Рабочая программа по химии 8...

Рабочая программа по химии 8 класс

2 часа в неделю ( всего 68 часов)

Пояснительная записка

Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента

государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 8 класс, М.:

Просвещение», 2015г., учебно – методического комплекса учебного предмета «Химия», 8 класс:

1. учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.:

Просвещение, 2014г;

2. дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2014г;

3. химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И.

- М.: Просвещение, 2015г.

4. Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2017-2018 годов(базовый

уровень)/ - Волгоград: учитель, 2013.71с)

5. Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров. А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2014.-112с

6. Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань: Магариф,2015.- 152с.

7. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2015 –

80 с.

8. Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева.

–М.: Вентана-Графф,2013. – 128с.

9. Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые

тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2017. -143с.

10. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. –М.: ВАКО,2017.-368с.

11. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. –М.: ВАКО,2018.-368с.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

1. Закон «Об образовании в Российской Федерации « от 29.12.2012г № 273 - ФЗ

2. Приказ Минобразования России от 05.03.2014 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных

образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3. Письмо Минобразования России от 20.02.2014 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных

образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4. Приказ Минобразования России от 09.03.2014 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных

учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2015 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного

плана»

6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от

09.03.2004;

7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего

образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых

документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2017. – 192 с. – (Современное образование).

8. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в

образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на

2016/2017 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2015 г.;

9. Письмо Минобрнауки России от 01.04.2015 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения

образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2015, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Структура

Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное содержание курса,

требования к знаниям и умениям учащихся.

Место предмета в базисном учебном плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в

8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 4 часа ,практические работы 6-7 часов, лабораторные

работы – 14 часов.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового

комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс

Цели:

1. освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли

химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

2. овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе

химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической

деятельности людей, развитии современных технологий;

3. развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического

эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

1. привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового

материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

2. создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка

науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и

описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных,

практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст,

аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных

фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:

1. способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

2. формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

3. формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

4. воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе

(общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Содержание учебного предмета

«Химия», 8 класс:

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)

Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления.

Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки

химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по

химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения

массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро.

Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей

элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения

массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.

2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка

при взаимодействии различных веществ).

4. Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.

5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторная работа:

1. «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».

2. «Разделение смеси».

3. «Примеры химических и физических явлений».

4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

5. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».

6. «Реакция замещения меди железом».

Практическая работа:

1. «Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».

2. «Очистка загрязненной поваренной соли».

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.

Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения

горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения

массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.


1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5. Опыты, выясняющие условия горения.

6. Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в

природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации.

1. Получение водорода в аппарате Киппа,

2. Проверка водорода на чистоту.

3. Горение водорода.

4. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа

Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения

состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в

природе.


1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..

Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований,

солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями,

кислотами и солями.


1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».


1. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

2. «Взаимодействие щелочей с кислотами».

3. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

4. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства.

Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических

элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании

положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.


1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

2. Плакат «Элементы и их свойства».

3. Плакат «Строение атома».

4. Плакат «Электронные оболочки атомов».

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7 «Химическая связь» (9ч).

Понятие о химической связи и причинах еѐ образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная

связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.

Решение задач различных типов, расчѐты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Тема 8 «Галогены» (8ч).

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе.

Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и

хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач

различных типов, расчѐты по уравнениям химических реакций.


1. «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».

2. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».

Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».

Учебно – тематический план по химии 8 класс.

№п/п Наименование раздела и тем Часы

Лабораторные

работы

Практические

работы

Контрольные работы

1 Первоначальные химические понятия 11 1 2 1

2 Кислород. Оксиды. Горение 5 1 1

3 Водород. 3 1

4 Вода. Растворы. Основание 7 1. 1

5 Основные классы неорганических веществ 10 3 1

6 Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

7 1

7 Химическая связь. Строение вещества. 5 1

8 Галогены 4 2 1

Обобщение 3 1

Всего 68 10 5 4

Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,

8 класс:

1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ

к различным классам органических соединений;

3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические

свойства изученных органических соединений;

4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. безопасного обращения с веществами и материалами;

2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5. приготовления растворов заданной концентрации.

Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия»,

8 класс:

Учащиеся должны знать:

1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь,

вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

3. основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

2. объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств

элементов в пределах малых периодов и главных групп;

3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и

особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов

неорганических веществ;

4. определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,

валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;

5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической

системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

6. обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества

вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Список литературы. Литература для учителя.

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.:

Просвещение, 2014. – 79 с.

2. Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. –Волгоград:

Учитель, 2014г.

3. Химия в школе: науч. метод. журн. – М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2015-2016г.

4. Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса,

Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2015г. – 368с

5. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2015г

6. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2016г.

7. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов.

Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.

8. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина

А.К., выпуск 3.00.028, 2015г.

9. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение.

МЕДИА, 2015г.

10. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.

М.: Просвещение. МЕДИА, 2015г.

http://www.intline.ru/

11. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2015г.

12. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2015г.

13. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.


14. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.


15. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2015г.

16. Видеофильм «М.И.Ломоносов Д.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2015г.

17. Видеофильм «Химические элементы». Леннаучфильм, видеостудия «Кварт», 2014г

Литература для учащихся

1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд.,

испр. - М.: Просвещение, 2018.-176с.

2. Габрусева Н. И. Рабочая тетрадь. 9 класс. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 2018г;

3. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных

учреждений. - М.: Просвещение, 2018г.

4. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; « Вентана – Граф» , 2016 – 2017.

5. И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2014 – 2015.

6. Шмаков Ю. А. Химия. 8 класс. Лабораторные работы. – Саратов: Лицей, 2016г

7. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2013г.

8. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия., 2016 с изменениями и джополнениями.

М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2016г.

9. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия,

2014г.

10. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс,

2013г

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс Рудзитис Г.Е. (68 ч.)

Четверть

(полугодие,

триместр)

Раздел

Всего

часов

Контрольные работы (общее количество

часов)

Практическая часть (общее количество

часов)

Диктант Контрольные

работы

Контрольный

тест

Лаборатор

ные работы

Практические работы

1четверть 1.Первоначальные химические понятия 18 1 4 2

2 четверть 2. Кислород

3. Водород

4. Растворы. Вода

5

3

7

1

1

2

1

1

3 четверть 5. Основные классы неорганических

соединений

6. Периодический закон и периодическая

система химических элементов Д. И.

