zadacikemija

Pripreme za razredbeni ispit iz Kemije na Medicinskom i Stomatološkom fakultetu

Zadaci iz kemije

1 Pripreme za razredbene ispite

1. Netočna tvrdnja:

a) Toplina je jedan oblik energije. b) Kinetička energija čestica ovisi o temperaturi. c) Isparavanjem se tekućina hladi. d) Tlak para tvari pada porastom temperature. e) Povišenjem tlaka talište leda se snizuje.

2. Netočna tvrdnja:

a) Onečišćene tvari imaju niža tališta. b) Otopine imaju viša vrelišta nego čista otapala. c) Filtriranjem se razdvajaju krute i tekuće tvari. d) Onečišćene krutine najčešće se razdvajaju

sublimacijom. e) S8, I2, naftalen i kamfor imaju visoki tlak pare.

3. Točno jest, da se vrlo složene smjese razdvajaju:

a) frakcionom destilacijom b) sublimacijom c) kromatografijom d) destilacijom e) sve točno

4. Vezanje neke tvari na površinu druge tvari jest:

a) difuzija b) apsorpcija c) adsorpcija d) fuzija e) sve netočno

5. Fotokemijska reakcija jest:

a) 22 2AgBr Ag Br→ + b) 22 2AgCl Ag Cl→ + c) fotosinteza d) sve navedene (a,b,c) e) niti jedna navedena

6. Egzotermna reakcija:

a) odvija se uz oslobađanje topline b) 4 2 2 22 2CH O CO H O+ → +

c) 2 2 212

H O H O+ →

d) 22Cl Cl→ e) sve navedeno točno

7. U prirodi samorodni u elementarnom stanju

dolaze:

a) Au, Pt, Ag, Hg, Al b) S8, C, O2, N2, H2 c) He, Ne, Ar, Kr, Xe d) B, Si, Ge e) sve netočno

8. U razrijeđenoj H2SO4 ne otapa se:

a) Ag b) Hg c) Sn d) Pb e) svi navedeni

9. U razrijeđenoj HNO3 otapa se:

a) Cu b) Pt c) Au d) Sn e) Al

10. U razrijeđenoj HCl ne otapa se:

a) Zn b) Pb c) Mg d) Al e) Na

11. U vodi se otapa:

a) AgCl b) Hg2Cl2 c) BaSO4 d) PbSO4 e) BaCl2

12. Odgovara istini da je količina tvari jednaka

omjeru:

a) broja čestica i Avogardove konstante b) mase tvari i molarne mase tvari c) V0 / V0

m d) sve navedeno pod a, b, c e) a, b, c ne odgovara istini

13. Molarni volumen plina

a) iznosi 22.4 L/mol b) pri 0˚C c) pri 101 325 Pa d) odnosi se na 1 mol plina e) sve točno

14. Volumen 6022 molekule nekog plina pri s. u.

iznosi:

a) 2.242 · 10–19 L b) 2.242 · 10–19 mL c) 2.242 · 10–18 dm3 d) 2.242 · 10–18 cm3 e) 2.242 · 10–19 m3


Zadaci iz kemije


15. Masa jedne molekule hemoglobina (Mr = 68 000) iznosi:

a) 1.129 · 10–21 kg b) 1.129 · 10–20 kg c) 1.129 · 10–21 g d) 1.129 · 10–19 kg e) ništa točno

16. Molekula hemoglobina sadrži 4 atoma željeza

(Ar(Fe) = 55.85). Maseni udio željeza u hemo-globinu iznosi u % :

a) 0.33 b) 0.66 c) 0.99 d) 0.165 e) sve krivo

17. Prosječna molarna masa zraka iznosi 29 g/mol;

teži plin od zraka je:

a) ugljik(II) – oksid b) metan c) amonijak d) fluorovodik e) niti jedan navedeni

18. Subatomske čestice su:

a) ioni b) atomi c) molekule d) izotopi e) ništa navedeno

19. Točna je tvrdnja:

a) nabojni broj protona je +1 b) naboj elektrona je 1.6 · 10-19 C c) masa elektrona je 1863 puta manja od mu d) masa neutrona = 0 e) sve navedene tvrdnje su točne

20. Netočna je tvrdnja:

a) D je znak za teški vodik b) tricij je radioaktivan c) procij, deuterij i tricij su izotopi vodika d) pri kemijskoj reakciji jezgra atoma se ne

mijenja e) pobuđeno stanje jezgre traje par sekundi

21. Unutar pojedine periode, s porastom rednog broja:

a) atomski radijus se smanjuje b) raste naboj jezgre c) jezgra sve jače privlači elektrone d) odgovori a, b i c cu točni e) odgovori a, b i c nisu točni


a) unutar pojedine grupe atomski radijus pada porastom rednog broja

b) prva energija ionizacije raste unutar periode s lijeva na desno

c) druga energija ionizacije manja je od prve d) treća energija ionizacije manja je od prve i

druge e) energija ionizacije atoma unutar iste grupe

raste odozgo prema dolje 23. Netočno je:

a) atomi elemenata apsorbiraju one valne duljine svjetla koje i sami emitiraju kad su pobuđeni

b) kvanti svjetla iste boje imaju jednaku energiju c) atom može sadržati 2 elektrona jednakih svih

kvantnih brojeva d) spinski kvantni broj odgovara suprotnim

smjerovima vrtnje elektrona oko vlastite osi e) sve navedeno


a) krute otopine (slitine) imaju viša tališta od čistih metala

b) intermetalni spojevi imaju niža tališta od čistih metala

c) duraluminij korodira jače od čistog aluminija d) čelik korodira jače od čistog željeza e) niti jedna

25. Točno nije:

a) mjed je kruta otopina cinka u bakru b) Woodova legura sadrži Bi, Pb, Sn, i Cd c) mjed je zlatnožute boje d) mjed je crvenkaste boje e) mjed je kruta otopina

26. Jednovalentni ion je:

a) karbonat b) sulfid c) kromat d) bikromat e) perklorat

27. 2 FeCl3 + 2 KI → 2 FeCl2 + 2 KCl + I2

a) željezo se oksidira b) klor se reducira c) kalij se reducira d) jod se reducira e) ništa točno


