元 素 周 期 律

1 、在下面的虚线框中画出周期表第一至第六周期的轮廓，画出金属与非金属的分界线 , 标出族的符号2 、将下列元素符号填到周期表的空白表格内

• 元素 X ：地壳中质量分数最大• 元素 Y ：空气中质量分数最大• 元素 Z ：形成的化合物种类最多• 元素 A ：气态氢化物最稳定• 元素 B ：最外层电子数与核外电子数比为 7 ： 17• 元素 C ：单质呈液态的非金属元素• 元素 D ：第五周期，与 C 同主族• 元素 E ：短周期中原子半径最大• 元素 F ：原子次外层电子数是最外层电子的 4 倍

3 、 B 、 C 、 D 的单质的氧化性由大到小的顺序是 。

原因是：同主族元素从上到下 ： 、 ，得电子能

力逐渐减弱，非金属性逐渐 。

Cl2 Br2 I2>>

电子层逐渐增多， 原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

减弱失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。增强 增强

同周期，从左到右：

原子半径逐渐 ( ) ，吸引电子能力逐渐 ( )

元素金属性逐渐（ ），非金属性逐渐（ ）减小 增强

增强减弱

1

B

Al Si

Ge As

Sb Te

2

3

4

5

6

7

Ⅰ A Ⅱ A ⅢA ⅣA Ⅴ A ⅥA ⅦA 0

Po At

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

金属

性逐

渐增

强

非金

属性

逐渐

增强

元素金属性和非金属性强弱的判断依据

金属性判断依据

3. 单质与水或酸置换出氢气的反应越剧烈，金属性越强。4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5. 对应阳离子的氧化性越弱，金属性越强。

1. 周期表2. 金属活动性顺序

6. 强置弱7. 原电池中，负极金属性较强8. 电解池中，阴极先析出的金属金属性较弱

非金属性判断依据

2. 单质与 H2 化合越易，气态氢化物越稳定 ,非金属性越强。3. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。4. 对应阴离子的还原性越弱，非金属性越强

1. 周期表

5. 强置弱

例 1 （ 2010 上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是

A ． X 、 Y 元素的金属性 X<Y

B ．一定条件下， Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2

C ． Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下， W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中

置换出来元素代号 X Y Z W原子半径 /

pm160

143

70 66

主要化合价 +2 +3 +5、+3、 -3

-2思路： 未知元素具体化、位置化

（由字母到某种具体元素）

D

元素化合价 随原子序数的递增呈周期性变化

原子半径 随原子序数的递增呈周期性变化

离子半径的比较

• 1 、电子层数越多，半径越大• 2 、电子层数相同（核外电子排布相同），

核电荷数越小，半径越大• 3 、同种元素：阳离子半径小于原子半径 阴离子半径大于原子半径

• 例 2 （ 2010 浙江卷） . 有 X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 五种短

周期元素，其中 X 、 Y 、 Z 、 W 同周期， Z 、 M 同主

族； X+ 与 M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2- ＞ W- ； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A 、 X 、 M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B 、由于 Z 、 M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，

所以其沸点依次降低C 、元素 Y 、 Z 、 W 的单质常温下均为固体D 、元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂未知元素具体化、位置化

D

例 3（ 09海南卷 10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X “ ”是其中的一种 类硅 元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X 单质不易与水反应B．XO2可被碳还原为X

C．XCl4的沸点比 SiCl4 的高D．XH4的稳定性比 SiH4的高 未知元素具体化

位置化

D

元素周期律：元素性质随原子序数的递增 呈周期性的变化

意义：1 、学习和研究化学的工具2 、研究发现新物质

3 、论证了量变引起质变的规律性 （欲了解更多信息可登陆 www.0_100.com.cn/5/21/5/0341.html)

预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。

本质：核外电子排布的周期性变化

• 1 （ 2010 广东理综卷）：短周期金属元素甲~ 戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A ．原子半径： 丙＜丁＜戊 B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D ．最外层电子数：甲＞乙

课堂练习

C

2 、短周期同电子层的 X 、 Y 、 Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是： H3XO4 < H2YO4 <

HZO4 ，则下列判断正确的是：A 、非金属性强弱为： X>Y>Z

B 、气态氢化物的稳定性由强到弱为 X 、 Y 、 Z

C 、原子半径大小是： X<Y<Z

D 、对应阴离子的还原性按 X 、 Y 、 Z 顺序减弱

D

3 、 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m 、 n 均为正整数）A ．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)m 也为强碱B ．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C ．若 Y 的最低化合价为－ 2 ，则 Z 的最高正化合价为＋ 6

D ．若 X 的最高正化合价为＋ 5 ，则五种元素都是非金属元素

B

4 、下面的推断，错误的是　A ．铍作为金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹是一种有色固体， HAt很不稳定， AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体C ．硫酸锶（ SrSO4 ）是难溶于水和盐酸的白色固体D ．铊（ Tl ）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D

5 （ 2010 江苏卷）已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 是短周期

中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素A 、 E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A ．元素 A 、 B组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素 C 、 D 的最高价氧化物对应

的水化物之间能发生反应C ．工业上常用电解法制备元素 C 、 D 、 E 的单质D ．化合物 AE 与 CE古有相同类型的化学键

BC

6 、 2007-bj-8.X、 Y为短周期元素， X位于 IA族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是

A． X的原子半径一定大于 Y的原子半径B． X与 Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物，原子个数比不可能为 1 ：1D． X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合

物

• 7 、 2008-bj-10.X 、 Y 均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

• A. 由 mXa+ 与 nYb- ，得 m+a=n-b

• B.X2- 的还原性一定大于 Y-

• C.X 、 Y 一定不是同周期元素• D.若 X 的原子半径大于 Y ，则气态氢化物的稳

定性 HmX 一定大于 HnY

• 8 、 2009-bj-7 ． W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7:17 ； X 与 W 同主族； Y 的原子序数是 W和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

• A ．金属性： Y ＞ Z

• B ．氢化物的沸点： X ＞ W

• C ．离子的还原性： X ＞ W

• D ．原子及离子半径： Z ＞ Y ＞ X

9．短周期元素 X、 Y、 Z、 R原子序数依次增大， X与 R同主族， Y最外层电子数是

次外层的一半， X与 R的原子序数之和比 Z的原子序数大 10。下列说法正确的是

A． X与 Y可形成 YX2 型化合物 B ．离子半径 X > Z

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z

D ．气态氢化物的稳定性 X> Y