Менделеева.Строение атома

7. Строение веществ. Химическая связь

10

7

5

1

2

1

1

4 четверть 7. Строение веществ. Химическая связь 4 1

8.Закон Авогадро. Молярный объем газов

9. Галогены

3

6

1

1

1

Всего: 68 5 11 6

Календарно-тематический план

№

Дата Наименование

разделов и тем

Наглядные

пособия,

оборудовани

е

Программное

обеспечение

Тип

урока

Основные

вопросы

Интер

нет

ресурсы

Домашнее.

задание По

план

у

Фактиче

ски

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

1. Предмет химии. Вещества

и их свойства. Презентации

«История

развития химии»,

Урок

изучения

нового

Вещество. Свойства

веществ.

.

http://w

ww.

С.3-4, §1,

определени

я, отве-тить

http://www.chemestry.narod.ru/


«Химия и

повседневная

жизнь человека».

материала chemestr

y. narod.

ru

на вопросы

1-5 на с.13

2. Практическая работа

№1. Приёмы безопасной

работы с Оборудованием

и веществами. Строение

пламени.

П/Р №1 Презентации

«Правила ТБ в

кабинете химии»,

Урок

изучения

нового

материала

Правила ТБ при работе

с химическими

веществами. Приемы

обращения с

химическим

оборудованием.

Правила

ТБ,с.48, с.51-

52

3. Чистые вещества и смеси.

Способы разделения

смесей

Дем.: Способы

очистки веществ:

кристаллизация,

дистилляция,

хроматография.

Л/О№2:

Разделение

смеси с

помощью

магнита.

Презентация

«Чистые вещества

и смеси».

Использование

интерактивной

доски и

программного

обеспечения

SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Чистое вещество,

смеси веществ.

Способы разделения

смеси веществ.

кристаллизация,

дистилляция,

хроматография.

§2, №5,7,

с.13

4. Практическая работа №

2. Очистка загрязненной

поваренной соли.

П/Р. №2.

Очистка загряз-

ненной

поваренной

соли

Урок

закреплен

ия

пройденно

го

Правила Т/Б при

работе с химическими

веществами. Приемы

обращения с



повторить§2

, правила

ТБ, С.48-50

5. Физические и химические Л/О№1: Презентация Урок Признаки хим. http://w §3, №11,13


явления

Рассмотрение

веществ с

различными

физическими

свойствами.

Л/О №3:

Примеры

физических

явлений.

Л/О №4:

Примеры

химических

явлений.

«Физические и

химические

явления».

изучения

нового

материала

реакций. Условия

возникновения и

течения химических

реакций.

ww.

chemestr

y. narod.

ru

6. Атомы и молекулы.

Атомно-молекулярное

учение. Вещества

молекулярного и

немолекулярного

строения.


«Атомно-

молекулярное

учение».



доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Атомы и молекулы.

Атомно-молекулярное

учение.

§4,№8,9, с

25

7. Простые и сложные

вещества. Химический

элемент.

Дем.:

Ознакомление с

образцами

простых и


«Простые и

сложные

вещества»

Урок

изучения

нового

материала

Простые и сложные

вещества. Химический

элемент.

§5, схема 5,

с.18,

таблица 1,

с.19, №12 на

сложных

веществ.

с.25

8. Язык химии. Знаки

химических элементов.

Относительная атомная

масса.

Периодическая

таблица

Д.И.Менделеева

Урок

изучения

нового

материала

Х. э., символы х. э.,

знакомство с ПСХЭ,

масса атома,

относительная

атомная масса.

Атомная единица

массы.

http://w

ww.

chemestr

y. narod.

ru

§6,7,8,

№17, с.25

9. Закон постоянства состава

веществ Урок

изучения

нового

материала

Закон постоянства

состава веществ §9, , №2,

с.31,зада-

ние по

тетради.

10. Относительная

молекулярная масса.

Химические формулы.

Вычисление

относительной

молекулярной массы

вещества по формуле.


таблица


Урок

изучения

нового

материала

Качественный и

количественный

состав вещества.

Относительная

молекулярная масса.

Химические формулы.

Вычисление

относительной

молекулярной массы


§10, до с.30,

№ 9, с.32

11. Массовая доля

химического элемента в

соединении. Вычисление


таблица



«Массовая доля

хим. элемента в

Урок

изучения

нового

Массовая доля

химического элемента

в соединении.

§10, , № 10,

с.32






массовой доли х.э. в

соединении. Установление

простейшей формулы

вещества по массовым

долям элементов.

веществе» материала Вычисление массовой

доли х.э. в

соединении.

Установление

простейшей формулы

вещества по

массовым долям

элементов.

12. Валентность химических

элементов. Определение

валентности элементов по

формулам их соединений.

Составление химических

формул по валентности.


«Составление

формул по

валентности


элементов»



доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Валентность высшая и

низшая, валентность

кислорода и

водорода,

определение высшей

и низшей валентности

хим. элементов по

ПСХЭ, по формуле.

§11, 12,

№4,5, с.37,

задача2

13. Закон сохранения массы

веществ. Химические

уравнения.

Дем.: Опыты,

подтверждающи

е закон

сохранения

массы веществ.

Л/О №5:

Реакции,

иллюстрирующи


«Составление

уравнений


реакций»

Урок

изучения

нового

материала

Материальный баланс

хим. реакции.

Сохранение массы

веществ. Уравнение

химической реакции.

. §14,№2,

с.47, §15

е основные

признаки

характерных

реакций.

14. Классификация химических

реакций по числу и составу

исходных и полученных

веществ.

Л/О№6:

Разложение

основного

карбоната меди

(II).

Л/О №7:

Реакция

замещения меди

железом.


«Типы химических

реакций»

Урок

изучения

нового

материала

Признаки хим.

реакций и условия

возникновения и

течения химических

реакций.

§16, схема

6, с.41, №6,

с.47

15. Моль — единица

количества вещества.

Молярная масса.

Дем.

Химических

соединений,

количеством

вещества 1

моль.


«Моль — единица

количества

вещества»

Урок

изучения

нового

материала

Количество вещества,

моль. Молярная

масса. Вычисление

молярной массы


§17,

задача2,

с.48

16. Решение расчетных задач

по уравнениям химических

реакций.


таблица



«Расчеты по


уравнениям».

Урок

закреплен

ия

пройденно

го

Решение задач по

уравнениям

химических реакций.

повторить

§16,17, две

задачи

17. Повторение и обобщение

материала по теме:


таблица

Урок

обобщени

http://w

ww.

повторить

§§5,10,11,12

http://www.rostest.runnet.ru/


«Первоначальные

химические понятия»

Д.И.Менделеева я и

систематиз

ации

знаний

rostest.

runnet. ru

,16,17,

задача

18. Контрольная работа №1

по теме:

«Первоначальные

химические понятия».


таблица


Урок

контроля и

оценки

знаний

учащихся

задача

Тема 2. Кислород (5 ч)

1/19 Анализ результатов к/р

№1. Кислород, его общая

характеристика и на-

хождение в природе.

