+ 2 2018 b a type b gf ......apr 12, 2018 · 2 k2cro4 + h2so4 k2cr2o7 + k2so4 + h2o kŠrŸ ãw...
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--------------------------------------- Ravi . N, Lecturer in Chemistry, Govt. Girls’ Hr. Sec. School, Kadirkamam, Puducherry – 605 009
http://chem-brains.blogspot.in/ & http://chemteaching.blogspot.in/
+ 2 ntÂæaš kh®¢ – 2018 éil¡F¿¥ò 18
gFÂ – I 30 x 1 = 30
A – TYPE B – TYPE
1 b gh®khšoiAL 1 d 2
2 a Úuh‰gF¥Ãš FS¡nfhir k£L«
bfhL¡»wJ. 2 d fë
3 b p-bg‹nrh Fændh‹ 3 a CH3 – CH2COOH < CH3COOH < HCOOH
< ClCH2COOH
4 b bfhÂãiy Fiw»wJ k‰W« Úçš fiuÍ«
Âw‹ Fiw»wJ. 4 b 0.025
5 a Kc ¡F rk« 5 d C2H5 – O – C2H5
6 b bg®ç¡ FnshiuL 6 d 1-ie£nuh-2-òu¥gdhš
7 d fë 7 a 3α , 4β
8 b Sc3+ 8 d 3
9 a 3α , 4β 9 b Sc3+
10 c [Rn]5f0 - 14 6d0 - 2 7s2 10 b bfhÂãiy Fiw»wJ k‰W« Úçš fiuÍ«
Âw‹ Fiw»wJ.
11 a CH3 – CH2COOH < CH3COOH < HCOOH
< ClCH2COOH 11 a ònuhä¤Âa«
12 d gFÂahf maåah»wJ. 12 a cUt¤Âš bgça nAy#‹fëš ÏUªJ
13 d 4 13 c iA£unrh bg‹Ó‹
14 d d – bjhF jåk§fŸ 14 b j‹å¢irahdJ
15 b j‹å¢irahdJ 15 b p-bg‹nrh Fændh‹
16 d 1-ie£nuh-2-òu¥gdhš 16 a 21 fnyhç o»ç –1 nkhš –1
- I él FiwÎ
17 d ònuh£lh‹ V‰w« 17 a gu¥ò ftU« bghUë‹ ÛJ gy
mL¡Ffis njh‰Wé¡»wJ.
18 a cUt¤Âš bgça nAy#‹fëš ÏUªJ 18 d ònuh£lh‹ V‰w«
19 c iA£unrh bg‹Ó‹ 19 b gh®khšoiAL
20 a 21 fnyhç o»ç –1 nkhš –1
- I él FiwÎ 20 d d – bjhFÂ jåk§fŸ
21 d éidtif 21 a Úuh‰gF¥Ãš FS¡nfhir k£L«
bfhL¡»wJ.
22 a gu¥ò ftU« bghUë‹ ÛJ gy
mL¡Ffis njh‰Wé¡»wJ. 22 d d10s2 vy¡£uhid bfh©LŸs jåk§fŸ
vy¡£uh‹ eh£l kÂ¥òfŸ v®F¿ia
cilait.
23 b »isÁ‹ 23 a Õdhš
24 a Õdhš 24 b »isÁ‹
25 d 2 25 b bg®ç¡ FnshiuL
26 d d10s2 vy¡£uhid bfh©LŸs jåk§fŸ
vy¡£uh‹ eh£l kÂ¥òfŸ v®F¿ia
cilait
26 c [Rn]5f0 - 14 6d0 - 2 7s2
27 d 3 27 d éidtif
28 b 0.025 28 d 4
29 a ònuhä¤Âa« 29 a Kc ¡F rk«
30 d C2H5 – O – C2H5 30 d gFÂahf maåah»wJ
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et
gFÂ – II 15 x 3 = 45
31. Ïd¡fy¥ò :
VwjhH rk M‰wš bfh©l mQ M®Ã£lhšfŸ x‹Wl‹ x‹W fyªJ rkkhd M‰wYila,
x¤j totKila òÂa M®Ã£lhšfis¤ jUtJ Ïd¡fy¥ò.
32. Áè¡f‹ mQé‹ Mu« :
d(Si – C) = r(Si) + r(C)
r(Si) = d(Si – C) – r(C)
= 1.93 – 0.77 [ ∵ d(Si – C) =1.93 Å k‰W« r(C) = 0.77 Å
∴ r(Si) = 1.16 Å
33. ãahå‹ ga‹fŸ:
ãah‹ (i) és«gu§fëš ga‹gL« xëU« FHš és¡Ffëš, (ii) kiyæ‹ ÛJ bghU¤J«
és¡Ffëš, (iii) FnshnuhÚ cUthf jhtu¤njh£l¤Âš ga‹gL« és¡Ffëš ga‹gL»wJ.
34. M®¤njhgh°ghç¡ mäy¤Â‹ òŸë thŒghL :
H3PO4 / M®¤njhgh°ghç¡ mäy« K¡fhu¤Jt« cilaJ.
35. Ïilãiy¤ jåk§fŸ miz΢nr®k§fis cUth¡Fjš :
(i) Á¿a cUtsÎ (ii) mÂf ne®ä‹ ml®¤Â k‰W« (iii) fhèahd (n-1)d M®Ã£lhšfis
bg‰¿U¥gjhš miz΢ nr®k§fis cUth¡F»‹wd.