Zadaci iz kemije


28. 2 Al + 3 HgCl2 → 2 AlCl3 + 3 Hg

a) aluminij se reducira b) živa se oksidira c) klor se otapa d) živa se otapa e) aluminij se oksidira

29. Netočno je:

a) alfa čestice su helijeve jezgre b) beta čestice su elektroni c) gama zraka je elektromagnetsko zračenje

velike valne duljine d) kada jezgra nekog atoma ispusti gama zrake,

njezin se niti A, niti Z ne mijenjaju e) fisija je cijepanje teških atomskih jezgara

30. Stapanje dviju lakših atomskih jezgara u težu je:

a) fisija b) fuzija c) efuzija d) sorpcija e) ništa navedeno

31. Pri međusobnom vezanju atoma metala:

a) elektroni atoma mogu istodobno pripadati većem broju atoma

b) elektroni koji čine vezu ne pripadaju dvama atomima

c) elektroni su raspodijeljeni na sve atome metala

d) elektroni neprestano prelaze iz jedne raspoložive orbitale u drugu

e) sve točno 32. Točno za van der Waalsove sile:

a) prisutne su u svim tvarima b) prisutne su u svim agregatnim stanjima c) su opće svojstvo tvari d) pojačavaju se povećavanjem Mr e) sve navedeno

33. Kada se led tali zbog zagrijavanja na 10ºC:

a) kidaju se vodikove veze b) broj vodikovih veza se smanjuje c) molekule vode se gušće slažu d) volumen vode se povećava e) sve točno

34. Netočno je:

a) atom fluora u molekuli fluora je jednovalentan

b) podijeljeni elektronski parovi jače se međusobno odbijaju od nepodijeljenih

c) molekule hidrida IV grupe su nepolarne d) molekule hidridaVI grupe su polarne e) vodikov most je elektrostatičke prirode

35. Nepolarna molekula:

a) SF6 b) NH3 c) H2S d) HI e) ICl


a) radijus kationa manji je od radijusa pripadnog atoma

b) radijus aniona veći je od radijusa pripadnog atoma

c) K+ i Cl- sadrže isti broj elektrona d) radijusi iona smanjuju se unutar periode

slijeva nadesno e) sve navedeno

37. Točno je:

a) metalna veza može se promatrati kao posebna vrsta kovalentne veze

b) kristal metala može se promatrati kao gigantska molekula

c) u kristalima metala elektroni prelaze iz valentne u vodljivu vrpcu

d) energijski nivoi popunjeni elektronima u kristalima metala zovu se valentna vrpca

e) sve je točno 38. Netočna je tvrdnja:

a) MgSO4 i NiSO4 su izomorfni b) kalijeva i kromova stipsa su izomorfne c) rompski i monoklinski sumpor su izomorfni d) tvari jednake kristalne strukture imaju

svojstvo izomorfije e) polimorfija je naziv za pojavu iste tvari u više

kristalnih oblika 39. Za molekulske kristale ne vrijedi tvrdnja:

a) između molekula su slabe privlačne sile b) djelovanjem mehaničke sile kidaju se

kovalentne veze c) niskih su tališta d) male tvrdoće e) neki sublimiraju


Zadaci iz kemije


40. Točno je:

a) tališta fluorida I grupe viša su od tališta odgovarajućih klorida

b) fluorid-ion manji je od klorid-iona c) fluorid-ion je bliže kationu od klorid-iona d) privlačne sile u kristalima fluorida jače su

nego u kristalima odgovarajućih klorida e) sve navedeno

41. Neizvediva je redoks reakcija:

a) 2 FeCl3 + 2 KI → 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl b) 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 c) F2 (g) + H2O (l) → 2 HF (g) + ½ O2 d) 2 AlCl3 + 3 Hg → 3 HgCl2 + 2 Al e) Cl2 (g) + 2 Br– (aq) → 2 Cl– (aq) + Br2 (aq)

42. Centralni atom u najvišem oksidacijskom stanju u anionu je:

a) hipoklorit b) klorit c) klorat d) perklorat e) klorid

43. Oksidacijski broj (-1) može u spojevima imati:

a) vodik b) kisik c) fluor d) sumpor e) svi navedeni

44. Sa vodom reagira:

a) CCl4 b) SF6 c) PCl3 d) BeF2 e) niti jedan navedeni spoj

45. Hidridi I grupe:

a) bezbojne su tvari b) tališta su im visoka c) burno reagiraju s vodom d) s vodom daju lužine i vodik e) sve točno

46. Amfoterna tvar je:

a) anhidrid karbonatne kiseline b) anhidrid sulfatne kiseline c) anhidrid nitratne kiseline d) anhidrid natrij-hidroksida e) voda

47. Točno jest:

a) metali I i II grupe su jaki oksidansi b) prijelazni metali su slabi oksidansi c) svi halogeni elementi su slabi oksidansi d) svi halogeni elementi su slabi reducensi e) ništa navedeno

48. Potpunom neutralizacijom 0.2 mola fosfatne

kiseline 0.2 mol kalcijevim hidroksidom, taloži se soli:

a) 0.1 mol b) 0.2 mol c) 0.3 mol d) 0.4 mol e) 0.6 mol

49. 5.35 g amonijeva klorida (salmijaka) prelije se

otopinom kalij-hidroksida. Pri standardnim uvjetima volumen oslobođenog plina iznosi u L:

a) 0.112 b) 0.224 c) 1.12 d) 2.24 e) ništa točno

50. Amfoterni oksid je:

a) CO2 b) CuO c) FeO d) Al2O3 e) niti jedan navedeni

51. Točno je:

a) ako se pri otapanju otopina hladi-otapanje je egzoterman proces

b) dobro otopanje većine soli u vodi uvjetovano je velikom dielektričnošću vode

c) hidratizirani ion je stabilniji što je naboj kationa manji

d) otapanje većine plinova je endotermno e) tlak para otopine veći je od tlaka para vode