Получение кислорода и его

физические свойства.

Дем. Получение

и собирание

кислорода

методом

вытеснения

воздуха и воды.


«Кислород».

Урок

изучения

нового

материала

Содержание

кислорода в земной

коре, гидросфере.

Количественный

состав воздуха.

Биологическая роль

кислорода на планете.

Круговорот кислорода

в природе

§18,19, №2,

с.59

2/20 Химические свойства

кислорода. Оксиды.

Применение. Круговорот

кислорода в природе.

Л/О№8:


образцами

оксидов.

Урок

изучения

нового

материала

Окисление, горение.

Оксиды, их состав. §20, №7,

с.60

3/21 Практическая работа

№3. Получение и свойства

кислорода.

Урок

закреплен

ия

пройденно

го

Правила Т/Б.

Получение и свойства

кислорода

повторить§1

9, правила

ТБ

4/22 Воздух и его состав.

Защита атмосферного

воздуха от загрязнения.

Дем.

Определение

состава

воздуха.


«Воздух».

Урок

изучения

нового

материала

Количественный

состав воздуха.

Качественный состав

воздуха.

§22, до с.62,

из §24 с.68,

№11,13,

с.68

5/23 Горение и медленное

окисление. Тепловой

эффект химических

реакций. Расчеты по

термохимическим

уравнениям.

Урок

изучения

нового

материала

Расчетные задачи.

Расчеты по

термохимическим

уравнениям.

§22, 23,

задача 2

с.69

Тема 3 Водород (3 ч)

1/24 Водород, его общая

характеристика и

нахождение в природе.

Получение водорода и его

физические свойства.


водорода в

аппарате Киппа,

проверка его на

чистоту,


«Водород».

Урок

изучения

нового

материала

Физические свойства

водорода.

Лабораторный и

промышленный

способы получения

§25,26,

№4,5, с.76

собирание

водорода

методом

вытеснения

воздуха и воды.

Л/О№9:

Получение

водорода и

изучение его

свойств.

водорода.

2/25 Химические свойства

водорода. Применение. Дем.

Горение

водорода.

Л/О№10:

Взаимодействие

водорода с

оксидом меди

(II)


«Водород».



доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Восстановление,

восстановитель.

Гидроксиды,

основания.

§27, №9,

с.77, задача

3/26 Повторение и обобщение

по темам «Кислород»,

«Водород».

Урок

обобщени

я и


ации

знаний

Сравнение свойств

кислорода и

водорода.

повторить§§

20, 22, 23,

25, 27,

задача

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

1/27 Вода — растворитель.

Растворы. Насыщенные и

ненасыщенные растворы.

Растворимость веществ в

воде.

Демонстрация

растворимости

различных

веществ в воде.

Таблица


веществ.

Урок

изучения

нового

материала

Дистиллированная

вода, экологические

проблемы, связанные

с очисткой воды.

Растворитель.

Растворимость,

насыщенный и

ненасыщенный

растворы, хорошо и

плохорастворимые

вещества.

§28, до с.80

2/28 Концентрация растворов.

Массовая доля

растворенного вещества.


таблица



«Массовая доля

растворенного

вещества в

растворе».

Урок

изучения

нового

материала

Расчетные задачи.

Нахождение массовой

доли растворенного

вещества в растворе.

Вычисление массы


вещества и воды для

приготовления

раствора

определенной

концентрации.

Массовая доля и

концентрация

§28, №2-4,

с.81

веществ.


№4. Приготовление

растворов солей с

определенной массовой

долей растворенного

вещества


таблица


Урок

закреплен

ия

пройденно

го

Вычисление массы


вещества и воды для

приготовления

раствора

определенной

концентрации.

Правила Т/Б при

работе с хим.

веществами и хим.


§28 пов.

правила ТБ

4/30 Вода. Методы

определения состава воды

— анализ и синтез. Вода в

природе и способы ее

очистки. Круговорот воды в

природе

Дем.

Анализ воды.

Синтез воды.


«Вода на

Земле».

Урок

изучения

нового

материала

Вода. Методы

определения состава

воды — анализ и

синтез.

§29, до с.84

5/31 Физические и химические

свойства воды.

Таблица

«Химические

свойства воды»


«Все о воде».

Урок

изучения

нового

материала

Взаимодействие воды

с натрием, кальцием,

железом, углеродом и

с оксидами.

§29, № 5,6,

с.88, задача

6/32 Повторительно-

обобщающий урок http://w

ww.

rostest.

runnet. ru

Повторить

§§20, 22, 23,

25, 27, 28,

29.

7/33 Контрольная работа №2

по темам: «Кислород.

Водород. Растворы.

Вода»

Урок

контроля и

оценки

знаний

учащихся

Задача1,3

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)


№2. Оксиды. Свойства

оксидов.

Дем. Знакомство с

образцами

оксидов.


«Оксиды».

Урок

изучения

нового

материала

Классификация,

свойства оксидов.

Применение.

Повторить

§20. §30,

схема 12,

таблица 9,

упр.№4,6,

с.92,93.

2/35 Основания.

Классификация.

Номенклатура. Получение


образцами

оснований.

Урок

изучения

нового

материала

Основания, щелочи.

Номенклатура.

Получение

Повторить

§20,29.

§31,до с.95,

схемы13,14

с.94,95, №3,

с.99






свойства оснований.

Реакция нейтрализации

Дем.

Нейтрализация

щелочи кислотой

в присутствии

индикатора.

Л/О №14:

Свойства

растворимых и

нерастворимых

оснований.

Л/О№15:


щелочей с

кислотами.

Л/О№16:


нерастворимых

оснований с

кислотами.

Л/О№17:

Разложение

гидроксида меди

(II) при

нагревании.


«Основания».



доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Физические и

химические свойства

оснований. Реакция

нейтрализации.

§31, таблица

11,

№6,7,с.99

4/37 Кислоты. Классификация.

Номенклатура. Физические


образцами кис-

Презентация Урок

изучения

Определение

кислородсодержащих

§32, таблица

13, №6,7,

и химические свойства

кислот

лот.

Л/О №11:

Действие кислот

на индикаторы.

Л/О№12:

Отношение кислот

к металлам.

Л/О№13:


кислот с оксидами

металлов.

«Кислоты». нового

материала

и бескислородных

кислот, основность

кислот, индикаторы.

Вытеснительный ряд

металлов

Н.Н.Бекетова.

с.104

5/38 Соли. Классификация.

Номенклатура. Способы

получения солей


образцами солей.

Таблица


веществ.

Урок

изучения

нового

материала

Кислые, основные,

средние, двойные и

соли.

§33, до

с.108, схема

17, таблица

15, с.110,

№2,5, с.112


свойства солей

Таблица


веществ


«Соли».

