C.CaCl2

D.I2

E. O2

7. Одновременно ионный и ковалентный

тип связи присутствуют в соединении:

A. *КNO3

B.H2S

C.N2O5

D. N2

E. NH3

8. Какое из приведенных соединений обра-

зовано за счет как ковалентной, так ионной

связи?

A. *Na2SO4

B.NaCl

C.CaCl2

D. CH3COOH

E. NH3

9. Между молекулами воды существуют

следующие типы связей:

А. *Водородные

B. Ковалентные

C. Ковалентные и ионные

D. Ионные

E. Металлические

10. Гибридизация одной s- и двух р-орби-

талей приводит к образованию трех sр2- ги-

бридных орбиталей. Укажите угол между

этими орбиталями:

A. *120º

B. 180º

C. 109º

D. 90º

E.104,5º

11. Какое из приведенных соединений обра-

зовано только за счет ионного типа связи?

A. *Na2S

B.NH4Cl

C.HCl

D.CH3COOH

E.PH3

18

12. Какое из представленных соединений

образовано за счет неполярного ковалент-

ного типа химической связи?

A. *Н2

B.KCl

C.NH4Cl

D.KI

E.H2S

13. Л. Полинг назвал процесс выравнивания

атомных орбиталей по форме и энергии –

гибридизацией. Какой тип гибридизации

атомных орбиталей углерода в молекуле

метана?

A. *sp3

B.sp2

C.sp

D.dsp2

E.sp3d

2

14. Учитывая способность йода растворять-

ся в неполярных растворителях, определите

тип химической связи в молекуле I2

А. *ковалентный неполярный

B. ионный

C. ковалентный полярный

D. металлический

E. межмолекулярное взаимодействие

15. Химическая природа, электроная кон-

фигурация и характер химической связи

определяют свойства химических соедине-

ний. В каком из приведенных соединений

тип связи - ковалентная полярная.

А. *HCl(газ)

B. NaBr

C. CaCl2

D. I2

E. O2

16. Электроотрицательность элементов в

рядуF, O, N, Cl уменшается. Укажите, в ка-

кой из перечисленых молекул связь наибо-

лее полярная?

А. *СlF

B. OF2

C. Cl2O

D. NCl3

E. NF3

17. Для какого соединения не характерно

образование водородной связи?

А. *CH4

B. NH3

C. HF

D. H2O

E. C2H5OH

19

18. Современные методы исследования да-

ют возможность экспериментально опре-

делить пространственную конфигурацию

молекул. Молекула воды имеет строение:

А. *угловое

B. линейное

C. квадратное

D. кубическое

E. октаэдрическое

19. Высокую энергию диссоциации молеку-

ли СО [1075 кДж] обуславливает

А. *тройная связь между атомами углерода

и кислорода

B. ковалентная связь

C. ионная связь

D. высокая полярность молекули

E. водородная связь

20. Ионная связь образована:

А. *электростатическим взаимодействием-

противоположно заряженых ионов.

B. Обобществленными валентными элект-

ронами.

C. Электростатическим взаємодействием

молекулярных диполей.

D. Общей парой электронов.

E. Взаимодействием атома водорода с более

электроотрицательными атомами.

21. Молекула ВF3 имеет трехугольную фор-

му. Укажите тип гибридизации атомных

орбиталей бора:

А. *sp2

B. sp3

C. sp

D. dsp2

E. sp2d

22. Укажите соединение водорода сэлемен-

тами VА группы, которое является наибо-

лее полярным и стойким:

А. *NH3

B. PH3

C. AsH3

D. SbH3

E. BiH3

23. Укажите валентность атома углерода в

молекуле оксида углерода(II)

А. *3

B. 4

C. 5

D. 1

E. 0

20

24.Какой тип химической связи в молекуле

хлора?

А. *Ковалентный неполярный

B. Ионный

C. Водородный

D. Ковалентный полярный

E. Координационный

25. Водородные соединения какого из при-

веденных элементов могут образовывать

водородные связи?

А. *F

B. С

C. Si

D. P

E. I

26. В какой из приведенных молекул сте-

пень окисления равняется нулю, а валент-

ность - еденице?

А. *H2

B. HCl

C. NH3

D. N2

E. SO3

21

6. Растворы

1. Количество растворенного вещества, в 1

литре раствора, определяет:

A. * Молярную концентрацию

B. Массовую долю

C. Молярную концентрацию эквивалента

D. Мольную долю

E. Моляльную концентрацию

2. Для приготовления 200 г 10 % раствора

йодида калия необходимо взять:

A. *20 г KI

B. 2 г KI

C. 0,2 г KI

D. 10 г KI

E. 4 г KI

3. При растворении соли в воде темпера-

тура раствора уменьшилась. Значит это

процесс:

A. *Эндотермический

B. Экзотермический

C. Изобарический

D. Адиабатический

E. Изохорический

4. Для приготовления 1 л 1 М раствора хло-

рида натрия необходимо взять NaCl:

A. * 58,5 г

B. 5,85 г

C. 0,585 г

D. 1,170 г

E.2,34 г

5. В фармацевтическом анализе в качестве

титранта используют 0,1 М раствор водо-

родной кислоты. Какой объем этой кисло-

ты можно приготовить исходя из 100 мл 0,5

М раствора HCl?

A. *500 мл

B. 50 мл

C. 200 мл

D. 1000 мл

E. 5000 мл

6. Для приготовления 500 г гипертониче-

ского раствора хлорида натрия с массовой

долей 10 % необходимо:

A. *50 г NaCl

B. 0,5 г NaCl

C. 25 г NaCl

D. 75 г NaCl

E. 150 г NaCl

22

7. Рассчитайте массу хлорида натрия для

приготовления 100 г изотонического (0,9%)

раствора, который используют для внутри-

венного введения:

А. * 0,9 г

B. 1,8 г

C. 18 г

D. 0,36 г

E. 0,18 г

8. В фармацевтическом анализе, в качестве

титранта используют 0,1 М раствор хлоро-

водородной кислоты. Какой объем этой ки-

слоты можно приготовить исходя из 100 мл

1 М раствора HCl?

А. *1000 мл

B. 50 мл

C. 200 мл

D. 2000 мл

E. 5000 мл

9. Для приготовления 50 г гипертоничес-

кого раствора натрия хлорида с массовой

долей 10% необходимо:

А. *5 г NaCl

B. 0,5 г NaCl

C. 1 г NaCl

D. 25 г NaCl

E. 50 г NaCl

10. Для приготовления 1 л0,1 М раствора

серной кислоты (М(H2SO4) = 98 г/моль) нео-

бходимо взять:

A.*9,8 г H2SO4

B. 980 г H2SO4

C. 0,098 г H2SO4

D. 49 г H2SO4

E. 98 г H2SO4

11. Укажите вещество, которое имеет оди-

наковые значения молярной и эквивалент-

ной масс:

A. *HCl

B. Na2SO4

C. H3PO4

D. Al2(SO4)3

E. Mg(OH)2

12. Для приготовления 500 г 10 % раствора

гидроксида натрия необходимо взятьNaOH:

А. *50 г

B. 0,5 г

C. 5 г

D. 10 г

E. 25 г

13. Растворимость газов в воде при повы-

23

шении температуры:

А. *Уменьшается.

B. Не изменяется.

C. Увеличивается.

D. Сначала увеличивается., а потом умень-

шается.

E. Сначала уменьшается, а потом увеличи-

вается..

14. При хранении открытой колбы с раство-

ром соли на дне колбы образовались крис-

таллы. Каким будет раствор над кристалла-

ми?

А. *Насыщенным.

B. Ненасыщенным.

C. Пересыщенным.

D. Разбавленным.

E. Концентрированным.

24

7. Электролитическая диссоциация

1. Водородный показатель 0,005 М раствора

серной кислоты равен:

A. *2

B. 0

C. 1

D. 3

E. 4

2. Какие из приведенных пар ионов могут

одновременно находиться в растворе:

A. *Fe3+

, Cl–

B. Ba2+

, SO42–

C. Fe2+

, OH–

D. Fe3+

, OH–

E. Ag+, Cl

–

3.В 0,1 М растворе какой кислоты

наибольшая концентрация ионов водорода?

A. *H2SO4

B. HCl

C. H2CO3

D. CH3COOH

E. H2SO3

4.В растворе [ОН–] = 1∙10

–6 моль/л. Укажите

рН раствора:

A. *8

B. 6

C. 1

D. 7

E. 4

5. Какое вещество в ионном уравнении сле-

дующей реакции записывают в виде моле-

кулы? HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

A. *AgCl

B. AgNO3

C. HNO3

D. HCl

E. Никакое из приведенных веществ

6. Какие из приведенных электролитов от-

носятся к слабым:

A. *NH3 ∙ H2O, CH3COOH

B. NH4Cl, NH3 ∙ H2O

C. CH3COOH, CH3COONa

D. HCl, AgCl

E. AgCl, NH4Cl

7. Между растворами, каких соединений

протекает необратимая реакция?

A. *Fe2(SO4)3 + NaOH

B. CaCl2 + NaOH

C. Ca(OH)2 + NaCl

D. FeCl3 + Na2SO4

E. Fe2(SO4)3 + NaCl

25

8. Укажите пару электролитов, реакция

между которыми в водном растворе невоз-

можна:

A. *NaBr и KOH

B. Na2S и HCl

C. K2CO3и H2SO4

D. Fe(NO3)3и NaOH

E. NaCl и AgNO3

9. Укажите концентрацию ионов водорода в

чистой воде:

A. *10–7

моль/л

B. 10–14

моль/л

C. 10–1

моль/л

D. 10–3

моль/л

E. 10–10

моль/л

10. Какой из приведенных растворов имеет

наибольшее осмотическое давление?

A. *1 % раствор FeCl3

B. 1% раствор NaCl

C. 1% раствор глюкозы

D. 1% раствор сахарозы

E. 1 % раствор белка

11. Водородный показатель 0,01 М раствора

HCl равен:

A. * 2

B. 3

C. 5

D. 4

E. 6

12. Водородный показатель 0,001 М раство-

ра KOH равен:

A. *11

B. 13

C. 10

D. 12

E. 9

13. Водородный показатель 0,001 М раство-

ра HCl равен:

A. *3

B. 0

C. 10

D. 7

E. 5

14. В 0,1 М растворе какого вещества кон-

центрация ионов наименьшая?

A. *CH3COOH

B. HCl

C. CaCl2

D. H2SO4

E. NaNO3

26

15. Какое из представленных оснований яв-

ляется слабым электролитом:

A. *Mg(OH)2

B. Ca(OH)2

C. Ba(OH)2

D. NaOH

E. KOH

16. Какая из представленных кислот являет-

ся слабым электролитом:

A. *H3BO3

B. HNO3

C. HCl

D. HBr

E. H2SO4

17. В 0,1 М растворе какой кислоты наибо-

льшая концентрация ионов водорода?

A. *HCl

B. HCN

C. H2CO3

D. CH3COOH

E. H2SO3

18. Кислотность среды характеризуется ве-

личиной водородного показателя. Укажите

величину рН 0,1 М раствора НCl:

А. *1

B. 0

C. 2

D. 3

E. 4

19. Определите, какое уравнение является

математическим выражением ПР ортофос-

фата кальция:

A.*ПР = [Ca2+

]3 ∙ [PO4

3-]2

B. ПР = [Ca2+

] ∙ [PO43-

]

C. ПР = (3[Ca2+

])3 ∙ (2[PO43-

])2

D. ПР = [Ca2+

]3 ∙ [PO43-

]

E. Ниодно из уравнений

20. Какой из приведенных электролитов

при диссоциации одновременно образует

ионы Н+и ОН

-?

A. *H2O

B. Ca(OH)2

C. NaOH

D. H3PO4

E. Sr(OH)2

21. Какой электролит при диссоциации мо-

жет образовывать ионы Н+ і ОН

–?

A. *Zn(OH)2

B. Ca(OH)2

C. NaOH

D. H3PO4

E. Sr(OH)2

27

22. Какие пары ионов не могут одновре-

менно находится в растворе:

А. *H+ та CO3

2–

B. Na+ та SO4

2–

C. K+ та OH

–

D. Ca2+

та HCO–

E. Ag+ та NO3

–

23. Взаимодействию каких веществ отвечает со-

кращенное ионное уравнение H+ + OH

– = H2O?

А. *KOH та HNO3

B. NaOH та H2S

C. NH3 • H2O та HCl

D. NH3 • H2O та H2CO3

E. NH3 • H2O та CH3COOH

24. В 0,1М расворе какого вещества количе-

ство ионов наибольшее?