52. Netočno:

a) prolaženje čestica kroz polupropusnu (semipermeabilnu) membranu je osmoza

b) otopina kuhinjske soli ima dvostruko veći osmotski tlak od otopine šećera iste koncentracije

c) crvena krvna tjelešca propadaju u čistoj vodi d) dijaliza služi za razdvajanje kristaloida od

koloida e) koloidne otopine sadrže čestice disperzne faze

od 10–9m do 10–7m


Zadaci iz kemije


53. Netočno:

a) koloidne otopine pokazuju manji osmotski tlak od pravih otopina

b) na koloidnim česticama jače se raspršuje plava svjetlost od crvene

c) koloidne čestice mogu adsorbirati ione na svoju površinu

d) koloidne čestice proteina u krvi imaju pozitivni naboj

e) koloidne čestice mogu se istaložiti dodatkom suprotnog naboja

54. Točno:

a) fotosinteza je jedina reakcija u prirodi kojom se CO2 reducira

b) toplina je jedan od oblika potencijalne energije

c) u kalorimetru se može mjeriti apsolutna vrijednost unutarnje energije

d) molarna promjena topline je umnožak specifičnog toplinskog kapaciteta i n

e) standardna entalpija tvari označava se sa ∆H 55. «Topljivost plinova proporcionalna je tlaku plina

iznad otopine», tako glasi:

a) Avogadrov zakon b) Hessov zakon c) Boyle-Mariotteov zakon d) Henryev zakon e) niti jedan navedeni zakon

56. Točno:

a) energija veze je energija potrebna za cijepanje 1 mola istovrsnih veza

b) svi sustavi nastoje dostići minimum potencijalne energije

c) kemijska reakcija uključuje kidanje jednih i stvaranje novih veza

d) pri bilo kojoj kemijskoj reakciji ukupna energija sustava i okoline ostaje neizmjenjena

e) sve 57. Netočno:

a) manji broj egzotermnih promjena se događa spontano

b) veći broj endotermnih promjena se događa spontano

c) tvari i energija teže ka stanju što većeg rada d) smanjenje nereda u sustavu uzrok je i

smanjenju nereda u okolini e) sve

58. Kisik se ne može dobiti:

a) pirolizom kalij-permanganata b) pirolizom kalij-klorata c) raspadom vodik-peroksida d) raspadom dušik(V)oksida e) otapanjem bakra u vreloj sulfatnoj kiselini

59. Povećan tlak ubrzati će reakciju:

a) termičke razgradnje vapnenca b) sinteze amonijaka c) raspada vodik-peroksida d) između C i vodene paresa produktima CO i

H2 e) sinteze klorovodika

60. Netočno:

a) katalizatori ubrzavaju podjednako reakciju u oba smjera

b) u ravnotežnom stanju omjer koncentracije produkata i reaktanata ovisan je o prisutstvu katalizatora

c) brzina kemijske reakcije ovisi o Ea d) brzina kemijske reakcije ovisi o temperaturi e) brzina kemijske reakcije ovisi o koncentraciji

reaktanata 61. Termičkom disocijacijom iz:

a) amonijeva klorida (salmijaka) nastaje amonijak i kloridna kiselina

b) vapnenca nastaje gašeno vapno i ugljik(IV)oksid

c) modre galice nastaje bakar(II)sulfat i voda d) kalij-klorata nastaje kalij-klorit i kisik e) vodik-peroksida nastaje kisik i vodik

62. Točno:

a) većina kiselina i baza su slabe kiseline i baze b) kisela svojstva pokazuju oksidi nemetala c) kisela svojstva pokazuju oksidi prijelaznih

metala u najvišem oksidacijskom stanju d) bazna svojstva pokazuju svi oksidi, hidroksidi

i karbonati metala e) sve navedeno

63. U dva stupnja događa se disocijacija:

a) kloridne b) kloritne c) sulfitne d) jodidne e) nitritne


Zadaci iz kemije


64. U vodi je topljiva sol; srebro- :

a) klorid b) jodid c) bromid d) nitrat e) niti jedna

65. Prema Arrheniusovoj teoriji neutralizacija nije

reakcija između:

a) ionskih oksida i kiselina b) amfoternih oksida i kiselina c) anhidrida kiselina i baza d) bazičnih oksida i kiselina e) niti jedna

66. pH < 7 pokazuje vodena otopina:

a) natrij-fosfata b) sode c) potaše d) amonijeva klorida (salmijaka) e) kristalne sode

67. Jednadžba kemijske reakcije prikazuje reakciju

hidrolize:

a) CO32– (aq) + H2O (l) → HCO3

– (aq) + OH– (aq)

b) NH4+ (aq) + H2O (l) → NH3 (aq) + H3O+

c) CH3COO– (aq) + H2O (l) → CH3COOH (aq) + OH–

d) CN– (aq) + H2O (l) → HCN (aq) + OH– (aq) e) sve navedene

68. Fosfatni pufer smjesa je vodenih otopina:

a) natrij–hidroksida i fosfatne kiseline b) hidogenfosfata i fosfatne kiseline c) dihidrogenfosfata i fosfatne kiseline d) digidrogenfosfata i hidrogenfosfata e) niti jedna navedena

69. U neutralnoj vodenoj otopini:

a) lakmus ne mijenja boju b) metiloranž je narančaste boje c) fenolftalein je bezbojan d) univerzalni indikator je zelen e) sve točno

70. Netočno:

a) u metalnom vodiču el. struju prenose samo elektroni

b) u elektrolitima kationi prenose samo dio struje dok ostatak prenose anioni

c) struja kationa teče jednim smjerom, a struja aniona suprotnim

d) za redukciju iona Ag+ potrebno je 6.022 · 1023 elektrona

e) za oksidaciju 1 mola Cl– iona potrebno je oduzeti 6.022 · 1023 elektrona

71. Točno:

a) vodik je daleko manje reaktivan od natrija b) aluminij se može dobiti elektrolizom AlCl3

(aq) c) aluminij reagira s kipućom vodom d) aluminij manje burno reagira s HCl (aq) od

cinka e) sve navedeno

72. Do reakcije istiskivanja doći će ako bakar uronimo

u otopinu:

a) FeSO4 b) Pb(NO3)2 c) CuSO4 d) AgNO3 e) niti u jednoj

73. Za Galvanski članak vrijedi:

a) kemijska reakcija se događa spontano b) kemijska reakcija proizvodi ele. struju c) kemijska reakcija je reakcija istiskivanja d) metal koji u reakciji s kationom drugog

metala oslobađa više topline je manje plemenit

e) sve navedeno 74. Posljedica korozije je:

a) hrđanje željeza b) prekrivanje mjedi patinom c) oksidacija površine aluminija d) prekrivanje bronce patinom e) sve navedeno