Урок

изучения

нового

материала

Физические и

химические свойства

солей

§33, №6,9,

с.112,

задача

7/40 Генетическая связь между

основными классами

неорганических

соединений


«Генетическая

связь между

классами

Генетическая связь. §33, №10 а),

г), з)

веществ».


№5. Решение

экспериментальных задач

по теме «Основные классы


соединений»

Практическая

работа №5.

Решение

экспериментальн

ых задач по теме

«Основные

классы


соединений»

Урок

закреплен

ия

пройденно

го

Решение

экспериментальных

задач по теме

«Основные классы


соединений». Правила

Т/Б при работе с хим.

веществами и хим.


Повторить

§30-33,

правила ТБ


темы «Основные классы


соединений».

Урок

обобщени

я и


ации

знаний

Повторить

§30-33,

схема

превращени

й

10/

43

Контрольная работа №3

по теме: «Основные

классы неорганических

соединений».

Урок

контроля и

оценки

знаний

учащихся

задача

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (7 ч)

1/4

4 Анализ результатов к/р

№3. Классификация


Амфотерные соединения.

Л/О№18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


«Амфотерные

соединения».

Урок

изучения

нового

материала

Амфотерные

соединения.

§ 34, №1-3,

с.122

2/4

5 Периодический закон Д. И.

Менделеева.

Периодическая таблица


Группы и периоды


таблица



«Путешествие по

ПСХЭ».

Урок

изучения

нового

материала

Периодический закон

Д. И. Менделеева.


таблица химических

элементов. Группы и

периоды.

§ 35, 36,

№4-5,

задача,

с.122

3/4

6 Строение атома. Состав

атомных ядер. Изотопы.

Химический элемент —

вид атома с одинаковым

зарядом ядра


таблица



«Строение

атома»

Урок

изучения

нового

материала

Строение атома.

Состав атомных ядер.

Изотопы. Химический

элемент — вид атома с

одинаковым зарядом

ядра.

§ 37, до

с.129, № 1-

5, с.138

4/4

7 Строение электронных

оболочек атомов первых

20 элементов

периодической системы Д.

И. Менделеева.

Современная


таблица



«Строение

электронных

оболочек

атома».

Урок

изучения

нового

материала

Строение электронных

оболочек атомов

первых 20 элементов

периодической

системы Д. И.


§ 37, № 6-

7,с.138

формулировка

периодического закона

Современная

формулировка

периодического

закона.

5/4

8 Состояние электронов в

атомах. Периодическое

изменение свойств

химических элементов в

периодах и главных

подгруппах


таблица




доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Состояние электронов

в атомах.

Периодическое

изменение свойств

химических элементов

в периодах и главных

подгруппах.

§ 37,

задания в

тетради

6/4

9 Значение периодического

закона. Жизнь и

деятельность Д. И.

Менделеева


таблица



«Великий гений

из Тобольска».

Урок

изучения

нового

материала

Значение

периодического

закона. Жизнь и

деятельность Д. И.


§ 38, 39,

презентаци

и уч-ся

7/5

0 Повторение и обобщение

по теме: Периодический

закон и периодическая

система химических

элементов Д. И.

Менделеева. Строение

атома.

Урок

обобщени

я и


ации

знаний

§ 34-37,

задача

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

1/51 Электроотрицательность химических элементов


таблица


Урок

изучения

нового

материала

§ 40, №1, с.

145

2/52 Основные виды

химической связи.

Ковалентная связь


«Основные виды

химической

связи».

Урок

изучения

нового

материала

Основные виды

химической связи § 41, до

с.144, №2,

с.145

3/53 Полярная и неполярная ковалентные связи


таблица





Ковалентная

полярная и

неполярная

связи».

Урок

изучения

нового

материала

Полярная и

неполярная

ковалентные связи

§ 41,

задания по

тетради

4/54 Ионная связь


таблица





Ионная связь».

Урок

изучения

нового

материала

Ионная связь § 41, до

с.144, №2-7,

с.145

5/55 Кристаллические решетки

Дем.


моделями


«Типы

кристаллических

Урок

изучения

нового

Кристаллические

решетки § 42, № 1-3,

с.152

кристаллических

решеток

ковалентных и

ионных

соединений.

решеток» материала

6/56 Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов



доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Различие между

валентностью и

степенью окисления.

Правила определения

степеней окисления

элементов.

С. 148, § 43,

повторить §

27, примеры

по тетради

7/57 Окислительно-восстановительные

реакции


«ОВР».

Урок

изучения

нового

материала

Окислительно-восстановительные

реакции.

§ 43,

примеры по

тетради,№7,

задачи 1,2,

с.152


по темам: «Периодический

закон и периодическая

система химических

элементов Д. И.

Менделеева. Строение

атома. Строение веществ.

Химическая связь»


таблица


Урок

обобщени

я и


ации

знаний

http://w

ww.

rostest.

runnet. ru

Повторить

§§ 34-43,

ОВР,

строение

атома.

9/59 Контрольная работа №4

по темам:

«Периодический закон и


таблица

Урок

контроля и

оценки

Задача 2





периодическая система

химических элементов Д.

И. Менделеева. Строение

атома. Строение

веществ. Химическая

связь»

Д.И.Менделеева знаний

учащихся

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)


№4. Закон Авогадро.

Молярный объем газов

Урок

изучения

нового

материала

Закон Авогадро.

Молярный объем

газов. Решение задач.

§44

2/61 Относительная плотность

газов


таблица




доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Относительная

плотность газов.

Решение задач.

§ 44,№1,с.

156

3/62 Объемные отношения

газов при химических

реакциях

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.



доски и



Урок

изучения

нового

материала

Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества

§ 45, № 3,4,

с.156

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству ве-щества..

SMART Board вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества

Тема 9. Галогены (6 ч)

1/63 Положение галогенов в

периодической таблице и

строение их атомов. Хлор.

Физические и химические

свойства хлора.

Применение

Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галогенов Периодическая таблица Д.И.Менделеева.



доски и



SMART Board

Урок

изучения

нового

материала

Положение галогенов

в периодической

таблице и строение их

атомов. Хлор.

§ 46, 47, №

6,9, с.164

2/64 Хлороводород. Получение.

Физические свойства.


хлороводорода

и его

Урок

изучения

нового

Хлороводород.

Соляная кислота и ее

§ 48, 49 №

1,2, задачи

Соляная кислота и ее соли растворение в

воде.

материала соли 1,2, с.169

3/65 Сравнительная

характеристика галогенов

Л/О№19:

Распознавание

соляной

кислоты,

хлоридов,

бромидов,

иодидов и иода.

Л/О№20:.

Вытеснение

галогенов друг

другом из

раствора их

соединений.


таблица


Урок

закреплен

ия

пройденно

го

Сравнительная

характеристика

галогенов.