36. bgh£lhÁa« Fnuhnk£il bgh£lhÁa« il Fnuhnk£lhf kh‰Wjš:
K2CrO4 - I ršÃôç¡ mäy¤Jl‹ éidgL¤Â K2Cr2O7 bgw¥gL»‹wJ.
2 K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
kŠrŸ ãw K2CrO4 MuŠR Át¥ò ãw K2Cr2O7 gofkhf khW»‹wJ.
37. U238 ruhrç thœehŸ :
U238 miu thœ fhy«, t½ = 140 days ruhrç thœ fhy«, τ (Tau) = 1.44 t½
ruhrç thœ fhy«, τ (Tau) = ? = 1.44 x 140
= 201.6 eh£fŸ
mšyJ t½ = 0.693 / λ
t½ = 0.693 x τ [ ruhrç thœ fhy«, τ (Tau) = 1 / λ ]
τ = t½ / 0.693
= 140 / 0.693
ruhrç thœ fhy«, τ = 202.02 eh£fŸ
38. mÂä‹ fl¤J ãiykhW bt¥gãiy :
vªj bt¥gãiyæš xU bghUë‹ ä‹jil ÂObud ó{ía« M»‹wnjh, m›bt¥gãiy
m¥bghUë‹ mÂä‹ fl¤J ãiykhW bt¥gãiy ( Tc ) vd¥gL«.
vy¡£uh‹ òŸë thŒghL
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39. v‹£nuhà kh‰w« :
∆Htransition = 2090 J.mol –1.
1 mole Sn (α, 13oC) ⇌ 1 mole Sn (β, 13oC)
Ttransition = 13 + 273 = 286 K.
∆Strans = ∆Htrans / Ttrans (K)
2090 J.mol –1 / 286 K
∆Strans = 7.307 J.K –1.mol –1
40. éid¡Fzf« :
rkãiya‰w ãiyæš, éidéis bghU£fë‹ br¿Îfë‹ bgU¡f‰gyD¡F« éidgL
bghU£fë‹ br¿Îfë‹ bgU¡f‰gyD¡F« cŸs é»j«.
41. éidtiffŸ :
t. v© Á¡fyhd éidfŸ tif
(i) 2- bk¤Âš -2- Ãô£ldhiy Úçw¡f« brŒjš
Ïiz éid mšyJ
g¡f éid
(ii) tisa ònuh¥ng‹ kh‰¿a¤Â‰F£glš éid
v® v® éid mšyJ
ÛŸ éid
(iii) fhu¤Â‹ K‹åiyæš ilv°l® Úuh‰gF¤jš
bjhl® éid mšyJ
mL¤jL¤J ãfG« éid
42. Kjš tiféidæ‹ Áw¥ÃašòfŸ :
i) éidgL bghUŸfë‹ br¿it n kl§F mÂfç¡F« nghJ, éid ntf« n kl§F mÂfç¡F«.
ii) éid ntf kh¿èæ‹ myF neu« -1
.
iii) éidæ‹ F¿¥Ã£l Ëd msÎ ãiwÎ bgWtj‰F njit¥gL« neu« éidgL bghUŸfë‹
bjhl¡f br¿it bghU¤J mikahJ.
43. o‹lhš éisÎ :
Tœk¤JfŸfë‹ xëia Ájw¡F« g©ò o‹lhš éisÎ .
44. M¡[hè¡ mäy« X nrhoa« iA£uh¡i[L - ãw§fh£o :
M¡[hè¡ mäy« X nrhoa« iA£uh¡i[L ju«gh®¤jèš Ãdhš¥jè‹ ãw§fh£o
ga‹gL¤j¥gL»‹wJ.
fhuz« : Ϥju« gh®¤jèš pH MdJ 6.5.èUªJ 10 Mf khW»‹wJ. Ãdhš¥jè‹ ãw§fh£oæ‹
pH všiy Å¢R 8.3 Kjš 10 tiu cŸsjhš, ÏJnt Ϥju« gh®¤jY¡F V‰w ãw§fh£o.
45. RêkhŒ fyit :
d k‰W« l kh‰¿a§fŸ rk mséš fyªJ »il¥gJ RêkhŒ fyit.
v-fh : rk msÎ d k‰W« l lh®lhç¡ mäy¡ fyit. Al2O3
46. CH3CH2OH
620 K Al2O3
CH3CH2OH CH2 = CH2
v¤Âš MšfAhš 620 K v¤Âè‹ (m) <¤Ô‹
47. gh®khšoiAL – bg‹rhšoiAL FW¡f f‹årnuh éid:
gh®khšoiAL, bg‹rhšoiAil él vëjhf M¡ì#nd‰w« mil»wJ. (m)
gh®khšoiAo‹ xL¡F« Âw‹ bg‹rhšoiAil él mÂf«.
