第 5 章 分子和化合物
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第 5 章 分子和化合物. 分子和化合物. 鹽 鈉:光耀,高反應性,有毒 氯:淡黃色氣體,高反應性,有毒 氯化鈉:食鹽 糖 碳:鉛筆 或 鑽石 氫:可燃氣體 氧:空氣中的氣體 結合而成白色的糖結晶. 定組成定律. 所有的純物質都有固定的組成 所有純物質的試樣都含有相同且固定百分比的元素 混合物的組成會改變. 化合物呈現的 固定組成. 電解水的時候每得 2.00 克氫就可得到 16.0 克 的氧 水分子中的氧和氫有固定的質量比( 8.0 ). 為何化合物顯現定組成. 化合物的最小單位稱為 分子 化合物的每個分子都有相同數量和型態的原子 - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
第 5 章 分子和化合物
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分子和化合物• 鹽
鈉:光耀,高反應性,有毒氯:淡黃色氣體,高反應性,有
毒氯化鈉:食鹽
• 糖碳:鉛筆 或 鑽石氫:可燃氣體氧:空氣中的氣體結合而成白色的糖結晶
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定組成定律• 所有的純物質都有固定的組成
所有純物質的試樣都含有相同且固定百分比的元素
混合物的組成會改變
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化合物呈現的 固定組成
電解水的時候每得 2.00 克氫就可得到 16.0 克 的氧水分子中的氧和氫有固定的質量比( 8.0 )
0.8g 2.0
g 0.16
hydrogen of mass
oxygen of mass Ratio Mass
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為何化合物顯現定組成• 化合物的最小單位稱為分子• 化合物的每個分子都有相同數
量和型態的原子• 因為化合物中的所有分子都是
相同的,所以每個試樣都有相同比例的元素
• 因為化合物中的所有分子都是相同的,所以每個試樣都有相同的性質
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以化學式描述化合物• 化合物是由 2 個或 2 個以上的元素原子所組成的
特定物質• 每個原子的數量和型態以最簡單的單位來描述化
合物分子或離子
• 每個元素都以字母符號代表• 每個元素的原子數量標示在元素符號的右下方
如果原子只有一個, 下標 1 可以省略• 多原子團可用括弧
如果超過一個
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以化學式描述化合物水 = H2O
兩兩氫原子和 1 個氧原子
蔗糖 = C12H22O11
12 個碳原子, 22 個氫原子 和 11 個氧原子
氫原子 氫原子氧原子
水分子
蔗糖
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化學式中元素的順序• 金屬寫在前面
NaCl
• 非金屬依照表 5.1 的順序書寫 CO2
除了偶而因為習慣的理由
H2O , but NaOH
分子
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多原子離子的分子
Mg(NO3)2
化合物稱為硝酸鎂
多原子離子的符號稱為硝酸根 (nitrate)
多原子離子的符號 稱為硫酸根 (sulfate)
CaSO4
化合物稱為硫酸鈣
“1” 下標省略 “1” 下標省略
2 個 NO3 括弧表示 1 個 SO4 免括弧
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多原子離子的分子
Mg(NO3)2
化合物稱為硝酸鎂
CaSO4
化合物稱為硫酸鈣
2 個 NO3
下標 顯示1 個 SO4
免下標顯示
“1” 氮 (N) 的下標省略, 總共有 2 N
“1” 硫的下標省略, 總共有 1 S
“3” 氧的下標,總共有 6 O
“4” 氧的下標, 總共有 4 O
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原料的分類• 原子元素 = 單一個原子組成的元素• 分子元素 = 多個原子組成的分子元 素• 分子化合物 = 只有非金屬組成的化 合物分子• 離子化合物 = 由陽離子和陰離子所 組成的化合物
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分子元素• 某些元素由 2 個原子形成分
子• “7 ” 的規則
有 7 個常見的 2 原子元素 原子序 7 的元素是 N 從 N 延伸奧 7A 族 不要忘了 H2
H2
Cl2
Br2
I2
7VIIA
N2 O2 F2
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分子化合物• 2 個或 2 個以上的非
金屬• 分子的最小單位
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離子化合物• 金屬 + 非金屬• 沒有個別的分子單位,
陽離子和陰離子是以三度空間的方式排列以化學式( formula )單位表示
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元素和化合物的分子觀點
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請將下列各項分類為原子元素、 分子元素、 分子化合物或離子化合物
• 鋁 (aluminum) , Al3+
• 氯化鋁 (aluminum chloride) , AlCl3
• 氯 (chlorine) , Cl2
• 丙酮 (acetone) , C3H6O• 一氧化碳 (carbon monoxide) , CO• 鈷 (Cobalt) , Co
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請將下列各項分類為:原子元素、 分子元素、 分子化合物或離子化合物
• 鋁 (aluminum) , Al3+ = 原子元素• 氯化鋁 (aluminum chloride) , AlCl3 = 離子化合物• 氯 (chlorine) , Cl2 = 分子元素• 丙酮 (acetone) , C3H6O = 分子化合物• 一氧化碳 (carbon monoxide) , CO = 分子化合物• 鈷 (Cobalt) , Co = 原子元素
化學式的命名步驟 1
這個化合物的命名是需用規則外的俗名嗎 ?