75. Električni naboj od 96 500 C može izlučiti:

a) 1 mol klora b) 1 mol vodika c) 1 mol kisika d) 1 mol natrija e) ništa navedeno


Zadaci iz kemije


76. Elektrolizom koncentrirane vodene otopine NaCl NE dobiva se:

a) NaOH b) H2 c) Cl2 d) soda e) ništa navedeno

77. Točno:

a) energija potrebna za odvajanje dvaju elektrona od atoma zemnoalkalijskih metala oko 6 puta je veća od energije koja odgovara prvoj energiji ionizacije alkalijskih metala

b) zemnoalkalijski metali reaktivniji su od alkalijskih

c) u II. grupi kem. aktivnost pada porastom rednog broja elementa

d) u II. grupi porastom rednog broja povećava se I. i II. energija ionizacije

e) sve navedene 78. Točno:

a) topljivost hidroksida zemnoalkalijskih metala raste od Mg prema Ba

b) topljivost sulfata zemnoalkalijskih metala smanjuje se od Be prema Ba

c) svi karbonati zemnoalkalijskih metala netopljivi su u vodi

d) kalcij–hidrogenkarbonat topljiv je u vodi e) sve navedeno je točno

79. Za halogene elemente vrijedi:

a) toplina se oslobađa kada atom halogenog primi elektron od nekog drugog elementa

b) da bi se oduzeo 1e– atom halogenog elementa treba utrošiti relativno veliku energiju

c) atomi halogenih elemenata primaju e– od atoma metala i prelaze u anione

d) spajaju se međusobno i sa svim ostalim elementima osim He, Ne i Ar

e) sve navedeno 80. Točno:

a) brom može istisnuti jod iz jodida b) klor može istisnuti jod iz jodida i brom iz

bromida c) fluor može istisnuti klor, brom i jod iz

njihovih soli d) fluor može stisnuti kisik iz vode e) sve navedeno

81. Netočno:

a) HBr (g) se dobiva samo sintezom iz elemenata

b) HI (g) se dobiva samo sintezom iz elemenata c) HCl (g) se dobiva samo sintezom iz elemenata d) HF (g) se dobiva uvođenjem fluora u vodu e) sve netočno

82. Disproporcioniranje je reakcija koja se zbiva pri:

a) prevođenju klora preko gašenog vapna b) zagrijavanju otopine hipoklorita c) taljenju kalij-klorata d) otapanju klora u vodi e) u svim navedenim

83. Za kisik vrijedi:

a) najrasprostranjeniji element na zemlji b) volumni udio u zraku je 21% c) maseni udio u vodi 89% d) čini 2/3 mase čovjekova tijela e) sve točno

84. Kisik se dobiva:

a) frakcijskom destilacijom tekućeg zraka b) raspadom H2O2 c) pirolizom KMnO4 d) uvođenjem fluora u vodu e) na sve navedene načine

85. Vodik-peroksid:

a) tekućina b) jaki oksidans c) nestabilan d) njegov raspad usporava H2SO4 e) sve točno

86. Sumpor:

a) otapa se u toluenu b) najveći mu je oksidacijski broj u sulfatima c) najmanji mu je oksidacijski broj u piritu d) krutina žute boje e) sve točno

87. Točno:

a) amonij-ioni nastaju u reakciji amonijaka s kiselinama i sa vodom

b) amonijak je jako topljiv u vodi c) amonijak posjeduje redukcijska svojstva d) amonijak se zagrijavanjem raspada na vodik i

dušik e) sve


Zadaci iz kemije


88. Netočno:

a) H3PO4 je triprotonska kiselina i čini 3 tipa soli b) H2HPO3 je diprotonska kiselina i čini 2 tipa

soli c) fosfitna kiselina je monoprotonska kiselina d) crveni fosfor je neotrovan, zagrijavanjem

prelazi u bijeli e) fosfor tvori okside P4O6 i P4O10

89. Netočno:

a) PbCl4 je tekućina, nastaje kovalentnom vezom b) PbCl2 je krutina, vrlo slabo topljiva u vodi c) Energije veze C-C i C-O i C-H su približno

jednake veličine d) Energija veze Si-H znatno je veća od Si-O e) Si nastaje pirolizom silana

90. Točno:

a) Si je krutina, slabo vodi el. struju, kristalna rešetka jednaka onoj grafita

b) SiO2 je u prirodi u više modifikacija (kvarc, kristobalit, tridimit)

c) kvarc je kemijski dosta nestabilan d) taljenjem sode i kvarcnog pijeska nastaje

silikagel e) silikatna kiselina H2SiO3 lako polimerizira u

vodi 91. Netočno:

a) Pb se otapa u HNO3 b) Pb se ne otapa u HCl i H2SO4 c) PbO se lako otapa u lužinama, a teško u

kiselinama d) PbO je amfoteran spoj e) Pb(CH3COO)2 je olovni šećer (otrov)

92. Točno:

a) svi elementi 13. grupe su metali b) bor ima najveću moć adsorpcije neutrona c) bor je po svojstvima sličniji Si nego

elementima svoje grupe d) bor s metalima daje boride niskih tališta e) sve navedeno

93. Netočno:

a) spojevi bakra oksidacijskog broja +1 su bezbojni

b) spojevi bakra oksidacijskog broja +1 su u vodi nestabilni

c) 2 Cu+ (aq) → Cu (s) + Cu2+ (aq) d) spojevi dvovalentnog bakra su uvijek plavi e) sve

94. Za cink je točno:

a) s bakrom daje čvrste otopine b) služi za pocinčavanje Fe c) otapa se u etanskoj kiselini d) ZnO i Zn(OH)2 su amfoterni e) sve točno

95. Za Cu je netočno:

a) 1s22s2p63s2p6d104s1 b) u spojevima može biti +1 i +2 c) na zraku lako oksidira d) otapa se u HNO3 e) otapa se u vrućoj konc. H2SO4