А. *Na3PO4

B. KCl

C. HCl

D. MgCl2

E. H2SO4

25. Выберите ион, концентрация которого в

водном растворе ортофосфатной кислоты

наибольшая?

А. *H+

B. H2PO4–

C. HPO42–

D. PO43–

E. OH–

26.Как диссоциирует дигидрофосфат-ион?

А. *В две стадии, по каждой частично

B. В одну стадию – полностью

C. В две стадии: по первой – полностью, по

второй – частично

D. В одну стадию – частично

E. В две стадии: по первой – частично, по

второй – полностью

27. Концентрация ионов водорода в уравне-

нии для расчета рН выражается в:

А. *Моль/дм3

B. Моль/см3

C. Моль

D. Моль/кг

E. Мольных долях

28. Если водные растворы с одинаковой мо-

лярной концентрацией веществ расположить

в порядке уменьшения рН, то получится ряд:

А. *NaOH, NH3, CH3COOH, HCl, H2SO4

B. H2SO4, HCl, NaOH, CH3COOH, NH3

C. CH3COOH, HCl, NaOH, NH3, H2SO4

D. HCl, H2SO4, NH3, CH3COOH, NaOH

E. NH3, CH3COOH, NaOH, HCl, H2SO4

28

29. Исходя из значений произведений рас-

творимости [ПР], выберите реакцию в кото-

рой катионы Ca2+

наиболее полно осажда-

ются из раствора

А. *Ca2+

+ 2F– = CaF2ПР [CaF2] = 4,0∙10

-11

B. Ca2+

+ SO42–

= CaSO4ПР [CaF2] = 9,1∙10-8

C. Ca2+

+ CO32–

= CaCO3ПР [CaCO3] =

4,8∙10-9

D. Ca2+ + C2O4

2– = CaC2O4ПР [CaC2O4] =

3,8∙10-9

E. Ca2+

+ CrO42–

= CaCrO4ПР [CaCrO4]

=2,3∙10-2

30. Какая константа диссоциации многоос-

новной кислоты всегда большая по вели-

чине?

А. *Первая

B. Вторая

C. Третья

D. Четвертая

E. Последняя

31. Растворимость малорастворимых соеди-

нений (типаAgCl или BaSO4) характеризу-

ется с помощью константы, которая назы-

вается:

А. *Произведение растворимости

B. Константа гидролиза

C. Степень дисоциации

D. Коэффициент адсорбции

E. Степень гидролиза

32. Степень диссоциации гидрата аммиака

NН3∙H2O <=> NH4+ + OH

– увеличивается

при:

А. *Разбавлении раствора.

B. Охлаждении раствора.

C. Концентрировании раствора.

D. Добавлении соли аммония.

E. Добавлении щелочи.

33. рН раствора равно 4. Рассчитайте кон-

центрацию ионов [H+] (моль/л):

А. *10–4

B. 4

C. 10–10

D. 10

E. 102

34. Чтобы уменьшить концентрацию ионов

ОН–

в воде нужно добавить:

А. *Кислоту

B. Нитрат натрия

C. Щелочь

D. Аммиак

E. Воду

29

8. Гидролиз солей

1. Укажите, какая из приведенных солей не

подвергается гидролизу:

A. *KI

B. ZnSO4

C. KNO2

D. Al2(SO4)3

E. CrCl3

2. Некоторые соли при растворении могут

вступать в химическую реакцию с водой.

Растворы, каких соединений имеют кислую

реакцию среды?

A. *FeCl3

B.Na3FeO3

C.NaFeO2

D.K4[Fe[CN]6]

E.Растворы всех приведенных соединений

имеют кислую реакцию среды

3. Из перечисленных ниже нитратов гидро-

лизу подвергается:

A. *NH4NO3

B.KNO3

C.NaNO3

D.LiNO3

E.Ва(NO3)2

4. Укажите, какую соль нельзя получить в

водном растворе:

A *Al2S3

B FeSO4

C Na2S

D AlCl3

ECr2(SO4)3

5.Укажите какая из приведенных солей

подвергается только частичному гидролизу:

A. *K2S

B. NaBr

C. Ca(NO3)2

D. Al2S3

E. BaSO4

6. Какая из приведенных солей вследствие

гидролиза образует щелочную среду?

A. *Na2CO3

B. KCl

C. AlCl3

D. NaNO3

E. Cr2(SO4)3

30

7. Какая из приведенных солей вследствие

обратимого гидролиза образует, кислую

среду?

A. *Fe(NO3)3

B. K2CO3

C. NaI

D. K3PO4

E. BaCl2

8. Некоторые антибиотики могут разру-

шаться в кислой среде. Какая из приведен-

ных солей несовместима с такими антибио-

тиками в водном растворе?

A. *NH4Cl

B.CaCl2

C.KI

D.Na3PO4

E.Na2CO3

9. Укажите соль, водный раствор которой

имеет кислую среду:

A.*ZnSO4

B.Na2B4O7

C.Na3PO4

D. NaCl

E.K2SO3

10. Укажите особенности гидролиза солей

сурьмы и висмута:

A. *Образуются оксосоли

B. Образуются комплексныесоединения

C. Образуютсякислые соли

D. Образуются средние соли

E. Образуютсядвойные соли

11. Продуктом гидролиза какой из приве-

денных солей является основная соль?

А. *FeSO4

B. NaCl

C. K2CO3

D. NH4Cl

E. KBr

12. Какую соль нельзя получить в водном

растворе:

А. *Cr2S3

B. K3PO4

C. NaNO3

D. FeCl3

E. NH4Cl

13. Какая из приведенных солей гидролизу-

ется только частично:

А. *K2S

B. NaBr

C. Ca(NO3)2

D. Al2S3

E. BaSO4

31

14. Укажите, какая из приведенных солей

гидролизуетсянеобратимо:

А. *Cr2S3

B. Al2(SO4)3

C. Cr(NO3)3

D. KNO3

E. Na3PO4

15. Укажите, какая из приведенных солей

не гидролизуется:

А. *Ba(NO3)2

B. ZnCl2

C. KNO2

D. K2HPO4

E. AlCl3

16. Какая из перечисленных солей при гид-

ролизеобразует основную соль?

А. *AlCl3

B. AgNO3

C. Na2CO3

D. BaI2

E. KNO2

17. Какая из перечисленных солей при гид-

ролизеобразует основную соль?

А. *Cr2(SO4)3

B. K2CO3

C. AgNO3

D. CaCO3

E. Na2SO4

18. Какую соль необходимо растворить в

воде, чтобы увеличить концентрацию ионов

Н+?

А. *ZnCl2

B. Na2CO3

C. NaCl

D. K3PO4

E. K2SO4

19. Какая из приведенных солей не гидро-

лизуется:

А. *K2SO4

B. K2SO3

C. AlBr3

D. CuSO4

E. MnCl2

20. Какой соли соответствует выражение

константы гидролизаКг = К/Kосн.

А. *CuSO4

B. KCN

C. CH3COONa

D. [NH4]2S

E. NaCl

32

21. Какой соли соответствует выражение

константы гидролизаКг = К/(Kкисл.*Косн.)

А. *[NH4]2S

B. NaCN

C. Fe[NO3]3

D. Li2S

E. NH4Cl

22.Гидролиз какой соли протекает до кон-

ца?

А. *Cr2S3

B. Na2S

C. CuS

D. AlCl3

E. KCl

23. Выберите соль, раствор которой имеет

щелочную реакцию:

А. *Na2S.

B. Na2SO4.

C. KCl.

D. CuCl2.

E. FeCl3.

24. Какие вещества получают действием

Н2О на PCl5?

А. *HCl + H3PO4

B. HCl + H2[PO3H]

C. Cl2 + H3PO4

D. P2O3 + HCl

E. P2O5 + HCl

25. Среди перечисленных соединений вы-

берите соль, способную к гидролизу:

А. *NaF

B. NaCl

C. KI

D. LiBr

E. KNO3

26. Основным компонентом лекарственного

препаратаосновного нитрата висмутаявля-

ется оксид-нитрат висмута BiONO3, полу-

чаемый взаимодействием Bi(NO3)3с:

А. *H2O

B. HCl

C. HNO3

D. Cl2

E. SnCl2

27. В результате гидролиза силицида маг-

ния образуются:

А. *силан игидроксид магния

B. силан иоксид магния

C. комплексноесоединение

D. кремний, оксид магнияи водород

E. кремний(ІV) оксид, оксид магнияи водо-

род

33

28. Какой соли соответствует выражение

константы гидролизаКг = K/(Ka∙Kb)?

А. *CH3COONH4

B. FeCl3

C. NH4Cl

D. CH3COONa

E. Li3PO4

29. Какой соли соответствует выражение

константы гидролизаКг = K/Kb?

А. *NH4Cl

B. LiNO3

C. Na2CO3

D. K3PO4

E. K2SO4

30. Какой соли соответствует выражение

константы гидролизаКг = К/Ка

А. *NaCN

B. Na2SO4

C. (NH4)2SO4

D. (NH4)3PO4

E. CH3COONH4

31. Выберите соль, раствор которой имеет

кислую реакцию:

А. *ZnSO4

B. Na2B4O7

C. Na3PO4

D. NaCl

E. K2SO3

32. Выберите не гидролизующуюся соль:

А. *K2Cr2O7

B. Cr2(CO3)3

C. KCrO2

D. CrCl3

E. Cr2S3

33. Какая из приведенных солей не гидро-

лизуется?

А. *Са(NO3)2

B. ZnCl2

C. CuSO4

D. NaNO2

E. NH4Cl

34.Укажите цвет фенолфталеина в растворе

сульфида натрия.

А. *Малиновый.

B. Бесцветный.

C. Синий.

D. Желтый.

E. Зеленый.

34

35. Раствор с массовой долей NaCl 0,95%

входит в состав физиологического раство-

ра,используемого при большой потере кро-

ви. Укажите среду данного раствора:

А. *Нейтральная (pH = 7)

B. Кислая (pH < 7)

C. Щелочная (pH > 7)

D. Сильно кислая (pH = 1)

E. Сильнощелочная (pH = 12)

36.Некоторые препараты получают гидро-

лизом соответствующих солей. Какая из

перечисленных солей не будет гидролизо-

ваться?

А. *K2SO4

B. NaHCO3

C. AlCl3

D. Bi(NO3)3

E. Na2SO3

37. Выберите не гидролизующуюся соль:

А. *ZnCl2

B. K2SO4

C. NaNO3

D. CaI2

E. BaCl2

38. Виберите уравнение гидролиза:

A. *SO32-

+ H2O HSO3- + OH

-

B. SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3

-

C. H2SO3 + OH- = HSO3

- + H2O

D. 4SO2 + 8OH- = S

2- + 3SO4

2- + 4H2O

E. HSO3- + H

+ = H2SO3 SO2 + H2O

35

9. Окислительно-восстановительные реакции

1. Молярная масса эквивалента окислителя

равна:

A.*Молярной массе, деленной на число

присоединенных электронов

B. Молярной массе, деленной на число от-

данных электронов

C. Молярной массе, деленной на кислот-

ность окислителя

D. Молярной массе, деленной на основ-

ность окислителя

E. Молярной массе, деленной на валент-

ность окислителя

2. Какое из приведенных соединений про-

являет окислительно-восстановительную

двойственность?

A. *Na2SO3

B. KMnO4

C.H2S

D.K2Cr2O7

E.NH3

3. Какое из приведенных соединений в

окислительно-восстановительных процес-

сах проявляет только окислительные свой-

ства?

A.*K2Cr2O7

B.Na2SO3

C.HCl

D. FeSO4

E. KI

4. Какое вещество в окислительно-

восстановительных реакциях может быть

как окислителем так и восстановителем?

A.*SO2

B.SO3

C.CO2

D.PbO2

E. CrO3

5.В зависимости от условий проведения

окислительно-восстановительной реакции,

перманганат-ион может восстанавливаться

до Mn2+

, Mn4+

, MnO42–

. Какая среда необхо-

дима, чтобы перманганат-ион восстанавли-

вался до соединений Mn2+

?

A. *Кислая

B. Слабощелочная

C. Нейтральная

D. Щелочная

E. Слабокислая

36

6. Окислительно-восстановительные реак-

ции широко применяются в фармацевтиче-

ском анализе для установления подлинно-

сти лекарственных средств. Какая из пере-

численных реакций является окислительно-

восстановительной?

A. *Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

B.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

C.NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

D.H2CO3 = CO2 + H2O

E.KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

7.Вещество, в котором азот может быть

только окислителем:

A. *HNO3

B.HNO2

C.NH3

D. NO2

E. N2O

8. Как называется следующий процесс и

сколько электронов в нем принимает учас-

тие: S+6

→ S–2

?