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常見化合物的俗名
• H2O = 水, 水蒸氣, 冰• NH3 = 氨 (ammonia)
• CH4 = 甲烷 (methane)
• NaCl = 食鹽• C12H22O11 = 蔗糖
化學式的命名步驟 2
化合物的主要分類 ?
離子 或 分子
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主要的分類• 離子
金屬 + 非金屬金屬寫在化學式的前面二元 離子
多原子離子的化合物• 分子
2 種非金屬二元 分子 ( 或 二元共價分子 )
酸 – H 在化學式的前面雖然酸是分子,但它們溶於水後可生成離子或許是二元酸或含氧酸
化學式的命名步驟 3
化合物主要的次分類 ?
二元離子,多原子離子, 二元分子,
二元 酸,含氧酸
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化合物的分類• 含有一個金屬和一個非金屬的化合物 = 二元
離子型態 I 和 II
• 含有多原子離子的化合物 = 多原子離子• 含有 2 個非金屬的化合物 = 二元分子化合物• 含有 H 和一個非金屬的化合物 = 二元酸• 含有 H 和多原子離子的化合物 = 含氧酸
化學式的命名步驟 4
應用主分類和次分類的規則
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化學式的命名離子化合物的規則
• 由陽離子和陰離子生成• 以簡明的離子名字來命名
如果陽離子是:型態 I 金屬 = 金屬名字型態 II 金屬 = 金屬名字 ( 電荷 )多原子離子 = 多原子離子名字
如果陰離子是:非金屬 = 非金屬名字 + ide多原子離子 = 多原子離子名字
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單原子非金屬陰離子• 由週期表上的位置決定電荷• 陰離子命名,元素名的尾端改為 – ide
4A = -4 5A = -3 6A = -2 7A = -1
C = carbide N = nitride O = oxide F = fluoride
Si = silicide P = phosphide S = sulfide Cl = chloride
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金屬陽離子• 型態 I
只有 1 種電荷的金屬離子 IA , IIA , (Al , Ga ,
In)
由週期表上的位置決定電荷 IA = +1 , IIA = +2 , (Al ,
Ga , In = +3)
• 型態 II 超過 1 種以上電荷的金屬離
子 由陰離子上的電荷決定電荷
數
你如何知道金屬陽離子的型態是第 II 型 ?
而不是第一型 !!!
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判定下列金屬是屬於型態 I 或型態 II 。 如果是型態 I ,請寫出陽離子的電荷
數
• 鋰 (lithium) , Li
• 銅 (Copper) , Cu
• 鎵 (gallium) , Ga
• 錫 (Tin) , Sn
• 鍶 (strontium) , Sr
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判定下列金屬是屬於型態 I 或型態 II 。如果是型態 I ,請寫出陽離子的電荷數。
• 鋰 (lithium) , Li 型態 I +1
• 銅 (Copper) , Cu 型態 II
• 鎵 (gallium) , Ga 型態 I +3
• 錫 (Tin) , Sn 型態 II
• 鍶 (strontium) , Sr 型態 I +2
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型態 I 二元離子化合物• 含有 金屬陽離子 + 非金屬陰離子• 化學式和命名時,金屬寫在前面
1. 金屬陽離子的名字寫在前面, 非金屬陰離子的名字寫在後面
2. 陽離子的名字是金屬名字3. 非金屬陰離子的名字字尾要改變為 -ide
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範例:二元離子, 型態 I 金屬的命名CsF
1. 它有常見的俗名嗎 ? 如下:H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 答案是沒有2. 驗證主要的分類
Cs = 是一種金屬,因為它位於週期表的左邊F = 是一種非金屬,因為它位於週期表的右邊
離子3. 驗證次要的分類
2 個元素, 二元離子4. 這是屬於 型態 I 或 型態 II 的 金屬?