96. Za Ag je netočno:

a) najbolji je vodič el. struje b) ima antiseptička svojstva c) otapa se u HNO3 d) svi su mu halogenidi netopljivi u vodi e) osjetljiv na H2S

97. Za Fe vrijedi:

a) 1s22s2p63s2p6d64s2 b) stabilnost iona je veća ako d-orbitala sadrži

5e– c) spoj mu je hrđa (Fe2O3 · H2O) d) u prirodi je kao magnetit Fe3O4 e) sve navedeno

98. Netočno:

a) u molekuli CO atomi su povezani trostrukom vezom

b) CO je jaki krvni otrov c) deoksihemoglobin ima 210 veći afinitet prema

kisiku nego prema CO d) udisanjem CO u krvi nastaje

karbonilhemoglobin e) ništa

99. Bakar nije sadržan u:

a) malahitu b) halkopiritu c) halkozinu d) kristobalitu e) u svim navedenim

100. Dušik nije sadržan u:

a) salmijaku b) čilskoj salitri c) atmosferi d) natrij-amidu e) ortoklasu


Zadaci iz kemije


101. Netočno:

a) organske molekule se sastoje od kostura i funkcionalnih skupina

b) funkcionalne skupine određuju mikro- i makroskopska svojstva organskih molekula

c) pretvorbe funkcionalnih skupina postižu se keijskim reakcijama

d) Ed = energija disocijacije daje vrijednost za jakost kovalentne veze

e) energija dvostruke veze između C-atoma jača je od trostruke veze

102. Netočno:

a) razmještaj elektronskih parova u valentnoj ljusci određuje valentne kutove i duljine veza

b) razmještaj elektronskih parova u valentnoj ljusci je povoljniji što su valentni elektroni koji tvore vezu s drugim atomima bliži jedan drugome

c) valentni kut u molekuli vode je 104.5º d) valentni kut u molekuli amonijaka je 108º e) elektronska konfiguracija C-atoma određuje

geometriju njegovih spojeva

103. Polifunkcionalni spoj je:

a) 1,2-dihidroksipropan b) etilenglikol c) glicerol d) serin e) niti jedan navedeni

104. Reakcija priprave etena iz etanola:

a) je reakcija eliminacije b) u obrnutom smjeru je reakcija adicije c) u obrnutom smjeru je hidriranje d) a, b, c su točni odgovori e) sve je netočno

105. Netočno:

a) stabilnost spoja određena je unutrašnjim sadržajem energije

b) unutrašnji sadržaj energije kolektivno je svojstvo molekule

c) unutrašnji sadržaj energije nepoznat je po apsolutnoj vrijednosti

d) pojam stabilnosti smije se zamijeniti s pojmom reaktivnosti

e) moguće je da neki spoj bude vrlo nestabilan, ali slabo reaktivan

106. Točno:

a) etan i propan su homolozi b) neopentan i izopentan su strukturni izomeri c) vrlo slabe intermolekulske sile uzrokuju da

alkani imaju najniža vrelišta od svih organskih spojeva slične Mr

d) alkani s razgranatim lancem imaju niža vrelišta od n-alkana s istim brojem C-atoma

e) sve točno

107. Za metan ne vrijedi:

a) močvarni plin b) glavni sastojak zemnog plina c) pirolizom daje acetilen d) oksidacijom ugljika u metanu može se dobiti

čađa e) sastojak je sintetskog plina

108. Točno:

a) ciklopropan i ciklobutan su tekućine b) ciklobutan adira brom c) ciklopropan adira brom d) ciklopropan i ciklobutan adiraju vodik i pri

tome zadržavaju prstenastu strukturu e) sve navedeno točno

109. Alkilhalogenidi:

a) većinom bezbojne tekućine b) većinom veće gustoće od vode c) uglavnom se ne miješaju s vodom d) vrlo dobro otapaju organske spojeve e) sve navedeno točno

110. Alkilhalogenidi:

a) Lako reagiraju s nukleofilnim reagensima b) veza ugljik-halogen lako se kida djelovanjem

bazne molekule c) karakteriziraju ih reakcije zamjene d) karakteriziraju ih reakcije izdvajanja e) sve točno

111. Neki od najčešćih nukleofila u supstitucijskim

reakcijama alkilhalogenida su; ion:

a) hidroksid – b) alkoksid – c) halogenid – d) cijanid – e) svi navedeni


Zadaci iz kemije


112. Netočno za supstitucijske reakcije alkilhalogenida:

a) u reakciji s jakom bazom daju alkohol i ionski halid (sol)

b) u reakciji s alkoksidima daju eter i ionski halid (sol)

c) u reakciji s amonijakom daju amin i ionski hald (sol)

d) u reakcij s cijanidima daju alkil-cijanid i ionski halid (sol)

e) u reakciji s vodom daju alkohol i halogenovodik

113. Alkilhalogenidi se najlakše priređuju iz

odgovarajućih alkohola supstitucijom alkoholne skupine atomom halogena pomoću:

a) HBr b) PCl3 c) PCl5 d) PBr3 e) svih navedenih

114. Netočno:

a) 2, 4, 6 oktatrien je spoj s konjugiranim dvostrukim vezama

b) kod svih alkena s više od 4 C-atoma moguće je postojanje cis-trans-izomera

c) cis- i trans- buten se razlikuju u vrelištima d) cis- i trans- buten su plinovi e) 1-penten je tekućina

115. Netočno za alkene:

a) nastaju eliminacijom halogenovodika iz alkilhalogenida (uz KOH)

b) nastaju eliminacijom vode iz alkohola (uz 2 H2SO4)

c) nastaju eliminacijom halogena iz dihalogenalkana (uz cink)

d) nastaju eliminacijom vodika iz olefina e) sve

116. Etilen je polazni materijal za dobivanje:

a) etilenoksida b) etilenglikola c) kloretena d) stirena e) svih navedenih

117. Derivat acetilena nije:

a) propin b) 1-butin c) 2-butin d) cikloheksiletin e) stiren

118. Derivat etena je:

a) vinilbenzen b) vinilklorid c) stiren d) etenilbenzen e) svi su

119. Netočno:

a) tekući su areni veće gustoće od vode b) pare benzena su otrovne c) toluen se preko metilcikloheksana dobiva iz