A. *Восстановления, +8e

B.Окисления, –8e

C.Окисления, +4e

D.Восстановления, –4e

E.Восстановления, +6 e

9.Укажите, при каком условии окислитель-

но-восстановительная реакция протекает в

прямом направлении:

A.*E0

ok> E0

вос

B.E0

ok< E0вос

C.E0

ok = E0

вос

D. E0

ok> 0

E. E0

ok< 0

10. Укажите величину, по знаку которой

можно определить возможность протекания

окислительно-восстановительной реакции:

A. *ЭДС

B.Кд

C.Кнест.

D.ПР

E.Кр

11.В фармацевтическом анализе как окис-

литель используют дихромат калия. Какое

количество электронов присоединяет ди-

хромат-ион и до какой степени окисления

восстанавливается хром?

A. *6, +3

B. 3, +3

C. 3, +4

D. 4, +2

E. 8, +2

37

12.Вещество, в котором азот может быть

только восстановителем:

A. *NH3

B. N2H4

C. NH2OH

D. NO

E. NO2

13. Вещество, в котором сера может быть

только восстановителем:

A. *H2S

B.SO2

C.SO3

D.H2SO3

E. H2SO4

14.Вещество, в котором сера может быть

только окислителем:

A. *H2SO4

B.SO2

C.H2SO3

D. S

E. Na2S

15.Вещество, в котором сера обладает окис-

лительно-восстановительной двойственно-

стью:

A. *SO2

B.H2S

C.K2SO4

D. Na2S

E. H2SO4

16.Вещество, в котором азот может быть

только окислителем:

A. *N2O5

B.NO

C.NO2

D.N2O3

E. N2O4

17.Вещество, в котором азот может иметь

окислительно-восстановительную двой-

ственность:

A. * NO2

B.N2O5

C.NH3

D.HNO3

E. NH4Cl

38

18. В окислительно-восстановительных ре-

акциях перманганат калия KMnO4проявляет

только окислителельные свойства. При про-

текании реакции в кислой среде малиновый

раствор обесцвечивается. Укажите продукт

восстановления MnO4– -иона в кислой сре-

де:

A. *Mn2+

B.MnO2

C.MnO42–

D.Mn(OH)2

E.Mn(OH)4

19. Какая из приведенных реакций относит-

ся к реакции диспропорционирования?

A. *Cl2 + H2O →

B. Cu(NO3)2 →

C. KNO3 →

D. F2 + H2O →

E. KClO3 →

20.Укажите, какая окислительно-

восстановительная пара проявляет наиболее

сильные восстановительные свойства?

A. *Sn4+

/ Sn2+

Eo = - 0,15 В

B.Fe3+

/ Fe2+

Eо = + 0,77 В

C.I2 / 2I– E

o = + 0,54 В

D.S4O62–

/ 2S2O32–

Eo = + 0,09 В

E.VO2+

/ VO2+

Eo = + 0,99 В

21. Реакция диспропорционирования – одна

из видов окислительно- восстановительных

реакций. Какая из приведенных реакий яв-

ляется реакией диспропорционирования?

А. *ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3

B. Cl2O + H2O = 2HClO

C. Cl2O7 + H2O = 2HClO4

D. I2O5 + H2O = 2HIO3

E. Br2O + H2O = 2HBrO

22. Выберите редокс-пару для которой I2/2I–

является восстановителем (Eo [I2/2I

–] =

0,54В)

А. *Cl2 → 2Cl– E

o = 1,36B.

B. SO42–

→ S Eo = 0,45B.

C. Sn2+

→ Sn4+

Eo = 0,15B.

D. 2S2O32–

→ S4O62–

Eo = 0,09B.

E. 2H+ → H2 E

o = 0,0B.

21. ПревращениеMnO4– → MnO2это:

А. *восстановление в нейтралной среде

B. окиснення в кислой среде

C. восстановление в кислой среде

D. окиснення в щелочной среде

E. восстановление в щелочной среде

39

23. На основании значений стандартных

окислительно-восстановительных потенци-

алов реакций соединений марганца, укажи-

те реакцию, в которой марганецявляется

самым сильным окислителем:

А. *MnO4–

+ 8H+ + 5E. = Mn

2+ + 4H2O;

Eo =1,51B.

B. MnO4– + 4H2O + 3E. = Mn(OH)4 + 4OH

– ;

Eo =0,57B.

C. MnO4– + E. = MnO4

2– (щелочная среда);

Еo =0,54В

D. MnO42–

+ 4H2O + 2E. = Mn(OH)4 + 4OH– ;

Eo =0,71B.

E. MnO2 + 4H+ + 2E. = Mn

2+ + 2H2O; E

o

=1,28B.

24.Используя значения стандартных окисли-

тельно-восстановительных потенциалов, вы-

берите реакцию, в которой соединение хлора-

является наиболее сильным окислителем.

А. *HClO + H+ + 2е → Cl

–+ H2O; E

o = 1,49B.

B. Cl2 + 2е → 2Cl– ; E

o = 1,36B.

C. ClO– + H2O + 2е → Cl

– + 2OH

– ; E

o =

0,94B.

D. ClO3– + 6H

+ + 6е → Cl

–+ 3H2O; E

o =

1,45B.

E. ClO4– + 8H

+ + 8е → Cl

– + 4H2O; E

o =

1,38B.

25. Какой из перечисленых элементов про-

являет только положительную степень

окисления?

А. *Магний.

B. Фосфор.

C. Сера.

D. Азот.

E. Мышьяк.

26.Пероксид водорода содержит атом водо-

рода в промежуточной степени окисления–

1. Какие свойства он проявляет в окисли-

тельно-восстановительных реакциях?.

А. *окислительно-восстановительную двой-

ственность

B. толькоокислительные свойства

C. только восстановительные свойства

D. является средой для проведения реакций

E. не участвует в ОВР

27.Перманганат калия в реакции с перокси-

дом водорода проявляет свойства:

А. *окислительные

B. восстановительные

C. диспропорционирует

D. окислительные ивосстановительные

Е. –

40

28. Организму человека в день требуется 5-

10 мг хрома, принимающего участие в ста-

билизации нуклеиновых кислот, входит в

состав фермента трипсина. Превращение

Cr3+

Cr2O72–

это:

А. *окисление в кислой среде

B. восстановление в кислой среде

C. восстановление в щелочной среде

D. окисление в щелочной среде

E. ничего из перечисленого

29. Какое соединениеможет проявлять в

окислительно-восстановительных реакция-

хроль окислителя и восстановителя

А. *H2O2

B. SO3

C. PbO2

D. CrO3

E. Mn2O7

30. Выберите вещество, которое в окисли-

тельно-восстановительных реакцияхможет

быть тольковосстановителем:

А. *Na2S;

B. Na2SO3;

C. Na2SO4;

D. Na2S2O7.

E. Na2S2O3

31. Железо в степени окисления+6 может

быть только окислителем, потому что:

А. *находится в максимальной степени

окисления.

B. имеет на внешнем электронном уровне5

электронов.

C. находится в VIIIВ группе.

D. является d-элементом

E. находитсяв четвертом периоде.

32. Сера в степени окисления+4 может

быть:

А. *окислителем и восстановителем.

B. только окислителем.

C. только восстановителем.

D. не вступает в окислительно-

восстановительныереакции.

E. окислителем только с сильными восста-

новителями.

33. Какой цвет имеет продукт восстановле-

ния перманганата калия в нейтральнойсре-

де?

A*MnO2, коричневый

B. MnO2, зеленый

C. K2MnO4, зеленый

D. K2MnO4, фиолетовый

E. MnSO4, бесцветный

41

34. Назовите процесс Mn0 → Mn

2+?

А. *Окисление

B. Восстановление

C. Окисление-восстановление

D. Снижение степени окисления

E. Нейтрализация

35. Окислительно-

восстановительныереакции широко исполь-

зуются в фармацевтическом анализе. Какая

из перечисленных реакций являетсяокисли-

тельно-восстановительной?

А. *Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

B. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4

C. NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

D. H2CO3 = CO2 + Н2O

E. KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

36. Какая редокс-пара проявляет наиболее

сильные восстановительные свойства?

А. *Sn4+

/ Sn2+

Eo = - 0,15 В

B. Fe3+

/ Fe2+

Eo = + 0,77 В

C. I2 / 2I– E

o = + 0,54 В

D. S4O62–

/ 2S2O32–

Eo = + 0,09 В

E. VO2+

/ VO2+ E

o = + 0,99 В

42

10. Комплексные соединения

1. Заряд центрального иона-комплексообра-

зователя в красной кровяной соли

К3[Fe(CN)6] равен:

A. *+3

B. +2

C. +1

D. +4

E. +6

2.Некоторые лекарственные средства отно-

сят к комплексным соединениям. Укажите,

какой из лигандов является бидентатным:

A. *Оксалат-ион

B. Гидроксид-ион

C. Аммиак

D. Хлорид-ион

E. Вода

3.Укажите ряд монодентатных лигандов:

A. *NH3, OH–, CO

B. CO, NO2–, PO4

3–

C. CN–, H2, C2O4

2–

D.OH–, Br

–, C2O4

2–

E.SO42–

,CO32–

, CN–

4. Укажите степень окисления комплексоо-

бразователя в комплексном ионе [АuCl4]–:

A. *+3

B.+2

C. +1

D.0

E.-3

5. Укажите степень окисления комплексо-

образователя в комплексном соединении

Na3[Ag(S2O3)2]:

A. *+1

B. 0

C. +2

D. +4

E. +3

6.Для приведенного комплексного соедине-

ния K2[HgI4] укажите комплексообразова-

тель:

A. *Hg2+

B.K+

C. I–

D.HgI42–

E. K2[HgI4]

43

7.Катион железа(ІІІ) с цианид-ионами обра-

зует комплексное соединение с координа-

ционным числом:

A. * 6

B.3

C. 2

D.5

E. 4

8.Цианокобаламин (витамин В12) является

комплексным соединением кобальта. К ка-

кому типу комплексных соединений он от-

носится?

A. * Хелатных комплексов

B. Ацидокомплексов

C. Аквакомплексов

D. Катионных комплексов

E. Гидроксокомплексов

9. На основании величин констант нестой-

кости определите наиболее устойчивый

комплексный ион:

А. *[Fe(CN)6]3–

Kн = 1∙10–31

B. [Ag(CN)2]– Kн = 1∙10

–21

C. [Ag(NH3)2]+ Kн = 5,89 ∙10

–8

D. [N(CN]4]2–

Kн = 1∙10–22

E.[Co(NH3)6]2+

Kн = 4,07∙10–5

10. Хлорофилл – зеленый пигмент растений

– является комплексным соединением.

Укажите ион-комплексообразователь в хло-

рофилле:

A. *Mg2+

B.Fe3+

C.Mn2+

D.Fe2+

E.Ni2+

11. Гидроксид меди(ІІ) образует со щелоча-

ми комплексные соединения, в которых

медь проявляет координационное число:

А. *4

B.5

C.6

D.3

12. Гемм (составляющая часть гемоглобина)

является комплексным соединением железа.

К какому типу комплексных соединений он

относится?

А. *Хелатных комплексов

B.Ацидокомплексов

C.Аквакомплексов

D.Катионных комплексов

E.Гидроксо-комплексов

44

13. Какую степень окисления имеет центра-

льный ион в соединении Н2[PtCl6]?

А. * +4

B.0

C.+2

D.+3

E.+6

14. Комплексное соединение

[Pt(NH3)2Cl2]образует цис- и транс-формы.

Назовите вид изомерии:

А. * Геометрическая

B. Ионизационная

C. Гидратная

D. Координационная

E. Оптическая

15. Укажите разнолигандное комплексное

соединение, которое используется как про-

тивоопухолевый фармпрепарат:

A. *[Pt(NH3)2CI2]

B. [Co(NH3)5NO3]CI2

C. Na4[Sn(OH)3CI3]

D. [Cu(NH3)4(SCN)2]

E. K2Na[Co(NO2)6]

16. Укажите тип реакции, которая применя-

ется для определения катиона Fe3+

:

А.*Комплексообразование

B.Осаждение

C.Гидролиз

D.Нейтрализация

E. Восстановление

17. Чем определяется геометрическое стро-

ние комплексного иона?

A. *типом гибридизации орбиталей ком-

плексообразователя

B. зарядом комплексообразователя

C. количеством лигандов

D. зарядом внутренней сферы

E. координационным числом комплексооб-

разователя

18. Выберитеформулусоединения состава

PtCl4 6NH3, если координационное число Pt

(IV) равно 6?