Cs 是 IA 族, 型態 I
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範例:二元離子, 型態 I 金屬的命名CsF
5. 驗證 陽離子和 陰離子Cs = Cs+ 因為它是 1A 族F = F- 因為它是 7A 族
6. 陽離子的名字Cs+ = cesium = 銫離子
7. 陰離子的名字F- = fluoride = 氟離子
8. 先寫出陽離子的名字,然後寫陰離子的名字氟化銫 (cesium fluoride )
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型態 II 二元離子化合物• 含有 金屬陽離子 + 非金屬陰離子• 化學式和命名時, 金屬寫在前面
1. 金屬陽離子的名字寫在前面,非金屬陰離子的名字寫在後面
2. 金屬陽離子的名字是金屬名字接著電荷數以羅馬數字在括弧內標示 由陰離子的電荷決定電荷數 常見的 型態 II 陽離子列於表 5.5
3. 非金屬陰離子的名字尾端要改變為 -ide
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範例:二元離子, 型態 II 金屬的命名CuCl
1. 它有常見的俗名嗎 ? 如下: H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 答案是沒
有2. 驗證主要的分類
Cu = 是一種金屬, 因為它位於週期表的左邊Cl = 是一種非金屬, 因為它位於週期表的右邊
離子3. 驗證次要的分類
2 種元素, 二元離子4. 這是屬於 型態 I 或 型態 II 的 金屬?
Cu 不是 IA 族, IIA 族, 或 (Al , Ga , In) 型態 II
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範例:二元離子, 型態 II 金屬的命名CuCl
5. 驗證陽離子和陰離子Cl = Cl- 因為它是 7A 族
Cu = Cu+ 以平衡陰離子的電荷6. 陽離子的名字
Cu+ = copper(I) = 銅離子7. 陰離子的名字
Cl- = chloride = 氯離子
8. 先寫出陽離子的名字, 然後寫陰離子的名字氯化銅 (copper(I) chloride )
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決定多價陽離子電荷: Au2S3
1. 決定陰離子的電荷Au2S3 - 陰離子是 S , 因為它是 6A 族, 它的電荷是 -2
2. 決定總負電荷數因為化學式中有 3 個 S , 總負電荷是 -6
3. 決定總正電荷因為總負電荷是 -6 , 總正電荷也是 +6
4. 陽離子的電荷數因為化學式中有 2 個 Au 原子而且總正電荷是 +6 ,每一個 Au 的電荷是 +3
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範例• LiCl = lithium chloride
• AlCl3 = aluminum chloride
• PbO = lead(II) oxide
• PbO2 = lead(IV) oxide
• Mn2O3 = manganese(III) oxide
• ZnCl2 = zinc(II) chloride or zinc chloride
• AgCl = silver(I) chloride or silver chloride
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含有多原子離子的化合物
• 多原子離子是單一離子,它的原子數超過 1個
• 離子化合物的命名都是陽離子先然後才是陰離子非 - 多原子陽離子的命名 如 型態 I 和 II非 - 多原子陰離子的命名 字尾要改為 -ide
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一些 常見的多原子離子名字 化學式acetate C2H3O2
–
carbonate CO32–
hydrogen carbonate(aka bicarbonate)
HCO3–
hydroxide OH–
nitrate NO3–
nitrite NO2–
chromate CrO42–
dichromate Cr2O72–
ammonium NH4+
名字 化學式hypochlorite ClO–
chlorite ClO2–
chlorate ClO3–
perchlorate ClO4–
sulfate SO42–
sulfite SO32–
hydrogen sulfate(aka bisulfate)
HSO4–
hydrogen sulfite(aka bisulfite)
HSO3–
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多原子離子的模式
1. 在週期表中相同欄的元素可形成相似的多原子離子
相同數目的 O 和 相同的電荷ClO3
- = chlorate BrO3- = bromate
2. 如果多原子離子是由 H開始,則名字的字首要添加 hydrogen 和在電荷上添加 1CO3
2- = carbonate HCO31- = hydrogen carbonate
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多原子離子的週期樣式 -ate groups
BO33 - NO3
1 -
SiO32 -
PO43 -
SO42 -
ClO31 -
AsO43 -
SeO42 -
BrO31 -
TeO42 -
IO31 -
CO32 -
IIIA IVA VA VIA VIIA
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多原子離子的樣式• -ate 離子
chlorate = ClO31-
• -ate 離子 + 1 O 相同電荷, per- 字首perchlorate = ClO4
1-
• -ate 離子 – 1 O 相同電荷, -ite 字尾chlorite = ClO2
1-
• -ate 離子 – 2 O 相同電荷, hypo- 字首, -ite 字尾hypochlorite = ClO1-
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範例:多原子離子的命名 Na2SO4
1. 它有常見的俗名嗎 ?