heptana (iz nafte) d) fenantran je krutina e) arene karakterizira aromatičnost

120. Netočno je:

a) fenol se dobiva iz klorbenzena s NaOH b) fenol nastaje djelovanjem sulfitne kiseline na

fenoksid c) acetofenon se priređuje reakcijom između

benzena i acetil-klorida d) benzaldehid se dobiva oksidacijom ksilena s

kisikom e) fenilmetanal se dobiva oksidacijom toluena s

kisikom

121. Točno:

a) za kisela svojstva topljivih karboksilnih kiselina odgovorna je –COOH skupina, jer vrlo lako dolazi do homolitičkog cijepanja OH veze

b) derivati karboksilnih kiselina sadrže –COOH grupu

c) benzojeva kiselina = cikloheksankarboksilna kiselina

d) butiramid = derivat mliječne kiseline e) molekule acil-halogenida , u svim agregatnim

stanjima, združene su u dimerne strukture

122. Sekundarnu alkoholnu skupinu sadrži:

a) krezol b) naftol c) cikloheksanol d) anisol e) niti jedan navedeni spoj

123. U jako kiselim uvjetima (HBr) ne može se –OH

skupina supstituirati bromom, ako je drugi reaktant:

a) 1-propanol b) terc-butanol c) fenol d) etanol e) ciklopentanol


Zadaci iz kemije


124. Etere karakterizira:

a) slaba reaktivnost b) slabe su baze c) u jako kiselim uvjetima se cijepaju (HBr, HI) d) cijepanjem pod c) mogu dati alkohol

alkilhalogenid e) sve točno

125. Oksidacijom butana (iz nafte) dobiva se smjesa

koja sadrži:

a) metanal b) etanal c) propanon d) vodu e) sve navedene tvari

126. Nukleofilni reagens:

a) napada supstrat R-X b) karakterizira prisutnost slobodnog

elektronskog para c) može biti OH- skupina (iz NaOH) d) može biti amonijak e) sve točno

127. Anhidrid aromatične kiseline:

a) butiramid b) acetanhidrid c) ftalanhidrid d) benzamid e) niti jedan navedeni spoj

128. Amonijak će se osloboditi u reakciji hidrolize:

a) pentanamida sa NaOH (aq) b) anhidrida benzojeve kiseline sa NaOH (aq) c) butanoil-bromida sa H2O d) propil-acetata sa HCl (aq) e) niti u jednoj navedenoj

129. Primarnu amino skupinu ne sadrži molekula:

a) anilina b) 2-aminoetanola c) 2-feniletanamina d) dimetilamina e) niti jedna navedena

130. Diamin:

a) anilin b) krotonaldehid c) kadaverin d) acetofenon e) niti jedan navedeni

131. Amini:

a) neki nižih Mr su tekućine neugodna mirisa b) metilamini primarni, sekundarni i tercijarni su

plinovi c) dobro su topljivi u vodi d) s vodom prave vodikove veze e) sve točno

132. Amini ne daju amide u reakciji sa:

a) acilkloridima b) anhidridima karboksilnih kiselina c) esterima karboksilnih kiselina d) HNO2 e) ništa točno

133. Pentahidroksiheksanal ima 16 izomera od kojih su

važne:

a) glukoza b) manoza c) galaktoza d) sve navedene

134. Ketoza nije:

a) fruktoza b) sorboza c) dihidroksiaceton d) deoksiriboza e) pentahidroksi-2-heksanon

135. Oksidacijom glukoze može nastati:

a) glukonska kiselina b) glukalna kiselina c) ugljik(IV)-oksid i voda d) sve točno

136. Za aminokiseline:

a) mogu se esterificirati (uz HCl) b) mogu se alkilirati (uz NaOH (aq)) c) mogu se acilirati d) reagiraju s ninhidrinom i daju produkt plave

boje e) sve

137. Za globularne proteine vrijedi:

a) koloidno topljivi u vodi b) osjetljivi na promjeru temperature c) to su enzimi, antitijela, hemoglobin, albumin d) da su kompleksnije strukture e) sve


Zadaci iz kemije


138. Točno za fibrilarne proteine:

a) da su netopljivi u vodi b) da su netopljivi u nepolarnim otapalima c) da su topljivi u jakim kiselinama i lužinama d) to su keratin, kolagen, fibroin, miozin e) sve navedeno

139. Točno:

a) ona aminokiselina koja ima slobodnu –NH2 skupinu označava početak lanca

b) ona aminokiselina koja ima slobodnu –COOH skupinu označava kraj lanca

c) kiselina pod a) naziva se N-terminalna d) kiselina pod b) naziva se C-terminalna e) sve

140. Tercijarna struktura:

a) važna kod enzima b) važna kod globularnih proteina c) je viši stupanj organiziranosti strukture d) uvjetovana neveznim interakcijama i

disulfidnom vezom unutar molekule proteina e) sve točno

141. U organizmu:

a) proteini se hidroliziraju (uz enzime) na aminokiseline

b) iz aminokiselina organizam izgrađuje proteine c) višak aminokiselina se razgrađuje d) razgradni produkt –NH2 skupine je urea e) sve navedeno točno

142. Enzimi:

a) su proteini b) imaju ulogu katalizatora u reakcijama u živoj

stanici c) omogućuju reaktantima idealne uvjete za

cijepanje ili nastajanje kemijske veze d) mnogi nisu katalitički aktivni bez prisutnosti

vitamina ili nekih metalnih iona e) sve navedeno točno

143. Makromolekule ili biopolimeri nisu:

a) nukleinske kiseline b) proteini c) polistireni d) škrob e) glikogen

144. Točno u svezi DNA:

a) nukleozidi od purinske ili pirimidinske baze i deoksiriboze

b) nukleotidi su fosfatni esteri nukleozida c) baze jednog lanca DNA povezane s bazama

drugog lanca pomoću vodikovih veza d) molekula DNA pripada najvećim poznatim

molekulama u prirodi e) sve točno

145. Nije točno:

a) vitamini topljivi u vodi su B-kompleks i C-vitamin

b) vitamini topljivi u mastima su A, D, E, K c) vitamini B-kompleksa su sastavni dijelovi

koenzima d) čovječji organizam može sintetizirati vitamine e) vitamini se moraju primati sa hranom