A. *[Pt(NH3)6]Cl4

B. [Pt(NH3)6]Cl2

C. [Pt(NH3)4]Cl4

D. [Pt(NH3)6]Cl3

E. [Pt(NH3)2]Cl4

45

19. Государственая Фармакопея Украины

рекомендует для исследования фармпрепа-

ратов реактив Na2[Fe(CN)5NO]. В какой

степени окисления находится центральный

ион в этом соединении?

A. *+3

B. 0

C. +1

D. +2

E. +6

20. Какое из приведенных соединений от-

носится к катионным комплексам:

A. *[Cr(H2O)4Cl2]Cl

B. H2[PtCl6]

C. Na3[Co(NO2)6]

D. K3[Fe(CN)6]

E. Na2[Fe(CN)5NO]

15. Выберите бидентатныйлиганд:

A. *этилендиамин

B. роданид-ион

C. цианид-ион

D. пиридин

E. гидроксид-ион

16. Используя значения констант нестойко-

сти,определите наиболее стойкий ион:

A. *[Fe(CN)6]3–

Kн = 1∙10-31

B. [Ag(CN)2]– Kн = 1∙10

-21

C. [Ag(NH3)2]+ Kн = 5,89 ∙10

-8

D. [N(CN]4]2–

Kн = 1 ∙10-22

E. [Co(NH3)6]2+

Kн= 4,07∙ 10-5

19. Укажите комплексное соединение, в ко-

тором комплексообразователем является

Pt(IV):

A. *[Pt(NH3)4Cl2]Cl2.

B. K2[PtCl4].

C. Ba [Pt(CN)4].

D. [Pt(NH3)4](NO3)2.

E. [Pt(NH3)2Cl2].

20. Какое из приведенных соединений не

является электролитом?

A. *[Fe(CO)5]

B. Na3[Co(NO2)6]

C. HCN

D. H2O

E. NaOH

46

21. Координационное число железа в гекса-

цианоферрате калия (ІІ) К4[Fe(CN)6] состав-

ляет:

A. *6

B. 2

C. 4

D. 3

E. 8

22. Координационное число комплексооб-

разователя – это:

A. *количество химических связей, которые

лиганды образуют с центральным ионом.

B. степень окисления центрального иона.

C. заряд центрального иона.

D. количество молекул и ионов, входящих в

состав комплексного соединения, кроме

центрального иона.

E. -

21. Какое соединение относится к ацидо-

комплексам?

A. *K4[CoF6]

B. [Fe(CO)5]

C. [Cr(NH3)6]Cl3

D. [Cr(H2O)4]Cl2

E. Na2[Zn(OH)4]

24.Какое соединение относится к катион-

ным комплексам:

А. *[Cr(H2O)4Cl2]Cl

B. H2[PtCl6]

C. Na3[Co(NO2)6]

D. K3[Fe(CN)6]

E. Na2[Fe(CN)5NO]

47

11. ЭлементыIA – IIAгрупп

1. Какое из приведенных взаимодействий

возможно при комнатной температуре?

A. *Na + H2O =

B.Cu+ H2O =

C.Au + HCl =

D.Fe + H2SO4(конц.)=

E. Сr2O3 + H2 =

2. Некоторые металлы могут реагировать с

водой. Какой гидроксид образуется при вза-

имодействии металла с водой?

A. *NaOH

B.Mn(OH)2

C.Fe(OH)3

D.Zn(OH)2

E.Cr(OH)3

3. Одним из показателей качества воды явля-

ется ее жесткость. Какая из приведенных со-

лей может обуславливать постоянную жест-

кость?

A. *СаSO4

B.NaCl

C.Ca(HCO3)2

D.Mg(HCO3)2

E. K2SO4

4. Растворы щелочей способны реагировать

со следующими простыми веществами:

A. *Cl2, P, Zn

B.Cl2, S, N2

C.C, O2, P

D.Zn, Cu, Mn

E.Si, Al, Cu

5. Ионы какого химического элемента влия-

ют на электролитный баланс тканей мозга и

какая соль этого элемента используется для

лечения психических заболеваний:

A. *Li, Li2CO3

B.Cl, NaCl

C.I, KI

D. Ca, CaCl2

E.Mg, MgSO4

6. Какое из приведенных взаимодействий во-

зможно при комнатной температуре?

A. *K + H2O =

B.Hg + H2O =

C.Au + HCl =

D.Fe + H2SO4(конц.) =

E.CuO + H2 =

48

7. Каким их перечисленных реактивов необ-

ходимо воспользоваться, чтобы определить

присутствие в растворекатионаCa2+

?

A. *(NH4)2C2O4

B. HCl

C. HNO3

D.KCl

E. NaBr

8. Водород в периодической системе

Д.И. Менделеева располагают в:

A.*IA и VIIA группах

B.IIA группе

C.IIВ группе

D.VIIВ группе

E.VIIB и IA группах

9. Водород в соединениях проявляет следу-

ющие степени окисления:

A.*-1, 0, +1

B.+1

C.0, +1, +2

D.0, -1

E.+1, +2

10. Какой из приведенных металлов вытесня-

ет из хлороводородной кислоты водород?

A.*Алюминий

B.Медь

C.Ртуть

D.Золото

E.Платина

11. Водород используют в хроматографичес-

ком анализе фармпрепаратов. Какую из

представленных реакций используют в лабо-

ратории для его получения:

A.* Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

B. C + H2O → CO + H2

C.CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2

D.Fe + H2O → Fe3O4 + H2

E.CH4 →C + 2H2

12. Какая из приведенных реакций имеет

название“гашения” негашеной извести:

A. *CaO + H2O → Ca(OH)2

B. CaCO3 → CaO + CO2

C.Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

D.CaO + 3C → CaC2 + CO

E.2Ca + O2 → 2CaO

13. В какой из приведенной реакции водород

проявляет свойства окислителя?

A. *2Na + H2 → 2NaH

B. Cl2 + H2 → 2HCl

C. CuO + H2 → H2O + Cu

D. N2 + 3H2 → 2NH3

E.F2 + H2 → 2HF

49

14. Какой элемент наиболее распостранен в

Солнечной системе?

A.*Водород

B.Угрерод

C. Кислород

D.Азот

E.Силиций

15. Слишком жесткая вода не пригодна для

использования в фармацевтической про-

мышленности. Какие из приведенных ве-

ществ можно исспользовать для снижения

жесткости воды?

А. *Na2CO3, NaOH

B. CaCO3, Ca(OH)2

C. Na3PO4, CaCl2

D. MgSO4, H2SO4

E. Na2CO3, NaCl

16.Карбонат лития используют в медицине

для профилактики и лечения психозов раз-

личного происхождения. С каким из приве-

денных веществ может реагировать Li2CO3?

А. *НCl

B. NaCl

C. LiNO3

D. KNO3

E. KCl

17. Присутствие каких солей в водеобуслав-

ливает временную жесткость воды?

А. *Mg(HCO3)2и Ca(HCO3)2.

B. KHCO3и Ca(HCO3)2.

C. KHCO3и NaHCO3.

D. CaCO3и MgCO3

E. Na2SO4и CaSO4.

18. Природная вода всегда содержит раство-

ренные соли. Какая из приведенных солей

обуславливает временную жесткость воды?

А. *Mg(HCO3)2

B. NaCl

C. CaСl2

D. MgCl2

E. Ca3(PO4)2

50

12. Элементы IIIA – IVA групп

1. Состав питьевой соды выражается форму-

лой:

A. * NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.Na2CO3∙10H2O

E.CaCO3

2. Какой из приведенных металлов при ком-

натной температуре не реагирует с концен-

трированной азотной кислотой?

A. *Al

B.Ba

C.Zn

D.Na

E. Ca

3. Какой из приведенных оксидов не взаимо-

действует с водой?

A. *SiO2

B. K2O

C. CaO

D. CrO3

E. N2O5

4. Гидрокарбонат натрия применяют в меди-

цине при различных заболеваниях, которые

сопровождаются ацидозом. Если на гидро-

карбонат натрия подействовать раствором

хлороводородной кислоты, образуется газ:

A. *CO2

B. CO

C. H2

D. Cl2

E. CH4

5. Гидрокарбонат натрия применяют как:

А. *Антацидное средство

B.Мочегонное средство

C.Слабительное средство

D.Желчегонное средство

E.Успокоительное средство

6. Какое из приведенных утверждений являе-

тся правильным для кремниевой кислоты:

А. *Не проявляет окислительно-

восстановительных свойств

B.Хорошо растворяется в воде

C.Не вытесняет СО2 из раствора карбоната

D.Является сильной кислотой

E.Получается растворением SиО2 в воде

7. Из карбонатов стойким к нагреванию является: А. *Карбонат натрия

B. Карбонат серебра

C.Карбонаткальция

D.Карбонат магния

E.Карбонат меди(ІІ)

51

8. В основе вытравливания стекла лежит реа-

кция взаимодействия плавиковой кислоты с:

A.*SiO2

B.Si

C.SiO

D.H2SiO3

E.SiF4

9. В присутствии катализатора или под дейст-

вием облучения СО взаимодействует с хло-

ром, образуя:

А. *Ядовитый газ фосген

B.Тетрахлорид углерода и озон

C.Оксид углерода(IV) и четыреххлористый

углерод

D.Оксид углерода(IV) и оксисд хлора(I)

E.Тетрахлорид углерода и кислород

10. Для определения CO2 в воздухе можно ис-

пользовать:

А. *Водный раствор Ca(OH)2

B.Водный раствор NaOH

C.CaO

D.Fe(OH)2

E.Кристаллический NaOH

11. Гидрокарбонат натрия используют в меди-

цинской практике для лечения заболеваний,

которые сопровождаются ацидозом. К какому

типу солей относится это соединение:

А. *Кислая соль

B. Смешанная соль

C. Средняя соль

D. Основная соль

E. Оксосоль

12. Механизм токсического действия соеди-

нений свинца заключается в:

А. *Связываннии SH-групп ферментных сис-

тем

B. Образовании метгемоглобина в крови

C. Уменьшении величины рН крови

D. Увеличении величины осмотического дав-

ления крови

E. Уменьшении величины осмотического да-

вления крови

13. Какое соединение водорода с элементами

IVA группы периодической системы являет-

ся наиболее устойчивым?

A. *CH4

B.SiH4

C.GeH4

D.SnH4

E.PbH4

52

14. Из приведенных соединений сильным

ядом является:

A.*CO

B.CO2

C.(NH2)2CO

D.SiO2

E.Na2SiO3

15.При пропускании избытка СО2 через изве-

стковую воду вначале образуется осадок [по-

мутнение раствора], который при дальнейшем

пропускании СО2 исчезаетза счет образова-

ния продукта:

A.*Са(НСО3)2

B.Са(ОН)2

C.СаСО3

D.Н2СО3

E.СО2 ∙Н2О

16.Углерод существует в виде трех алло-

тропных модификаций: алмаз, графит, кар-

бин. Структура каждой из них зависит от ти-

па гибридизации атомных орбиталей угле-

рода. Какой тип гибридизации реали-

зуетуглерод в аллотропной модификации

графит?

А. *sp2

B. sp3

C. sp

D. sp3d2

E. dsp3

17. К растворам данных солей добавили кис-

лоту. В каком случае наблюдается виделение

газа?

А. *Na2CO3.

B. K2SO4.

C. CuSO4.

D. Na2SiO3.

E. Ca3(PO4)2.

18. Однаковую валентность в водородном со-

единении и в высшем оксиде проявляет эле-

мент:

А. *углерод

B. фосфор

C. селен

D. бром

E. аргон

19. Обычное стекло имеет состав, который

приблизительно выражается формулой:

A*Na2O CaO 6SiO2

B. SiO2

C. Na2SiO3

D. Na2SiO5

E. Al2O3 2SiO2 2H2O

53

20. В каком случае образуетсякремниевая ки-

слота:

А. *При действии хлороводородной кислоты

на силикат натрия

B. При действии воды на диоксид кремния

C. При горении аморфного кремния

D. При сплавлениидиоксида кремниясо ще-

лочью

E. При действии хлороводородной кислоты

на диоксид кремния

21. При пропускании СО2 через водный рас-

твор карбонатанатрия образовался:

А. *гидрокарбонат натрия

B. гидроксид натрия

C. карбонат натрия

D. угольная кислота

E. оксид натрия

22. Среди приведенных соединений укажите

формулу буры

А. *Na2B4O7 10H2O

B. NaBO2

C. Na3B.

D. B(OC2H5)3

E. B2H6

23.К р-элементам IV группы периодической

системыотносятся: углерод, кремний, герма-

ний, оловоисвинец. Как меняются металличе-

ские свойства элементов в ряду C – Si – Gе. –

Sn – Pb?