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48. khyif£ g¢ir – jahç¤jš:
khyif£ g¢ir v‹gJ oiu Ãidš Û¤nj‹ rha«.
bg‹rhšoiAL + N,N- ilÛ¤ijš måè‹ + ml® fªjf mäy« khyif£ g¢ir
49. kh‰W v°luhjš éid – MšfAhš V‰w« :
H+
CH3COOCH3 + C2H5OH CH3COOC2H5 + CH3OH
Ï›éidæš MšfAhš , v°l® Ãiz¥Ãš cŸs bk¤Âš bjhFÂia ÃsÎw¢ brŒJ ca®
v°l® c©lhtjhš, Ï›éid MšfAhny‰w éid.
50. (A) C7H7ON + Br2 / KOH + COCl2 C.
C6H5CONH2 + Br2 / KOH C6H5NH2 + CO2 (Ah¥k‹ ònuhkikL éid)
(A) bg‹rikL (B) måè‹
2 C6H5NH2 + COCl2 C6H5NH- CO- NH C6H5 + 2HCl
(B) måè‹ S-ilÃidšôçah
51. ghuhiA£uh¡ ì mnrh bg‹Á‹ :
ãw« njh‰Wé¥gh‹ - mnrhbg‹Á‹, C6H5– N = N –C6H5
ãw« c¿ŠÁ - ilmnrh bjhFÂ, – N = N –
ãw« ca®¤Â - iA£uh¡ìš bjhFÂ, – OH
gFÂ – III 7 x 5 = 35
ÃçÎ - m
52. M¡ì#‹ _y¡TW cUthjš :
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53. í§¡ mj‹ jhJéèUªJ Ãç¤bjL¤jš :
jhJ : í§¡ Ãs©£, ZnS
ml®Ã¤jš : Eiu äj¥ò Kiw
tW¤jš :
1200 K
2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2
xL¡f« :
1673 K
ZnO + C Zn + CO
ä‹dh‰ öŒikah¡f« :
ne®ä‹ thŒ : khR fyªj í§¡
vÂ®ä‹ thŒ : öa í§¡
ä‹ gFë : ZnSO4 / dil. H2SO4.
54. yhªjidLfŸ k‰W« M¡oidLfë‹ ga‹fŸ :
ignuhnghç¡ cnyhf¡ fyit : Áfbu£ g‰w it¥gh‹, bgh«ikfŸ, têa¿ F©LfŸ k‰W«
Ô¥bgh¿ bjh£ofëš ga‹gL»wJ.
Óçah k‰W« njhçah : thÍ és¡Ffëš ga‹gL»wJ.
Óça« c¥ò¡fŸ : gU¤Âia rhaäl , ä‹ nrä¥ò ä‹fy‹fëš ga‹gL»‹wJ.
yhªjånlh xL¡f Kiw : Nb, Zr, Fe, Co, Ni, Mn, Y, W, U, B k‰W« Si ngh‹w öa cnyhf§fis
bgw ga‹gL»wJ.
äZ cnyhf¡ fyit : 30% äZ cnyhf« 1% Zr fyit b#£ ékhd ghf« jahç¡f¥ ga‹gL»wJ.
U – 235 : mQ¡ fU ciy vçbghUshf¥ ga‹gL»wJ.
Pu - 238 : bjhiyöa é‹bthë MŒÎ¡ fy‹ vçbghUshf¥ ga‹gL»wJ.
.55. [Ni(PPh3)2Cl2]
i) IUPAC bga® - il Fnshnuh ð( oiu Ãidš gh°Õ‹) ã¡fš (II)
ii) <å - PPh3 / oiuÃidšgh°Õ‹ k‰W« Cl – / Fnshnuh
iii) ika cnyhf maå - ã¡fš (II) / Ni (II) / Ni2+
iv) mizÎ v© - 4
v) mizé‹ j‹ik - eLãiy mizÎ
ÃçÎ – M
56. bt¥g Ïa¡féaš Ïu©lh« éÂæ‹ gšntW T‰WfŸ :
1. bfšé‹- Ãsh§¡ T‰W :
xU KGikahd R‰¿š xU bghUëèUªJ bt¥gijij c¿ŠÁ, mik¥Ãš v¤jifa ÁW
kh‰w¤ijÍ« V‰gL¤jhkš, KGtJkhf ntiyahf kh‰w¡ Toa X® ÏaªÂu¤ij totik¡f
ÏayhJ.
2. »shÁa° T‰W :
v¤jifa ntiyÍ« brŒahkš bt¥g¤ij F뮪j bghUëèUªJ k‰bwhU Nlhd
bghUS¡F kh‰WtJ ÏayhJ.
3. v‹£nuhà T‰W :
v‹£nuhÃia mÂfç¡f¡ Toa brašKiwahdJ j‹å¢irahdJ.
4. X® ÏaªÂu¤Â‹ Âw‹ v¥bghGJ« 100 % milahJ.
5. % Âw‹ = [btë¥gL¤Âa M‰wš / c¿Šr¥g£l M‰wš] X 100
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57. Kp k‰W« Kc - ¡»ilnaahd bjhl®ò :
thÍ ãiyæš cŸs xU xUgo¤jhd éidia fUJnth«.
aA + bB + cC + .... lL + mM + nN + ...
Ï›éid¡F Kp = pLl pM
m pNn ... / pA
a pBb pC
c ...
p v‹gJ thÍ¡fë‹ gF mG¤j«.
