Значення окисно-відновних реакцій

Основні природні процеси – фотосинтез і дихання

CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

2O-2 – 4e → O20 O2

0 + 4e → 2O-2

Бродіння і гниття – природні окисно-відновні процеси

Згоряння палива

Робота теплових електростанцій Згоряння природного газу

CН4 + О2 → CO2 + Н2O

Згоряння палива у двигунах внутрішнього згоряння

Добування металівZnS + O2 → ZnO + SO2

Fe2O3 + C → Fe + CO

Пожежі – негативні природні та техногенні

явища

Корозія металів і сплавів – негативний окисно-відновний процес

Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3

Окисно-відновні реакції в побуті

KMnO4 – головний окисник у домашній аптечці

Для промивання шлунку та обробки ротової порожнини використовують наступний розчин: у 2л води розчиняють марганцівку, півсклянки 3%-вого розчину перекису водню та склянку столового оцту:

KMnO4 + H2O2 + CH3COOH = Mn(CH3COO)2 + O2 + CH3COOK + H2O

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

Домашнє завдання• Повт. § 12-13• Тренувальні вправи

– С.16 №3 (ґ, ж) - письм.