А. *увеличиваются

B. уменьшаются

C. не изменяются

D. сначала увеличиваются, потом уменьша-

ются

E. сначала уменьшаются, потом увеличива-

ются

24. Какая из приведенных кислот является

слабым электролитом:

А. *H3BO3

B. HNO3

C. HCl

D. HBr

E. H2SO4

25.Какие из приведенных пар веществ явля-

ются карбидами:

А. *CaC2и Al4C3

B. CS2и CaC2

C. СН4и Al4C3

D. СаСО3и СаС2.

E. SiC. и CH4

54

13. Элементы VА группы

1. Какое из соединений азота имеет самую

низкую степень окисления?

A. * NH3

B. HNO2

C.HNO3

D.N2O5

E.NO2

2. Нашатырный спирт – это водный раствор

с массовой долей аммиака:

A.* 10 %

B. 3 %

C. 5 %

D. 15 %

E. 8 %

3. Какое соединение водорода с элементами

V A группы периодической системы явля-

ется наиболее устойчивым?

A. *NH3

B.PH3

C.AsH3

D.SbH3

E.BiH3

4.На какой металл не действует концентри-

рованная азотная кислота на холоду?

A. *Cr

B.Na

C.Mg

D.Cu

E.Zn

5. Укажите оксид азота, которому соответ-

ствует азотная кислота:

A. *N2O5

B. N2O4

C. N2O

D. NO

E. NO2

6. Оксид азота(I) (N2O) используется для

ингаляционного наркоза. Его получают при

нагревании:

A. *NH4NO3

B.NH4NO2

C.Cu(NO3)2

D. NH4OH

E. NaNO3

55

7. Оксид азота(I), известен под названием

„веселящий газ”, в смеси с кислородом ис-

пользуют в медицине для наркоза. Укажите

формулу этого оксида.

A. *N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O3

E.N2O4

8. Выберите оксиды элементов VA группы,

которые применяется как фармпрепараты.

A. *N2O, As2O3

B.As2O3, P2O5

C. NO, P2O5

D.NO2, As2O5

E.NO, NO2

9. Какие из указанных пар веществ можно

использовать для получения оксида азо-

та(ІІ)?

A. *NH3, O2

B.NO, O2

C.Cu, HNO3(конц.)

D.HNO3, NaOH

E.N2O3, NaOH

10. В каком соединении азот проявляет ва-

лентность 4?

A. *NH4Cl

B.NH3

C.NO

D.HNO2

E.N2

11. Какое вещество можно получить непос-

редственно из молекулярного азота при ко-

мнатной температуре?

A. * Li3N

B.NH3

C. N2О

D. HNO3

E.BN

12. С каким из приведенных веществ очень

разбавленная азотная кислота реагирует без

образования газообразных продуктов реак-

ции?

A. *Mg

B. Cu

C. P

D. Pb

E. S

56

13. В каком из приведенных соединений

степень окисления азота равна –2?

A. *N2H4

B.NH3

C.NO

D. N2O

E. NO2

14. Какой из приведенных оксидов является

ангидридом азотной кислоты?

A. *N2O5

B. N2O3

C. NO2

D. NO

E. N2О

15. Какой из приведенных оксидов является

ангидридом азотистой кислоты?

A. *N2O3

B. N2O5

C. N2O4

D. NO

E. NO2

16. Нитрит натрия используют в медицине

как сосудорасширяющее средство при сте-

нокардии. По отношению к какому из при-

веденных соединений NaNO2 проявляет

свойства восстановителя?

A. *KMnO4

B. H2S

C. NH3

D. KI

E. NaHCO3

17. Присутствие мышьяка в сырье, которое

используют на фармпредприятии, опреде-

ляют по реакции Марша. В процессе опре-

деления образуется соединение мышьяка с

водородом. Какая степень окисления мы-

шьяка в этом соединении?

A. * –3

B. +3

C. +5

D. –5

E. +1

18. С каким из представленных металлов

азотная кислота не реагирует?

А. *Pt

B.Ca

C.Cu

D.Mg

E.Pb

57

19. При взаимодействии с каким из приве-

денных металлов азот в разбавленной азот-

ной кислоте восстанавливается до азота со

степенью окисления -3?

А.*Mg

B.Pt

C.Cu

D.Ag

E.Pb

20. Степень окисления фосфора в ортофос-

форной кислоте равна:

А. *+5

B.-3

C.+1

D.+3

E.+4

21. До какого соединения восстанавли-

вается концентрированная HNO3 при взаи-

модействии с медью?

A. *NО2

B.NО

C.N2О

D.N2

E.NH4NО3

22. Очень разбавленная азотная кислота ма-

ксимально восстанавливается активными

металлами с образованием:

A. *NH4NO3

B.N2O

C.N2

D.NO2

E.NO

23. Гидроарсенат натрия Na2HAsO4∙7Н2О

используют в медицинской практике как

укрепляющее и тонизирующее средство. К

какому типу солей он относится?

А. *Кислые

B. Средние

C. Основные

D. Двойные

E. Смешанные

24. Чему равна максимальная валентность

азота, с учетом донорно-акцепторного ме-

ханизма образования ковалентной связи?

А.*4

B.1

C.2

D.3

E.5

58

25.При термическом разложении какого из

нитратов, рекомендованных Государствен-

ной Фармакопеей Украины как реактив, об-

разуется металл:

A.*AgNO3

B. Ca(NO3)2

C. Mg(NO3)2

D. KNO3

E. Al(NO3)3

26.Из приведенных уравнений реакций вы-

берите те, которые характеризуют способ-

ность азотной кислоты вступать в реакции

обмена:

А. *CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +

H2O

B. 5HNO3 + 3P+12H2O = 3H3PO4 + 2NO

C. Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 +

3H2O

D. 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

E. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

27. Какое из приведенных веществ не по-

глощается раствором щелочи?

А. *NH3

B. H2S

C. HCl

D. Cl2

E. CO2

28.Азотобразуетрядоксидов: N2O, NO,

N2O3, NO2, N2O5. Оксиды, проявляющие ки-

слотныесвойства находятся в ряду:

А. *N2O3, NO2, N2O5

B. N2O3, N2O5, N2O

C. N2O, NO, NO2

D. N2O, N2O3, N2O5

E. NO, N2O3, N2O5

29. Смесь каких газов всегда образуется в

воздухе во время грозы:

А. *O3, NO2

B. СО, NO2

C. СО, NO

D. СО, O3

E. N2O, СО

30. Азотная кислота ярко проявляет окисли-

тельные свойства. Она разрушает животные

и растительные ткани, окисляет почти все

металлы та неметаллы. Концентрован-

наяазотная кислота не реагирует с:

А. *золотом

B. фосфором

C. медью

D. магнием

E. серой

59

31. При действии аммиака на кислоты обра-

зуются соли аммония. Какие свойства ам-

миака характеризует этот процесс:

А. *способность к присоединению ионов H+

B. восстановительные

C. кислотные

D. окислительные

E. способность к гидролизу

32. Какие свойства проявляет раствор ам-

миака в воде?

А. *Восстановительныеи слабо-основные.

B. Окислительныеи слабо-основные.

C. Восстановительныеи кислотные.

D. Окислительныеи кислотные.

E. Окислительныеисильно-основные.

33. Для какой из приведенных кислот ос-

новность не совпадает с количеством ато-

мов водорода?

А. *H2[PO3H]

B. H3PO4

C. H4P2O7

D. HPO3

E. H2SO4

60

14. Элементы VIА группы

1. Для качественного определения озона

используют реакцию взаимодействия егос:

A. *КІ

B.І2

C. Н2О2

D. H2SO4

E. КMnО4

2. В каком из соединений кислород прояв-

ляет положительную степень окисления?

A. *OF2

B.CO2

C.H2O2

D.KO2

E. KO3

3. При действии кислот на тиосульфаты образу-

ется:

A. * S и SO2

B.H2SO3

C.H2S и S

D.SO3

E.H2SO4

4. Разбавленная серная кислота взаимодействует:

A. *С металлами, стоящими в ряду напря-

жений до водорода

B. Только со щелочными металлами

C. С металлами и неметаллами

D. Только с неметаллами

E. С металлами, стоящими в ряду напря-

жений после водорода

5. Серная кислота образует соли:

A. *Сульфаты и гидросульфаты

B. Сульфаты и гидросульфиты

C. Сульфиды и гидросульфиды

D. Сульфиды

E. Сульфиты

6. Продуктами взаимодействия тиосульфата

натрия с йодом являются:

A. *Йодид натрия и тетратионат натрия

B. Йодид натрия и гидросульфат натрия C. Сульфат натрия и иодоводородная кислота

D. Йодид натрия и сульфат натрия

E. Йодид натрия и серная кислота

7. С какими из приведенных веществ кон-

центрированная серная кислота без нагре-

вания не взаимодействует:

A. *Железо

B. Фосфор

C. Сера

D. Ртуть

E. Графит

61

8. С разбавленным раствором серной кисло-

ты не реагирует:

A. *Ag

B.Fe

C. Zn

D. Ca

E. Mg

9. Сера – типичный неметалл, находящийся

в VI группе главной подгруппы ПС. Какая

валентность серы в молекуле сернистой ки-

слоты?

A.*IV

B.III

C. VI

D.II

E.V

10. Укажите соединение, которое содержит

пероксидную группу:

A. *H2SO5

B.H2SO3

C.Na2S4O6

D. K2Cr2O7

E. Na2S2O3

11. Укажите соединение, качественное

определение которого сопровождается по-

явлением синего окрашивания эфирного

слоя:

A.*H2O2

B. Cl2

C.Na2HPO4

D.MnSO4

E.FeSO4

12.Укажите соединение, содержащее связь

–О–О– :

A. *H2O2

B.H2O

C.N2O5

D.Al2O3

E.SO2

13. Оксид серы(IV) является составной час-

тью опаснейшего экологического загрязни-

теля, который называют«токсичный смог».

Какая кислота образуется при растворении

оксида серы(IV) в воде?

А.*Сернистая

B. Серная

C. Сероводородная

D. Тиосерная

E. Тетратионовая

62

14. Какая запись электронной конфигурации

валентных электронов отвечает элементу 4

периода VI группы главной подгруппы:

A. *4s2 4p

4

B.4s1 3d

5

C.6s2 6p

2

D.6s2 5d

2

E.3s2 3p

4

15. Олеумом называют:

А. *Раствор SO3 в серной кислоте

B.Раствор SO2 в серной кислоте

C.Продукт взаимодействия SO3 и H2O

D. Раствор сероводорода в серной кислоте

E.Раствор серы в серной кислоте

16. Раствор SO3 в 100 % серной кислоте называют:

А. *Олеумом

B.Царской водкой

C.Плавиковой кислотой

D.Олеиновой кислотой

E. Кислотой Каро

17. Для количественного определения некоторых

лекарственных средств используют растворы

серной и хлорной кислот. Какие из приведенных

оксидов являются ангидридами этих кислот?

A. *SO3, Сl2O7

B.SO2, Cl2O

C.SO3, ClO2

D.SO2, Cl2O7

E.SO3, Cl2O6

18. Какое из летучих водородных соедине-

ний элементов VIA группы периодической

системы является наиболее устойчивым?

A.*H2O

B.H2S

C.H2Se

D.H2Te

E.H2Po

19. Многие элементы образуют аллотроп-

ные модификации. Укажите алотропную

модификацию кислорода:

А. *Озон

B. Фосген

C. Кварц

D. Корунд

E. Алмаз

20. С каким из приведенных веществ может

взаимодействовать оксид серы(VI)?

A. *Na2O

B. NaCl

C. HNO3

D. HCl

E. Ни с одним из приведенных веществ

63

21. Сера в соединениях может проявлять

разные степени окисления. В каком из ука-

занных соединений степень окисления ато-

ма серы равна+4?

A. *К2SO3

B. CuSO4

C. FeS2

D. Li2S

E. Al2(SO4)3

22. С каким из указанных веществ взаимо-

действует концентрированная серная кис-

лота с образованиемSO2?

A.*Ag

B. CuO

C. NaCl

D. Ca

E. Mg(NO3)2

23. Концентрованая серная кислота при ко-

мнатной температуре взаимодействует с

обоими веществами:

A. *Mg, MgO

B. Al, Al2O3

C. Fe, FeO

D. C, CO2

E. Cr, Cr2O3

24. Какую из приведенных реакций исполь-

зуют в подводных лодках для регенерации

воздуха?