ORGANSKA KEMIJA

146. Strukturni izomeri:

a) spojevi iste molekulske formule b) različitih su fizičkih svojstava c) 2-metilbutan i neopentan d) heksan i 2, 2-dimetilbutan e) sve točno

147. Nukleofili:

a) su bogati elektronima b) vole pozitivan naboj jezgre c) su Lewisove baze jer mogu dati par elektrona d) HO–, R-O–, CN–, X–, H-OH e) sve točno

148. Nemoguća je reakcija:

a) CH3COONa (s) + NaOH (s) → CH4 (g) + Na2CO3 (s)

b) Al4C3 (s) + 12 H2O (l) → 3 CH4 (g) + 4 Al(OH)3 (s)

c) CH4 + ½ O2 → CO + 2 H2 d) CH4 + O2 → C + 2 H2O e) ????? + Br2 → Br(CH2)4Br

149. Točno je:

a) alkoksid–ioni nastaju u reakciji alkohola s metalima

b) fenoksid–ioni nastaju u reakciji fenola s metalnim hidroksidima

c) karboksilat–ioni nastaju u reakciji karboksilnih kiselina s bazama

d) alkil–kationi nastaju u reakciji alkilhalogenida s AlCl3

e) svi odgovori su točni


Zadaci iz kemije


150. Osam stereoizomera imaju:

a) heksaklorcikloheksan b) pentanol c) pentahidroksi–2–heksanon d) svi navedeni

151. Dvostruka veza ugljik–ugljik:

a) dvostruko je jača od jednostruke b) dvostruko je slabija od jednostruke c) reagira s reagensima koji supstituiraju d) reagira s reagensima koji adiraju e) prisutna je u molekuli acetilena

152. Izomer dimetiletera:

a) etanoat b) etanal c) etanol d) metil-metilat e) sve krivo

153. Alkeni se mogu prirediti:

a) dehidratacijom alkilhalogenida b) hidratacijom alkohola c) hidriranjem akohola d) dehidriranjem alkohola e) dehidriranjem alkina

154. Glikol je:

a) glicerol b) etanol c) propanol d) 1,2 etandiol e) ciklopentanol

155. Adicijskom polimerizacijom nastaje:

a) etilen b) vinilklorid c) metil-metakrilat d) stiren e) niti jedan navedeni spoj

156. Aromatska skupina –C6H4– naziva se:

a) fenil b) fenilen c) benzil d) vinil e) sve krivo

157. Sekundarni alkohol je:

a) cikloheksanol b) benzil–alkohol c) etilen–glikol d) fenol e) 2–aminoetanol

158. Uz alkohol, alkoholnim vrenjem nastaje:

a) voda b) CO c) CO2 d) vodik e) kisik

159. Esterifikacijom nastaje:

a) (CH3)2O b) CH3NO2 c) CH3CH2ONO2 d) C6H5ONa e) sve krivo

160. Nitriranjem fenola nastaje:

a) nitrobenzen b) trotil c) anisol d) o-krezol e) sve krivo

161. 3–hidroksibutanal je:

a) poluacetal b) acetal c) ketal d) poluketal e) aldol

162. Najjednostavnija ketoza je:

a) deoksiriboza b) riboza c) glukoza d) dihidroksiacetal e) fruktoza

163. Cikličke strukture monosaharida nastaju

intramolekulskom:

a) nukleofilnom supstitucijom b) nukleofilnom adicijom c) aldolnom adicijom d) elektrofilnom adicijom e) ništa točno


Zadaci iz kemije


164. Točno:

a) dekarboksilacijom alanina nastaje metilamin b) deaminacijom i dekarboksilacijom alanina

nastaje etanal c) potpunom hidrolizom dijela lanca RNA

oslobode se baze: adenin, citozin, timin d) potpunom hidrolizom škroba nastaje CO2 i

voda e) svi odgovori su točni

165. 1,2–dibrompropan nastaje u reakciji:

a) propena s bromom b) propanola s HBr c) propina s bromom d) ciklopropana s bromom

166. Tekućina pri sobnoj temperaturi je:

a) dimetileter b) metanal c) fenol d) toluen

167. –NH2 skupinu sadrži:

a) anisol b) fenol c) anilin d) ksilen e) naftalen

168. Sinonim nije:

a) vitamin C ili askorbinska kiselina b) niacin ili nikotinska kiselina c) tiamin ili B1 vitamin d) vitamin A ili beta-karoten e) svi jesu

169. Brza je reakcija pri 25 ºC:

a) između metana i klora b) ugljika i vode c) nitriranja arena d) između etan-kiseline i NaOH e) sve su spore

170. Točno je:

a) da aminokiseline mogu stvarati estere s alkoholima uz katalizator

b) da je –NH2 skupina aminokiseline nukleofilna c) da aminokiseline s ninhidrinom daju plavu

boju d) prirodne alfa aminokiseline imaju L-

konfiguraciju e) sve

171. Kiselina s neparnim brojem C-atoma je:

a) palmitinska b) stearinska c) oleinska d) maslačna e) mliječna

172. Eliminacija neke molekule nastaje u reakciji

između:

f) alkohola i Al2O3 g) alkohola i H2SO4 h) dihalogenalkana s cinkom i) alkilhalogenida s nekom bazom j) u svim navedenim

173. Nije točno da je eten polazni materijal za

industrijsko dobivanje:

a) stirena b) etilena c) etilenglikola d) etilenoksida e) etanola

174. Dikarboksilna kiselina je:

a) oksalna b) adipinska c) ftalna d) tereftalna e) sve su netočne

175. Acetal:

a) b) c) d) e) niti jedan od navedenih

OR C

H

OH

R1

OR C

O

H

R1

R

C

O

CH3 CH2CH3

CH2CH3

OCH2CH3

O

H

CCH3 O

CH3

H


Zadaci iz kemije


ANORGANSKA KEMIJA

176. Hidroliza nastaje reakcijom između vode i:

a) kuhinjske soli b) živog vapna c) sumpor(IV) – oksida d) fosfor(III) – klorida e) sveg navedenog

177. Sol može nastati reakcijom između:

a) fluora i vode b) klora i vode c) Na i H2O d) amonijaka i klorovodika e) svih navedenih