§ 50, 3 3-5,

С.172

4/66 Практическая работа №6

Получение соляной

кислоты и изучение ее

свойств.

Практическая

работа №6 Урок

закреплен

ия

пройденно

го

Получение соляной

кислоты и изучение ее

свойств опытным

путем.

Пов. § 49

5/67 Итоговая контрольная

работа №5 по темам:

«Закон Авогадро.

Молярный объем газов.

Галогены».


таблица


Урок

контроля и

оценки

знаний

учащихся

Задача 3


по темам: «Закон

Авогадро. Молярный

объем газов. Галогены».


таблица


Урок

обобщени

я и


ации

Повторение и

обобщение по темам:

«Закон Авогадро.

Молярный объем

газов. Галогены»

http://w

ww.

rostest.

runnet. ru

ПРИЛОЖЕНИЕ

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1

«ПРАВИЛА ТБ ПРИ РАБОТЕ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ. ПРИЁМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ И НАГРЕВАТЕЛЬНЫМИ ПРИБОРАМИ»

ЦЕЛЬ: ПОЗНАКОМИТЬСЯ С ПРАВИЛАМИ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ, ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ И ПРИЁМАМИ

ОБРАЩЕНИЯ С НИМ

Знает каждый ученик - Баловству здесь путь закрыт !Правила тут соблюдают, Здоровье берегут и сохраняют!

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

Помни, каждый ученик, Знай, любая кроха: Безопасность — хорошо, А халатность — плохо!

Не спеши хватать пробирку, А инструкцию читай. Убедись, что ты все понял, Вот тогда и начинай

Общие правила работы





Прежде чем начать работать, Парту надо расчищать, А не то учебник будет Под рукой тебе мешать! Не забудь убрать с прохода Ты портфель свой и пакет,

Так как в случае пожара -У тебя дороги нет!

Выносить нельзя в карманах Никакие вещества ,А не то в карманах будет Преогромная дыра !И вносить, конечно, тоже Ничего сюда нельзя –Вдруг

случится на уроке Неожиданно беда?

Обращение с веществами-реактивами Вещества бывают разные: Едкие и взрывоопасные Бывает, что они сами воспламеняются А есть, такие, которыми

отравляются.

При работе с веществами не берите их руками И не пробуйте на вкус, реактивы не арбуз: Слезет кожа с языка и отвалится рука

В кислоту не лей ты воду, А совсем наоборот Тонкой струйкой подливая ,Осторожненько мешая, Лей в водичку кислоту –Так отвадишь ты беду.

С веществами неизвестными Не проводи смешивания неуместные: Незнакомые растворы ты друг с другом не сливай Не ссыпай в одну посуду, не

мешай, не поджигай!

Чтобы опыт получился, Пользуйся посудой чистой!

Чай и вкусный бутерброд Очень просятся в твой рот .Не обманывай себя –Есть и пить у нас нельзя! Это, друг, химкабинет, для еды условий нет.

Меры предосторожности

Мы работаем по парам, Чтобы не обдало жаром ,Ты пробирку отверни От соседа впереди. Всю сначала прогревай, Уголочком наклоняй, А потом –

сильнее там, Где есть место веществам!

Задавай себе вопрос, Но не суй в пробирку нос: Будешь плакать и чихать, Слёзы градом проливать. Помаши рукой ты к носу –Вот ответ на все вопросы

Собери прибор по схеме, Все проверь на герметичность, Реактив найди по теме, Помни про экономичность. Жди команды, чтоб начать, Ну а после, чтоб

убрать.

Это должен каждый знать: Спирт в спиртовке поджигать Спичкой только можно И очень осторожно.

Мы раствор подогрели, Вещества у нас вскипели. Надо пламя укротить И спиртовку закрыть!

Вдруг попал тебе на кожу Ядовитый химикат: Срочно смой его водою, Не то будешь сам не рад! Если это кислота- Содой мы ее тогда, Ну а если это

щелочь -Борной смоем кислотой, С кожи выгоним долой!

Оказание первой медицинской помощи

Вдруг твоя голова закружилась, Руки будто бы не твои. Если такое случилось, Учителю тут же скажи. Помощь тебе он окажет: Даст противоядье, раны

смажет, Промоет желудок и даже глаза, Словом, не бросит в беде никогда.

Несколько правил простых и несложных Выжить помогут в школе возможно. Ты соблюдай их, мы знаем прекрасно -Химия - здорово и безопасно!

ЧАСТЬ I. ПРИЁМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ ШТАТИВОМ

ЦЕЛЬ: ПОЗНАКОМИТЬСЯ С УСТРОЙСТВОМ ЛАБОРАТОРНОГО ШТАТИВА И ОТРАБОТАТЬ ПРИЁМЫ ОБРАЩЕНИЯ С НИМ

ОБЩИЙ ВИД лабораторного штатива ВИДЫ ЛАПОК И КОЛЕЦ

КРЕПЛЕНИЕ ЛАПКИ И КОЛЬЦА

КРЕПЛЕНИЕ ПРОБИРКИ В ЛАПКЕ

ЧАСТЬ II. СПИРТОВКА И ПРИЁМЫ ОБРАЩЕНИЯ С НЕЙ. СТРОЕНИЕ ПЛАМЕНИ

ЦЕЛИ: познакомиться с устройством спиртовки, отработать приёмы и правила обращения с ней; изучить строение пламени спиртовки

УСТРОЙСТВО СПИРТОВКИ

ЗАЖИГАНИЕ СПИРТОВКИ

ТУШЕНИЕ СПИРТОВКИ

СТРОЕНИЕ ПЛАМЕНИ

1

2

3

ЧАСТЬ III. ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ И ОСНОВНЫЕ ПРИЁМЫ ОБРАЩЕНИЯ С НИМ

ЦЕЛЬ: познакомиться с лабораторным оборудованием и отработать приёмы обращения с ним

ПРОБИРКИ

ХИМИЧЕСКИЕ СТАКАНЫ

КОЛБЫ ПЛОСКОДОННЫЕ И КРУГЛОДОННЫЕ

ВОРОНКА

ФИЛЬТРОВАНИЕ

СТЕКЛЯННАЯ ПАЛОЧКА

ШПАТЕЛЬ

ПРОБИРКОДЕРЖАТЕЛЬ

ТИГЕЛЬНЫЕ ЩИПЦЫ

ФАРФОРОВАЯ ЧАШКА

ТИГЕЛЬ

ЛОЖЕЧКА ДЛЯ СЖИГАНИЯ

ФАРФОРОВАЯ СТУПКА С ПЕСТИКОМ

МЕРНЫЙ ЦИЛИНДР

АРЕОМЕТР

ТЕРМОМЕТР

ДЕЛИТЕЛЬНАЯ ВОРОНКА

ХИМИЧЕСКАЯ ПИПЕТКА

ШТАТИВ ДЛЯ ПРОБИРОК

МЕРНАЯ КОЛБА

СДЕЛАЙТЕ ОБЩИЙ ВЫВОД ПО ПРОДЕЛАННОЙ РАБОТЕ.ПРИВЕДИТЕ РАБОЧЕЕ МЕСТО В ПОРЯДОК

Контрольная работа №1.