А. *2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

B. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

D. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

E. 2H2O2 = 2H2O + O2

25. Выберите продукт окислениятиосульфа-

та натрия йодом:

А. *Na2S4O6

B. S + H2SO4

C. S + Na2SO4

D. Na2S + H2SO4

E. Na2SO4 +H2SO4

26. Тиосульфат натрия используют в меди-

цине как противотоксичное и десенсибили-

зирующее средство. Выберите формулу

тиосульфата натрия.

А. *Na2S2O3

B. Na2S2O5

C. Na2SO3

D. Na2S2O4

64

27. Пероксид водородаН2О2 может прини-

мать участие во всех перечисленых реакци-

ях, кроме:

А. *получения водорода

B. получения кислорода

C. выступать в роли восстановителя

D. выступать в роли окислителя

E. диспропорционирования

28. При обычных условиях кислород не ре-

агирует с перечисленными элементами,

кроме

А. *Mg

B. Au

C. Ne

D. N2

E. Cl2

29. Концетрированная серная кислота при

взаимодействии с малоактивными металла-

ми восстанавливается до:

А. *SO2

B. S

C. H2S

D. H2S2O3

E. SO3

30. Пероксид водородапроявляет антибак-

териальное действие. Какое вещество, обра-

зующееся при каталитическом разложении

H2O2обуславливает его биологическую ак-

тивность:

А. *O2

B. H2

C. H2O

D. NaOH

E. Na2O2

31. Термическим разложением пермангана-

та калия в лаборатории получают:

А. *O2

B. H2

C. KOH

D. H2O2

E. Mn(OH)2

65

15. Элементы VIIА группы

1. В ряду НF – HCI – HBr – HI:

A. *Уменьшается стойкость молекулы, сила

кислот увеличивается

B. Возрастает устойчивость молекулы, сила

кислот возрастает

C. Уменьшается устойчивость молекулы,

сила кислот снижается

D. Увеличивается устойчивость молекулы,

сила кислот снижается

E. Сила кислот одинакова

2. Какой элемент в виде простого вещества

является жидкостью?

A. *Бром

B. Фосфор

C. Сера

D. Водород

E. Азот

3. Дезинфицирующее действие хлорной из-

вести связано с:

A. *Выделением НСlО при взаимодействии

извести с СО2 влажного воздуха

B. Выделением СаСО3 при взаимодействии

извести с СО2 влажного воздуха

C. Выделением СаСl2 при взаимодействии

извести с СО2 воздуха

D. Выделением Са(ОН)2 при взаимодей-

ствии хлорной извести с СО2 воздуха

E. Выделением НСL при взаимодействии

хлорной извести СО2 воздуха

4. Сравниваякислородсодержащие кислоты

хлора по силе и окислительным свойствам

можно сделать вывод – с увеличением сте-

пени окисления хлора:

A. *Окислительная способность уменьшает-

ся, сила кислот увеличивается

B. Окислительная способность и сила кис-

лот уменьшается

C. Окислительная способность и сила кис-

лот увеличивается

D. Окислительная способность увеличива-

ется, сила кислот уменьшается

E. Окислительная способность и сила кис-

лот не изменяется

66

5. Высокая химическая активность фтора

обусловлена:

A. *Высокой прочностью связей, которые

фтор образует с другими элементами

B. Высокой прочностью связи F – F C. Малым значением электроотрицательности

D. Большим размером атома фтора

E. Слабой прочностью связей фтора с дру-

гими элементами

6. Фтороводород по сравнению с остальны-

ми галогенводородами имеет наивысшую

температуру кипения. Это свойство обу-

словлено:

A. *Наличием водородных связей

B. Наличием ковалентных полярных связей

C. Наличием ковалентных неполярных свя-

зей

D. Наличием ионной связи

E. Наличием металлической связи

7. Хлор с горячим водным раствором КОН:

A. *Образует KCl и KClO3

B. Разлагает щелочь с выделением О2

C. Не взаимодействует

D. Образует KCl и KClO

E. Образует KClO3 и KClO4

8. Свойства хлорноватистой кислоты

(HClO):

A.*Слабая кислота, сильный окислитель

B. Сильная кислота, сильный окислитель

C. Сильная кислота, слабый окислитель

D. Слабая кислота, слабый окислитель

E. Слабая кислота, окислительно-

восстановительными свойствами не обла-

дает

9. Окислительные свойства свободных га-

логенов возрастают в ряду:

A. *I2, Вг2, Сl2, F2

B.F2, Сl2, Вг2, I2

C.Вг2, I2, Сl2, F2

D.Вг2, F2, I2, Сl2

E. I2, Сl2, Вг2, F2

10. В промышленности хлор получают:

A.*Электролизом расплава NaCl

B. Взаимодействием MnO2 с концентриро-

ванной HCl

C. Взаимодействием KMnO4 с концентри-

рованной HCl

D. Разложением HClO

E. Взаимодействием PbO2 с разбавленной

HCl

67

11. Формула бромноватистой кислоты:

A.*HBrO

B.HBr

C.HBrO2

D. HBrO3

E. HBrO4

12. При взаимодействии хлора с водой об-

разуются:

A.*HClO + HCl

B.HClO + Cl2O7

C.HClO + HClO2

D.HClO + HClO3

E. HClO + HClO4

13. Формуле хлорной извести, которая ис-

пользуется как дезинфицирующее средство,

соответствует:

A.*CaOCl2

B.СaCl2

C.CaCO3

D.MgCO3

E.NaOCl

14. Какая из галогенсодержащих кислот со-

держится в организме человека?

A. *HCl

B.HClO

C.HClO4

D. HBrO

E. HI

15. В процессе качественного определения

озона выделяется свободный:

A. *Йод

B. Фтор

C. Хлор

D. Бром

E. Азот

16. Самой сильной среди галогеноводород-

ных кислот является:

A. *Йодоводородная кислота

B. Фтороводородная кислота

C. Бромоводородная кислота

D. Хлороводородная кислота

E. -

17. Самой сильной среди кислородсодер-

жащих кислот хлора является:

A. *Хлорная кислота

B. Хлорноватистая кислота

C. Хлористая кислота

D. Хлорноватая кислота

E.–

68

18. Укажите кислоту, которой соответству-

ет оксид Cl2O7:

A. *HClO4

B.HClO

C.HClO2

D. HCl

E. HClO3

19. С хлороводородной кислотой не взаи-

модействуют следующие металлы:

A. *Cu, Ag

B. Mg, Cr

C.Fe, Co

D.Zn, Mg

E.Na, Ca

20. Укажите, как изменяются восстанови-

тельные свойства в ряду: Cl – Br – I:

A. *Увеличиваются

B. Уменьшаются

C. Не изменяются

D. Бром более сильный восстановитель, чем

хлор

E. Не проявляют восстановительных

свойств

21. Для количественного определения мно-

гих лекарственных средств используют

неводные растворы хлорной кислоты. Ка-

кой из приведенных оксидов соответствует

этой кислоте?

A. *Cl2O7

B.Cl2O

C.ClO2

D. Cl2O3

E. Cl2O6

22. Самой сильной среди галогенводород-

ных кислот является:

A. *Йодоводородная кислота

B. Фтороводородная кислота

C. Хлороводородная кислота

D. Бромоводородная кислота

E. Плавиковая кислота

23. Хлорактивные соединения широко при-

меняются как дезинфицирующие средства.

Какая из приведенных формул отвечает

хлорноватистой кислоте?

A. *HClO

B.HClO4

C.HClO2

D.HClO3

E.HCl

69

24. Чем необходимо подействовать на хло-

роводородную кислоту, чтобы получить из

нее хлор?

A. *Сильным окислителем

B. Восстановителем

C. Щелочью

D. Бромом

E. Бромной водой

25. При пропускании хлора через холодный

раствор гидроксида калия образуются:

A. *KCl, KClO, H2O

B.KCl, KClO3, H2O

C.KCl, H2O

D.KClO3, KClO, H2O

E.KClO3, H2O

26. Какой из приведенных металлов не вза-

имодействует с хлоровододородной кисло-

той?

A. *Ag

B. Fe

C. Zn

D. Al

E. Ca

27.Укажите, у какого из ионов наиболее

выражены восстановительные свойства:

A. I-

B. F-

C. Cl-

D. Br-

E. Ag+

28. С какими химическими элементами и

соединениями хлор непосредственно не

взаимодействует?

А. *Скислородом

B. С натрием

C. С водой

D. С фосфором

E. С цинком

29. Скакими из приведенных веществ бром

и йод не взаимодействуют?

А. *Скислородом

B. С натрием

C. Со щелочами

D. С фосфором

E. С цинком

30.Сильнейшим окислителем среди кисло-

родсодержащих кислот хлораявляется:

А. *хлорноватистая кислота

B. хлорная кислота

C. хлористая кислота

D. хлорноватая кислота

E. -

70

31. Фторид натрия входит в состав препара-

тов, применяющихся при лечении кариеса

зубов. С каким из приведенных веществ ре-

агирует NaF?

А. *H2SO4

B. CO2

C. NaCl

D. KI

E. CH3COOH

32. Чему равняется максимальная валент-

ность фтора?

А. *1

B. 7

C. 2

D. 5

E. 3

33. Укажите электронную формулу атома

фтора, в которой онпроявляет валентность

VII (17

Cl):

А. *1s2 2s

2 2p

6 3s

1 3p

3 3d

3

B. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5

C. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4 3d

1

D. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3 3d

2

E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6

34. Оксид Сl2О является ангидридом кисло-

ты:

А. *HClO

B. HClO3

C. HClO2

D. HClO4

E. HCl

35. Какую минеральную кислоту нельзя

хранить в стекляной посуде?

А. *HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

E. H2SO4

36. Укажите реакцию, которая невозможна:

А. *KCl + Br2 KBr + Cl2.

B. KI + Br2 KBr + I2

C. NaBr+ Cl NaCl + Br2

D. NaI + Cl2 NaCl + I2

E. KCl + И2 KИ + Cl2

71

16. Элементы IB, IIB групп

1. Серебряные вещи чернеют на воздухе

вследствие взаимодействия с:

A. *H2S

B.SO2

C.SO3

D.CO2

E. N2

2.В горячем растворе, какой из приведен-

ных кислот золото растворяется:

A. *H2SeO4

B. HNO3

C. HCl

D. H2SO4

E. HClO4

3. Нитрат серебра применяют в офтальмо-

логии как бактерицидное, противовоспали-

тельное средство. AgNO3 можно получить в

результате взаимодействия между такими

двумя веществами:

A. *Ag + НNO3

B. AgСl + NH4NO3

C.Ag + KNO3

D.Ag2O + KNO3

E. AgCl + NaNO3

4. Какой металл не окисляется на воздухе,

даже при прокаливании?

А. *Золото

B.Натрий

C.Цинк

D.Кальций

E.Барий

5. Металл, который находится в природе в

самородном состоянии:

А. *Золото

B.Натрий

C.Свинец

D.Кальций

E.Алюминий

6. При добавлении разбавленного раствора

хлороводородной кислоты к анализируемо-

му раствору образовался белый творожис-

тый осадок. О присутствии каких ионов это

свидетельствует?

А. *Серебра

B.Аммония

C.Железа(II)

D.Бария

E.Йода

72

7. В водном растворе не будет протекать

химическая реакция:

A. *Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

B. Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2

C. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

D. 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] +

3H2

E. 2Na + H2O = 2NaOH + H2

8. Какой из приведенных металлов не реа-

гирует с разбавленной серной кислотой?

A. *Cu

B. Fe

C. Zn

D. Al

E. Mn

9. Тетрахлороаурат(III) водородаобразуется

в результате взаимодействия:

A *Au + HNO3(к) + HCl(к)

B Au + HCl

C Au + HNO3

D Au + H2

E Au + Cl2

73

17. Элементы VIB – VIIB групп

1. Перманганат калияKMnO4 применяют в

медицинской практике как бактерицидное

средство. Укажите, какие химические свой-

ства обусловливает его бактерицидность:

A. *Окислительные

B. Кислотные

C. Основные

D. Восстановительные

E. Способность разлагаться при нагревании

2. Какую химическую формулу и окраску

имеет продукт восстановления пермангана-

та калия в нейтральной среде?

A. *MnO2 - коричневый

B. MnO2 - зеленый

C. K2MnO4 - черный

D. K2MnO4 - фиолетовий

E. MnSO4 - безбарвний

3. Термическим разложением перманганата

калия в лабораторных условиях получают:

A. *O2

B. H2

C. KOH

D. H2O2

E. Mn(OH)2

4. Кислоты взаимодействуют с металлами.