Kc = [L]l [M]m [N]n ... / [A]a [B]b [C]c ...
fyitæš cŸs thÍ¡TW i - ¡F mj‹ gF mG¤j« k‰W« nkhyh® br¿é‰F cŸs bjhl®ò
Ci = pi / RT nkY« , pi = (ni / V) RT v‹gjhš,
( ni / V ) = Ci = xU è£lçš cŸs TW i - ‹ _y¡TWfë‹ v©â¡if
V = fdmsÎ, è£l®.
Kc = (pL/RT)l (pM/RT)m (pN/RT)n / (pA/RT)a (pB/RT)b (pC/RT)c
= pLl x pM
m x pNn / pA
a x pBb x pC
c X (1/RT)(l + m + n + …) – (a + b + c + …)
Kc = Kp / (RT)Δng mšyJ mKp = Kc (RT)Δng
Δn(g) v‹gJ rk‹ghL mo¥gilæyhd éidéis bghUŸfë‹ nkhšfë‹
v©â¡if¡F« éidgL bghUŸfë‹ nkhšfë‹ v©â¡if¡F« cŸs ntWghL.
58. Úça fiurèš iA£u#‹ bguh¡i[L Áijtiljš :
Pt H2O2 H2O + ½O2
Ï›éid Kjš tif éid. éid ãfœtij Óuhd Ïilbtëæš rk msÎ éid¡
fyitia £l KMnO4 fiurYl‹ ju« gh®¤jè‹ _y« m¿ayh«.
ju« gh®¤jè‹ nghJ ga‹gL« KMnO4 Áijtilahj H
2O
2- ‹ br¿é‰F rk«. vdnt, t = 0
neu¤Âš éidæš ga‹gL« KMnO4 ‹ fdmsÎ H
2O
2- ‹ bjhl¡f br¿é‰F 'a' ne® é»j¤Âš
ÏU¡F«.
Vt v‹gJ éidglhj H2O
2 ‹ br¿Î (a - x) ¡F ne®é»j¤Âš ÏU¡F«.
neu« t – š éidæš <LgL« H2O
2 ‹ br¿Î 'x' MdJ (V0 - Vt ) ÏU¡F«.
neu« t – š KMnO4
‹ fdmsÎ Vt .
éidntf kh¿è , k1 = ( 2.303 / t ) log (V0 / Vt) , édho -1
59. £l¡ f£oyh M‰wš kh‰w« : Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni.
E° Zn | Zn2+ = – 0.76 V k‰W« E° Ni
2+ | Ni = – 0.25 V
Eocell = Eo
R – EoL
= – 0.25 – (– 0.76) = + 0.51 V
Eocell is + ve. ∴ ΔGo = – ve.
∴ ΔGo = – n FEocell
n = 2 vy¡£uh‹fŸ
∴ ΔGo = – 2 x 96495 x 0.51
= – 98425 Joules m®yJm
mšyJ ΔGo = – 98.43 kJ
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ÃçÎ - Ï
60. månrhš jahç¤jš:
éšèa«r‹ bjhF¥ò : C6H5ONa + I– CH3 C6H5 – O – CH3 + NaI
ilanrhÛ¤njåèUªJ : C6H5 – O – H + CH2 – N2 C6H5 – O – CH3 + N2
fhu¤Â‹ K‹åiyæš ilbk¤Âš ršng£oèUªJ :
NaOH
C6H5OH + (CH3)2SO4 C6H5 – O – CH3 + CH3.HSO4
61. »isÁ‹ °»ä£ éid têKiw :
mè~gh£o¡ MšoiALfŸ mšyJ Ñ£nlh‹fŸ tèik ä¡f fhu¤Â‹ K‹åiyæš
éidòçªJ α , β – ãiwÎwhj MšoiAL mšyJ Ñ£nlhid jU« éid »isÁ‹ °»ä£
éid.
62. fh®gh¡Áè¡ mäy¤Âš cŸs kh‰¿a§fŸ :
fçaQ¤ bjhl® kh‰¿a« :
fh®gh¡Áš bjhFÂÍl‹ ÏizªJŸs Mšifš bjhFÂæš fh®g‹ bjhl® ntWgh£lhš V‰gL«.
CH3
|
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH k‰W« CH3 – CH – CH2 – COOH
bg‹lndhæ¡ mäy« 3-bk¤Âš Ãô£lndhæ¡ mäy«
éidbraš bjhF kh‰¿a« :
fh®gh¡Áè¡ mäy§fŸ v°l®fë‹ éid braš bjhF kh‰¿a§fshf mik»‹wd.
CH3 – CH2 – COOH k‰W« CH3 – COOCH3 H – COOC2H5
òu¥gndhæ¡ mäy« Û¤ijšmÁ£nl£ <¤ijš~gh®nk£
63. uh¡bf£ cªÂfŸ:
uh¡bf£Lfis cªÂ jŸs ga‹gL« nt vçbghU£fŸ.
vçbghUS« V‰¿Í« fyªj fyit.
vëš Ô¥g‰¿ vçªJ mÂf msÎ ca® bt¥g ãiy thÍ¡fis btëna‰W« j‹ikÍilaJ.
g‰w it¡F«k nghJ uh¡bf£oš cŸs ÁW Jis têna btënaW« mÂf msÎ ca® bt¥g ãiy
thÍ¡fŸ, mj‰F v® Âiræš uh¡bf£il cªÂ jŸS»wJ – ãô£lå‹ _‹wh« éÂ.