H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 = No!
2. 驗證主要的分類Na = 是一種金屬, 因為它位於週期表的左邊
SO4 = 是一種多原子離子 離子
3. 驗證次要的分類化合物有 3 個元素 多原子離子
4. 這是屬於 型態 I 或 型態 II 的 金屬?Na 是 IA 族, 型態 I
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5. 驗證離子 sNa = Na+ 因為在 1A 族
SO4 = SO42- 一種多原子離子
6. 陽離子的名字Na+ = sodium ( 型態 I)
7. 陰離子的名字SO4
2- = sulfate
8. 先寫出陽離子的名字, 然後寫陰離子的名字Sodium sulfate
範例:多原子離子的命名 Na2SO4
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範例:多原子離子的命名 Fe(NO3)3
1. 它有常見的俗名嗎 ? 如下:H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 = 答案是沒有2. 驗證主要的分類
Fe = 是一種金屬, 因為它位於週期表的左邊NO3 = 是一種多原子離子, 因為它是在 ( )內
離子3. 驗證次要的分類
有 3 個元素 多原子離子4. 這是屬於 型態 I 或 型態 II 的 金屬?
Fe 不是 IA 族, IIA 族, 或 (Al , Ga , In) 型態 II
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範例:多原子離子的命名 Fe(NO3)3
5. 驗證離子NO3 = NO3
- 一種多原子離子Fe = Fe+3 平衡 3 個 NO3
-1 的電荷6. 陽離子的名字
Fe+3 = iron(III) ( 型態 II)
7. 陰離子的名字NO3
- = nitrate
8. 先寫出陽離子的名字, 然後寫陰離子的名字iron(III) nitrate
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化學式的命名分子規則
• 超過 2 個元素的分子化合物之規則暫不學習
• 二元 分子 :名字先寫非金屬第二個非金屬名字之字尾加 ide 化學式中的下標是表示原子的數目,依此在
每一個名字的字首顯示它的數目
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二元分子化合物 2 個非金屬
1. 化學式中, 第一個元素的名字寫在前面 用元素的全名
2. 化學式中, 第二個元素的名字寫在後面並在字尾加 -ide
如果它是陰離子, 不能用在這個系統 !