Какойгаз выделяется при взаимодействии

железа с разбавленной серной кислотой?

A. *Н2

B. Н2S

C. SO2

D. SO3

E. Никакой газ не выделяется

5. При взаимодействии железа с хлором об-

разуется:

A.*Хлорид железа(III)

B. Хлорат железа(II)

C.Хлорат железа

D.Гипохлорит железа

E.Хлорит железа(III)

6. Качественной реакций определения со-

единений Cr(VI) является образование ок-

сида-дипероксида хрома, что обусловливает

голубой цвет эфирного слоя. Укажите фор-

мулу этого соединения хрома:

A. *CrO5

B. CrO3

C. Cr2O3

D. CrO

E. NaCrO2

74

7.Укажите соединение хрома, которое проявля-

ет амфотерные свойства: A. *Cr2O3 B.CrO C.Cr(OH)2 D. CrO3 E. K2CrO4

8. Посинение йодкрахмальной бумаги наблюда-

ется при действии подкисленного раствора

КMnO4 на раствор: A. *КI B.HCl C.H2O2 D.FeSO4 E.KNO2

9. Изменение кислотно-основных свойств в ряду

соединений MnO – MnO2 – Mn2O7 отвечает за-

кономерности: А. *Кислотные свойства усиливаются B. Основные свойства усиливаются C. Кислотно-основные свойства не изменяются D. Кислотные свойства уменшаются Е. - -

10. Дихромат калия K2Cr2O7 используют в каче-

стве окислителя в кислой среде. Укажите про-

дукт восстановления дихромат- иона Cr2O72–

в

этих условиях: A. *Cr

3+ B.Cr(OH)3 C.Cr(OH)2 D.[Cr(OH)6]

3– E.Cr2O3

11. Хром относится к микроэлементам. Он при-

нимает участие в процессе углеводного обмена

глюкозы. Укажите, какой закономерности отве-

чает изменение кислотно-основных свойств в

ряду соединений CrO – Cr2O3 – CrO3? А. *Кислотные свойства усиливаются B.Основные свойства усиливаются C.Кислотно-основные свойства не изменяются D.Кислотные свойства уменьшаются

12. Укажите молекулярную формулу оксида,

которому отвечает марганцевая кислота: A. *Mn2O7 B.Mn3O4 C.Mn2O3 D. MnO2 E.MnO

13. Тетрахлорид марганца очень неустойчив. Он

легко разлагается на: A. *MnCl2 + Cl2 B.Mn + Cl2 C.Cl2 D.Mn E.MnCl3 + Cl2

75

18. Элементы VIIIВ группы 1. Сульфат железа(II) входит в состав лекар-

ственных средств, применяемых при лечении же-

лезодефицитной анемии. С каким из приведен-

ных соединений реагирует FeSO4? A. *KMnO4 B. HCl C. CO2 D. FeCl2 E. NaCl

2. Присутствие какого из ионов d-элементов в

растворах можно установить с помощью

K4[Fe(CN)6]: A. *Fe

3+ B.Fe

2+ C.Zn

2+ D.Cr

3+ E.Cu

2+

3. Какие два вещества вступили в реакцию, если

в результате образуется одно вещество – гидрок-

сид железа(III): A. *Fe(OH)2 и H2O2 B.Fe и O2 C.Fe2O3 и H2O D.Fe и H2O E.FeO и H2O

4. Железо в соединениях может находиться в ра-

зных степенях окисления. Какая наивысшая сте-

пень окисления железа в соединениях? A. *+6 B.+8 C.+3 D.+4 E.+2

6. Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] является

реактивом на: A.*ионы Fe

3+ B. ионы Fe

2+ C. ионы Ca

2+ D. ионы FeO4

2– E. ионы FeO2

–

7. При сжигании пирита (FeS2) образуются: А. *Fe2O3 + SO2 B. Fe2O3 + SO3 C. Fe2O3 + CO2 D. Fe2O3 + CO E. Fe2O3 + H2S

8. Выберите из приведенных веществ то, которое

не существует в свободном состоянии. А. *H2FeO4 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. FeO E. Fe2O3

76

9. Качественный состав сульфата железа (III)

можноустановитьи, используя растворы , со-

держащие ионы:

А. *SCN–, Ba

2+

B. SO42–

, Cu2+

C. Cl–, Ag+

D. OH–, Al

3+

E. Cl–, Ba

2+

10. Какое соединение железа невозможно

выделить в свободном состоянии?

А. *H2FeO4

B. K3[Fe(CN)6]

C. K2FeO4

D. FeCl3

E. FeO

11. Гидроксид железа(III) образуется в реак-

ции:

А. *FeCl3 з NaOH.

B. Fe2O3 з NaOH.

C. FeCl3 з H2O.

D. Fe2O3 з H2O.

E. Fe з NaOH.

12. В фармацевтическом анализе использую-

тхлорид железа(III). Его можно получить по

реакции:

А. *Fe(OH)3 + HCl

B. Fe + HCl

C. Fe(NO3)3 + HCl

D. Fe2(SO4)3 + HCl

E. Fe2O3 + Cl2

11. Провизор, отпуская больному препарати,

должен предупредить, что яйцаи молоко

препятствуют усвоению:

А. *железа

B. кобальта

C. хрома

D. марганца

E. азота

13. Концентрированная серная кислота не

реагирует с железом при комнатной темпера-

турепотому, что:

А. *на поверхностижелезаобразуется нерас-

творимая пленка оксида.

B. железоявляется активным металлом.

C. железоотносится к d-елементам.

D. железо находиться в VIIIВ группе.

E. железо находиться в четвертом периоде

77

1. Эквивалент, эквивалентная масса простого вещества и элемента в соединении. Эквивалентный объем. Закон эквивалентов. 2. Эквивалент и эквивалентная масса сложного вещества (оксида, кислоты, основания, соли). 3. Эквивалент и эквивалентная масса простого и сложного вещества в условиях химической реакции. 4. Эквивалент и эквивалентная масса окислителя и восстановителя в условиях окислительно-восстановительной реакции. 5. Внутренняя энергия системы. Укажите, для каких процессов тепловой эффект химической реакции равен изменению внутренней энергии. (Для студентов факультета «Промышленной фармации ») 6. Энтропия как функция состояния. Охарактеризуйте изменение энтропии в процессе получения аммиака N2(г) +3Н2(г) 2NH3(г). Может реакция протекать самопроизвольно. (Для студентов факультета «Промышленной фармации ») 7. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Укажите условия протекания реакции, ее невозможности и состояния равновесия. (Для студентов факультета «Промышленной фармации ») 8. Физический смысл константы скорости химической реакции. Укажите, от каких факторов зависит константа скорости. Приведите математическое выражение зависимости константы скорости от температуры (уравнение Аррениуса). 9. При повышении температуры на 30

оС скорость реакции возрастает в 27 раз.

Определите температурный коэффициент реакции. 10. Сформулируйте закон действия масс. Пользуясь им, напишите выражение для скорости прямой реакции для случаев: 4NH3 + 5O24NO + 6H2O, 2C(графит) + O22CO(г). 11. Катализ. Механизм катализа. Классификация катализаторов. 12. Напишите выражения константы равновесия для гомогенных реакций: N2(г) + О2(г)

2NO(г) –180 кДж, 2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + 566 кДж. Укажите, в каком направлении сместится равновесие: а) при понижении температуры, б) при повышении давления. 13. Напишите выражение констант химического равновесия реакций: 2NH3(г) + 3О2(г) N2(г) +3Н2О(г), H2S(г)Н2(г) + S(т). 14. Напишите выражение константы химического равновесия для гомогенной реакции: 2Н2 + О22Н2О + 483,6 кДж. Укажите, в какую сторону сместится равновесие реакции: а) при уменьшении концентрации кислорода, б) при повышении давления, в) при повышении температуры. 15. Согласно принципу Ле-Шателье объясните, в какую сторону сместится равновесие реакций: H2(г) +I2(г) 2HI + 17 кДж, H2S(г) H2(г) + S(т) – 40,13 кДж а)при снижении температуры, б) при повышении давления. 16. Какой физический смысл главного квантового числа? Приведите значение орбитального квантового числа для значений главного квантового числа n = 2 и n = 4. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 33. 17. Напишите электронно-графические формулы атомов магния, кислорода, хрома. Укажите валентные электроны. Сформулируйте принцип Паули и правило Хунда. 18. Пользуясь правилами Клечковского, определите последовательность заполнения атомных орбиталей калия, скандия, гaлия. Напишите их электронные формулы. К какому электронного семейству принадлежат эти элементы? 19. Напишите электронные формулы атомов калия и меди. Объясните, почему они находятся в разных подгруппах и отличаются по химическим свойствам.

78

20. Укажите число свободных валентных d-орбиталей и число неспаренных электронов в атомах фосфора, серы и хлора в возбужденном состоянии. Укажите, к какому электронного семейству принадлежат эти элементы. 21. Напишите электронные формулы атомов магния и меди, ионов Mg2+ и Cu2+. Укажите, к какому электронному семейству относятся эти элементы и у какого элемента более выражены металлические свойства. 22. Напишите электронные формулы атомов магния и стронция, ионов Mg2+ и Sr2+. Укажите, к какому электронному семейству относятся эти элементы и у которого из них более выражены металлические свойства. 23. Дайте определения энергии ионизации и энергии сродства с электроном. Укажите их единицы измерения. Укажите порядок изменения этих величин у элементов III периода и III A группы периодической системы. 24. Дайте определение понятий: группа, подгруппа, период периодической системы элементов. Какие электроны называются валентными?Объясните роль валентных электронов при образовании химической связи на примере SO3. 25. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость. Ответ подтвердите примерами. 26. Основные положения метода валентных связей (ВС) и теории гибридизации атомных орбиталей. Недостатки метода ВС. 27. Напишите электронную формулу атома азота. Укажите валентные электроны и количество связей в молекуле азота с позиции метода ВС. Дайте определение - и - связи. Укажите, какая связь прочнее. 28. На основании относительной электроотрицательности элементов укажите тип химической связи в молекуле BeCl2. Приведите схему перекрывания электронных облаков. Укажите, каким типом гибридизации атомных орбиталей бериллия описывается образование этой молекулы. 29. Укажите тип химической связи в молекулах СН4 и CCl4. Приведите схему перекрывания электронных облаков. Укажите, каким типом гибридизации атомных орбиталей углерода описывают эти молекулы. 30. Согласно методу ВС объясните тип химической связи и тип гибридизации АО кислорода в молекуле воды. Водородная связь. 31. Укажите тип гибридизации АО азота в молекуле аммиака. Какая геометрическая конфигурация этой молекулы? Чему равна валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака? 32. В соединениях НОГ вычислите разницу относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О-Г (где Г - Cl, Br, I) и определите: а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности б) характер диссоциации этих молекул в водном растворе? 33. Ионная связь. Механизм ее образования. Свойства ионной связи и ее отличие от ковалентной. Примеры ионных соединений. Уравнения образования соответствующих ионов из атомов на примере магния, алюминия, серы и хлора. 34. Напишите электронные формулы атомов натрия, магния, алюминия, кремния и хлора. Укажите тип химической связи в молекулах NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4. Ответ подтвердите расчетом разницы относительных электроотрицательности взаимодействующих атомов. 35. С позиции метода молекулярных орбиталей (МО) опишите строение молекул H2 и He2. Сделайте вывод о возможности их существования. Определите кратность связи в молекуле Н2 и охарактеризуйте ее магнитные свойства. (Для студентов факультета «Промышленной фармации ») 36. С позиции метода МО опишите электронное строение молекулы кислорода. Вычислите кратность связи и охарактеризуйте магнитные свойства этой молекулы.