Тема. Первоначальные химические понятия (повторение)

Вариант - 1

Задание 1

-Выберите правильные утверждения:

1. Кислород- это сложное вещество.

2.Валентность Водорода равна единице.

3. Реакция ,в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ называется реакцией замещения.

4. Атомы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

5. Химический элемент- это определённый вид атомов.

Задание 2.

К каждому из задания даётся четыре варианта, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализирует все

варианты предложенных вариантов. Номер верного ответа обведите кружочком.

1. Химическая реакция происходит:

1)при испарении воды; 2) при «гашении» соды уксусом;

3)при плавлении парафина; 4) при растворении глюкозы в воде.

1 1 2 3 4

2. Реакция, уравнения которой

3Н2О + Р2О5=2Н3РО4

относится к реакциям:

1) соединения; 2)разложения; 3)замещения; 4)обмена.

2 1 2 3 4

3. Формула соединения пятивалентного азота с кислородом:

1)NO; 2) N2 O5; 3) N2 O3; 4) NO2.

3 1 2 3 4

4. Запись 5 Н2О обозначает

1) 5 молекул воды; 2) 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода;

3) 5 атомов воды; 4) 10 молекул воды.

4 1 2 3 4

Задание 3.

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции:

а) ..Н2 +.. Сl2= ..НСl;

б) ..NаСl +..Н2SO4= ... Nа2SO4 +..НСl;

III I

в) ..СrСl..+ ..Сr=.. СrСl2.

Задание 4.

Решите задачу.

1. Вычислите относительную молекулярную массу Н3ВО3 она будет равна:

1) 100; 2) 63; 3)62; 4)58

1 2 3 4

2. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в натриевой селитре состоящей: из одного атома натрия одного атома азота и трёх атомов

кислорода.

3. Вычислите соотношения масс железа и кислорода в оксиде железа (III)

Контрольная работа №1.

Тема. Первоначальные химические понятия (повторение)

Вариант - 2

Задание 1

-Выберите правильные утверждения:

1. Озон имеет запах свежести.

2.Валентность Кислорода равна трём.

3. Реакция ,в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ называется реакцией разложения.

4. Молекулы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

5. Валентность – это способность химического элемента присоединять определённое количество атомов другого химического элемента.

Задание 2.

К каждому из задания даётся четыре варианта, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализирует все

варианты предложенных вариантов. Номер верного ответа обведите кружочком.

1.Физическое явление происходит:

1)при испарении воды; 2) при «гашении» соды уксусом;

3)при горении свечи; 4) при растворении извести в воде.

1 1 2 3 4

2. Реакция, уравнения которой

2КВr +Сl2= 2КСl + Вr2

относится к реакциям:

1) соединения; 2)разложения; 3)замещения; 4)обмена.

2 1 2 3 4

3. Формула соединения шестивалентной серы с кислородом:

1)SO2; 2) SO3; 3) Н2S; 4) SO.

3 1 2 3 4

4. Запись 5 Н2 обозначает

1) 5 молекул Водорода; 2) 10 атомов водорода ;

3) 5 атомов Водорода; 4) 10 молекул водорода.

4 1 2 3 4

Задание 3.

Расставьте коэффициенты и допишите составляя формулы веществ в следующих схемах реакций и укажите тип реакции:

а) ..Си Сl2 +.. Na2О= ….+ …..

б) ..Мg +..Н2SO4= ... МgSO4 +.. Н2;

в) ..Аl..+ ..О2 =.. Аl..О..

Задание 4.

1. Вычислите относительную молекулярную массу СиSO4x7 Н2Оона будет равна:

1) 286; 2) 363; 3)262; 4)98

1 2 3 4

2. Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:

1) Са ; 2) N (I); 3) P(V), дайте им названия

2. Вычислите массовую долю химического элементаКальция в сульфате кальция состоящего: из одного атома кальция одного атома серы и четырёх

атомов кислорода.

3. Выведите формулу состоящей из калия массовой долей 44,83%, серы 18,39 % и кислорода 36,78%.

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ№ 2

ПО ТЕМАМ « КИСЛОРОД», « ВОДОРОД», «ВОДА» (8 КЛАСС)

Тестовая работа

ЧАСТЬ А

1. Агрегатное состояние простого вещества (кислорода, водорода, воды) при обычных условиях:

А) жидкое В) твердое С) газообразное

2. Выберите свойства, которые не характерны для водорода (кислорода,

воды):

А) газ В) имеет запах С) плохо растворяется в воде Д) легче воздуха

3. Относительная молекулярная масса кислорода (водорода, воды) равна:

А)18 В)32 С) 2 Д) 44

4. Чистое вещество вода это:

А) морская В) речная С) родниковая Д) дистиллированная

5. В лаборатории кислород (водород) получают:

А) взаимодействием цинка с соляной кислотой

В) разложением перманганата калия

С) переработкой известняка

6. Газ, без которого невозможно горение:

А) водород В) кислород С) углекислый газ Д) азот

7. Потушить горящий керосин можно:

А) водой В) сильной струей воздуха С) накрыв плотной тканью

8. Из перечисленных веществ оксидом является:

А) HNO3 B) P2O5 C) KOH Д) СаСО3

9. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном

растворе:

А) 9% В) 10% С) 22% Д) 11%

10. Из перечисленных веществ выберите те, которые реагируют с

кислородом (водородом, водой):

А) натрий В) оксид меди (II) C) сера Д) оксид кальция

ЧАСТЬ В

1. Закончите уравнения реакций, которые возможны :

А) Ca + H2O =

B) P + O2 =

C) CuO + H2 =

D) Zn + HCl =

E) H2 + O2 =

F) H2S + O2 =

2. Задача:

Найдите объем водорода, который получится при разложении 5моль воды.

3. Задача:

Сколько граммов оксида цинка получится при взаимодействии с

кислородом 3,2г цинка.

4. Задача:

К 140г 5%-ного раствора соли добавили 50г воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе.

5. Задача:

К 140г 5%-ного раствора соли добавили 3г соли. Найти массовую долю соли

в полученном растворе.

6. Закончите уравнения реакций:

A) Na + H2O = ? + H2

B) ? + O2 = MgO

C) FeO + ? = Fe + H2O

D) H2O = ? + ?