rh‹W : iA£uÁ‹, ghèôç¤nj‹ k‰W« Ú®k iA£u#‹.
gFÂ – IV 4 x 10 = 40
64. m) vy¡£uh‹ eh£l¤ij gh¡F« fhuâfŸ:
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(ii) vy¡£uh‹ eh£l« α ãfu mQ¡fU ä‹Rik
(iii) vy¡£uh‹ eh£l« α 1 / kiw¤jš éisÎ
(iv) KGtJ« ãu«Ãa mšyJ gh ãu«Ãa vy¡£uh‹ mik¥ig bg‰w jåk§fŸ ó{ía mšyJ
Fiwªj vy¡£uh‹ eh£l¤ij bg‰WŸsd. v©k mik¥ig cila kªj thÍ¡fë‹ vy¡£uh‹
eh£l« ó{ía«.
64. M) ~¥Sç‹ Ãç¤bjL¤jš – bl‹å° Kiw :
cy®ªj nrhoa« iA£u#‹ ~òSiuL mšyJ bgh£lhÁa« iA£u#‹ ~òSiuil ä‹dh‰gF¥ò
brŒJ ~¥Sç‹ jahç¡f¥gL»wJ.
v – tot¤jhš Md ä‹rhu¤jhš NLgL¤j¡ Toa fh¥g® FHhŒ »uh~ig£ ä‹
j©LfS¡»ilna ä‹dh‰gF¤jš brŒa¥gL»wJ. FHhæ‹ KidfŸ fh¥g® _ofëdhš
_l¥g£LŸsd. Ït‰¿DŸ »uh~ig£ ä‹ j©LfŸ ng¡fiy£ Ábk©odhš
bghU¤j¥g£LŸsd. bt¥g ÏH¥ig j鮡f fdkhd fh¥g® FHhŒ ga‹gL¤j¥gL»wJ.
HF2 KF + HF
HF H+ + F ¯
2H+ + 2e– H2 (v®ä‹thŒ)
2F – – 2e– F2 (ne®ä‹thŒ)
ne®ä‹ thæš btënaW« ~¥Sç‹ thÍ u FHhæšl cŸs nrhoa« ~¥SiuoDŸ brY¤j¥g£L,
~¥SçDl‹ nr®ªJ btënaW« iA£u#‹ ~¥SiuL thÍ Ú¡f¥gL»wJ.
NaF + HF NaHF2
65. m) Únu‰W mšyJ iA£nu£ kh‰¿a« :
CrCl3.6H2O v‹w nr®k¤ij¡ bfh©L Ï«kh‰¿a¤ij és¡fyh«. Ï¢nr®k« 4, 5 mšyJ 6
mizÎ Ú® _y¡TWfis¡ bfh©L ÏU¡F«.
1. [Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O – ml® g¢ir ãw« - fiurèš xU Cl ¯
2. [Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O – rh«gš g¢ir ãw« - fiurèš ÏU Cl ¯
3. [Cr(H2O)6]Cl3 – Cjh ãw« - fiurèš _‹W Cl ¯
M) Ïiz¥ò kh‰¿a« :
Ãiz¥òU« <uQ bg‰w xUKid <åfis¡ ( SCN ¯/NCS¯ k‰W« NO2¯/ONO¯ )
bfh©l miz΢ nr®k§fëš Ï¤jF kh‰¿a« cŸsJ. Ï›ÅåfŸ ika cnyhf mQ mšyJ
maåÍl‹ x‹W¡F nk‰g£l Kiwfëš Ïiz»‹wd. rh‹W :
[Co(NH3)5ONO]Cl2 ie£ç£nlh kh‰¿a« – O Ïiz¥ò – brªãw«
[Co(NH3)5NO2]Cl2 ie£nuh kh‰¿a« – N Ïiz¥ò – kŠrŸ ãw«
65. fÂça¡f Inrhnlh¥ò¡fis bfh©L éidtêKiw m¿jš :
(i) jhtu xë¢nr®¡if éid têKiw :
fÂça¡f M¡ì#‹, O18 bfh©l fh®g‹il M¡i[L, C*O2 thÍ bfh©L
xë¢nr®¡if ãfœ¤j¥g£L, xë¢nr®¡if¡F¥ Ë btënaW« M¡ì#‹ _y¡TW, Ú®
_y¡TWfëèUªJ btënaWtJ MŒéš f©l¿a¥gL»wJ. vdnt, fh®g‹ilM¡i[L Úuhš
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(ii) v°l® Úuhš gF¥ò éid :
fÂça¡f M¡ì#‹, O18 bfh©l Ú® ga‹gL¤j¥g£L v°l® Úuhš gF¡f¥g£L »il¡F«
MšfAhèš O18 cŸsJ m¿a¥gL»wJ. vdnt, - OR bjhFÂ v°l® _y¡T¿èUªJ
ÃsÎWtij m¿ayh«.
66. m) maå¥gof§fë‹ g©òfŸ :
maå¥gof§fë‹
(i) Méahjš bt¥g« mÂf«. Mé mG¤j«, rhjhuz bt¥gãiyæš FiwÎ.
(ii) bfhÂãiy k‰W« cUFãiy äfΫ mÂf«.
maå¥gof§fŸ
(iii) äfΫ fodkhdit , cilÍ« j‹ikad.