3. 以字首顯示原子的數目a) 第一個元素的字首若是 mono- 則可省略
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下標:字首• 1 = mono-;
第一個非金屬元素可免用• 2 = di-• 3 = tri-• 4 = tetra-• 5 = penta-• 6 = hexa-• 7 = hepta-• 8 = octa-• 如果所接名字是由母音開始, 則最後一個 “ a” 要去掉
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範例:二元分子化合物的命名BF3
1. 它有常見的俗名嗎 ? 如下:H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 答案是沒有
2. 驗證主要的分類B = 是一種非金屬, 因為它位於週期表的右邊F = 是一種非金屬, 因為它位於週期表的右邊
分子3. 驗證次要的分類
2 個元素 二元分子
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範例:二元分子化合物的命名BF3
4. 第一個元素的名字boron
5. 第二個元素的名字之字尾改成 – idefluorine fluoride
6. 在每一個名字之前添加一個字首以顯示原子的數目monoboron , trifluoride
7. 寫第一個元素的字首, 然後寫第二個元素的字首 去掉第一個 元素的字首 mono
boron trifluoride
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酸• 含有 H+1 陽離子 和
陰離子在水溶液中
• 二元酸 含有 H+1 陽離子和非金屬陰離子
• 含氧酸 含有 H+1 陽離子和 多原子陰離子
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化學式的命名酸
• 酸是分子化合物但在水中常會產生離子• 所有的名字在其尾部都有 酸 (acid)• 二元酸 = hydro 字首 + 非金屬的基名 + ic 字
尾 • 含氧酸
如果多原子離子的尾端是 – ate = 多原子離子名字用 – ic字尾
如果多原子 ic 離子 尾端 in –ite = 多原子離子名字用 – ous字尾
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範例:二元酸的命名HCl
1. 它有常見的俗名嗎 ? 如下:H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 答案是
沒有2. 驗證主要的分類
第一個元素是 H , 酸3. 驗證次要的分類
2 個元素 二元 酸
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範例:二元酸的命名HCl
4. 驗證陰離子Cl = Cl- , chloride 因為是 7A 族
5. 陰離子的名字 – ic 字尾Cl- = chloride chloric
6. 在陰離子名字之前添加字首 hydro-hydrochloric
7. 名字之後添加 酸 (acid)hydrochloric acid
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範例:含氧酸的命名H2SO4
1. 它有常見的俗名嗎 ? 如下:H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 答案是
沒有2. 驗證主要的分類
第一個元素是 H , 酸3. 驗證次要的分類
化學式中有 3 個元素, 含氧酸
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範例:含氧酸的命名H2SO4
4. 驗證陰離子SO4 = SO4
2- = sulfate
5. 如果陰離子的字尾是 – ate , 改變成 – ic 如果字尾是 – ite ,改變成 -ous
SO42- = sulfate sulfuric
6. 陰離子的名字之後接著寫 酸 (acid)sulfuric acid
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範例:含氧酸的命名H2SO3
1. 它有常見的俗名嗎 ? 如下H2O , NH3 , CH4 , NaCl , C12H22O11 答案是
沒有2. 驗證主要的分類
第一個元素是 H , 酸3. 驗證次要的分類
化學式中有 3 個元素, 含氧酸
59
範例:含氧酸的命名H2SO3
4. 驗證陰離子SO3 = SO3
2- = sulfite
5. 如果陰離子的字尾是 – ate , 改變成 – ic 如果字尾是 – ite ,改變成 -ous
SO32- = sulfite sulfurous
6. 陰離子的名字之後接著寫 酸 (acid)sulfurous acid
60
化學式命名的流程圖
由化合物的名字寫出化學式
62
由化合物的名字寫出化學式
• 二元分子化合物, 由字首決定下標• 型態 I , 型態 II , 三元化合物 和 酸
1. 決定離子2. 決定陽離子和陰離子的電荷3. 平衡電荷以得到下標的值
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範例:二元分子dinitrogen pentoxide
• 驗證元素的符號nitrogen = N
oxide = oxygen = O
• 由字首寫出化學式的下標di = 2 , penta = 5
N2O5
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含有離子的化合物
• 由金屬和非金屬形成的離子化合物金屬原子形成陽離子,非金屬原子形成陰離子
• 化合物的總電荷必須為零,因此陽離子和陰離子的電荷數必須相同
• 如果 Na+ 與 S2- 結合,則每個 S2- 離子需要兩個 Na+ 離子 以平衡電荷,因此化學式是 Na2S
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寫出離子化合物的化學式
1. 寫出金屬陽離子的符號和它的電荷2. 寫出非金屬陰離子的符號和它的電荷3. 電荷 ( 沒有符號 ) 變成另一個離子的下標4. 減少下標成為最簡單的整數比5. 檢驗陽離子和陰離子的電荷是否平衡
66
寫出鋁離子和氧離子形成化合物之化學式
1. 寫出金屬陽離子的符號和它的電荷
2. 寫出非金屬陰離子的符號和它的電荷
3. 電荷 ( 沒有符號 ) 變成另一個離子的下標
4. 減少下標成為最簡單的整數比
5. 檢驗陽離子和陰離子的電荷是否平衡
Al3+ column IIIA
O2- column VIA
Al3+ O2-
Al2 O3
Al = (2) x (+3) = +6O = (3) x (-2) = -6
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練習:下列離子形成化合物後之化學式為何 ?