E) C + ? = CO2

7. Задача:

Сколько граммов водорода необходимо сжечь, чтобы выделилось 57,1 кДж

тепла? Термохимическое уравнение реакции горения водорода:

2H2 + O2 = 2H2O + 571кДж

Контрольная работа № 3

по теме «Основные классы неорганических соединений»

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:

а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия: а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ Продукты взаимодействия

а) Mg + HCl → 1) MgCl2

б) Mg(OH)2 + CO2 → 2) MgCl2 + H2

в) Mg(OH)2 + HCl → 3) MgCl2 + H2O

4) MgCO3 + H2

5) MgCO3 + H2O 9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:

а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия: а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ Продукты взаимодействия

а) Fe + HCl → 1) FeCl2

б) Fe(OH)2 + CO2 → 2) FeCl2 + H2

в) Fe(OH)2 + HCl → 3) FeCl2 + H2O

4) FeCO3 + H2

5) FeCO3 + H2O 9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO

б) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Таблица ответов.

1 вариант 2 вариант

1 в 1б

2 б 2 г

3 а 3 в

4 б 4 в

5 б 5 г

6 в 6 а

7 а 7 г

8 - 253 8 - 253

10- 87 г 10 – 46,6 г

Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома.

Вариант 1.

Часть А

А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом,

называется

1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом

А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75

А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является

1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме

2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер

А4. Номер периода периодической таблицы определяет

1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре

2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме

А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются

1) числом электронов 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.

1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8

А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с

1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния

2) соляной кислотой 4) барием

А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества

1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция

А9. Заряд ядра атома натрия

1) +1 2) +3 3) +23 4) +11

А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р

1) 5 2) 15 3) 16 4) 31

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

Элементы Положение в периодической системе

1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)

2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)

3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)

4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

Распределение электронов по уровням Формулы частиц

1) 2, 8, 3 А) S2-

2) 2, 8, 8 Б) Ne

3) 2, 8 В) Al

4) 2,5 Г) N

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

Вариант 2

Часть А

А1. Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют

1) группу 2) подгруппу 3) ряд 4) период

А2. В 4 периоде побочной подгруппы (Б) VI группы находится элемент с порядковым номером 1) 34 2) 32 3) 24 4) 22

А3. Общим в строении атомов элементов 3 периода является

1) число валентных электронов 3) число электронов в атоме

2) число электронных слоев 4) величина зарядов ядер атомов

А4. Номер группы в периодической таблице равен

1) высшей валентности атома 3) числу протонов в ядре

2) числу электронов в атоме 4) числу электронных слоев

А5. Атомы изотопов углерода 12С и 13С различаются числом

1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме серы.

1) )2)8)8 2) )2)8)6 3) )2)8)4 4) )2)8)3

А7. Высший гидроксид азота вступает в реакцию с

1) гидроксидом кальция 3) сульфатом бария

2) соляной кислотой 4) оксидом кремния

А8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества

1) натрия 2) магния 3) кальция 4) калия

А9. Заряд ядра атома фосфора

1) +3 2) +5 3) +15 4) +31

А10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 18О

1) 6 2) 8 3) 10 4) 16

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

Химический элемент Положение элементов в периодической системе

1) Cr А) 2 период, V группа, главная подгруппа (А)

2) Mg Б) 4 период, II группа, главная подгруппа (А)

3) N В) 3 период, II группа, главная подгруппа (А)

4) Са Г) 4 период, VI группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

Распределение электронов по уровням Формулы частиц

1) 2, 8, 4 А) Al3+

2) 2, 8, 8 Б) Si

3) 2, 8 В) Ar

4) 2, 8, 8, 1 Г) К

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 17 протонов.

Контрольная работа № 5 по темам “Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены”

Вариант 1

1. Моль газа при нормальных условиях имеет объем

а)2.24 л б)0.224 л в)22.4 л г) 224 л

2. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится

а) одинаковое число молекул в) различное число молекул

б) одинаковое число атомов г) одинаковое число ионов

3. Плотность газа по кислороду обозначают :

а) б) в) г)

4. Сгорело 6 кг угля С. Вычислите объем образовавшегося оксида углерода (IV) (н.у.). 5. Распределите перечисленные галогены в порядке увеличения окислительных свойств:

1) фтор 2) хлор 3) йод 4) бром.

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

6. При обычных условиях является жидким

1)бром 2) хлор 3) йод 4) фтор.

7. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хлора в них.

А) CI2 O7 1) -1

Б) CI2 2) +1

B)Na CI 3) 0

Г) KCIO 4) +5

Д) KCIO3 5) +7

8. Сколько молей содержится в 89.6 л водорода.

9. Вещества, замедляющие реакцию

а) катализаторы б)ингибиторы в)ферменты г)окислители

10. Как можно отличить хлориды от других солей?

Вариант 2

1. Числом Авогадро является

а)6.02∙1023 б) 60.2∙1023 в) 0.602∙1023 г) 602∙1023

2. Относительная величина, показывающая, во сколько раз один газ тяжелее или легче другого, называют относительной

а)атомной массой в)молекулярной массой

б)плотностью г)степенью окисления

3. Плотность газа по воздуху обозначают :

а)βвозд б)Dвозд в)Gвозд г)ρвозд

4. Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 м3 этана С2Н6 (н.у.). 5. CI2 -Агрегатное состояние и цвет

1) буровато-коричневая жидкость 2) светло-желтый газ

4) черно- фиолетовые кристаллы 3) желто-зеленый газ.

6. Наиболее сильный окислитель

1) йод 2) хлор 3) фтор 4) бром.

7. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хлора в них.

А) HBrO3 1) -1

Б) AlBr3 2) +1

B) Br2 3) 0

Г) Br F 4) +5

Д) KBrO4 5) +7

8. Сколько молей содержится в 67.2 л кислорода. 9. Переход вещества из газообразного состояния в твердое:

а) конденсация б) дистилляция в) сублимация г) десублимация

10. Как можно отличить соляную кислоту от других кислот?

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Цель работы: изучить простейшие способы очистки веществ: растворение в воде, фильтрование, выпаривание.

Реактивы и оборудование: лабораторный штатив с лапкой и кольцом, спиртовка, спички, смесь поваренной соли с песком, воронка

для фильтрования, два химических стакана, вода, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка для выпаривания, стеклянная палочка.

Оформление работы

Результаты выполнения работы записывают в таблицу:

№ Что делали Что наблюдали Выводы

Ход работы

Опыт 1. Растворение в воде

В стакан со смесью поваренной соли и песка добавьте воды до половины стакана. Содержимое стакана перемешайте стеклянной палочкой.

Отметьте изменения, произошедшие в стакане. Сделайте вывод, для разделения каких веществ можно применять операцию растворения в воде.