79

Определите степень окисления кислорода в молекуле О2. (Для студентов факультета промышленной фармации »)37. Химическая теория растворов Д.И.Менделеева. Понятие о сольватах и гидратах. 38. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. 39. Физические и химические явления, влияющие на величину теплового эффекта растворения. 40. Молярная концентрация растворов. Единицы ее измерения. Титр раствора. 41. Молярная концентрация эквивалента. Единицы ее измерения. 42. При 25

оС растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды. Вычислите массовую долю

вещества в насыщенном растворе. 43. Вычислите массу воды, которую необходимо добавить к 3 кг раствора перекиси водорода с массовой долей 30%, чтобы получить раствор с массовой долей 3%. 44. Вычислите молярную концентрацию раствора соляной кислоты с массовой долей 25%, если его плотность 1,2 г/мл. 45. Механизм электролитической диссоциации молекул с ионной и ковалентной связью. 46. Степень диссоциации слабых электролитов. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда. 47. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Приведите примеры. 48. Определение произведения растворимости. Сформулируйте условия образования и растворения осадка. Приведите примеры. 49. Гидролиз. Механизм гидролиза катионов и анионов. Степень и константа гидролиза. Формулы для их вычисления. 50. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза сульфида натрия и выражение константы гидролиза. 51. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза Al2(SO4) 3 и Na2CO3. 52. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза SbCl3. 53. Гидролиз кислых солей. Укажите кислотность среды в растворах NaHSO3 и NaHCO3. 54. Вычислите Кг KNO2, если Кд HNO2 = 5.10-4. 55. Вычислите Кг NH4Cl, если Кд NH3 H2O = 1,6.10-5. 56. Вычислите Кг NaH2РO4 (Кд1 H3РO4 = 7,6.10-3, Кд2 H3РO4 = 6,2.10-8, Кд3 H3РO4 = 4,2.10-13). 57. Окислительно-восстановительные реакции. Укажите, какие вещества называются окислителями, а какие - восстановителями. Укажите важнейшие окислители и восстановители, применяемые в фармацевтической практике. 58. Укажите основные типы окислительно-восстановительных реакций. Приведите примеры. 59. На примере КМnО4 объясните роль среды в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите, почему для создания кислой среды используют разбавленную сульфатную, а не нитратную или хлорную кислоты. 60. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты электронно-ионным методом: H2S + KMnO4 + H2SO4 S + ...

NaNO2 + KMnO4 + H2O

MnSO4 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

NH3 + KMnO4 = N2 + MnO2 + KOH

Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

NaNO2 + KMnO4 + KOH = NaNO3 + K2MnO4 + H2O

KI + KMnO4+ H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH

H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

80

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Br2 + KOHt

KBr + KBrO3 + H2O

I2 + NaOHt

NaI + NaIO3 + H2O

1. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: Ca Ca(OH)2 CaSO4

2. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: Be Na2[Be(OH)4] BeCl2

3. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: NaOH Na2CO3 NaHCO3

4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: NaH – H2 – H2O

5. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: Mg МgCl2 NH4MgPO4

6. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: Na Na2O2 H2O2

7. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: Ba Ba(OH)2 BaSO4

8. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: NaOH H2 KOH

9. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: H2 HCl H2

10. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: Na2S NaCl Na

11. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

вращения: Li Li3N LiOH

12. Приведите уравнение реакции качественного определения катиона Mg2+. Опишите внешний эффект. 13. Приведите уравнение реакции качественного определения катиона Са2+. Опишите внешний эффект. 14. Приведите уравнение реакции качественного определения катиона Ва2+. Опишите ее внешний эффект. 15. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения водорода: Al +

NaOH + H2O , Zn + HCl

16. Выполните преовращения: B B2O3 H3BO3 Na2B4O7 H3BO3

17. Закончите уравнения реакций, определите коэффициенты методом полуреакций: As + HNO3(к) , Al + HNO3(p) .

18. Напишите уравнение реакции обнаружения иона висмута (III) хлоридом олова (II) в щелочной среде. 19. Элементы V А группы. Общая электронная формула, возможные степени окисления и примеры соединений, в которых они реализуются для азота. Максимальная валентность азота и фосфора. 20. Закончите уравнения реакций и определите коэффициенты электронно-ионным методом: I2 + HNO3(к) , As + HNO3(к) . Дайте полученным соединениям традиционные названия.

81

21. Напишите формулы возможных оксидов и гидроксидов фосфора. Укажите основность кислот и приведите их графические формулы. Дайте им традиционные и систематические названия. 22. Получите фосфин из фосфида, а также по реакции диспропорционирования фосфора в щелочной среде. 23. Получите висмутат калия по реакции: BiCl3 + Cl2 + KOH . Определите коэффициенты методом полуреакций. 24. Укажите, действием каких окислителей можно окислить соединение, содержащее серу со степенью окисления -2 до соединений со степенью окисления + 6, + 4, 0: SO2

H2S S SO42–

. Приведите примеры и определите коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. 25. Закончите уравнения реакций и назовите полученные продукты по традиционной номенклатуре: As2O3 + H2O , As2O3 + HCI , As2O3 + KOH + H2O .

26. Напишите уравнения реакций взаимодействия нитритов натрия и калия с йодидом в кислой среде. Подберите коэффициенты методом полуреакций. 27. Напишите уравнение реакции получения аммиака из азота, хлорида аммония, нитрида лития. Укажите тип гибридизации орбиталей азота в молекуле аммиака. 28. Получите азотную кислоту из аммиака. 29. Напишите примеры уравнений реакций, характерных для аммиака: присоединения, замещения, окисления, комплексообразования. 30. Напишите формулы возможных оксидов азота. Определите их характер и укажите соответствующие гидроксиды. 31. Халькогени. Общая электронная формула, возможные степени окисления и примеры соединений, в которых указанные степени окисления реализуются для серы. 32. Получите селеноводород и телуроводород. Укажите, в какого из этих соединений более выражены восстановительные и кислотные свойства. 33. Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с кальцием. Подберите коэффициенты методом полуреакций. Вычислите эквивалентную массу окислителя. 34. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с хлором (избыток окислителя) и йодом. Подберите коэффициенты методом полуреакций. 35. Докажите окислительно-восстановительную двойственность сульфит-иона реакциями с перманганатом калия и сероводородом. Подберите коэффициенты методом полуреакций. 36. Продукты сжигания сероводорода и серы в избытке кислорода при пропускании в воду дают кислую реакцию среды. С помощью химических реакций объясните этот факт. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты электронно-ионным методом: Н2S + HNO3 (дым.) . 37. Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводорода с избытком кислорода и дихроматом калия в кислой среде. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом. 38. Напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированной азотной кислоте. Подберите коэффициенты методом полуреакций. 39. Напишите уравнение реакции взаимодействия серы с хлорной водой и концентри-рованной серной кислотой. Подберите коэффициенты методом полуреакций. 40. Напишите уравнение реакции взаимодействия пероксида водорода и йодида калия с перманганатом калия в среде разбавленной серной кислоты. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом. 41. Напишите уравнение реакции обнаружения пероксида водорода. Приведите графическую формулу соединения, которое обусловливает синюю окраску.

82

42. Напишите уравнение реакции диспропорционирования пероксида водорода. Определите коэффициенты в уравнении электронно-ионным методом. 43. Галогены. Общая электронная формула, возможные степени окисления и примеры соединений, в которых указанные степени окисления реализуются для хлора. Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в подгруппе. 44. Напишите уравнения реакций и подберите коэффициенты электронно-ионным методом: K3AsO3 + I2 + KOH , I2 + Cl2 + H2O . 45. Закончите уравнения реакций: NaCl +H2SO4(к) , NaBr + H2SO4(к) , NaI + H2SO4(к) .В окислительно-восстановительных реакциях подберите коэффициенты электронно-ионным методом, сравните восстановительные свойства галогенид-ионов. 46. Напишите формулы возможных оксокислот хлора. Дайте им систематические и традиционные названия. Определите порядок изменения окислительных и кислотных свойств. 47. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты электронно-ионным методом: MnO2 + KClO3 + KOH . 48. d-Элементы. Расположение в периодической системе. Особенности электронного строения. Валентные электроны. Возможные степени окисления в соединениях хрома и марганца. 49. Напишите эмпирические и графические формулы оксокислот хрома и марганца. Назовите их по традиционной и систематической номенклатуре. 50. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты: CrCl3 + NaOH(изб.) , Cr(OH)3 +H2SO4 +H2O .

51. Хромиты, хроматы, дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI). 52. Катионные, анионные и нейтральные комплексы на примере комплексных соединений хрома. 53. Гидратная изомерия комплексных соединений хрома на примере соединения CrCI3

.6H2O. Характер их взаимодействия с нитратом серебра. 54. Дихромат калия - окислитель, используемый для количественного определения солей Fe (II) и йодидов. Напишите уравнения этих реакций. Определите эквивалентную массу окислителя в кислой среде. 55. Осуществите превращения: Cr Cr2S3 Cr(OH)3 K3[Cr(OH)6]

56. Осуществите превращения: Cr CrCI2 CrCI3 K2CrO4 K2Cr2O7 57. Напишите уравнение реакции и назовите продукт Mn + CO . С позиции метода ВС объясните механизм образования комплексного соединения. 58. Оксиды марганца. С помощью химических реакций охарактеризуйте их кислотно-основные свойства. 59. Объясните окислительно-восстановительную двойственность оксида марганца (IV) на примере реакций: MnO2 + HCl , MnO2 + KClO3 + KOH .

60. Перманганат калия. Получение, устойчивость при нагревании. Использование в качестве окислителя на примере реакции: Na2S + KMnO4 + H2SO4 . 61. Окислительные свойства KMnO4 зависимости от реакции среды. Использование перманганата калия в медицинской практике. 62. Осуществите превращения: Mn

2+ MnO2 K2MnO4 KMnO4 MnO2

63. Напишите уравнение реакции качественного определения катиона Mn2+ висму-татом калия в азотнокислой среде. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом. 64. Элементы семейства железа. Электронная формула. Возможные степени окисления и примеры соединений, в которых реализуются указанные степени окисления. 65. Гидроксид железа (II). Получение, свойства. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты электронно-ионным методом: Fe(OH)2 + O2 + H2O .

83

66. Свойства оксидов и гидроксидов железа (II) и железа (III). Биологическая роль и лекарственные препараты железа. 67. Гидроксид железа (III). Получение, свойства, применение. 68. Гидролиз солей Fe2+ и Fe3+. Влияние природы гидроксидов железа (II) и железа (III) на степень гидролиза соответствующих солей. 69. Определите степень окисления, координационное число железа в комплексах: Na3[FeF6] и K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение общей константы нестойкости. 70. Осуществите превращения: Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe[Fe(CN)6].

71. Осуществите превращения: Co Co(NO3)2 Co(OH)2 [Co(NH3)6](OH)2

72. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза солей NiCl2 и Fe(CH3СOO)3.

73. Элементы подгруппы меди. Общая электронная формула. Валентные электроны, возможные степени окисления. Нахождение в природе. 74. Использование комплексных соединений d-элементов в качественных реакциях обнаружения катионов и анионов на примере взаимодействия: AgCl + NH3 Напишите выражение константы нестойкости полученного комплексного соединения. 75. В комплексных соединениях [Cu(NH3)4](OH)2 и Na3[Cr(OH)6] назовите составные части и напишите выражение общих констант нестойкости. 76. Использование комплексных соединений d-элементов в качественных реакциях обнаружения катионов и анионов на примере соединений меди: Cu(OH)2 + NH3(изб.) . Назовите комплекс. Напишите выражение для константы нестойкости. 77. Осуществите превращения: Cu CuSO4 (CuOH)2SO4 [Cu(NH3)4]SO4 CuS 78. Напишите уравнение реакции растворения золота в селенатной кислоте, цианиде калия в присутствии кислорода воздуха, в смеси азотной и хлороводородной кислот. В уравнениях реакций подберите коэффициенты методом полуреакций. 79. Элементы подгруппы цинка. Электронная формула, валентные электроны. Возможные степени окисления и примеры соединений, в которых они реализуются. 80. Цинк. Химическая активность. Амфотерность оксида и гидроксида, комплексные соединения цинка. 81. Гидролиз солей цинка, смещение равновесия гидролиза. Использование препаратов цинка в медицинской практике. 82. Оксиды и гидроксиды ртути (I) и ртути (II). Получение, устойчивость. Использо-вание препаратов ртути (I) и ртути (II) в медицинской практике и косметологии. 83. Осуществите превращения: Hg Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 HgI2 K2[HgI4]

84

Навчальне видання

ЛЕВІТІН Євген Якович

КОВАЛЬ Алла Олександрівна

КРИСЬКІВ Олег Степанович

ЦАПКО Євген Олександрович

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Збірник тестів

Навчальний посібник для студентів вищих фармацевтичних закладів освіти

та фармацевтичних факультетів медичних університетів

Російською мовою

За редакцією

професора Є.Я. ЛЕВІТІНА

Відповідальний за випуск Є.Я. Левітін

Підписано до друку 23.10.2012. Формат 60Ч84/8. Папір офсетний

Гарнітура Таймс. Друк офсетний. Ум. друк. арк. 5,0.

Обл. вид. арк. 8,1. Наклад 500 прим. Зам. б/н.

ТОВ «ЕСЕН»