178. Nije točno da je Cl2O7 :

a) kovalentni oksid b) kiseli oksid c) oksid nemetala d) anhidrid kiseline e) anhidrid kloratne kiseline

179. Nije točno:

a) ionski hidridi slični su solima b) kovalentni hidrid može biti neutralan c) voda je amfoterni hidrid d) svi hidridi reagiraju s vodom e) hidridi halogenih elemenata su proton-donori

180. Neutralizacija je reakcija između:

a) kiselina i lužina b) ahidrida kiselina i anhidrida baza c) anhidrida kiselina i lužina d) anhidrida baza i kiselina e) sve navedene

181. Hidroliza je:

a) Cl2O7 (g) + H2O (l) → 2 HOCl (aq) b) Na2O (s) + H2O (l) → 2 NaOH (aq) c) NH3 (g) + H2O (l) → NH4OH (aq) d) PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl e) niti jedna

182. Redoks-reakcija:

a) SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) b) ZnO (s) + H2O (l) + 2 NaOH → Zn(OH)2–

(aq) + 2 Na+ (aq) c) CO2 (g) + 2 NaOH (aq) → 2 Na+ (aq) + CO3

2– (aq) + H2O

d) CaH2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)

e) niti jedna

183. Povećani tlak i povišena temperatura ubrzati će reakciju:

a) pirolize kalcij-karbonata b) sinteze amonijaka iz elemenata c) raspada vodik-peroksida d) sinteze klorovodika iz elemenata e) sve navedene

184. Promatramo zatvoreni sustav. Reverzibilna je

promjena:

a) neutralizacija NaOH (aq) sa HCl (aq) b) oksidacija Al kisikom c) termički raspad klorata na klorid i kisik d) termički raspad amonij-klorida e) niti jedna navedena

185. Povišenje tlaka pomiče udesno ravnotežu reakcije:

a) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) b) NH4Cl (s) → NH3 (g) + HCl (g) c) N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) d) Hg (l) → Hg (g) e) N2O4 (g) → 2 NO2 (g)

186. Moguća je reakcija:

a) SiCl4 + 2 H2O → SiO2 (s) + 4 HCl b) GeCl4 + 2 H2O → GeO2 (s) + 4 HCl c) SrO (s) + H2O (l) → Sr(OH)2 (aq) d) 2 FeCl3 (aq) + Cu (s) → 2 FeCl2 (aq) + CuCl2

(aq) e) svaka navedena

187. Izoliranih molekula nema kod:

a) vode b) amonijaka c) sumporovodika d) silicij(IV)oksida e) klorovodika

188. Veoma je brza reakcija:

a) H2 + ½ O2 → H2O b) H2 + Cl2 → 2 HCl c) H+ + OH- → H2O d) CaO + H2O → Ca(OH)2 e) sve navedene

189. Diprotonska kiselina:

a) hipokloritna b) cijanidna c) fosfitna d) fosfatna e) niti jedna


Zadaci iz kemije


190. Električni dipol je molekula:

a) ugljik(IV)klorida b) ugljik(IV)sulfida c) sumpor(VI)fluorida d) jod-klorida e) sve navedene

191. Nemoguća je redoks-reakcija između:

a) srebro-nitrata i željeza b) željezo(II)klorida i kalij-bromida c) željezo(III)klorida i kalij-jodida d) magnezija i klora e) magnezija i sumpora

192. Kloridna kiselina ne može nastati u reakciji:

a) vodika s klorom b) natrij-klorida s vodom c) natrij-klorida s konc. H2SO4 d) klora s vodom e) raspada hipokloritne kiseline

193. Isključivo sintezom iz elemenata dobiva se plin:

a) HCl b) SO2 c) NH3 d) HI e) NO2

194. Otapanjem u vodi većina soli disocira. Neka od

navedenih i hidrolizira:

a) NaHSO4 b) Na2HPO4 c) NaNO3 d) NaCl e) NaClO4

195. pH = 7 pokazuje vodena otopina:

a) amonij-cijanid b) natrij-nitrata c) amonij-karbonata d) kalij-klorida e) sve navedene

196. Točno je:

a) otopina ima uvijek manji tlak para od čiste vode

b) vrelište otopine više je od vrelišta čistog otapala

c) otopina će se smrznuti pri nižoj temperaturi od čistog otapala

d) tlak para otapala proporcionalan je molnom udjelu otapala u otopini

e) sve točno

197. Neprecizno je:

a) specifični toplinski kapacitet je toplina potrebna da se 1 kg tvari ugrije za 1 K

b) toplina koja se veže tijekom kemijske reakcije zove se promjena entalpije

c) kinetička i potencijalna energija tvari jednim se imenom zovu unutarnja energija tvari

d) energija kemijske veze je jedan od oblika potencijalne energije

e) sve

198. Salmijak nastaje reakcijom između:

a) dušika i vodika b) dušika i nitrit-iona c) amonijaka i vode d) amonijaka i vodika e) amonijaka i klorovodika

199. Ugljik(IV)oksid nastaje reakcijom:

a) sagorijevanja CO b) raspada vapnenca c) alkoholnog vrenja d) istiskivanja iz karbonata kloridnom kiselinom e) svih

200. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O; reakcija je:

a) brza b) egzotermna c) neutralizacija d) ireverzibilna e) sve točno

201. N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g); reakcija je:

a) egzotermna b) spora c) reverzibilna d) ovisna o tlaku e) sve točno

202. Neutralizacija jest reakcija između:

a) amonijaka i vode b) jodovodika i vode c) bor-trifluorida i amonijaka d) amonijaka i NaOH e) niti jedna

203. pH veći od 7 pokazuje vodena otopina:

a) sode bikarbone b) gašenog vapna c) sode d) amonijaka e) svih navedenih


Zadaci iz kemije


204. Kod određivanja kiselina ili baza u točki ekvivalencije:

a) metiloranž je narančast b) fenolftalein je bezbojan c) crveni lakmus ostaje crven d) plavi lakmus ostaje plavi e) sve točno

205. Neutralizacija je:

a) Ca(OH)2 + K2CO3 → b) CaCl2 + K2CO3 → c) AgNO3 + HCl → d) BaCl2 + Na2SO4 → e) niti jedna

zadacikemija

Documents