(iv) ©k ãiyæš ä‹ fl¤jh j‹ikad, cU»a ãiyæš mšyJ Úçš fiuªJŸs nghJ ä‹
fl¤J« j‹ik cilad.
(v) Ú® k‰W« KidΉw fiugh‹fëš fiugit.
66. éidntf« - gu¥ò¡ ft®¢Á¡ bfhŸif :
Ï¡bfhŸif gy¥go¤jhd éidntf kh‰w¤Â‹ éidtê Kiwia és¡F»wJ.
éidntf kh‰¿æ‹ òw¥gu¥Ãš éidgL _y¡TWfŸ gu¥ò¡ ftu¥gL»‹wd. gu¥ò ftu¥g£l
éidbghU£fŸ éid òçªj éidéis bghUŸfis jU»‹wd.
( i ) ( ii ) ( iii ) ( iv ) gu¥ò¡ft®¢Á
Ï›éid ËtU« eh‹F goãiyfëš eilbgW»‹wJ.
(i) éidgL bghUŸfŸ éidntfkh‰¿æ‹ òw¥gu¥Ãš gu¥ò¡ftu¥gLjš.
(ii) gu¥ò ftu¥g£L éidgL bghU£fŸ »s®Î mizÎ cUth¡fš.
(iii) »s®Î mizÎ ÁijªJ éisbghU£fŸ cUth¡fš.
(iv) éisbghU£fŸ éidntfkh‰¿æ‹ òw¥gu¥ÃèUªJ btënaWjš.
67. m) ä‹gFë ÃçifailjY¡fhd m®Ëåa° bfhŸif¡fhd rh‹WfŸ :
(i) tèik ä¡f fhu – tèik ä¡f mäy eLãiyah¡fš v‹jhšÃ khwhj kÂ¥ig – 57.32 kJ. gm.
Equiv –1 bg‰WŸsJ. Ïjid m®Ëåa° bfhŸif és¡F»wJ. tèik ä¡f mäy« k‰W«
tèik ä¡f fhu« Úçš KGtJ« Ãçif milªJ H+ maåiaÍ« OH-
maåiaÍ« jU»‹wd.
eLãiyah¡fš éidæš Ï›taåfŸ ÏizªJ Ú® cUth»‹wJ.
H+ + OH – H2O; ΔHro = – 57.32 kJ.mol –1.
(ii) Áy c¥òfŸ mšyJ mt‰¿‹ fiuršfŸ ãwkhf ÏU¥gj‰F¡ fhuz« mt‰¿‹ maåfns.
rh‹whf, F¥ç¡ maå Úy ãw«, vdnt F¥ç¡ ršng£ Úy ãw«.
(iii) M°thš£ Ú®¤jš éÂ, bghJ maå éisÎ k‰W« fiuÂw‹ bgU¡f« ngh‹wit
m®Ëåa° bfhŸifia mo¥gilahf¡ bfh©lit.
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(iv) ä‹gFë¡fS¡»ilna ãfG« bghJthd nt éidfŸ mid¤J« maå éidfns.
rh‹whf, Ag+ + Cl – AgCl ↓
(v) ä‹gFë¡ fiuršfëš cŸs maåfŸ ä‹ndh£l¤Â‹ fhuzkhf ef®tjhš ä‹rhu¤ij
fl¤J»‹wd.
(vi) bjhifrh® g©òfŸ fiurèš cŸs JfŸfë‹ v©â¡ifia bghU¤jJ. vdnt, ä‹gFë
fiuršfŸ mrhjhuz bjhif rh® g©òfis bg‰WŸsd. rh‹whf 0.1 nkhyhš NaCl fiurè‹
bfhÂãiy ca®Î 0.1 nkhyhš ä‹gFëa‰w fiuriy él ÏUkl§fhf cŸsJ.
67. M) be®‹°£ rk‹ghL :
be®‹°£ rk‹ghL ÛŸä‹fyD¡fhd bt¥g Ïa¡féaš rk‹ghL.
ÛŸä‹ fy éid A + B C + D.
Ï›éidæš V‰gL« f£oyh M‰wš kh‰w« – ΔG våš, – ΔG = – ΔGo – RT ln J
£lf£oyh M‰w« kh‰w« ΔGo ,
éidæš VjhtJ xU ãiyæš éisbghUŸ k‰W« éidbghU£fë‹ br¿Îfë‹ é»j« J.
våš, – ΔG = – ΔGo – RT ln aC x aD / aA x aB
fy¤Â‹ emf – E, fyéid ä‹r¡Â nF våš,
ä‹fy« brŒj ä‹ntiy, – ΔG = nFE
mjhtJ, nFE = – ΔGo – RT ln aC x aD / aA x aB
= nFEo – RT ln aC x aD / aA x aB
E = Eo – RT / nF ln aC x aD / aA x aB v‹gJ be®‹°£ rk‹ghL.
Ïjid ËtUkhW vGjyh«.