• potassium ion 和 一個 nitride ion
• calcium ion 和一個 bromide ion
• aluminum ion 和一個 sulfide ion
68
練習:下列離子形成化合物後之化學式為何 ?
• K+ 和 N3- K3N
• Ca2+ 和 Br- CaBr2
• Al3+ 和 S2- Al2S3
69
範例: 離子化合物manganese(IV) sulfide
1. 寫出金屬陽離子的符號和它的電荷
2. 寫出非金屬陰離子的符號和它的電荷
3. 電荷 ( 沒有符號 ) 變成另一個離子的下標
4. 減少下標成為最簡單的整數比
5. 檢驗陽離子和陰離子的電荷是否平衡
Mn4+
S2-
Mn4+ S2- Mn2S4
Mn = (1) x (+4) = +4S = (2) x (-2) = -4
MnS2
70
範例:離子化合物Iron(III) phosphate
1. 寫出金屬陽離子的符號和它的電荷
2. 寫出非金屬陰離子的符號和它的電荷
3. 電荷 ( 沒有符號 ) 變成另一個離子的下標
4. 減少下標成為最簡單的整數比
5. 檢驗陽離子和陰離子的電荷是否平衡
Fe3+
PO43-
Fe3+ PO43- Fe3(PO4)3
Fe = (1) x (+3) = +3PO4 = (1) x (-3) = -3
FePO4
71
範例: 離子化合物ammonium carbonate
1. 寫出金屬陽離子的符號和它的電荷
2. 寫出非金屬陰離子的符號和它的電荷
3. 電荷 ( 沒有符號 ) 變成另一個離子的下標
4. 減少下標成為最簡單的整數比
5. 檢驗陽離子和陰離子的電荷是否平衡
NH4+
CO32-
NH4+ CO3
2- (NH4)2CO3
NH4 = (2) x (+1) = +2CO3 = (1) x (-2) = -2
(NH4)2CO3
72
練習:下列離子形成化合物後之化學式為何 ?
• copper(II) ion 和一個 nitride ion
• iron(III) ion 和一個 bromide ion
• aluminum ion 和一個 sulfate ion
73
練習:下列離子形成化合物後之化學式為何 ?
• Cu2+ 和 N3- Cu3N2
• Fe+3 和 Br- FeBr3
• Al+3 和 SO42-Al2(SO4)3
74
範例: 二元 酸hydrosulfuric 酸
1. 寫出金屬陽離子的符號和它的電荷
2. 寫出非金屬陰離子的符號和它的電荷
3. 電荷 ( 沒有符號 ) 變成另一個離子的下標
4. 減少下標成為最簡單的整數比
5. 檢驗陽離子和陰離子的電荷是否平衡
H+
S2-
H+ S2- H2S
H = (2) x (+1) = +2S = (1) x (-2) = -2
H2S
所有的酸中 陽離子都是 H+
hydro 是一種 二元物
75
範例:含氧酸carbonic 酸
1. 寫出金屬陽離子的符號和它的電荷
2. 寫出非金屬陰離子的符號和它的電荷
3. 電荷 ( 沒有符號 ) 變成另一個離子的下標
4. 減少下標成為最簡單的整數比
5. 檢驗陽離子和陰離子的電荷是否平衡
H+
CO32-
H+ CO32- H2CO3
H = (2) x (+1) = +2CO3 = (1) x (-2) = -2
H2CO3
所有的酸中 陽離子都是 H+
多原子離子-ic 是一種 -ate 離子
76
練習:下列各酸的化學式為何 ?
• chlorous acid
• phosphoric acid
• hydrobromic acid
77
練習:下列各酸的化學式為何 ?
• H+ 和 ClO2– HClO2
• H+ 和 PO43– H3PO4
• H+ 和 Br– HBr
78
式 量• 個別分子或式單元的質量• 也知道分子的質量或分子的重量• 一個分子或式單元中所有原子的質量總
和 全部 = 各部分的和 !
1 個 H2O 分子的質量= 2(1.01 amu H) + 16.00 amu O = 18.02 amu