Опыт 2. Фильтрование

Сложите бумажный фильтр и поместите в воронку для фильтрования, предварительно смочив несколькими каплями воды. В кольцо штатива

опустите воронку для фильтрования, так, чтобы конец воронки касался внутренней стенки фарфоровой чашки, в которую будет собираться очищенный

раствор (фильтрат). Затем налейте на фильтр немного мутного раствора, полученного в опыте 1. Дождитесь, пока в фарфоровой чашке соберется

фильтрат.

Отметьте изменения, происходящие на фильтре. Сделайте вывод, для каких целей можно применять операцию фильтрования.

Опыт 3. Выпаривание

Зажгите спиртовку, поставьте ее на основание штатива. Установите фарфоровую чашку с фильтратом на кольцо штатива так, чтобы пламя

спиртовки касалось дна чашки. Продолжайте нагревание до полного испарения жидкости в фарфоровой чашке.

Отметьте изменения, происходящие в фарфоровой чашке. Сделайте вывод, для каких целей можно применять операцию выпаривания.

Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»

Цель работы: изучить способы получения и собирания кислорода в лаборатории и химические свойства кислорода.

Реактивы и оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, спички, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, цилиндр,

химический стакан, кристаллизатор с водой, ложечка для сжигания, лучинка, перманганат калия, сера.




Ход работы

Опыт 1. Получение и собирание кислорода

а) Собирание кислорода методом вытеснения воздуха

1. Соберите установку для получения кислорода: закрепите пробирку с перманганатом калия KMnO4 в лапке штатива (см. учебник, с.54) , закройте

пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пустой химический стакан.

2. Прогрейте пламенем спиртовки всю пробирку, затем продолжайте нагревать дно пробирки в течение 5-6 минут.

3. В тетради для практических работ сделайте рисунок установки. Запишите уравнение реакции получения кислорода. Сделайте выводы, из каких

веществ можно получать кислород в лаборатории.

б) Собирание кислорода методом вытеснения воды

1. Соберите установку для получения кислорода: закрепите пробирку с перманганатом калия KMnO4 в лапке штатива (см. учебник, с.54) , закройте

пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в перевернутый мерный цилиндр, помещенный в кристаллизатор с водой.

2. Прогрейте пламенем спиртовки всю пробирку, затем продолжайте нагревать дно пробирки в течение 5-6 минут.

3. В тетради для практических работ сделайте рисунок установки. Сделайте вывод, какими способами можно собирать кислород в лаборатории.

Опыт 2. Изучение свойств кислорода

а) Горение углерода в кислороде

Тлеющую лучинку опустите в химический стакан с кислородом, полученным в опыте 1.

Отметьте изменения в характере горения лучинки. Запишите уравнение реакции горения углерода в избытке кислорода. Сделайте вывод, какое

вещество получается при взаимодействии углерода и кислорода.

б) Горение серы в кислороде

Подожгите серу в ложечке для сжигания. Горящую серу внесите в химический стакан с кислородом, полученным в опыте 1.

Отметьте изменения в характере горения серы. Запишите уравнение реакции горения серы в кислороде. Сделайте вывод, какое вещество

получается при взаимодействии серы и кислорода.

Выводы: кислород в лаборатории можно получить разложением _________. Кислород собирают методом _______. В результате горения простых

веществ в кислороде образуются _________.

Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

Цель работы: приготовить раствор хлорида натрия с заданной массовой долей растворенного вещества.

Реактивы и оборудование: весы, мерный цилиндр, химический стакан, ложка, стеклянная палочка, кристаллический хлорид натрия NaCl, вода.


Результаты выполнения работы записывают в виде решения задач.

Ход работы

Вариант 1

Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с

концентрацией 1%.

Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением 10 г хлорида натрия в 250 мл воды.

Вариант 2




Вариант 3




Вывод: для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно взять ___ г NaCl и ___ г воды.

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»

Цель работы: изучить химические свойства основных классов неорганических соединений.

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, растворы индикаторов (фенолфталеин,

метилоранж), растворы NaOH, H2SO4, CuSO4, гранулы цинка.




Ход работы

Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 2-3 капли раствора индикатора фенолфталеина. Как изменился цвет

раствора?

В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет раствора?

В пробирку налейте 1 мл воды H2O, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет индикатора?

Опыт 2. Реакция нейтрализации

В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора

гидроксида натрия NaOH.

Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии кислоты и щелочи.

Опыт 3. Получение сульфата цинка

В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Что происходит в пробирке?

Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какой газ можно получить взаимодействием кислоты и активного металла.

Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)

а) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4, добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, взаимодействием каких веществ можно получить

нерастворимое в воде основание.

б) Пробирку с полученным гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 закрепите в держателе для пробирок, затем нагрейте в пламени спиртовки.

Что произошло с осадком? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о том, что происходит при нагревании нерастворимых в воде

оснований.

Практическая работа № 6 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

Цель работы: получить соляную кислоту и изучить ее химические свойства.

Реактивы и оборудование: видеофильм «Получение соляной кислоты», штатив с пробирками, раствор фенолфталеина, растворы HCl, NaCl, NaOH,

AgNO3.




Ход работы

Опыт 1. Получение соляной кислоты

Просмотрите видеофильм «Получение соляной кислоты». Оформите опыт в тетрадь для практических работ.

Что делали. В пробирку с хлоридом натрия NaCl прилили концентрированную серную кислоту H2SO4. Закрыли пробкой с газоотводной трубкой,

конец которой опустили в пробирку с водой.

Что наблюдали. В пробирке происходит бурное выделение пузырьков газа.

Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод, взаимодействием каких веществ можно получить хлороводород. Сделайте вывод о

растворимости хлороводорода в воде. Сделайте вывод, каким способом можно получить соляную кислоту

Опыт 2. Изучение химических свойств соляной кислоты

а) Взаимодействие с металлами

В пробирку с гранулой цинка Zn добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. В пробирку с гранулой меди Cu добавьте 1 мл раствора соляной

кислоты HCl.

В какой пробирке наблюдается выделение пузырьков газа? Запишите уравнение химической реакции. Расставьте коэффициенты методом

электронного баланса. Сделайте вывод, какие металлы взаимодействуют с растворами кислот.

б) Взаимодействие с основаниями

В пробирку с 1 мл раствора NaOH добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl.

Как изменился цвет раствора? Сделайте вывод, какая реакция протекает при взаимодействии соляной кислоты с основаниями.

Опыт 3. Распознавание соляной кислоты и ее солей

а) В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl, добавьте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO3. Отметьте цвет и характер выпавшего

осадка. Запишите уравнение реакции.

б) В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида натрия NaCl, добавьте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO3. Отметьте цвет и характер выпавшего

осадка. Запишите уравнение реакции.

Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, как можно распознать соляную кислоту и ее солей.

Рабочая программа по химии 8...

Documents