E = Eo – RT / nF ln [C][D] / [A][B]
rkãiy kh¿è, K = [C][D] / [A][B], våš E = Eo – RT / nF ln K
E = Eo – 2.303 RT / nF log K (m ) kh¿èfis ÃuÂæl E = Eo – 0.0591 / n log K
Eo = £l ä‹thŒ ä‹ mG¤j« , F = ä‹Rik ( ~ghunl )
R = thÍ kh¿è , T = bt¥gãiy ( bfšé‹ ),
n = miu fy éidæš <LgL« e- v©â¡if. K = miufy éidæ‹ rkãiy kh¿è.
68. m) Á° - ouh‹° kh‰¿a§fŸ :
fh®g‹ - fh®g‹ Ïu£il¥ Ãiz¥ig bghW¤J RH‰Á V‰gLtšiy. Ï¡fh®g‹
mQ¡fSl‹ ÏizªJŸs mQ¡fŸ mšyJ bjhFÂfŸ òwbtëæš mik¡f¥gL« Kiwæš
khWgLtjhš Ï›tif tot kh‰¿a« c©lh»wJ.
Á° kh‰¿« :
x¤j bjhFÂfŸ xnu Âiræš mikªÂU¡F« tot«.
ouh‹° kh‰¿a« :
x¤j bjhFÂfŸ v® Âiræš mikªÂU¡F« tot«.
rh‹W : 2 – Ãô£o‹.
68.M) M¡[hè¡ mäy« jahç¤jš :
(i) MŒtf¤ jahç¥ò : R¡nuh° mšyJ fêÎ¥ghif ml® ie£ç¡ mäy¤Jl‹ V2O5
éidô¡»æ‹ K‹åiyæš M¡ì#nd‰w« brŒJ M¡[hè¡ mäy« bgw¥gL»wJ.
C12H22O11 + 18 (0) + HNO3 / V2O5 6 HOOC – COOH + 5 H2O
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(ii) bgUksÎ jahç¤jš : nrhoa« ~gh®nk£il 673 K bt¥g¥gL¤Â bjhê‰rhiyæš M¡[hè¡
mäy« bgw¥gL»wJ. nrhoa« M¡[ny£ Úçš fiu¤J, fhšÁa« iA£uh¡i[L nr®¡f¥gL»wJ.
fhšÁa« M¡[ny£ Åœgoth»wJ.ÅœgoÎ Ãç¡f¥g£L Ú®¤j ršÃôç¡ mäy« nr®¡f¥g£L
M¡[hè¡ mäy« bgw¥gL»wJ.
673 K
2HCOONa NaOOC – COONa + H2 nrhoa« ~gh®nk£ nrhoa« M¡[ny£
NaOOC-COONa + Ca(OH)2 Ca(COO)2 + 2 NaOH
nrhoa« M¡[ny£ fhšÁa« M¡[ny£
Ca(COO)2 + 2 NaOH HOOC – COOH + CaSO4
fhšÁa« M¡[ny£ M¡[hè¡ mäy«
69. m) Xçiza, <çiza, _éiza mä‹fŸ – ntWghL :
éid fuâ Xçiza mä‹ <çiza mä‹ _éiza mä‹
ie£u° mäy¤Jl‹
c©lhtJ
MšfAhš N- ie£unrh mä‹ c¥ò¡fŸ
CHCl3 / KOH cl‹
c©lhtJ
fh®igš mä‹ éid Ïšiy éid Ïšiy
CH3COCl cl‹
c©lhtJ
N- Mšifš
mÁ£likL
N,N- il Mšifš
mÁ£likL
éid Ïšiy
CS2/HgCl2 cl ‹
c©lhtJ
Mšifš Inrhjnah
rand£
éid Ïšiy éid Ïšiy
il v¤Âš
M¡[ny£Ll‹
jUtJ
miw bt¥gãiyæš
©k il
MšifšM¡[ikL
Âut N,N- il
MšifšM¡[ä¡
v°l®
éid Ïšiy
Mšifš
AhiyLl‹ jUtJ
_‹W _y¡TWl‹
eh‹»iza
m«nkhåa« c¥ò
ÏU _y¡TWl‹
eh‹»iza
m«nkhåa« c¥ò
xU _y¡TWl‹
eh‹»iza
m«nkhåa« c¥ò
M) ghèrh¡fiuLfŸ :
ghèrh¡fiuL : x‰iw¢ r®¡fiufë‹ gygoahF«. bghJthd thŒghL (C6H10O5)n. rh‹W :
°lh®¢R k‰W« bršYnyh°.
°lh®¢R : kz«, Rita‰w bt©âw nr®k«. nfhJik, mçÁ , cUis¡»H§F, gh®è,
gH¡bfh£ilfŸ M»at‰¿š cŸsJ. 200 – 250 °C bt¥gãiyæš bl¡°oçid jU»wJ. ca®
bt¥gãiyæš fçah»wJ. Ú®¤j HCl cl‹ bfh¡f it¡F« nghJ ÏWÂæš FS¡nfhi[¤
jU»‹wJ.
(C6H10O5)n (C6H10O5)n C12H22O11 C6H12O6
°lh®¢R bl¡°oç‹ khš£nlh° FS¡nfh°
la°nl° v‹D« v‹ir« Ïjid khšnlh[hf kh‰W»wJ.
2 (C6H10O5)n + n H2O n C12H22O11
°lh®¢R khšnlh°
°lh®¢R, mnaho‹ fiurYl‹ Úy ãw¤ij¤ jU»‹wJ. miknyh° , miknyh bg¡o‹ v‹D«
ÏU bghU£fis¡ bfh©lJ.
bršYnyh° : ÏJ všyh jhtu§fëY« cŸsJ. mÂfkhf »il¡F« fh®nghiA£nu£.
jhtu§fë‹ brš Rtiu cUth¡F»‹wJ, k‰w mik¥ò rh®ªj gFÂfëY«k ga‹gL»wJ.
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Ú® k‰W« fçk fiu¥gh‹fëš fiuahJ. Ú®¤j H2SO4 mäy¤Jl‹ bfh¡f it¤jhš,
gF¥gilªJ D FS¡nfhR »il¡»wJ.
(C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6
bršYnyh° FS¡nfhR
70. m) nr®k« (A) C6H6O eLãiy ~bg®ç¡ FnshiuLl‹ Cjh ãw¤ij jUtjhš, mJ Õdhš.
nr®k« (A) í§¡ öSl‹ éid òçªJ »il¡F« (B) v‹w iA£nuhfh®g‹, bg‹Ó‹ .
C6H5OH + Zn C6H6 + ZnO
(A) Õdhš (B) bg‹Ó‹
nr®k« (A) jhè¡ Úçè k‰W« ml® H2SO4 cl‹ òçÍ« éid- jhèa‹ éid,
Ï›éidæš C20H14O4 v‹D« _y¡TW thŒghL bfh©l nr®k« (C), Ãdhš~¥jÄ‹
»il¡»wJ.
nr®k« thŒghL bga®
A C6H6O Õdhš
B C6H6 bg‹Ó‹
C C20H14O4 Ãdhš~¥jÄ‹
70. M) bjhl® 4 / bjhF 11 – š cŸs, igiu£ jhJéèUªJ Ãç¤bjL¡f¥gL« jåk« , (A)
fh¥g®.
jåk« , (A) fh¥g®, M¡ì#Dl‹ Ïu©L bt›btW bt¥gãiyfëš òçÍ« éid.
1370 K ќ
2 Cu + O2 2 CuO
(A) fh¥g® (B) F¥ç¡M¡i[L ( fU¥ò )
1370 K nkš
4 Cu + O2 2 Cu2O
(A) fh¥g® (C) F¥u°M¡i[L ( Át¥ò )
jåk« , (A) fh¥g® ml® HNO3 mäy¤Jl‹ éidòçªJ, NO2 thÍit btëna‰¿ nr®k«
(D) F¥ç¡ ie£nu£ - I jU»‹wJ.
Cu + 4 HNO3 (Conc) Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
(A) fh¥g® (D) F¥ç¡ ie£nu£
nr®k« / jåk« thŒghL bga®
A Cu fh¥g®
B CuO
F¥ç¡M¡i[L
C Cu2O F¥u°M¡i[L
D Cu(NO3)2 F¥ç¡ ie£nu£
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70. Ï) C7H6O v‹w _y¡TW thŒghL, ghjh« kz« bfh©lfçk nr®k« (A) bg‹rhšoiAL.
nr®k« (A) m«nkhåahÎl‹ éidòçªJ, nr®k« (B) C21H18N2 , iA£nuh bg‹rikL - I
jU»‹wJ.
(A) bg‹rhšoiAL (B)
iA£nuh bg‹rikL
nr®k« (A) Ú®¤j MšfAhš fyªj KCN cl‹ éidAgçªJ nr®k« (C) C14H12O2 bg‹rhæ‹
»il¡»wJ. O O
|| alc. KCN ||
C6H5CH = O + H – C – C6H5 C6H5CHOH – C – C6H5
(A) bg‹rhšoiAL (C) bg‹rhæ‹
nr®k« thŒghL bga®
A C7H6O bg‹rhšoiAL
B C21H18N2 iA£nuh bg‹rikL
C C14H12O2 bg‹rhæ‹
70. <) fiurè‹ pH :
ònuhÃahå¡ mäy¤Â‹ Ka = 1.34 x 10 –5
∴ pKa = – log Ka = – log (1.34 x 10 –5)
= 5 – log 1.34
= 5 – 0.1271
pKa = 4.8729
pH = pKa + log [c¥ò] / [mäy«]
= 4.8729 + log 0.5 / 0.5
pH = 4.8729
--------------------------------------- Ravi . N, Lecturer in Chemistry, Govt. Girls’ Hr. Sec. School, Kadirkamam, Puducherry – 605 009
http://chem-brains.blogspot.in/ & http://chemteaching.blogspot.in/
--------------------------------------
செ. அருள்நம்பி, முதுகலை வேதியியல் ஆெிரியர், அரசு வேல்நிலைப்பள்ளி, சைப்லபக்குடிக்கரடு,
சபரம்பலூர் ேரேட்டம் – 621 108 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
N. Ravi &
செ. அருள்நம்பி 18
mšyJ
ònuhÃahå¡ mäy¤Â‹ Ãçif¢ rkãiy
C2H5COOH C2H5COO – + H+
Ka = [C2H5COO –][ H+] / [C2H5COOH]
= 0.5 x [H+] / 0.5
Ka = [H+]
∴ pH = – log [H+] = – log Ka
= – log (1.34 x 10 –5)
= 5 – log 1.34
= 5 – 0.1271
∴ pH = 4.8729
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